人教版九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元知識點、考點梳理(含答案)

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1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子 第1課時 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 分子的基本性質(zhì) 1.分子的________和________都很小。 2.分子總是在不停地________。溫度越高,分子運動速率越________。 3.分子間有________。一般來說,氣體分子間間隔﹥液體分子間間隔﹥固體分子間間隔。溫度升高,分子間間隔________。壓強增大,分子間間隔________。 4.同種分子化學(xué)性質(zhì)________,不同種分子化學(xué)性質(zhì)________。 第2課時 分子可分為原子) 一、分子與原子 1.分子的概念:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是____________

2、______________________。 2.原子的概念:原子是__________________________________。 3.本質(zhì)區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分,原子不可再分。 4.聯(lián)系:(1)分子由原子構(gòu)成。(2)分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 二、物理變化與化學(xué)變化的微觀解釋 1.物理變化:分子種類________,如水的三態(tài)變化只是分子間間隔________。 2.化學(xué)變化:分子種類________。 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時 原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成 1.原子的結(jié)構(gòu) 原子 2.在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 注意:①質(zhì)子數(shù)不一定等

3、于中子數(shù)。②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 第2課時 原子核外電子的排布 離子 一、原子核外電子排布 1.原子結(jié)構(gòu)示意圖 2. 原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系 原子的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體原子 ______個(氦為______個) 不易得失 穩(wěn)定 金屬原子 一般小于______個 易______最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬原子 一般大于______個 易______電子 不穩(wěn)定 結(jié)論:原子的化學(xué)性質(zhì)與__________________關(guān)系密切 二、離子 1.定義:__________原子(或原子團)稱為離子。

4、 2.離子的形成:原子得失電子形成離子。 3.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 電性 不顯電性 帶正電荷 帶負電荷 符號舉例 Na、Cl Na+ Cl- 聯(lián)系 第3課時 相對原子質(zhì)量 一、定義 以__________________為標準,其他原子的________與它相比較所得到的比。符號為Ar。單位為“1”。 二、計算公式 1.相對原子質(zhì)量= 2.相對原子質(zhì)量≈__________+__________ 課題3 元素

5、 第1課時 元素 元素 1.概念:元素是__________(即__________)相同的一類原子的總稱。 注意:同種元素的原子中子數(shù)可能不同,同種元素可能有不同原子。 元素的種類由__________決定。元素的化學(xué)性質(zhì)與______________關(guān)系密切。 2.分類:金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)。 3.地殼中元素含量:__________>__________>__________>__________>__________。 4.元素與原子的區(qū)別:元素為宏觀概念,只講種類,不講個數(shù);原子為微觀粒子,既講種類,又講個數(shù)。 第2課時 元素符號 元素周期表

6、一、元素符號 1.元素符號的書寫:(1)只有一個字母的:用大寫字母。 (2)有兩個字母的:第一個字母大寫,第二個字母小寫。 2.元素符號的意義:(1)表示____________(宏觀);(2)表示該元素的______________(微觀); (3)表示____________(由原子構(gòu)成的物質(zhì):包括__________________________等)。 二、元素周期表 1.周期:每一個橫行稱為一個周期。元素周期表中共有7個橫行,7個周期。同一周期元素的原子__________相同,________________依次遞增,質(zhì)子數(shù)依次遞增。 2.族:每一個縱行稱為一個族。元

7、素周期表中共有18個縱行,16個族(8,9,10三個縱行共同組成一個族)。同一族元素的原子一般__________________相同,化學(xué)性質(zhì)相似,____________依次遞增。 3.元素周期表中每一格可以獲得的信息 三、物質(zhì)的構(gòu)成粒子 從微觀上看:____________、____________、__________等物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,____________、____________等物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的,____________、____________等物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。如果從宏觀上看,所有物質(zhì)都是由____________組成的。 參考答案

8、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子 第1課時 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 1.質(zhì)量;體積 2.運動;快 3.間隔;增大;減小 4.相同;不同 第2課時 分子可分為原子 一、1.保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 2.化學(xué)變化中的最小粒子 二、1.不變;改變 2.改變 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時 原子的構(gòu)成 1.質(zhì)子;正;不帶電;核外電子;負 第2課時 原子核外電子的排布 離子 一、1. 2. 原子的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體原子 __8__個(氦為__2__個) 不易得失 穩(wěn)定 金屬原子 一般小于__4__個

9、易失去最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬原子 一般大于__4__個 易得到電子 不穩(wěn)定 結(jié)論:原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切 二、1.帶電的 第3課時 相對原子質(zhì)量 一、一種碳原子質(zhì)量的1/12;質(zhì)量 二、2.質(zhì)子數(shù);中子數(shù) 課題3 元素 第1課時 元素 1.質(zhì)子數(shù);核電荷數(shù);質(zhì)子數(shù);最外層電子數(shù) 3.氧;硅;鋁;鐵;鈣 第2課時 元素符號 元素周期表 一、2.(1)一種元素 (2)一個原子 (3)一種物質(zhì);金屬、稀有氣體、碳、硫、磷、硅 二、1.電子層數(shù);最外層電子數(shù) 2.最外層電子數(shù);電子層數(shù) 三、金屬;稀有氣體;金剛石;硫酸銅;氯化鈉;水;二氧化碳;元素 14

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