江蘇省建陵高級中學高三上學期第一次質量檢測 化學試題及答案

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1、、 建陵中學2014——2015學年度第一學期第一次質量檢測 高三化學試題 （考試時間：100分鐘，試卷共120分） 選擇題 一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。） 1.上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ) A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質 2．下列物質的分類正確的是 （ ） 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2

2、 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 3. 近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。從物質分類 角度來看，霧屬于下列分散系中的（ 　) A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體 4．8g無水硫酸銅配成0.1 molL-1的水溶液，下列說法正確的是（ ） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液

3、的總體積為500mL D．溶解后溶液的總體積為1L 5．0.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO C．6.021023個 O D．0.1 mol H 6．下列反應，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ） A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 7．下列關于

4、膠體的敘述不正確的是 （ ） A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間 B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 8.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是 ( 　 ) A．碳酸鈉溶液中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物 B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物 C．向雙氧水中加入二氧化錳產(chǎn)生氣泡 D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星四射 9. 將

5、鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（ ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶1∶1 10.常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為 CH4的是（ 　) 二．不定項選擇題：(本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。) 11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值

6、，下列敘述正確的是 （ 　) A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4 L B．25℃，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA 12．下列電離方程式錯誤的是 （ ） A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－ C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 1

7、3．能用H++OH- ＝ H2O表示的是 (　 　) A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應　　 B．NaOH溶液和鹽酸反應 C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應　　　 　 D．NaOH溶液和CO2的反應 14.對相同質量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是 （ 　) A．含氧原子個數(shù)比為2∶3 B．含氧元素質量比為5∶6 C．含硫原子個數(shù)比為5:4 D．含硫元素質量比為4∶5 15.下列說法中正確的是 （ ） A．NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質； B．Cu能導電，所以

8、Cu是電解質； C．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質； D．液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導電，所以酒精是非電解質 非選擇題 16.（20分）用18.4molL-1的濃硫酸，配制 100 ml 1.0 molL-1的稀硫酸，請回答以下問題： （1）需要18.4molL-1的濃硫酸 ml。 （2）下列哪組儀器在配制時不需要用到 （ ） ①托盤天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④燒杯 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧鐵架臺（帶鐵夾） ⑨100ml容量瓶 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C

9、．①②③⑧ D．③④⑤⑥ （3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應該是： A.用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。 B.用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中； C.將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中； D.檢查100ml容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象； E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1——2cm處； F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液； G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切

10、； （4）進行A步驟操作的時候，應該選用 ①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒 （5）進行A步操作后，必須 后，才能進行C步操作。 17．（8分）在400 mL2 molL-1H2SO4溶液中， H+的物質的量濃度為 ， SO42-的物質的量濃度為 。 18.（12分）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為 ，R的相對原子質量為

11、 ．含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為 ． 19．（12分）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （用離子方程式表示原因）。 20．（16分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模

12、傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出此化學反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目： 　　　　　　　　　　。 （2）漂白粉的有效成分是（填化學式） 　　　 。 （3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸， 化學反應方程式為

13、。 21.（12分）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共67.2L，質量為116g．求： （1）兩種氣體的物質的量之和為多少mol？ （2）其中CO2為多少 mol？ （3）CO的體積分數(shù)為多少？ 參考答案 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D C D B C A B D 11 12 13 14 15 AB B B BC D 非選擇題：（每空4分） 16.（1）5.4 （2）C （3）D A C B E G

14、 F （4）1 （5）等溶液冷卻至室溫 17. 4 molL-1 2 molL-1 18. 62 g mol-1 16 0.1 mol 19. HCO3－ + H+ = H2O+ CO2 ↑， CO2 + 2OH－ = H2O+ CO32－ ， H2O+ CO32－ + CO2=2 HCO3－ 20. （1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O（化學方程式4分，電子轉移4分） （2） Ca(ClO)2 （3） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 21. 每小題4分，共12分 （1）3mol （2）2mol （3）33％ - 9 -