2019-2020年高二上學(xué)期期中考試 理科化學(xué)（乙卷） 含答案.doc

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2019-2020年高二上學(xué)期期中考試 理科化學(xué)（乙卷） 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 0 16 S 32 一.選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答題表的相應(yīng)空格內(nèi)。） 1．下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是 A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來 C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用 D．吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值 2．在下列各說法中，正確的是 A．H >0表示放熱反應(yīng)，H <0表示吸熱反應(yīng) B．1mol H2SO4與1mol Ba(0H)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱 C．1mol H2 與0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) 3．已知：25℃、l0lkPa條件下 : 由此得出的結(jié)論正確的是 A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng) D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) 4．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 (1)C的生成速率與C的分解速率相等；(2)單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1A，同時(shí)生成3a molB； (3)A、B、C的濃度不再變化； (4)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化； (5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化； (6)單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB； (7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。 A.(2)(4)(5) B.(2)(7) C.(1)(3)(4) D.(5)(6)(7) 5.下列熱化學(xué)方程式中AH表示可燃物燃燒熱的是 6．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率： ，則2s末NH3的濃度為 A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L 7．根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式： 判斷三者關(guān)系正確的是 A. B. C. D. 8．右圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合 下圖所示變化的反應(yīng)是 9．某反應(yīng)，已知H <0，下 列判斷正確的是 A．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 B．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 C．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行 10.一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是 A．m+n

”或“<”）。 (3)在300℃時(shí)，將該反應(yīng)容器壓縮體積為lL。則A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、 “減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數(shù)為。 則K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。 (4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________（多選扣分）。 A.容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(A)不變 C．(A)=(C)D．混合氣體密度不變 20.（12分）將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)。 (l)x的值為_______________; (2)A的平衡濃度____________; (3)若恒溫恒容，則容器中平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比___________; (4)下圖是某一時(shí)間段中該反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題： ①處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是____________。 ②、、時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ ___________、_____________ 、_____________（填A(yù)-E） A．升溫 B．降溫 C．加催化劑 D．加壓 E．減壓 ③下列各時(shí)間段時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)最高的是____ A. B． C． D．