《無機及分析化學》教學大綱_1

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1、《無機及分析化學》教學大綱 篇一：無機及分析化學教學大綱 云南科技信息職業(yè)學院 YUNNAN INSTITUTE OF TECHNOLOGY INFORMATION 化 學 課程教學大綱 應用技術學部 園藝系 云南科技信息職業(yè)學院 應用技術學部 園藝技術專業(yè)化學課程教學大綱 《化學》是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及變化過程中能量關系的一門基礎課 程。 （教學目標）：通過本課程的學習，使學生牢固掌握原子分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應和四大平衡等有關的化學基本理論和

2、基本知識。 （教學要求）：由該課程的地位、性質(zhì)、教學目的以及我校的實際情況所決定，在教學活動中應堅持以課堂教學為主，課后作業(yè)、答疑為輔。 本課程計2 學分，68 學時，學時分配如下： 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12。 第二章 電解質(zhì)溶液 一、學習目的要求 1．熟練掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應、鹽效應和緩沖溶液等； 2．掌握一元弱酸、弱堿溶液值的計算方法； 3．掌握緩沖溶液的組成、pH值的計算、緩沖原理； 4．掌握鹽類水解的原理及水解平衡的移動； 5．熟練掌握平衡常數(shù)的概念及有關計算； 6．掌握平衡移動的

3、原理。 二、主要教學內(nèi)容 第一節(jié) 化學平衡及其移動 1．化學反應的可逆性和化學平衡； 2．平衡常數(shù)及其意義； 3．化學平衡的移動。 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 1．水的電離和溶液的酸堿性； 2．一元弱酸弱堿的電離平衡； 3．同離子效應和鹽效應； 4．多元弱酸的電離平衡。 第三節(jié) 緩沖溶液 1．緩沖溶液的組成及緩沖溶液； 2．緩沖溶液Phd的計算； 3．緩沖溶液的配制。 第四節(jié) 鹽類的水解 1．鹽的水解平衡和溶液的酸堿度； 2．影響鹽類水解的因素。 三、課堂討論題 例2-1 、2-2、2-3、2-4、2-5、2-6 、2-7、2-8、2-

4、9、2-10。 四、課外作業(yè)選題 習題 p47： 3、4、6、7、8、9、10。 第三章 沉淀溶解平衡 一、學習目的要求 1．掌握溶度積常數(shù)的概念； 2．掌握溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算； 3．用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向； 4．掌握沉淀的生成過程與沉淀溶解的方式。 二、主要教學內(nèi)容 1、第一節(jié) 溶度積原理 1．溶度積常數(shù)； 2．溶度積和溶解度的關系； 3．溶度積規(guī)則。 第二節(jié) 沉淀的生成和溶解 1．沉淀的生成； 2．沉淀的溶解。 三、課堂討論題 例2-11、2-12 、2-13。 四、課外作業(yè)選題

5、 習題 p48： 9。 第四章 氧化還原反應 一、學習目的要求 1．熟練掌握氧化數(shù)、氧化還原反應的功能基本概念； 2．掌握電極電勢的概念； 3．掌握電極電勢在判斷氧化還原反應進行方向、次序方面的應用。 二、教學內(nèi)容： 第一節(jié) 氧化還原反應的基本概念 1．氧化數(shù)； 2．氧化與還原； 3．氧化還原反應方程式的配平。 篇二：無機及分析化學教學大綱 《無機及分析化學》教學大綱與課程簡介 課程號：061B0450 課程名稱：無機及分析化學 周學時： 4-0 學分：4 課程類別：大類課程 預修課程：面向?qū)?/p>

6、象：理、工、農(nóng)、醫(yī)近化類專業(yè) 教學方式： 課堂教學和教師課后指導相結(jié)合完成該課程的全部教學任務。課堂教學以老師講授為主， 討論課與習題課為輔，同時采用多媒體和網(wǎng)絡課堂等輔助教學手段，并以課外輔導答疑等形 式完成教學工作。 教學目的與基本要求： 介紹現(xiàn)代無機化學和分析化學的基礎理論和基本知識, 培養(yǎng)學生具有獨立分析和解決有 關化學問題的能力，為學習后續(xù)化學課程及其他基礎課和專業(yè)課打好基礎。要求掌握化學反 應的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學平衡、電化學等基礎知識；分析誤差和數(shù)據(jù)處 理的基本概念、滴定

7、分析、分光光度分析和電位分析等常用的儀器分析方法。 課程簡介： 無機及分析化學是理、工、農(nóng)、醫(yī)近化類專業(yè)必修的大類課程。通過對化學反應的基本 原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎理論、溶液化學平衡、定量分析基本方法、常用的儀器分析方法的學習， 使學生了解近代無機化學和分析化學的基本理論，為今后的學習和工作提供必要的化學基礎， 同時在科學思維能力方面獲得應有的訓練和培養(yǎng)。與其配套的實驗課程是《大學化學實驗G》。 主要內(nèi)容及學時分配：(學時供參考，任課教師可根據(jù)教學實際調(diào)整) 一、物質(zhì)的聚集狀態(tài) 4學時 1．分散系 2

8、. ?理想氣體狀態(tài)方程式；?分壓定律 3．溶液濃度的表示方法 4．?稀溶液的通性 蒸氣壓的下降；沸點上升和疑固點下降；滲透壓 5．膠體溶液 膠體溶液的性質(zhì)；膠團的結(jié)構(gòu)；溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 6．高分子溶液和乳狀液 二、化學反應的一般原理 8學時 1．基本概念 2．熱化學 等容反應熱；等壓反應熱；?焓；熱化學方程式；?蓋斯定理；?化學反應熱的計算 3．化學反應的方向 ?混亂度和熵；?吉布斯函數(shù)；?化學反應方向的判據(jù)；吉布斯函數(shù)變與溫度的關系 4．化學平衡及其移動

9、 可逆反應與化學平衡；標準平衡常數(shù)與標準摩爾反應吉布斯函數(shù)變；平衡移動原理； 5．化學反應速率 化學反應速率的概念；?化學反應速率方程式；半衰期；一、二級和零級反應；?反應速 率理論；?影響反應速度的因素； 6．化學反應原理的應用 三、定量分析基礎4學時 1．分析化學的任務和作用 2．定量分析方法的分類 3． 定量分析的一般過程和結(jié)果的表示 4． ?定量分析中的誤差 準確度和精密度；誤差產(chǎn)生的原因及減少誤差的辦法 5． ?分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理 平均偏差和標準偏差；平均值的

10、置信區(qū)間；可疑值的取舍；分析結(jié)果的處理與報告 6． ?有效數(shù)字及其運算規(guī)則 7． 滴定分析法概述 滴定分析法分類及對化學反應的要求；基準物質(zhì)和標準溶液；滴定分析的計算 四、酸堿平衡與酸堿滴定 8學時 1．電解質(zhì)的解離 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)；活度與活度系數(shù)的概念 2．酸堿理論 ?酸堿質(zhì)子理論；電子理論 3．溶液酸度計算 ?質(zhì)子平衡式；?溶液的pH值及其計算；酸堿平衡的移動 4．緩沖溶液 緩沖作用原理；?緩沖溶液酸度的計算；緩沖溶液的緩沖能力 5．酸、弱堿溶液中各型體的

11、分布 6．酸堿滴定法 ?酸堿滴定曲線與指示劑；酸堿標準溶液的配制與標定；?酸堿滴定的應用 五、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法 4學時 1． ?溶度積原理 溶度積常數(shù)；溶度積與溶解度換算；溶度積原理 ? 2．沉淀溶解平衡的移動 3．多種沉淀之間的平衡 分步沉淀；沉淀的轉(zhuǎn)化 4．?沉淀滴定法 莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法 六、氧化還原平衡與氧化還原滴定10學時 1．氧化還原反應的基本概念 氧化值；氧化與還原 2．氧化還原反應方程式的配平 3．?電極電勢

12、 原電池；電極電勢；?標準電極電勢；?原電池電動勢的計算；?能斯特方程；條件電極 電勢的概念 4．?電極電勢的應用 計算原電池電動勢；判斷反應方向；計算平衡常數(shù)、Ksp及溶液pH值 5．元素電勢圖及其應用 6．氧化還原反應速率及其影響因素 7．氧化還原滴定法 氧化還原滴定曲線；氧化還原指示劑 8． ?常用氧化還原滴定方法 重鉻酸鉀法；高錳酸鉀法；碘量法；氧化還原滴定結(jié)果的計算 七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎 12學時 1． 核外電子的運動狀態(tài) ?微觀粒子的波粒二象性；核外電子的運動

13、狀態(tài)描述；?原子軌道與電子云 2．多電子原子結(jié)構(gòu) ?核外電子排布規(guī)律；電子構(gòu)型與元素周期律；?元素性質(zhì)的周期性變化 3．化學鍵理論 離子鍵理論；?價鍵理論；?分子軌道理論；共價鍵的類型與鍵參數(shù) 4．?多原子分子的空間構(gòu)型 價層電子對互斥理論；雜化軌道理論 5．共價性物質(zhì)的晶體 晶體類型；金屬晶體；?分子晶體；?分子間力 6．離子型晶體 離子的電子層結(jié)構(gòu)；離子晶體；?離子極化作用 八、配位化合物與配位滴定8學時 1．配合物的組成與命名 2．?配位化合物的化學鍵理論

14、 價鍵理論；晶體場理論 3．配合物的類型與異構(gòu)化 ?螯合物；螯合效應 4．?配離子在溶液中的解離平衡 配位平衡常數(shù)；配位平衡的移動 5．配位滴定法及EDTA的性質(zhì) 配位滴定法的特點；EDTA在溶液中的解離平衡；EDTA與金屬離子的配位平衡 6．?配位滴定曲線 滴定曲線；配位滴定所允許的最低pH值；酸效應曲線 7．金屬指示劑 ?金屬指示劑的變色原理；常用金屬指示劑；指示劑使用中存在的問題 8．配位滴定的應用 九、儀器分析法選介 6學時 1．紫外可見分光光度

15、法 概述；?光吸收的基本定律；?顯色反應及其影響因素；紫外可見分光光度計；?紫外可見分光光度測定方法；?紫外可見分光光度法的誤差與測量條件的選擇；應用實例 3．電勢分析法 概述；?離子選擇性電極；?直接電勢法；電勢滴定法； 說明：帶*號的為重點掌握內(nèi)容 相關教學環(huán)節(jié)安排： 可安排1-2次習題課或討論課，期中可根據(jù)各專業(yè)情況自行安排測驗，每周末課程組統(tǒng)一安排答疑。 考試方式及要求： 根據(jù)學生的學習態(tài)度、作業(yè)完成情況、到課率等給予平時成績，占20-30%。 期末以統(tǒng)考方式進行，可采用閉卷或半開卷（允許帶一頁4A紙的資

16、料）的形式，成績占70-80%。各主講教師可根據(jù)具體情況采用期中考試以了解學生的學習情況。 教材： 《無機及分析化學》浙江大學編，2021.6(二版)高等教育出版社 主要參考書: 《無機及分析化學學習指導》浙江大學編, 高等教育出版社二版 《無機及分析化學》(第四版), 南京大學編, 高等教育出版社 《無機及分析化學教程》倪靜安主編，高等教育出版社 《大學化學》傅獻彩主編, 高等教育出版社 篇三：無機及分析化學教學大綱(2021) 無 機 及 分 析 化 學 (Inorgaic and Anal

17、ytical Chemistry ) 一、簡要說明： 本課程為我校蜂學、植物保護、中藥資源與開發(fā)、農(nóng)學、動科等專業(yè)本科生的必修基礎課。該課程全面、系統(tǒng)地介紹了化學的基礎知識，為學生進一步學習后續(xù)專業(yè)基礎課和專業(yè)課打下基礎。每年秋季開課，周學時為4。 二、課程的性質(zhì)、地位和任務 本課程主要介紹對其他化學課程和專業(yè)課有普遍意義的基本化學理論，是化學科學的導論。作為農(nóng)學類、生物類本科學生化學的入門課程，其教學目的就是通過教學使學生掌握化學的基本原理、規(guī)律及研究方法，一方面為進一步學好后續(xù)課程打下必要的理論基礎，另一方面也讓學生懂得如何運用普遍的化學原理去解決廣

18、泛的化學實際問題。 三、課程教學的基本要求和方法 1、教學方法：以教師授課內(nèi)容為主要教學材料，參考其他書目，來組織教學內(nèi)容；以Powerpoint為主要教學手段；以課堂講授和習題討論、講解相結(jié)合的教學方式；部分章節(jié)加“*”定為選學或自學內(nèi)容。 2、成績評定：：課程總成績的評定權(quán)重為： 期末考試（閉卷）：60% 出勤：10% 平時作業(yè)：10%半期考試：20% 四、授課教材及主要參考書目 授課教材：《無機及分析化學》蔣疆 等主編，廈門大學出版社，2021.5 主要參考書： 1.《無機及分析化學》南京大學無機及分析化學

19、編寫組。第四版，高等教育出版社2021. 2.《無機化學》（第四版）大連理工大學無機化學教研室編。高等教育出版社2021.6 3. 《分析化學》上冊（第三版）北京師范大學、華中師范大學編。高等教育出版社2021.6 五、學分和學時分配： 本課程共78學時，分上下兩學期完成：上學期46學時，下學期32學時，共 5學分 六. 課程教學大綱及學時分配（重點*，難點#，自學△） 無機及分析化學I（46學時） 緒論（1學時） 了解“無機及分析化學”課程的主要內(nèi)容及其相互關系，掌握“無機及分析化學”課程的學習方法。

20、 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎（11學時） 1、目的要求： （1）了解電子的運動特性、測不準原理的意義和電子波粒二象性的統(tǒng)計解釋，理解波函數(shù)、量子數(shù)的物理意義，掌握量子數(shù)的取值規(guī)則。理解四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述，熟悉s、p、d原子軌道的形狀和方向。 （2）了解原子軌道圖形表示和電子云圖，了解徑向分布圖的意義。 （3）了解單電子原子內(nèi)軌道能級和簡并軌道的概念，了解有效核電荷的概念，粗知屏蔽作用、鉆穿效應對軌道能級的影響。了解原子核外電子排布的三個原則和能級組等概念，掌握原子核外電子排布規(guī)律及主族元素、過渡元素價電子結(jié)構(gòu)的特征。 （4）了解元素

21、原子核外電子結(jié)構(gòu)周期性變化規(guī)律與周期表結(jié)構(gòu)的關系，掌握周期表中各區(qū)元素原子的結(jié)構(gòu)特點，主、副族元素原子結(jié)構(gòu)的差異及主要性質(zhì)的差異。 （5）了解電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑、有效核電荷與元素性質(zhì)（電離能、電子親合能、原子的電負性、氧化數(shù)等）變化基本規(guī)律的關系。 （6）了解離子鍵理論的要點和離子晶格能的概念，了解同類型離子晶體中離子半徑、電子構(gòu)型、離子電荷對晶格能及離子晶體重要物理性質(zhì)的影響。 （7）了解共價鍵理論、價層電子對互斥理論和雜化軌道理論要點，了解雜化軌道與分子空間構(gòu)型的關系，能正確判斷簡單分子的空間構(gòu)型和分子的極性。 （8）理解離子極化、分子間力、氫鍵及對物

22、質(zhì)性質(zhì)的影響。 2、要點： 第一節(jié) 核外電子的運動特性 1. 核外電子的量子化特征 2. 核外電子的波粒二象性 第二節(jié) 核外電子的運動狀態(tài) 1. 薛定諤方程 2. 波函數(shù)和原子軌道（*，#） 3. 量子數(shù)（*，#） 4. 波函數(shù)和電子云的圖像 第三節(jié) 多電子原子核外電子的排布規(guī)律 1. 原子能級 2. 基態(tài)原子電子排布（*，#） 第四節(jié) 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律 1. 周期表的結(jié)構(gòu) 2. 元素重要性質(zhì)的周期性（*） 第五節(jié)

23、 離子鍵理論 1. 離子鍵的形成 2. 離子鍵的特點 3. 離子鍵的強度與晶格能 4. 離子的特征及對離子鍵的強度的影響（*，#） 第六節(jié) 共價鍵理論 1. 價鍵理論（*） 2. 雜化軌道理論（*，#） 第七節(jié) 價層電子對互斥理論 1. 價層電子對理論的基本要點（*） 2. 分子幾何構(gòu)型的判斷（*，#） 第八節(jié) 分子間力和氫鍵和離子的極化 1. 分子間力（*，#） 2. 氫鍵（*） 第九節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)簡介（△） 1. 晶體的基本概念與結(jié)構(gòu)特

24、征 2. 晶體分類 第二章 化學反應的基本原理（10學時） 1、目的要求： （1）了解狀態(tài)函數(shù)及其特征、功、熱等基本概念，理解熱力學第一定律和熱力學能概念，掌握定壓熱與焓變、定容熱與熱力學能變的關系。 （2）掌握化學反應定容熱、定壓熱概念及其與反應的摩爾熱力學能[變]、摩爾焓[變]的關系，理解并能熟練應用熱化學定律，掌握化學反應熱的基本計算方法。 （3）理解自發(fā)過程的的兩個趨勢，粗知熵與混亂度概念。能用吉布斯自由能判據(jù)判斷化學 反應的自發(fā)方向。 （4）熟練吉布斯自由能的有關計算。熟練運用吉布斯-亥姆霍茲公式進行有關計

25、算。 （5）理解化學平衡的意義，掌握標準平衡常數(shù)及其與反應的標準摩爾吉布斯自由能變的關系。 （6）掌握化學平衡計算基本方法和多重平衡原理及應用。 （7）掌握化學平衡移動的主要影響因素，能通過Q與Ｋθ的比較判斷反應進行的方向。 （8）掌握化學反應速率的表示方法以及基元反應、復雜反應等基本概念。 （9）了解濃度對反應速率的影響；理解質(zhì)量作用定律、速率方程及速率常數(shù)、反應級數(shù)等概念。 （10）了解溫度對反應速率的影響；掌握阿侖尼烏斯方程的簡單應用。 （11）了解催化作用原理。 （12）了解反應速率的碰撞理論和過渡態(tài)理論要

26、點。 2、要點： 第一節(jié) 化學反應的能量變化 1. 熱力學基本概念與定律 2. 化學反應熱（*，#） 第二節(jié) 化學反應的方向 1. 化學反應的自發(fā)性 2. 混亂度和熵（*，#） 3. 化學反應方向判斷（*，#） 第三節(jié) 化學反應的限度-化學平衡 1. 可逆反應與化學平衡狀態(tài)（*） 2. 標準平衡常數(shù) 3. 重平衡規(guī)則 4. 化學反應方向的判斷（*，#） 5. 化學平衡的移動（*，#） 第四節(jié) 化學反應速率 1. 化學反應速率的表示方法

27、 2. 影響化學反應速率的因素（*，#） 3. 反應速率理論簡介（△） 第三章 溶液和膠體（6學時） 1、目的要求： （1）了解均相分散系、多相分散系的概念。 （2）熟練掌握各種溶液的組成標度及有關計算。 （3）掌握稀溶液的通性、有關計算及應用。 （4）了解膠體溶液的基本性質(zhì)和比表面、表面能概念，理解溶膠為熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)。 （5）了解膠團結(jié)構(gòu)，溶膠的穩(wěn)定性、溶膠的保護和破壞。 2、要點： 第一節(jié) 氣體 1. 理想氣體狀態(tài)方程 2. 氣體分壓定律 第二節(jié)

28、 溶液 1. 物質(zhì)的量濃度（*） 2. 質(zhì)量摩爾濃度（*） 3. 摩爾分數(shù)（*） 4. 質(zhì)量分數(shù)（*） 5. 質(zhì)量濃度（*） 第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 1. 溶液的蒸氣壓下降（*） 2. 溶液沸點升高和凝固點下降（*） 3. 溶液的滲透壓（*） 第四節(jié) 強電解質(zhì)理論 第五節(jié) 膠體溶液 1. 分散度和表面吸附 2. 膠體溶液的性質(zhì)（*） 3. 膠團結(jié)構(gòu)（*） 4. 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 第四節(jié) 高分子溶液、表面活性物質(zhì)和乳濁液（△） 1

29、. 高分子溶液 2. 表面活性物質(zhì) 3. 乳濁液 第四章 定量化學分析基礎知識（6學時） 1、目的要求： 本章在了解定量分析各類誤差產(chǎn)生的原因及特點和有效數(shù)字的正確使用的基礎上，掌握提高分析結(jié)果準確度的方法、準確度和精密度的正確表示和定量分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方法。在了解滴定分析的方式、方法，掌握化學計量點、滴定終點、滴定誤差、基準物質(zhì)、標準溶液等概念的基礎上，掌握滴定分析對化學反應的要求及常用的滴定方式，標準溶液濃度的表示和配制、標定方法以及滴定分析的有關計算。 2、要點： 第一節(jié) 分析化學概述 1. 分析化學的分

30、類 2. 分析化學的方法 3. 定量分析的一般程序 第二節(jié) 定量分析的誤差 1. 誤差的來源和分類（*） 2. 準確度與精密度（*） 3. 提高分析結(jié)果準確度的方法（*） 第三節(jié) 有效數(shù)字及運算規(guī)則 1. 有效數(shù)字 2. 有效數(shù)字的運算和修約規(guī)則（*） 第四節(jié) 有限次分析數(shù)據(jù)的處理 1. （*） 2. 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理（*） 第五節(jié) 滴定分析法概述 1. 滴定分析的基本概念 2. 滴定分析法對反應的要求 3. 滴定分析法的分類

31、 4. 滴定分析法的方式（*） 5. 標準溶液和基準物質(zhì)（*） 6. 滴定分析法的計算（*） 第五章 酸堿反應（12學時） 1、目的要求： （1）掌握質(zhì)子酸堿、共軛酸堿、兩性物質(zhì)、酸堿反應、酸堿的離解常數(shù)等概念。 （2）熟練運用近似方法計算酸堿水溶液的酸度及其他有關離子濃度。 （3）理解同離子效應、介質(zhì)酸度對酸堿平衡移動的影響，熟練掌握有關近似計算，定性掌握介質(zhì)酸度與酸堿存在型體的關系。 （4）理解稀釋作用，了解鹽效應對酸堿平衡移動的影響。 （5）了解緩沖溶液的性質(zhì)、組成，理解酸堿緩沖作用原理，掌握

32、簡單酸堿緩沖溶液配制方法。 （6）在了解酸堿平衡定量處理方法的基礎上，重點掌握各種水溶液質(zhì)子條件式的正確書寫和溶液酸度的計算。 （7）掌握酸堿滴定的基本原理，能根據(jù)滴定的準確度要求，判斷各種酸堿滴定的可行性和pH突躍范圍大小的影響因素及指示劑的正確應用。 2、要點： 第一節(jié) 酸堿理論 1. 酸堿電離理論 2. 酸堿質(zhì)子理論（*，#） 3. 酸堿電子理論（△） 4. 軟硬酸堿規(guī)則（△） 第二節(jié) 酸堿平衡 1. 水的離子積 2. 酸堿的相對強弱 3. 酸堿平衡的移動

33、 第三節(jié) 水溶液中弱酸（堿）各型體的分布 1. 水溶液中一元弱酸各型體的分布（*） 2. 水溶液中一元弱堿各型體的分布（*） 3. 酸堿指示劑 第四節(jié) 酸堿溶液水溶液pH的計算 1. 電荷平衡式、物料平衡時、質(zhì)子平衡式（*，#） 2. 弱一元酸（堿）水溶液pH的計算（*，#） 3. 弱多元酸（堿）水溶液pH的計算 4. 兩性物質(zhì)水溶液pH的計算 第五節(jié) 酸堿緩沖溶液 1. 酸堿作用原理（*） 2. 酸堿緩沖溶液pH值的計算（*，#） 3. 緩沖容量與緩沖范圍 4. 緩沖溶液的配制 第六節(jié) 酸堿滴定法 1. 酸堿指示劑 2. 酸堿滴定法原理（*，#） 3. 酸堿滴定法的應用 《《無機及分析化學》教學大綱》