《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課件 (2)

《《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課件 (2)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課件 (2)（26頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1一切化學(xué)反應(yīng)都必須遵一切化學(xué)反應(yīng)都必須遵守守_，該定律的內(nèi)容是，該定律的內(nèi)容是 _。 2物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子反應(yīng)物的原子_生成生成新物質(zhì)，新物質(zhì)，反應(yīng)前后反應(yīng)前后_都沒有都沒有發(fā)生改變， 因此化學(xué)反應(yīng)發(fā)生改變， 因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的前后各物質(zhì)的_一定相等。一定相等。 3化學(xué)方化學(xué)方程式是用程式是用_表表示化學(xué)反應(yīng)的式子，書寫化學(xué)方程示化學(xué)反應(yīng)的式子，書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)式必須遵守的兩個(gè)原則是原則是_。書寫化學(xué)方程式的步驟依次是：書寫化學(xué)方程式的步驟依次是：(1)寫寫_ _；(2)配：配：_；(3)標(biāo)：標(biāo)：_。 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加

2、化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 重新組合重新組合 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 化學(xué)式化學(xué)式 以客觀事實(shí)為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù) 左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式、右邊寫生成左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式、右邊寫生成 物的化學(xué)式物的化學(xué)式 配平配平 標(biāo)明條件標(biāo)明條件 4 已知化學(xué)方程式： 已知化學(xué)方程式： 2H2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O， 為我們， 為我們提供的信息有：提供的信息有： _ _ _等。等。 5根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 (

3、1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù) 理論理論依據(jù)：依據(jù)：_定律。定律。 列比例依據(jù)：列比例依據(jù)：_和和_各物質(zhì)各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。間的質(zhì)量比為一定值。 (2)根根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟依次是據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟依次是設(shè)設(shè)：_；寫：寫出化寫：寫出化學(xué)方程式；學(xué)方程式； 找：找： _； 列：列： _； 求：求： _；答：答：_。 反應(yīng)物反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比為是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比為189；反應(yīng)物與生成物分子個(gè)數(shù)比為；反應(yīng)物與生成物分子個(gè)數(shù)比為212 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成

4、物生成物 設(shè)未知量設(shè)未知量 找相關(guān)量找相關(guān)量 列比例式列比例式 求未知量求未知量 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 例例1 1 碳在氧氣中燃燒， 下列說法中， 符合質(zhì)量守恒定律的是碳在氧氣中燃燒， 下列說法中， 符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A8 g 碳和碳和 32 g 氧氣完全反應(yīng)，可生成氧氣完全反應(yīng)，可生成 11 g 二氧化碳二氧化碳 B6 g 碳和碳和 16 g 氧氣完全反應(yīng)，可生成氧氣完全反應(yīng)，可生成 22 g 二氧化碳二氧化碳 C6 g 碳和碳和 20 g 氧氣完全反應(yīng)，可生成氧氣完全反應(yīng)，可生成 26 g 二氧化碳二氧化碳 D32 g 碳和碳和 12 g 氧氣完全反應(yīng)，可生成氧氣完全反

5、應(yīng)，可生成 44 g 二氧化碳二氧化碳 典例1：質(zhì)量守恒定律的理解 B 解析解析 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2，質(zhì)量比為，質(zhì)量比為 123244，只有只有 B 選項(xiàng)符合這一關(guān)系。如選項(xiàng)選項(xiàng)符合這一關(guān)系。如選項(xiàng) C 錯(cuò)在錯(cuò)在 20 g 氧氣中按比例關(guān)系，實(shí)際只氧氣中按比例關(guān)系，實(shí)際只有有 16 g 氧氣參加反應(yīng)，還剩余氧氣參加反應(yīng)，還剩余 4 g 氧氣，這氧氣，這 4 g 氧氣不能計(jì)算在反應(yīng)物內(nèi)。氧氣不能計(jì)算在反應(yīng)物內(nèi)。 點(diǎn)撥 理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)變化；質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)變化；反反應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)是實(shí)際參加反

6、應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，根應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物之間都有一定的質(zhì)量比。據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物之間都有一定的質(zhì)量比。 例例 2 2 物質(zhì)物質(zhì) R 在在 0.96 g 氧氣中恰好完全燃燒， 反應(yīng)方程式為：氧氣中恰好完全燃燒， 反應(yīng)方程式為： R3O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃XO22SO2， 測得， 測得 XO2和和 SO2的質(zhì)量分別為的質(zhì)量分別為 0.44 g 和和 1.28 g。 下列判斷正確的。 下列判斷正確的是是 ( ) A參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的 R 的質(zhì)量為的質(zhì)量為 0.86 g BR 的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子

7、質(zhì)量為 76 CR 中含有中含有 X 元素、元素、S 元素和元素和 O 元素元素 DXO2和和 SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)都是形成酸雨的主要物質(zhì) 典例2：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 B 點(diǎn)撥 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用在中考命題中主要體現(xiàn)在以下幾方面：有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用在中考命題中主要體現(xiàn)在以下幾方面：用用于書寫和配平化學(xué)方程式；于書寫和配平化學(xué)方程式；應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算；應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算；分析、解釋化分析、解釋化學(xué)變化前后某種物質(zhì)的質(zhì)量變化情況以及推斷物質(zhì)的組成元素、推求物質(zhì)學(xué)變化前后某種物質(zhì)的質(zhì)量變化情況以及推斷物質(zhì)的組成元素、推求物質(zhì)的的化學(xué)式。化學(xué)式。 解析解析 抓住參加反應(yīng)的反應(yīng)

8、物和生成物總質(zhì)量相等， 求出抓住參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量相等， 求出參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的 R的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：0.44 g1.28 g0.96 g0.76 g，然后根據(jù)題給反應(yīng)進(jìn)而求出，然后根據(jù)題給反應(yīng)進(jìn)而求出 R 的的相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為 76，以及，以及 X 的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為 12，推知，推知 X 為碳元素，則為碳元素，則XO2為為 CO2，它是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；抓住化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不，它是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；抓住化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變的原則來確定變的原則來確定 R 的元素組成為的元素組成為 C、S。 典例3：化學(xué)方程式的意義 例例 3 3

9、關(guān)于化學(xué)方程式關(guān)于化學(xué)方程式 4P5O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P2O5，四位同學(xué)表達(dá)了如圖，四位同學(xué)表達(dá)了如圖 51所示的四種說法，其中錯(cuò)誤的是所示的四種說法，其中錯(cuò)誤的是 ( ) 圖圖 51 解析解析 因該反應(yīng)有氧氣參加，只生成一種固體物質(zhì)因該反應(yīng)有氧氣參加，只生成一種固體物質(zhì) P2O5，根據(jù)質(zhì)量守，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量比反應(yīng)前固體磷的質(zhì)量增加了。恒定律可知，反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量比反應(yīng)前固體磷的質(zhì)量增加了。 A 點(diǎn)撥點(diǎn)撥 本題主要考查通過化學(xué)方程式提取信息。在闡述化學(xué)方程式意義時(shí)，本題主要考查通過化學(xué)方程式提取信息。在闡述化學(xué)方程式意義時(shí)，要從內(nèi)在因素和外在條件、質(zhì)的意義和量的意

10、義等方面出發(fā)，抓住關(guān)鍵，要從內(nèi)在因素和外在條件、質(zhì)的意義和量的意義等方面出發(fā)，抓住關(guān)鍵，有序表達(dá)，避免在表面等無關(guān)緊要的方面糾纏。解答本題要注意反應(yīng)中各有序表達(dá)，避免在表面等無關(guān)緊要的方面糾纏。解答本題要注意反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比的區(qū)別，粒子個(gè)數(shù)比是指化學(xué)反應(yīng)方物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比的區(qū)別，粒子個(gè)數(shù)比是指化學(xué)反應(yīng)方程式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，質(zhì)量比為反應(yīng)物與生成物相對(duì)分子程式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，質(zhì)量比為反應(yīng)物與生成物相對(duì)分子質(zhì)量之比。質(zhì)量之比。 典例4：化學(xué)方程式的書寫 例例 4 4 甲型甲型 H1N1 流感是一類由病毒引起的流感。 對(duì)周圍環(huán)境采取嚴(yán)

11、格的流感是一類由病毒引起的流感。 對(duì)周圍環(huán)境采取嚴(yán)格的消毒措施，是預(yù)防消毒措施，是預(yù)防 H1N1 型流感的重要方法。如圖型流感的重要方法。如圖 52 是自來水消毒過程是自來水消毒過程中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸(HClO)，具有殺菌消毒作用。，具有殺菌消毒作用。 圖圖 52 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 Cl2H2O=HClHClO 解析解析 本題借助微觀反應(yīng)示意圖，考查化學(xué)方程式的書寫。解題的關(guān)本題借助微觀反應(yīng)示意圖，考查化學(xué)方程式的書寫。解題的關(guān)鍵是能讀懂題給微觀信息，準(zhǔn)確寫出反應(yīng)物和鍵是能讀懂題給微觀信息，準(zhǔn)確寫出反應(yīng)物和生

12、成物的化學(xué)式。根據(jù)題給生成物的化學(xué)式。根據(jù)題給信息可知，信息可知，A 物質(zhì)的化學(xué)式為物質(zhì)的化學(xué)式為 Cl2，B 物質(zhì)的化學(xué)式為物質(zhì)的化學(xué)式為 H2O，C 物質(zhì)的化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式為式為 HCl，D 物質(zhì)的化學(xué)式為物質(zhì)的化學(xué)式為 HClO，然后按照化學(xué)方程式的書寫步驟完，然后按照化學(xué)方程式的書寫步驟完成書寫。成書寫。 點(diǎn)撥 微觀模擬圖能夠較直觀地反映化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，這類試題的特點(diǎn)是構(gòu)思微觀模擬圖能夠較直觀地反映化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，這類試題的特點(diǎn)是構(gòu)思新穎，設(shè)計(jì)獨(dú)特，充分體現(xiàn)了基礎(chǔ)知識(shí)與能力相結(jié)合的命題思路。解題關(guān)新穎，設(shè)計(jì)獨(dú)特，充分體現(xiàn)了基礎(chǔ)知識(shí)與能力相結(jié)合的命題思路。解題關(guān)鍵是抓住題給微觀圖示信息，準(zhǔn)確

13、確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并根據(jù)鍵是抓住題給微觀圖示信息，準(zhǔn)確確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并根據(jù)反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)來完成化學(xué)方程式的配平分子個(gè)數(shù)來完成化學(xué)方程式的配平。 典例5：化學(xué)方程式的計(jì)算 例例 5 5 甲醇甲醇(CH3OH)有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究發(fā)現(xiàn)，在細(xì)菌作用下，用氨氣究發(fā)現(xiàn)，在細(xì)菌作用下，用氨氣(NH3)處理含有甲醇的工業(yè)廢水，使其處理含有甲醇的工業(yè)廢水，使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)，從而消除甲醇對(duì)水體的污染。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)，從而消除甲醇對(duì)水體的污染。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：程式為：5CH

14、3OH12O26NH3 =細(xì)菌細(xì)菌 3B5CO219H2O。 (1) 上述反應(yīng)中上述反應(yīng)中 B 物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)的化學(xué)式為為_， 甲醇， 甲醇中氧元素的質(zhì)量中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為_。 (2) 若處理含有若處理含有 0.32%甲醇的工業(yè)廢水甲醇的工業(yè)廢水 500 t，理論上需要氨氣，理論上需要氨氣_t。 N2 50% 1.02 解析解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中所含各元素的原子的個(gè)數(shù)等于根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中所含各元素的原子的個(gè)數(shù)等于生成物中所含各元素的原子個(gè)數(shù)。必須保證在題干所給的化學(xué)方程式兩邊生成物中所含各元素的原子個(gè)數(shù)。必須保證在題干所給的化學(xué)方程式兩邊元素種類相同，各元素

15、的原子個(gè)數(shù)相等。左邊均為已知量，共有元素種類相同，各元素的原子個(gè)數(shù)相等。左邊均為已知量，共有 5C、38H、29O、6N，右邊已有，右邊已有 5C、38H、29O，還差，還差 6N，再結(jié)合，再結(jié)合 B 前化學(xué)計(jì)量數(shù)可前化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，知，B 的化學(xué)式為的化學(xué)式為 N2。由甲醇化學(xué)式可知，甲醇中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。由甲醇化學(xué)式可知，甲醇中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：m O m CH3OH 100%1632100%50%。 (2)解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)已知量和所求量。 本題已知量是甲醇， 所求量是解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)已知量和所求量。 本題已知量是甲醇， 所求量是氨氣，解題時(shí)要注意將已知量轉(zhuǎn)化成純凈量后，才能帶入化學(xué)方

16、程式進(jìn)行氨氣，解題時(shí)要注意將已知量轉(zhuǎn)化成純凈量后，才能帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算。 設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為 x。 5CH3OH12O26NH3 =細(xì)菌細(xì)菌 3N25CO219H2O 160 102 500 t0.32% x 160102500 t0.32%x 解得解得 x1.02 t 即理論上需要氨氣即理論上需要氨氣 1.02 t。 1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( ) A蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失 B煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒質(zhì)量增大煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒質(zhì)量增大 C鐵生銹后質(zhì)量變大鐵生銹

17、后質(zhì)量變大 D酒精敞口一段時(shí)間后質(zhì)量減少酒精敞口一段時(shí)間后質(zhì)量減少 D 2下列下列“化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后”的的敘述不正確的是敘述不正確的是 ( ) A物質(zhì)的質(zhì)量總和相同物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B元素的種類相同元素的種類相同 C物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同 D原子的個(gè)數(shù)相同原子的個(gè)數(shù)相同 C 4 小明從化學(xué)方程式小明從化學(xué)方程式 4P5O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P2O5中總結(jié)的信息有：中總結(jié)的信息有：參加反應(yīng)的磷參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量；和氧氣的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量；反應(yīng)前后磷原子、氧原子反應(yīng)前后磷原子、氧原子總數(shù)不變；總數(shù)不變；反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變；反應(yīng)前后

18、分子的總數(shù)不變；反應(yīng)前后元素的種類不變。其反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是中正確的是 ( ) A B C D 3 某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣， 則該物質(zhì)中某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣， 則該物質(zhì)中 ( ) A只含氧元素只含氧元素 B一定含鈉元素和氧元素一定含鈉元素和氧元素 C只含鈉元素只含鈉元素 D一定含鈉元素，可能含有氧元素一定含鈉元素，可能含有氧元素 D B 5 圖圖 53 中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是 ( ) 圖圖 53 ACO2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2 B2

19、COO2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃2CO2 C2H2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O DCH42O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO22H2O B 6 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 ( ) 圖圖 54 B 7用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)： (1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱制氧氣：實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱制氧氣：_ _。 (2)過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：_。 (3)鐵絲在氧氣中燃鐵絲在氧氣中燃燒：燒：_。 (4)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑：炭黑：_。 (5)一般認(rèn)為，在高溫下地殼中水蒸氣和氧化亞鐵一般認(rèn)

20、為，在高溫下地殼中水蒸氣和氧化亞鐵(FeO)作用會(huì)產(chǎn)生氧化作用會(huì)產(chǎn)生氧化鐵鐵(Fe2O3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 2H2O2=MnO22H2OO2 H2O(氣氣)2FeO=高溫高溫Fe2O3H2 3Fe2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe3O4 2MgCO2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgOC 8試評(píng)價(jià)下列反應(yīng)式，并判斷其反應(yīng)類型，選擇合適的序號(hào)填入下表。試評(píng)價(jià)下列反應(yīng)式，并判斷其反應(yīng)類型，選擇合適的序號(hào)填入下表。 題號(hào)題號(hào) 反應(yīng)式反應(yīng)式 評(píng)價(jià)評(píng)價(jià) 反應(yīng)類型反應(yīng)類型 (1) H2O2=MnO2H2O2 (2) PO2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃P2O5 評(píng)價(jià)序號(hào)：評(píng)價(jià)序號(hào)： A

21、完全正確完全正確 B違背事實(shí)違背事實(shí) C沒有配平?jīng)]有配平 D箭頭不當(dāng)箭頭不當(dāng) 類型序號(hào)：類型序號(hào)：分解反應(yīng)分解反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) B C 9化學(xué)反應(yīng)的程度與反應(yīng)物的濃度之間有一定的規(guī)律可循。某實(shí)驗(yàn)小組各取化學(xué)反應(yīng)的程度與反應(yīng)物的濃度之間有一定的規(guī)律可循。某實(shí)驗(yàn)小組各取等質(zhì)量的木炭和等質(zhì)量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒。記錄如下：等質(zhì)量的木炭和等質(zhì)量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒。記錄如下： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 木炭在空木炭在空氣中燃燒氣中燃燒 木炭紅熱木炭紅熱 A 木炭在氧木炭在氧氣中燃

22、燒氣中燃燒 _ _ 生成的氣體都能使生成的氣體都能使澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 _ 硫在空氣硫在空氣中燃燒中燃燒 微弱的淡藍(lán)微弱的淡藍(lán)色火焰色火焰 B 硫在氧氣硫在氧氣中燃燒中燃燒 _ _ 生成的氣體都有刺生成的氣體都有刺激性氣味激性氣味 _ 通過通過A、 B兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象， 可以得出的規(guī)律是兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象， 可以得出的規(guī)律是_ _ _。 燃燒更旺，燃燒更旺，發(fā)出白光發(fā)出白光 明亮的藍(lán)明亮的藍(lán)紫色火焰紫色火焰 反應(yīng)物反應(yīng)物(氧氣氧氣)濃度越濃度越大，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯大，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 CO2= =點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2 SO2= =點(diǎn)燃點(diǎn)燃SO2 10工業(yè)上使用一種

23、工業(yè)上使用一種“滲鉻滲鉻(Cr)技術(shù)技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCrCl2=CrFeCl2。已知。已知參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 28 g，則生成的鉻的質(zhì)量為多少克？，則生成的鉻的質(zhì)量為多少克？ 答案答案 26 g 11 小明和小強(qiáng)以 小明和小強(qiáng)以“化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科為課題進(jìn)行科學(xué)探究。請(qǐng)?zhí)顚懱骄窟^程中的空格。學(xué)探究。請(qǐng)?zhí)顚懱骄窟^程中的空格。 提出假設(shè)提出假設(shè) 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等?；瘜W(xué)

24、反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。 設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 小明的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如圖小明的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如圖 55 甲所示，小甲所示，小強(qiáng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖乙所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)強(qiáng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖乙所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 小明認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相小明認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。小強(qiáng)認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。等。小強(qiáng)認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總

25、質(zhì)量相等。 你你認(rèn)為認(rèn)為_ _的結(jié)論正確，請(qǐng)談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因的結(jié)論正確，請(qǐng)談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是是_ _ _ _。 結(jié)論分析結(jié)論分析 請(qǐng)從原子的角度， 簡要分析一下你認(rèn)為正確的結(jié)論：請(qǐng)從原子的角度， 簡要分析一下你認(rèn)為正確的結(jié)論： _ _。 查閱資料查閱資料 (1)NaOH 溶液性質(zhì)類似于澄清石灰水，也能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，溶液性質(zhì)類似于澄清石灰水，也能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成生成 Na2CO3和水；和水；(2)鎂能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為鎂能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 MgH2SO4=MgSO4H2；(3)早在早在 18 世紀(jì)，法國化學(xué)家拉瓦錫在

26、進(jìn)行密閉容器世紀(jì)，法國化學(xué)家拉瓦錫在進(jìn)行密閉容器中加熱氧化汞的分解與合成實(shí)驗(yàn)時(shí)就已發(fā)現(xiàn)，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總中加熱氧化汞的分解與合成實(shí)驗(yàn)時(shí)就已發(fā)現(xiàn)，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一科學(xué)結(jié)論。和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一科學(xué)結(jié)論。 交流表達(dá)交流表達(dá) 請(qǐng)你簡要談一下，你認(rèn)為拉瓦錫得出的這條科學(xué)結(jié)論有什么重大請(qǐng)你簡要談一下，你認(rèn)為拉瓦錫得出的這條科學(xué)結(jié)論有什么重大 意義？意義？ _。 小強(qiáng)小強(qiáng) 甲反應(yīng)中有甲反應(yīng)中有 氣體逸出氣體逸出 化學(xué)反應(yīng)前化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生改變，所以反應(yīng)物和生成物質(zhì)量相等后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生

27、改變，所以反應(yīng)物和生成物質(zhì)量相等 指明了化學(xué)反應(yīng)在量上的客觀規(guī)律指明了化學(xué)反應(yīng)在量上的客觀規(guī)律 反思與評(píng)價(jià)反思與評(píng)價(jià) 某同學(xué)通過對(duì)小明和小強(qiáng)所設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行認(rèn)真思考后，又設(shè)計(jì)了某同學(xué)通過對(duì)小明和小強(qiáng)所設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行認(rèn)真思考后，又設(shè)計(jì)了如圖如圖 56 所示四個(gè)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。所示四個(gè)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 圖圖 56 .裝置裝置 A、B 在實(shí)驗(yàn)后都不能使天平平衡，但在實(shí)驗(yàn)后都不能使天平平衡，但 A 的誤差比的誤差比 B 的誤差更大，其原的誤差更大，其原因是因是_ _。 .裝置裝置 C、D 從實(shí)驗(yàn)開始到反應(yīng)停止，都能看到的現(xiàn)從實(shí)驗(yàn)開始到反應(yīng)停止，都能看到的現(xiàn)象是象是_；恢復(fù)恢復(fù)到原來溫度后， 將

28、它們分別放到天平上稱量， 裝置到原來溫度后， 將它們分別放到天平上稱量， 裝置 D 能使天平基本上保持平衡，能使天平基本上保持平衡，而裝置而裝置C會(huì)使天平指針在分度會(huì)使天平指針在分度盤上盤上_ _ _(填填“居中居中”“”“偏左偏左”或或“偏右偏右”)，其原因其原因是是_ _。 裝置裝置A、B中的中的NaOH溶液都是敞開放置，實(shí)驗(yàn)過程中，會(huì)吸收空氣中溶液都是敞開放置，實(shí)驗(yàn)過程中，會(huì)吸收空氣中的的CO2使總質(zhì)量增大，但使總質(zhì)量增大，但A裝置中裝置中NaOH與空氣接觸面積大，吸收與空氣接觸面積大，吸收CO2充分些充分些 氣球脹大氣球脹大 偏右偏右 氣球受到空氣浮力，對(duì)天平壓力小于重力氣球受到空氣浮力，對(duì)天平壓力小于重力