2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練2 正誤判斷型.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練2 正誤判斷型 1.下列說法不正確的是(　) A.硅單質(zhì)可用于光纖通信 B.由SiO2制取硅酸,可先使SiO2與NaOH溶液反應(yīng),再通入CO2 C.青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]的化學(xué)組成可表示為Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O D.Na2SiO3可用于制備木材防火劑 2.下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是(　) A.氨氣:N2+3H22NH3 B.鋁:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ C.氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O D.硫酸:2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4 3.下列推斷正確的是(　) A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應(yīng) B.Na2O和Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同 C.NO和NO2的密度都比空氣大,都可以用向上排空氣法收集 D.C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近,二者沸點也相近 4.某溶液中含有S、Si、Br-、C、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是(　) ①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+?、谟心z狀物質(zhì)生成?、塾袣怏w產(chǎn)生?、苋芤侯伾l(fā)生變化　⑤與上述離子共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng) A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①③⑤ D.②④⑤ 5.X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是(　) A.X2-的還原性一定大于Y- B.由mXa+與nYb-得,m+a=n-b C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y 6.下圖是空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中該燃料電池采用KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是(　) 光電轉(zhuǎn)換器→水電解系統(tǒng)→氫氧儲罐→ 燃料電池系統(tǒng) A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的 B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能 C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng):4OH--4e-2H2O+O2↑ D.燃料電池放電時的正極反應(yīng):H2-2e-+2OH-2H2O 7.下列說法或表示方法正確的是(　) A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,該反應(yīng)一定不能發(fā)生 B.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知C(金剛石,s)C(石墨,s)　ΔH<0 C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH= -98.3 kJmol-1。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng),放出49.15 kJ的熱量 D.在101 kPa、25 ℃時,1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9 kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1 選擇題專項訓(xùn)練二　正誤判斷型 1.A　解析:A項,光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2;B項,SiO2不溶于水,只能通過硅酸鹽與酸的反應(yīng)來制備硅酸;C項,正確的改寫順序:活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水;D項,Na2SiO3不能燃燒而且還可以阻止燃燒,可用作防火劑。 2.C　解析:C中工業(yè)制氯氣采用電解飽和食鹽水的方法。 3.A　解析:B項,Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,而Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2;C項,由于NO的密度與空氣接近且易與氧氣反應(yīng),不能用排空氣法收集;D項,丙烷常溫下為氣體,乙醇常溫下為液體,兩者沸點不接近。 4.B　解析:加入過量Cl2,S被氧化為S,此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);因為溶液最終為酸性,Si轉(zhuǎn)化為H2SiO3膠狀物質(zhì);Br-被氧化為Br2,溶液變?yōu)槌壬?該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);因為Cl2+H2OHCl+HClO,HCl與C反應(yīng)生成CO2;Na+不受影響。 5.A　解析:B項,因為簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以m-a=n+b。 C項,當(dāng)離子同為陽離子或同為陰離子時,為同周期元素。 D項,當(dāng)X為S,Y為Cl時,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S。 6.D　解析:燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-4OH-,D項反應(yīng)錯誤。 7.B　解析:A項,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),如銨鹽與堿,錯;B項,石墨穩(wěn)定,對應(yīng)的能量低,由高能量物質(zhì)轉(zhuǎn)化成低能量物質(zhì)的反應(yīng)放熱,故ΔH<0,正確;C項,SO2與O2發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全轉(zhuǎn)化,放出的能量應(yīng)小于49.15 kJ,錯;D項,燃燒熱是指完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的能量,101 kPa、25 ℃時液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定,錯。