2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練5 實驗分析型.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練5 實驗分析型 1.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各加入下列液體中的一種,經(jīng)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是(　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液?、鬯? A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③② 2.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述中,正確的是(　) A.裝置①常用于分離互不相溶液體混合物 B.裝置②可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸 C.以NH4HCO3為原料,裝置③可用于實驗室制備少量NH3 D.裝置④b口進氣可收集CO2、NO等氣體 3.已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　) 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液變藍(lán)色 Cl2具有氧化性 4.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3難溶于酸 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無N C 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取 CCl4層無色 Fe2+的還原性強于Br- D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2,加熱 沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解生成葡萄糖 5.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是(　) A.用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO B.通過乙裝置實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng):2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O C.用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3 D.在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱,可除去其中混有的少量乙酸 6.在5 mL 0.1 molL-1 KI溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進行下列實驗,其中可證明FeCl3和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗(含現(xiàn)象)是(　) A.滴加AgNO3溶液,觀察有黃色沉淀產(chǎn)生 B.加CCl4振蕩后,下層液體為淺紫色 C.加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入CCl4振蕩后,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色 選擇題專項訓(xùn)練五　實驗分析型 1.B　解析:氯氣與AgNO3溶液、NaOH溶液、水作用時的現(xiàn)象分別為生成白色沉淀AgCl;生成NaCl、NaClO;與水形成淺黃綠色的新制氯水。因此結(jié)合題中現(xiàn)象與選項可知B項正確。 2.C　解析:A項,裝置①為蒸餾裝置,主要用于分離不同沸點的互溶液體混合物;B項,HCl極易溶于水,會發(fā)生倒吸;C項,堿石灰吸收產(chǎn)生的CO2和H2O(g),可制得純凈干燥的NH3;D項,由于CO2密度比空氣密度大,導(dǎo)管應(yīng)長進短出,而NO不能用排空氣法收集。 3.D　解析:A項是因為Cl2具有強氧化性;Cl2本身沒有酸性,Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色,B項錯;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性,C項錯。 4.C　解析:A項,酸性條件下N氧化SO2,故最終白色沉淀為BaSO4,錯誤;B項,實驗采用稀NaOH溶液且沒有加熱,不能生成NH3,錯誤;C項,無Br2生成,Cl2少量時先氧化Fe2+,正確;D項,反應(yīng)需要在堿性條件下進行,需要先加堿中和硫酸,錯誤。 5.B　解析:A項,NO2能與水反應(yīng)生成NO;B項,銅比C活潑,失去電子而作負(fù)極,O2在酸性條件下得電子生成H2O,右側(cè)通入N2,目的是將b燒杯中的O2驅(qū)除,以免O2和Cu及HCl在b燒杯中反應(yīng),正確;C項,銅粉與FeCl3反應(yīng)后有FeCl2雜質(zhì);D項,乙醇與乙酸生成乙酸乙酯屬于可逆反應(yīng),故無法徹底除去乙酸。 6.D　解析:溶液混合后發(fā)生反應(yīng)2I-+2Fe3+2Fe2++I2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知若反應(yīng)不是可逆反應(yīng),則混合液中不存在Fe3+,向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4萃取出反應(yīng)生成的I2后,再向上層清液中加入KSCN溶液,若看到溶液顯紅色說明溶液中含有Fe3+,從而證明I-與Fe3+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。