蘇教版高中化學(xué)必修1專題2《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計

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1、蘇教版高中化學(xué)必修1專題2《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計 一、設(shè)計思想：利用引導(dǎo)和演示實驗幫助學(xué)生建構(gòu)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及應(yīng)用的知識體系，通過學(xué)生自主實驗設(shè)計探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較，掌握Na2CO3和NaHCO3的區(qū)別和相互轉(zhuǎn)化的方法。 二、教材分析：在專題一已學(xué)習(xí)對豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)的如何認識及認識它們的一般試驗方法。在專題二，通過對海水中的物質(zhì)了解通過進一步熟悉和掌握一般實驗方，掌握一些元素及常見物質(zhì)的性質(zhì)認識，法。 三、學(xué)情分析：在初中學(xué)生已初步了解Na2CO3和NaHCO3的簡單性質(zhì)、CaCO3和Ca(HCO3)2的相互轉(zhuǎn)化，在專題一已認識化

2、學(xué)物質(zhì)及探究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法。在此基礎(chǔ)上對Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進一步深入了解及對一般實驗方法進行實際操作和掌握。 四、教學(xué)目標： 知識目標：1、掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。 2、了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系。 能力目標：掌握pH試紙的應(yīng)用方法及根據(jù)一些物質(zhì)性質(zhì)進行簡單實驗的設(shè)計的能力和實際動手能力。 情感目標：1、通過對實際生活中常見物質(zhì)的學(xué)習(xí)和自主設(shè)計和動手，增強學(xué)生對化學(xué)的熱愛。 2、通過候德邦聯(lián)合制堿法增強愛國情感和自豪感。 3、通過生活和生產(chǎn)中常見物質(zhì)的學(xué)習(xí)，認識到化學(xué)在

3、實際生活和生產(chǎn)中的地位和作用，科學(xué)的認識和評價化學(xué)學(xué)科的地位。 五、教和學(xué)的重難點 （一）教和學(xué)重點：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較和區(qū)別 教和學(xué)難點：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較和區(qū)別 2、pH試紙應(yīng)用和根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和要求進行簡單實驗的設(shè)計和完成。 六、課前準備： 教師實驗用品： 儀器：洗氣瓶、膠頭滴管、氣球、試管、鐵架臺、鐵夾、酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、鑷子，玻璃片（或表面皿）、pH試紙； 藥品：澄清石灰水、濃鹽酸、氯化鈣溶液、碳酸鈉、碳酸氫鈉、植物油、銅片、

4、蒸餾水。 學(xué)生實驗用品： 儀器：集氣瓶、膠頭滴管、氣球、試管、鐵架臺、鐵夾、酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、鑷子，玻璃片（或表面皿）、pH試紙等； 藥品：澄清石灰水、濃鹽酸、稀鹽酸、氯化鈣溶液、碳酸鈉、碳酸氫鈉、植物油、銅片、蒸餾水等。 七、教學(xué)內(nèi)容： 課堂引入：1、純堿是不是堿？ 2、有誰能寫出純堿的化學(xué)式？ 3、根據(jù)ppt上【實驗1】（1）取少許碳酸鈉粉末觀察其顏色和狀態(tài)（2）將其配成溶液，測其pH值（3）在一只燒杯中加入50mL0.5mol/L的碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至沸騰。將一小塊沾有油污的銅片進入碳酸鈉溶液中，靜置約

5、2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。談?wù)勀銓μ妓徕c的初步認識。 學(xué)生上講臺演示實驗并談?wù)勛鲞^試驗后的認識。 板書：一、碳酸鈉的物理性質(zhì)：碳酸鈉是一種白色、易溶于水的粉末，因其水溶液呈堿性俗稱純堿 。 教師引導(dǎo)：我們對碳酸鈉的性質(zhì)有初步的認識，下面請同學(xué)們完成ppt上的【實驗2】和【實驗3】 【實驗2】：在兩只潔凈的試管中分別加入2～3mL澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【實驗3】按圖2-9所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式。 學(xué)生活動并回答： 板書：二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)： 1、與某些堿和鹽反應(yīng)： Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 2、與酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 教師引導(dǎo)：我們知道碳酸鈉俗稱純堿，你們還知道它有哪俗稱嗎？ 學(xué)生回答：蘇打、食堿、石堿。。。。。。 教師引導(dǎo)：那你們知道小蘇打是什么嗎？ 學(xué)生回答：碳酸氫鈉。 教師引導(dǎo)：很好。那我們來完成ppt上的【實驗4】和【實驗5】。 【實驗4】

7、向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，觀察實驗現(xiàn)象并寫出實驗方程式。 【實驗5】按圖2-10組裝儀器，觀察實驗現(xiàn)象并寫出實驗方程式。 學(xué)生活動和總結(jié)。 板書： 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 1、與二氧化碳反應(yīng)： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2、碳酸氫鈉加熱分解： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O 教師引導(dǎo)：那我們初步認識了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，那讓我們更深入的了解一下它們吧！請同學(xué)根據(jù)ppt上的要求自主學(xué)習(xí)，并把結(jié)論填到教材第52頁表2-5中。 教師和學(xué)生共同交流：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用。

8、 2、候德邦聯(lián)合制堿法。 八、板書： 一、碳酸鈉的物理性質(zhì)：碳酸鈉是一種白色、易溶于水的粉末，因其水溶液呈堿性俗稱純堿 。 二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)： 1、與某些堿和鹽反應(yīng)： Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 2、與酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 二、如何碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法： 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 1、與二氧化碳反應(yīng)：

9、 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2、碳酸氫鈉加熱分解： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O 四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用 1、純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 2、碳酸氫鈉是賠制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。 九、作業(yè) 十、課后總結(jié)和反思。 碳 酸 鈉 的 性 質(zhì) 與 應(yīng) 用 —— 教 學(xué) 設(shè) 計 一、教材分析 1、本節(jié)內(nèi)容是中學(xué)階段學(xué)生首次學(xué)習(xí)元素化合物知識，對學(xué)生今后的學(xué)習(xí)

10、起著承上啟下的作用 2、碳酸鈉這節(jié)內(nèi)容是在學(xué)生已有的鈉的知識的基礎(chǔ)上帶出的，符合學(xué)生的認知規(guī)律 二、學(xué)生分析 1、由于學(xué)生在初中并未真正接觸元素化合物的知識，故對這塊知識還是充滿的好奇，有學(xué)習(xí)的熱情 2、前一部分知識都比較抽象，學(xué)生有一定難度，故可借助本部分知識緩和一下 三、教學(xué)目標 1、知識目標 ①通過對比掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)異同 ②了解碳酸鈉的的用途，侯氏制堿的原理 2、能力目標 ①要求學(xué)生從實驗現(xiàn)象中體會原理并分析原因，能正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式 ②學(xué)會對比法學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 3、情感目標 在新課程背景下，通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生強烈的求知欲望以及對祖國的

11、熱愛 四、教學(xué)重難點 ①重點：碳酸鈉性質(zhì) ②難點：碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng) 五、教學(xué)策略 采用學(xué)生動手進行化學(xué)實驗和教師輔助多媒體教學(xué) 六、教學(xué)準備 PH試紙,Ca(OH)2溶液,CaCl2溶液 NaHCO3固體（溶液）,Na2CO3固體（溶液）濃度相同，試管若干 七、教學(xué)過程 教學(xué)程序 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 引入新課 鈉久置于空氣置最終產(chǎn)物是什么？ 討論：碳酸鈉 或碳酸氫鈉 復(fù)習(xí)上節(jié)課的內(nèi)容并引入新課 比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 （1）展示碳酸鈉、碳 酸氫鈉固體 （2）試管中溶液：澄清石灰水 裝置：

12、 現(xiàn)象：加熱碳酸氫鈉的試管中澄清石灰水變渾濁 結(jié)論：碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定 （故鈉久置于空氣中最終產(chǎn)物為碳酸鈉） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑↑ 書本P50 碳酸鈉俗稱純堿或小蘇打，易溶于水，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 推測碳酸鈉可能具有的化學(xué)性質(zhì) 討論：有堿性，與酸，堿，部分鹽反應(yīng) 啟發(fā)學(xué)生的推理能力 提供實驗 儀器, 學(xué)生動手操作 比較實驗得結(jié)論 PH試紙,Ca(OH)2溶液,CaCl2溶液 NaHCO3固體（溶液）,Na2CO3固體（溶液）濃度相同，試管若干 完成P51實驗

13、1和實驗3 濃HCl 1、 Na2CO3溶液 2、NaHCO3溶液 結(jié)論： （1）水溶性： 易溶于水，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 （2）酸堿性： 溶液都呈堿性，物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液大 （3）與Ca(OH)2： 都有白色沉淀 (4)與CaCl2： Na2CO3有白色沉淀，NaHCO3沒有 現(xiàn)象： 氣球都膨

14、脹，NaHCO3比Na2CO3快 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 原因：生成等量的CO2，Na2CO3需要的鹽酸多 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 分兩步： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 閱讀P51最后一段文字 要求學(xué)生討論Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化 1、NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 ①固體加熱 ②溶液可加NaOH NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2、Na2CO

15、3轉(zhuǎn)化為NaHCO3 向溶液中通入CO2氣體 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納知識的能力 了解碳酸鈉的用途以及侯氏制堿的原理 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 八、課堂作業(yè) （1）下列物質(zhì)久置于空氣中不會變質(zhì)的是( ) A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Na2O2 （2）向含1mol碳酸鈉的溶液中滴加1mol/LHCl 溶液1L，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為（ ） A、0L B、22.4L C、11.2L D、無法確定 第 8 頁,共 8頁