【單元測(cè)試B】第4章電化學(xué)基礎(chǔ)

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1、《第四章電化學(xué)基礎(chǔ)》單元測(cè)試A 第一部分選擇題(共60分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1 .廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是 2 .銀鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式實(shí)行: 充電、 Cd(OH).+2Ni(OH)7、"，山 Cd+2NiO(OH)+2H.O 由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是 A. Cd(OH)2 B. Ni(OH)2 C. Cd D. NiO(OH) 3 .將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述準(zhǔn)確的是 稀

2、硫酸 乙 A.兩燒杯中銅片表而均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 4 .下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是 A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化 C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 D.濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅 5 .鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 B.Fe2++2e=Fe D.Fe3++《 =Fe2+ A. 2"+2/=% B. 2H2O+O2+4e=4OH 6 .已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有

3、兩個(gè)接線(xiàn)柱，一個(gè)接線(xiàn) 柱旁標(biāo)有“ 十 ”，另一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“一二關(guān)于標(biāo)有“ + ”的接線(xiàn)柱，下列說(shuō)法中準(zhǔn)確 ? ? 的是 A.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 B.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極 C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極 7 . pH="的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH > ”, 則該電解質(zhì)可能是 A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4 8.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不準(zhǔn)確的是 ? ? ? A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表而出現(xiàn)氣泡 B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化

4、鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 9 .把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段 時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 A. 1 ： 2 ： 3 B. 3 ： 2 ： 1 C. 6 ： 3 ： 1 D. 6 ： 3 ： 2 10 .下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極 B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂銀碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極 二.選擇題（

5、本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題 意。若準(zhǔn)確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若準(zhǔn)確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一 個(gè)且準(zhǔn)確得2分，選兩個(gè)且都準(zhǔn)確得4分，但只選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分） 11 .某可充電的鋰離子電池以L(fǎng)iMmCh為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為 電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4O下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是 A.放電時(shí)，LiMmCh發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMmO4+e-==Li2Mn2O4 C.充電時(shí)，LiMmO』發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e==Li 12

6、 .有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解：若 將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電 解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活 動(dòng)性順序是 A. Y>Z>W>X B. Z>Y>W>X C. W>Z>Y>X D. X>Y>Z>W 13 .化學(xué)用i吾是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，準(zhǔn)確的是 ? ? A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2C1 -2e =Ch t B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O + 4c ==4OH C.粗銅精煉時(shí)，與

7、電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu -2e == Cu2+ D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e == Fe2* 14.關(guān)于電解NaQ水溶液，下列敘述準(zhǔn)確的是 A.若在陰極附近的溶液中滴入酚配試液，溶液呈無(wú)色 B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 15.當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電 解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是 A.當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成 B.電

8、池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O + 4e = 4OH C.電解后c（Na2c03）不變，且溶液中有晶體析出 D.電池中c（KOH）不變：電解池中溶液pH變大 16 .據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醉和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī) 充電 電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的銀氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。 其電池反應(yīng)為：2cH30H + 3O2 + 40H［放電、 2CO32" + 6H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是 A.放電時(shí)CH30H參與反應(yīng)的電極為正極 B .充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH30H—6e +80H = CO

9、32" +6H2O D.充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子 17 .下圖0為直流電源，⑧為浸透飽和氯化鈉溶液和酚醋試液的濾紙，為電鍍槽.接 通電路后發(fā)現(xiàn)@上的c點(diǎn)顯紅色.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通@后， 使C、d兩點(diǎn)短路.下列敘述準(zhǔn)確的是 ~~>=7 A. a為直流電源的負(fù)極 L⑥ ⑥ B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H +2e =H2 t ―甫二一 c. f電極為鋅板 D. e極發(fā)生氧化反應(yīng) 18.某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2s04,且n（NaCl） ： 〃（H2so4）=3 ： L若以石黑 電極電解該溶液，下列推斷中不準(zhǔn)確的是 A.陰極產(chǎn)物為H2

10、B.陽(yáng)極先析出Cb,后析出O2 C.電解液的pH持續(xù)增大，最終大于7 D.整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水 19. 通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液， 若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比〃（硝酸銀）：〃（硝酸亞汞）=2 ： 1,則下列表 述準(zhǔn)確的是 A.在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比〃（銀）：〃（汞）=2： 1 B.在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C.硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNCh D.硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2（NO3）2 20. TQ在光照射下可使水分解：2H2O == 2H2 t +O2 t ,該過(guò)程類(lèi)似植物的光合作用

11、 光 右圖是光照射下TiCh分解水的裝置示意圖。下列敘述準(zhǔn)確的是 A.該裝置能夠?qū)⒐饽苻D(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2才+2b=a1 C.該裝置工作時(shí)，電流由TiC）2電極經(jīng)R流向銷(xiāo)電極 D.該裝置工作時(shí)，TiCh電極附近溶液的pH變大 第一部分選擇題（共60分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非選擇題（共60分）

12、 三、（本小題包括2小題，共30分） 21. （10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線(xiàn)連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶 液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示： 金屬 電子流動(dòng)方向 電M八， Fe Fe ~ Cu +0.78 Zn Zn 一 Cu + 1.10 A Cu t 4 A -0.15 B B 一 Cu +0.3 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空： （1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小”）。 Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是. （2） Cu與A組成的原電池，為負(fù)極，

13、此電極反應(yīng)式為 （3） A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕。 22. （20分）為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSOs溶液： 直流電源、石墨電極、導(dǎo)線(xiàn)、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器（用品），以巧妙的 構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)下列空 白： （1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀 硫酸，觀(guān)察到的現(xiàn)象是 o甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路 是 （2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加 溶液，進(jìn)而觀(guān)察到的現(xiàn)象 是? 乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是

14、 （3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必 要的試劑（作為電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開(kāi)始，實(shí)驗(yàn)中相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為 獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是 （4）請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（試劑、儀器自選），探 究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作和現(xiàn) 象） 四、（本題包括2小題，共30分） 23. （12分）已知反應(yīng)AsCV +21 +田一=AsO產(chǎn)+L+H2O是可逆反應(yīng).設(shè)計(jì)如圖裝置, 實(shí)行下述操作： （I）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表 指針偏轉(zhuǎn)： （II）若改往（B）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn) 微安培

15、表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn).試回答： （1）兩次操作過(guò)程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？ 答：O （2）兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反?試用平衡移動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象. 答： （3） （ I ）操作過(guò)程中。棒上發(fā)生的反應(yīng)為 （4） （II）操作過(guò)程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 24. （18分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a： X、 Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaQ溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚 酸試液,則 ① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為,在X極 附近觀(guān)察到的現(xiàn)象是。

16、 ②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的 方法是 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液”選用CuSO4溶液，則 ①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是 o ②Y電極的材料是.電極反應(yīng)式是 o （說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出） 選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》單元測(cè)試題答案 第一部分選擇題（共90分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B C B A C D A 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 AB B A B BC A BD

17、B C AB 第二部分非選擇題（共60分） 三、（本題包括2小題，共30分） 21 .（共 10 分） （1）大 （2分） （2） Zn>B>A （2 分） （3） Cu （2 分）：Cu-2e =Cu2+ （2 分） （4） B （2 分） 22 .（共 20 分） （1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡。（2分） 鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2分） （2） C11SO4溶液。（2 分） 鋅片上有紅色銅析出，（2分）鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。（2分） 活潑金屬可不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，（2分）Zn、Cu,稀硫酸組成原電池, Zn為負(fù)極。（2分）

18、 （3 ） 2CuSO4+ 2H2O 2Cu + 02 t + 2H2sO4 （2 分） 陰極上有紅色銅析出。（2分） （4）分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液，稍待，溶液 的棕黃色褪去得一近乎無(wú)色溶液。（2分） 四、（本題包括2小題，共30分） 23. （12 分） （1）這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是因?yàn)殡娮恿鬟^(guò)電流表⑥：（4分） （2） B中加鹽酸，AsO?發(fā)生得電子反應(yīng)；而當(dāng)加入NaOH后，AsO33發(fā)生失電子反應(yīng), 為負(fù)極：（4分） （3） 21 —2e =12；（2 分） （4） AsOj3 —2e +H2O = AsO43 +2H） （2 分） 24. （18 分） （1）①2H+ +2e- =H2 t （2分）：放出氣體，溶液變紅。（2分） ② 2。- -2廠(chǎng)=C12 t（2 分）： 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（4分） （2）①純銅（2分） ②粗銅（2分） Qi?+ +2L =Cu （2 分） Cu -2e- =Cu2* （2 分）