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1、初中化學(xué)各單元知識思維導(dǎo)圖
物質(zhì)的俗稱和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；
3、物質(zhì)的俗稱和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
2、
金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶
3、鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個(gè)常見的沉淀物：
氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、
CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)、
MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)
有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離
4、的物質(zhì))
1、不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)；
2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。
溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅 注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
離子的檢驗(yàn)
Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸
5、的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
【注】
1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明
6、顯；
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。）
物質(zhì)的顏色
1、固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3 紅褐色---Fe(OH)3
藍(lán)色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 綠色---Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；
黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；
溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶
7、液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；
溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)。
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸
8、鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)。
8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液。
酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色；
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水；
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
3、鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬；
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
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初中化學(xué)各單元知識思維導(dǎo)圖
