2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 專題課時4 巧解平衡及速率圖像題 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 專題課時4 巧解平衡及速率圖像題 新人教版 1.(xx青島模擬)一定條件下,在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,并測得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變),C在容器中的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示,則t2時刻改變的條件是( ) A.加入1 mol氦氣 B.加入1 mol C C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度 解析 氦氣與該反應(yīng)無關(guān),在恒壓條件下加入氦氣相當(dāng)于減小壓強(qiáng),但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,平衡不移動,氣體C的體積分?jǐn)?shù)不變,A錯;增加C的物質(zhì)的量,恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡,C的體積分?jǐn)?shù)不變,B錯;增大壓強(qiáng),平衡不移動,C的體積分?jǐn)?shù)不變,C錯;升高溫度,平衡正向移動,C的體積分?jǐn)?shù)增大,故D正確。 答案 D 2.(xx北師大附中月考)如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0達(dá)平衡后,改變某一反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時間變化的情況,根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是( ) A.t1時降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動 B.t1時增大了壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動 C.t1時增大了A的濃度,同時減小了C的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動 D.t1時可能使用了催化劑 解析 根據(jù)圖像可知,t1時刻正反應(yīng)速率突然增大,達(dá)到新平衡后正反應(yīng)速率比第一次平衡時小,說明t1時刻逆反應(yīng)速率減小,不可能是改變了溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。 答案 C 3.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.反應(yīng)方程式中n=1 B.10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度 C.10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng) D.0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08 molL-1min-1 解析 根據(jù)圖像可知,反應(yīng)進(jìn)行到5 min時,X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時X的濃度減少了2.0 mol/L-1.6 mol/L=0.4 mol/L;Z的濃度增加了0.4 mol/L,所以根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,n=1,A正確;10 min時,X、Y、Z的濃度均增大,但平衡向正反應(yīng)方向移動。該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,但反應(yīng)物的濃度降低,因此改變的條件一定不是溫度,B不正確;由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),因此根據(jù)圖像可知,10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng),C正確;0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)==0.08 molL-1min-1,D正確。 答案 B 4.下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是( ) A.圖 Ⅰ:反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡后,升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化 B.圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后,縮小容器容積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化 C.圖Ⅲ:反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫條件下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系 D.圖Ⅳ:反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0,水蒸氣含量隨時間的變化 解析 升高溫度時平衡會發(fā)生移動,正、逆反應(yīng)速率變化不相等,A錯誤;縮小容器容積時,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,SO3的物質(zhì)的量增大、SO2與O2的物質(zhì)的量均減小,圖Ⅱ與實際相符合,B正確;增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大更多,圖像中v正的斜率應(yīng)大于v逆的斜率,C錯誤;由圖可知,溫度為T2時反應(yīng)先到達(dá)平衡,故T2>T1,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,水蒸氣的含量增大,D錯誤。 答案 B 5.(xx撫順檢測)已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實驗測得不同壓強(qiáng)下,體系的平均相對分子質(zhì)量(Mr=)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)的ΔH<0 B.氣體的壓強(qiáng):p(a)0,A、D項錯誤;溫度越高,平衡常數(shù)越大,故b點的平衡常數(shù)最大,C項錯誤;圖中曲線為等壓線,p(b)=p(c),在同一溫度下,壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動,即p(a)
”、“<”或“=”)。 (2)如圖Ⅱ是在恒溫密閉容器中,壓強(qiáng)為p1時H2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線,請在圖中畫出該反應(yīng)在p2(p2>p1)時H2的 體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線。 (3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖Ⅲ所示。 則0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為________;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字);10 min后,向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,則再次達(dá)到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 解析 (1)反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0。(2)在恒溫密閉容器中,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是氣體總體積減小的反應(yīng),加壓平衡向正反應(yīng)方向移動,氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小,p2下達(dá)到平衡所需的時間也比p1短,據(jù)此可畫出相應(yīng)曲線。(3)0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為v(H2)=3v(CO2)=3=0.255 molL-1min-1;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K===5.33;反應(yīng)達(dá)到平衡后,向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大。 答案 (1)< (2) (3)0.225 molL-1min-1 5.33 增大
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