2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時2 原電池 化學(xué)電源 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時2 原電池 化學(xué)電源 新人教版 1.(xx新課標(biāo)全國卷Ⅱ,12)xx年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是( ) A.a(chǎn)為電池的正極 B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi C.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化 D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移 解析 由圖可知,b極(Li電極)為負(fù)極,a極為正極,放電時,Li+ 從負(fù)極(b)向正極(a)遷移,A項、D項正確;該電池放電時,負(fù)極:xLi-xe-===xLi+,正極:Li1-xMn2O4+xLi++xe-===LiMn2O4,a極Mn元素的化合價發(fā)生變化,C項錯誤;由放電反應(yīng)可得充電時的反應(yīng),B項正確。 答案 C 2.(xx新課標(biāo)全國Ⅱ,11)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是( ) A.電池反應(yīng)中有NaCl生成 B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子 C.正極反應(yīng)為NiCl2+2e-===Ni+2Cl- D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動 解析 結(jié)合蓄電池裝置圖,利用原電池原理分析相關(guān)問題。A項,負(fù)極反應(yīng)為Na-e-===Na+,正極反應(yīng)為NiCl2+2e-===Ni+2Cl-,故電池反應(yīng)中有NaCl生成;B項,電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價鎳離子;C項,正極上NiCl2發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為NiCl2+2e-===Ni+2Cl-;D項,鈉在負(fù)極失電子,被氧化生成Na+,Na+通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動。 答案 B 3.(xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ,10)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故,根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理,在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去,下列說法正確的是( ) A.處理過程中銀器一直保持恒重 B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 解析 鋁質(zhì)容器、變黑的銀器及食鹽溶液溶液構(gòu)成原電池裝置,鋁作負(fù)極,變質(zhì)的銀器作正極。負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-===Al3+,正極反應(yīng)式為Ag2S+2e-===2Ag+S2-。Al3+與S2-在溶液中不能大量共存,能發(fā)生水解相互促進反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)2↓+3H2S↑,故原電池總反應(yīng)為2Al+3Ag2S+6H2O===6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑,故B項正確,C項錯誤;A項,原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),銀器中Ag2S被還原成Ag,質(zhì)量減輕,A項錯誤;D項,黑色褪去的原因是黑色的Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,D項錯誤。 答案 B 4.(xx福建理綜,11)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。 下列說法正確的是 ( ) A.正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl- B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變 D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 解析 A項,Pt為正極發(fā)生還原反應(yīng):Cl2+2e-===2Cl-,錯誤;B項,放電時,左側(cè)的電極反應(yīng)式Ag+Cl--e-===AgCl,有大量白色沉淀生成,錯誤;C項,由于H+、Na+均不參與電極反應(yīng),則用NaCl代替鹽酸,電池總反應(yīng)不變,錯誤;D項,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,左側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Ag+與Cl-結(jié)合為AgCl沉淀,右側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Cl-,為保持溶液的電中性,左側(cè)約有0.01 mol H+通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè),故左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子,正確。 答案 D 5.(xx浙江理綜,11)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是: Ni(OH)2+M===NiOOH+MH 已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO 下列說法正確的是 ( ) A.NiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- B.充電過程中OH- 離子從陽極向陰極遷移 C.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-===MH+OH- ,H2O中的H被M還原 D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 解析 A項,由NiMH充電的總反應(yīng)方程式知,其逆反應(yīng)為放電時的總反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng):NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-,正確;B項,充電時相當(dāng)于電解池,陰離子(OH-)向陽極移動,錯誤;C項,由于MH中M與H均為0價,反應(yīng)前后M的化合價沒有變化,故H2O中的H是由于電解而被還原,并不是被M還原,錯誤;D項,由信息可知NiOOH與KOH溶液、氨水反應(yīng),故電解質(zhì)溶液不能用KOH溶液、氨水,錯誤。 答案 A 6.(1)[xx四川理綜,11(5)]FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是__________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)[xx海南化學(xué),15(4)]下圖所示原電池正極的反應(yīng)式為________。 (3)[xx安徽理綜,25(4)]常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 0~t1時,原電池的負(fù)極是Al片,此時,正極的電極反應(yīng)式是________,溶液中的H+向________極移動。t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析 (1)根據(jù)正極發(fā)生還原反應(yīng),由電池放電時的總反應(yīng)方程式,可得正極的電極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S或FeS2+4e-===Fe+2S2-。(2)該原電池的實質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì),所以正極是Ag+放電,生成Ag單質(zhì),反應(yīng)式為Ag++e-===Ag。(3)0-t1時,Al表面被氧化發(fā)生鈍化,Al作負(fù)極,Cu作正極,正極反應(yīng)為:2H++NO+e-===NO2↑ + H2O;原電池工作時,陽離子向正極做定向移動;t1時鋁表面在濃HNO3中全部鈍化后,氧化膜阻止了鋁的進一步氧化,然后銅作負(fù)極,電流方向發(fā)生變化。 答案 (1)FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S或FeS2+4e-===Fe+2S2- (2)Ag++e-===Ag (3)2H++NO+e-===NO2↑ + H2O 正 常溫下鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化,氧化物薄膜阻止了鋁的進一步反應(yīng),銅作負(fù)極,電流方向發(fā)生變化- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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