2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)二 化學(xué)常用計(jì)量.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)二 化學(xué)常用計(jì)量 一、選擇題(每小題6分,共60分) 1.(xx甘肅河西三校模擬)一定溫度和壓強(qiáng)下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說(shuō)法中正確的是( ) A.氣球②中裝的是O2 B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等 C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1 D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1 解析:根據(jù)阿伏加德羅定律的推論:同溫同壓下,同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為>>>,所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為:SO2、CO2、O2、CH4,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;同質(zhì)量的氣體,分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,也等于其摩爾質(zhì)量的反比,氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等,氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4,故B、C錯(cuò)誤;同溫同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比,氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1,D項(xiàng)正確。 答案:D 2.(xx百校聯(lián)盟領(lǐng)航卷)實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL-1的硫酸銅溶液,下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是( ) 選項(xiàng) 容量瓶容積 固體質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作 A 480 mL 硫酸銅:7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬:12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅:8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬:12.5 g 配成500 mL溶液 解析:實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL-1的硫酸銅溶液,因?yàn)闆](méi)有480 mL規(guī)格的容量瓶,所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅,則需要8.0 g,若是膽礬,則需要12.5 g,且配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水。本題選D。 答案:D 3.(xx啟東中學(xué)月考)下圖是某同學(xué)用250 mL容量瓶配制0.20 molL-1 NaOH溶液的過(guò)程: 該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有( ) A.4處 B.3處 C.2處 D.1處 解析:第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量;第⑤步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分;第⑥步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。 答案:B 4.(xx沈陽(yáng)一模)若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是( ) ①常溫常壓下,21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA ②含0.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA ③0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA ④等物質(zhì)的量的SO2和SO3中含原子數(shù)均為NA A.一個(gè) B.二個(gè) C.三個(gè) D.四個(gè) 解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算,意在考查考生的計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。21 g O2與27 g O3中所含氧原子總數(shù)為NA=3NA,①正確;濃硫酸與銅反應(yīng)過(guò)程中,硫酸的濃度逐漸減小,稀硫酸與銅不反應(yīng),②正確;CaCO3和Mg3N2的摩爾質(zhì)量均為100 g/mol,且1 mol CaCO3和1 mol Mg3N2中均含50 mol質(zhì)子,故0.6 g混合物中質(zhì)子總數(shù)為50NA=0.3NA,③正確;只說(shuō)明SO2和SO3的物質(zhì)的量相等,但未指明物質(zhì)的量的多少,④錯(cuò)誤。本題選C。 答案:C 5.(xx合肥一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A.0.1 mol NH中含有的質(zhì)子數(shù)為NA B.26 g乙炔中含有的π鍵數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中所含分子數(shù)為NA D.1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中所含氧原子數(shù)為0.3NA 解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算,意在考查考生的化學(xué)計(jì)算能力。1個(gè)NH中含有11個(gè)質(zhì)子,故0.1 mol NH中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)乙炔分子中含有1個(gè)叁鍵,而1個(gè)叁鍵中含有2個(gè)π鍵,故26 g乙炔中含有的π鍵數(shù)為2NA,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體,22.4 L SO3不為1 mol,所含分子數(shù)不為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有大量溶劑水,因此所含氧原子數(shù)大于0.3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 6.(xx西安八校聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.2 gDO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B.78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na+數(shù)一定為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA D.500 mL 2 molL-1 Na2CO3溶液中含C微??倲?shù)一定為NA 解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù),意在考查考生的化學(xué)計(jì)算能力。1個(gè)DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10,2 g DO的物質(zhì)的量為=0.1 mol,則所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA,A項(xiàng)正確;設(shè)Na2O2的質(zhì)量為x g,則Na+的數(shù)目為:2NA=2NA,B項(xiàng)正確;2Na+O2Na2O2中轉(zhuǎn)移2e-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA=0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒式:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)]知,該溶液中含C微??倲?shù)等于溶液中Na+總數(shù)的一半,即NA=NA,D項(xiàng)正確。 答案:C 7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A.1 L 0.1 molL-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子 C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 解析:NH3H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹽酸為液體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;14 g N2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有的原子數(shù)目為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O===2HNO3+NO,3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NO2為0.3 mol,故轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,D項(xiàng)正確。 答案:D 8.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取 mL該溶液用水稀釋至4V mL,則SO物質(zhì)的量濃度為( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析:本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,意在考查考生對(duì)公式的理解及計(jì)算能力。m g Al3+的物質(zhì)的量為= mol,故 mL溶液中n(Al3+)= mol= mol,根據(jù)電荷守恒可知2n(SO)=3n(Al3+),故 mL溶液中n(SO)=n(Al3+)= mol= mol,稀釋后溶液中c(SO)== mol/L,選A。 答案:A 9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 解析:高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe反應(yīng)生成0.27 mol H2,A錯(cuò)誤;室溫時(shí)pH=13的NaOH溶液中,c(H+)=10-13 molL-1,由于在任何水溶液中水電離的H+和OH-相等,所以水電離的OH-為10-13 molL-11 LNA mol-1=10-13NA,B錯(cuò)誤;氫氧燃料電池正極反應(yīng)的氣體是O2,1 mol O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子,C錯(cuò)誤;在所給反應(yīng)中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)升高到0價(jià),共失去53 mol電子,生成4 mol N2,當(dāng)生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為 mol,即3.75NA個(gè)電子,D正確。 答案:D 10.(xx江西部分高中聯(lián)考)在t℃時(shí),將a gNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ gcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( ) A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= molL-1 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=100% C.溶液中c(OH-)= molL-1 D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 解析:本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,意在考查考生的化學(xué)計(jì)算能力。A項(xiàng),溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol,溶液的體積為 L,故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為= molL-1;B項(xiàng),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=100%;C項(xiàng),c(NH)= molL-1,根據(jù)溶液呈電中性知,c(H+)+c(NH)=c(OH-),溶液中c(OH-)不等于c(NH);D項(xiàng),氨水的密度小于水的密度,且隨濃度的增大而減小,再加入V mL水,溶液的質(zhì)量增大為原來(lái)的兩倍多,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w。 答案:A 二、非選擇題(包括3小題,共40分) 11.(15分)如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5 molL-1H2SO4溶液480 mL,若由你來(lái)配制所需溶液,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題: (1)容量瓶應(yīng)如何檢漏: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_________mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________49%(填“<”、“=”或“>”)。 (4)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是__________(填字母)。 A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度 B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出 C.定容時(shí)仰視刻度線 D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí),發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 (6)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說(shuō)法正確的是__________(填字母)。 ① ?、凇 、? A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL D.①是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5 ℃ 解析:(1)容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水,然后正放,應(yīng)注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180,再倒置看是否漏水。(2)由于沒(méi)有480 mL的容量瓶,故應(yīng)使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(3)由所給濃硫酸標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 molL-1,故配制500 mL 0.5 molL-1的稀溶液時(shí)約需要13.6 mL濃硫酸。(4)稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不斷攪拌。(5)仰視量筒時(shí),量筒中實(shí)際液面高于看到的液面,導(dǎo)致硫酸取多了,結(jié)果偏高;B、C兩個(gè)選項(xiàng)操作均使結(jié)果偏低。(6)量筒上沒(méi)有“0”刻度值,A錯(cuò);B中量筒的讀數(shù)是2.5 mL,B對(duì);滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù),C錯(cuò);只有溫度計(jì)的“0”刻度下還有數(shù)據(jù),D對(duì)。 答案:(1)將瓶塞打開(kāi),加入少量水,塞好瓶塞,倒轉(zhuǎn)不漏水,然后正放,把瓶塞旋轉(zhuǎn)180,再倒轉(zhuǎn)不漏水,則說(shuō)明該容量瓶不漏水 (2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)13.6?。? (4)向燒杯中先加入適量蒸餾水,再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌 (5)A (6)B、D 12.(10分)臭氧層是地球生命的保護(hù)傘,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O22O3。 (1)若上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,則所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為_(kāi)_______ L。 (3)加熱條件下,O3、O2都能與銅粉反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,混合氣體被完全吸收,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 解析: (1)設(shè)共有1 mol O2: 3O22O3 Δn 3 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol 所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==≈35.6 g/mol。 (2)3O22O3 ΔV 2 L 1 L V 8 L-6.5 L=1.5 L 則V=3 L。 (3)加熱條件下,O3、O2都能與銅粉反應(yīng),故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2的物質(zhì)的量為x,含有O3的物質(zhì)的量為y。 則有,解得。 所以混合氣體中O3的體積分?jǐn)?shù)為50%。 答案:(1)35.6 g/mol (2)3 (3)50% 13.(15分)有下列化學(xué)儀器:①托盤天平,②玻璃棒,③藥匙,④燒杯,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦膠頭滴管,⑧細(xì)口試劑瓶,⑨標(biāo)簽紙。 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL-1硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸________ mL。 (2)從上述儀器中選出實(shí)驗(yàn)儀器(按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序填寫)__________________。 (3)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是____________________________。 (4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)? ①轉(zhuǎn)移溶液時(shí),用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌,________。 ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,________。 ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,________。 ④容量瓶中原有少量蒸餾水,________。 ⑤定容時(shí)俯視液面,________。 解析:(1)設(shè)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為V。V1.84 gcm-398%=0.5 L1 molL-198 gmol-1,V≈27.2 mL。 (2)配制順序是:計(jì)算→量取→稀釋→移液→定容,因此使用儀器的順序?yàn)棰茛堍冖蔻撷啖帷? (3)按規(guī)范操作解答:往容量瓶?jī)?nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把容量瓶倒立過(guò)來(lái),如不漏水,把容量瓶正立過(guò)來(lái),將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊,再把容量瓶倒立過(guò)來(lái),若不漏水,才能使用。 (4)①未洗滌稀釋硫酸的燒杯,使溶質(zhì)的量減少,溶液濃度偏低。 ②溶液未冷卻至室溫,當(dāng)配制完畢,溫度再降至室溫時(shí),溶液體積偏小,使溶液濃度偏高。 ③搖勻后,會(huì)有少量溶液附著在刻度線上方,使液面低于刻度線,這是正?,F(xiàn)象,若此時(shí)再加水至刻度線,相當(dāng)于給溶液稀釋,使溶液濃度偏低。 ④容量瓶中原有少量蒸餾水,既不影響溶質(zhì)的量,也不影響溶液的量,溶液濃度不變。 ⑤定容時(shí)俯視液面,會(huì)使溶液的實(shí)際體積比刻度線所表示的體積偏小,使溶液濃度偏高。 答案: (1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶?jī)?nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把容量瓶倒立過(guò)來(lái),如不漏水,把容量瓶正立過(guò)來(lái),將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊,再把容量瓶倒立過(guò)來(lái),若不漏水,才能使用 (4)①偏低?、谄摺、燮汀、懿蛔儭、萜?- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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