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【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第2課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1
1.(對應(yīng)考點一)下列說法中,錯誤的是( )
A.1 mol物質(zhì)在標準狀況下的體積不一定為22.4 L
B.1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4 L
C.標準狀況下,體積相同的氣體分子數(shù)相等
D.氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1
解析:1 mol固體或液體物質(zhì)的體積在標準狀況下不是22.4 L;在標準狀況下Vm=22.4 Lmol-1,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L;標準狀況下,體積相同的氣體物質(zhì)的量相同,所含分子數(shù)相等。
答案:D
2.(對應(yīng)考
2、點一)同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是( )
A.O2 B.CH4
C.CO2 D.SO2[
解析:同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量越大,所占體積則越大。若等質(zhì)量時,其摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,所占體積就越大。
答案:B
3.(對應(yīng)考點二)倫敦奧運會火炬燃燒的燃料主要成分是氣體丙烷(分子式為C3H8)。下列關(guān)于丙烷的說法中正確的是( )
A.1 mol C3H8的氣體體積為22.4 L
B.常溫常壓下,11.2 L C3H8的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.5 L C3H8和5 L CO2的質(zhì)量相等
D.丙烷在標準狀況下的密度為1.96
3、 gL-1
解析:A項缺條件;B項缺常溫常壓下Vm,無法計算,C項缺條件,無法比較其物質(zhì)的量;由M=Vm ρ得ρ標===1.96 gL-1。
答案:D
4.(對應(yīng)考點二)CO2和N2的混合氣體對氫氣的相對密度為20,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為( )
A.20 gmol-1 B.30 gmol-1
C.15 gmol-1 D.40 gmol-1
解析:==20,則=20M(H2)=202 gmol-1=40 gmol-1。
答案:D
5.(對應(yīng)考點二)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,完成下列填空:
(1)1 mol CH4含原子個數(shù)為________;
4、34 g H2O2所含分子數(shù)目和原子數(shù)目分別為________、________;
(2)標準狀況下,0.5 NA個CO分子所占有的體積為________L。
(3)標準狀況下,33.6 L H2和CH4的混合氣體所含的分子數(shù)目為________。
解析:(1)每個CH4分子中含1個C原子和4個H原子,所以1 mol CH4含原子數(shù)目為5NA。每個H2O2分子中含2個H原子和2個O原子,m(H2O2)=34 g即n(H2O2)==1 mol,故含分子數(shù)為NA,含原子數(shù)為4 NA。
(2)標準狀況下,CO為氣體,0.5 NA個CO分子物質(zhì)的量為0.5 mol,所占體積為11.2 L。
(3)標準狀況下:Vm=22.4 Lmol-1,則N分子=NA=NA=1.5 NA
答案:(1)5NA NA 4NA (2)11.2 (3)1.5 NA
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