《金屬活動性順序》教學(xué)設(shè)計

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1、《金屬的活動性順序》教學(xué)設(shè)計 大矸中學(xué) 黃述友 一、教學(xué)設(shè)計理念 本課題的教學(xué)重點應(yīng)放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。因此，在本課題中，我增強學(xué)生的主體意識，改進學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，采用實驗探究──討論的教學(xué)模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導(dǎo)下，歸納總結(jié)出金屬活動性順序和置換反應(yīng)的特點。再通過練習(xí)，使學(xué)生學(xué)以致用，能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，從而完成對金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識

2、從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。在探究中，重點要求學(xué)生對反應(yīng)能否進行，反應(yīng)進行的劇烈程度等情況進行認(rèn)真觀察、比較即可。 二、教學(xué)設(shè)計 教學(xué)目標(biāo) 1、知識目標(biāo)： ①初步認(rèn)識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)； ②能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進行簡單的判斷。 2、能力目標(biāo)： ①對學(xué)生進行實驗技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。 ②能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 3、情感目標(biāo)： 　 ①通過學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。 　 ②通過對實驗

3、的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。 　 ③使學(xué)生在實驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。 重點： 金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。 難點： ①用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。 ②用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。 教學(xué)方法 實驗探究、討論。 儀器、藥品 試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、等。 【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從能否反應(yīng)和反應(yīng)的激烈

4、程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 【設(shè)問】是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。 【探究活動1】 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 【提示】按操作規(guī)范進行實驗，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。 【巡視、指導(dǎo)實驗】 實驗探究： A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。 B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng) 【引導(dǎo)學(xué)生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】 學(xué)生進行討論、交流。 展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。

5、 【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？ 思考、討論并得出結(jié)論。 結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。 【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實驗，反應(yīng)后在鐵釘表面有紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么？說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)該比銅活潑。 【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與

6、酸反應(yīng)的探究活動，提出自己的假設(shè)，設(shè)計實驗方案，然后進行實驗來探究。 猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。 【探究活動2】 金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng) 【巡視、指導(dǎo)實驗】 實驗探究：銅與硝酸銀溶液反應(yīng)。 【設(shè)問】通過實驗，結(jié)合上一個探究的結(jié)果，你能得出鐵、銅、銀這三種金屬的活動性順序嗎？ 【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】 討論、交流并得出結(jié)論：鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鐵>銅>銀。 【過度】你們知道鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并用實驗檢驗?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。 猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。 【探究

7、活動3】 鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱。 【巡視、指導(dǎo)實驗】 【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】討論、交流并得出結(jié)論：鋁、鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂＞鋁＞鋅＞鐵>銅>銀。 【展示】金屬活動順序 【設(shè)問】為什么會出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關(guān)系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？ 總結(jié)出金屬活動順序的應(yīng)用規(guī)律。 【課堂練習(xí)】 1．工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液來劃線，為什么？ 2．不法商販常常用銅鋅合金冒充黃金坑害消費者，請你用化學(xué)方法鑒別真假。 3．請選用一種試劑除去銅粉中含有的鎂粉。 學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。 【課堂總結(jié)】評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 【布置作業(yè)】 課本197頁第3題、6題。課本207頁第11題 【板書設(shè)計】 課題 金屬的活動性順序 一、金屬與酸反應(yīng) 鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強到弱排列） 二、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng) 鐵>銅>銀。（金屬活動性由強到弱排列） 三、金屬活動順序 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金 （金屬活動性由強到弱依次排列） 金屬活動順序應(yīng)用規(guī)律 四、自我評價(我在這節(jié)課里有哪些收獲？)