化學(xué)方程式 講義及答案

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1、 化學(xué)方程式(講義) 一、知識點(diǎn)睛 1. 化學(xué)方程式書寫 ①“寫”:寫出反應(yīng)物和生成物的_________; ②“配”:配平,在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)腳__________; ③“注”:__________,“△”、“點(diǎn)燃”、“通電”等 ___________,“↑”“↓” ④“查”:書寫、配平、標(biāo)注是否正確 2. 抽象化學(xué)方程式 ①參加反應(yīng)的各粒子的_________關(guān)系 各物質(zhì)的粒子個數(shù)比= __________之比 ②物質(zhì)間的_______關(guān)系 各物質(zhì)的質(zhì)量比= _________與___________的乘積之比 3. 化學(xué)方程式計算 ①過量計算 按__

2、____計算 ②不純物的計算 將不純物的質(zhì)量換算成________的質(zhì)量計算 ③多步反應(yīng)的計算 利用多個化學(xué)反應(yīng)中的微粒關(guān)系,找出_______與_______的關(guān)系式 二、精講精練 【板塊一】化學(xué)方程式書寫 1. 某化合物的化學(xué)式可表示為CxHyOz,它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為: 。 2. 有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時,做了兩種假設(shè): (1)按KClO3受熱分解的方式來分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________; (2)按CaCO3受熱分解的方式來分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__

3、_______________;(CaCO3CaO+CO2↑) (3)事實(shí)上,由于FeO易被氧化,F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2和SO3(分解溫度在500℃左右),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________。 3. 汽車中的鉛蓄電池的電流強(qiáng)度、功率遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過普通干電池,其工作原理是:正極附著的PbO2與負(fù)極附著Pb及電解液中的硫酸發(fā)生反應(yīng),生成PbSO4和一種常見的氧化物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________,其中反應(yīng)前化合物中鉛元素的化合價為_______價,反應(yīng)后化合物中鉛元素變?yōu)開______價。 4. 納

4、米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用涉及現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個方面。用納米級的某種氧化物作催化劑,使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng),并轉(zhuǎn)化為兩種氣體,其中一種可參與植物的光合作用,另一種是空氣中含量最多的氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。 5. 在實(shí)驗(yàn)室里,硝酸銀溶液通常保存在棕色瓶中,這是因?yàn)橄跛徙y很不穩(wěn)定,在光照條件下易分解,生成銀、二氧化氮和氧氣。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。 6. 在返回地球途中不幸失事的“哥倫比亞”號航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)混合作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化,

5、放出大量的熱,促使混合物中的高氯酸銨受熱分解生成四種氣體,兩種氣體是空氣中的主要成分,一種氣體是氯氣,還有一種氣體是化合物(常溫下是液態(tài)),因而產(chǎn)生巨大的推力。試寫出其中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【板塊二】抽象化學(xué)方程式 7. 在反應(yīng)xM + yN = zP中,下列說法正確的是( ) A.化學(xué)計量數(shù)x與y的和等于z B.反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比等于x:y C.若取a g M與a g N反應(yīng),生成P的質(zhì)量為2a g D.物質(zhì)P一定為化合物 8. 在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,已知A的相對分子質(zhì)量為M,則生成物AB的相對分子質(zhì)量是(

6、 ) A.M B.2M C.3M D.4M 9. 將15 g A物質(zhì)、24 g B物質(zhì)、8 g C物質(zhì)混合加熱,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)分析得知,反應(yīng)后的混合物中含有8 g A、30 g C,還有一種物質(zhì)D。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次為28、32、44、18,則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為( ?。? A.A+B=C+D B.A+2B=2C+D C.A+3B=C+2D D.A+3B=2C+2D 10. 在化學(xué)反應(yīng)A+3B2=2C+2D中,若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為 7 g,參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24 g,反應(yīng)生成D的質(zhì)量為9 g,C的相對分子質(zhì)量

7、為44,則B的相對原子質(zhì)量為( ) A.16 B.20 C.32 D.36 11. 在化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+3D中,C與D的相對分子質(zhì)量比為22:9。若2.3 g A與足量B充分反應(yīng),生成2.7 g D,則在此反應(yīng)中,參加反應(yīng)的B與生成C的質(zhì)量比為(  ) A.3:2 B.12:11 C.8:11 D.35:33 【板塊三】化學(xué)方程式計算 12. 下列四組以任意比組成的混合物,分別在空氣中充分燃燒,都生成二氧化碳和水,其中生成物中水分子數(shù)目一定比二氧化碳分子數(shù)目多的是( ?。? A.C2H4和C3H6 B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C2H5OH

8、 D.C2H2和C2H4 13. 在一定條件下,置于密閉容器中的下列各組物質(zhì),充分反應(yīng)后,再冷卻至常溫。密閉容器中有氣態(tài)物質(zhì)且屬于純凈物的是( ?。? A.質(zhì)量比為1:8的H2和O2 B.質(zhì)量比為3:9的C和O2 C.質(zhì)量比為1:4的CH4和O2 D.質(zhì)量比為7:2的CO和O2 14. 已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO,常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O, NO不能被NaOH溶液吸收,相同條件下NO2與NO的體

9、積比如下,其中不能被完全吸收的是( ) A.1:1 B.2:1 C.1:3 D.3:1 15. 已知同溫同壓下,氣體體積比等于分子數(shù)比?,F(xiàn)有a L H2與CO的混合氣體,完全燃燒后用去a/2 L O2,則H2與CO混合氣體中,兩種氣體的體積比是( ) A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.任意比 16. 2 g H2和CO的混合氣體與30 g O2混合后,在密閉容器中完全燃燒,再冷卻至室溫。測知容器中混合氣體的質(zhì)量為23 g,反應(yīng)后氧氣有剩余,求: (1)原混合氣體中H2的質(zhì)量; (2)反應(yīng)后混合氣體中各氣體的質(zhì)量。 17. 工業(yè)上可以利

10、用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)冶煉金屬鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸,則可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸? 18. 計算用多少克的鋅與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。(其中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 三、回顧與思考 ______________________________________________________ ____________________________________________

11、__________ ______________________________________________________ 【參考答案】 一、知識點(diǎn)睛 1.①化學(xué)式 ②化學(xué)計量數(shù) ③反應(yīng)條件 生成物的狀態(tài) 2.①相對數(shù)量 化學(xué)計量數(shù) ②質(zhì)量 化學(xué)計量數(shù) 相對分子質(zhì)量 3.①不足量 ②純凈物 ③已知量 未知量 二、精講精練 1.CxHyOz +(x﹢﹣)O2 xCO2 + H2O 2.(1)FeSO4FeS + 2O2↑ (2)FeSO4FeO + SO3↑ (3)2FeSO4Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑ 3.PbO2+ Pb+2H2SO4=

12、2PbSO4+2H2O +4 +2 4.2CO+2NO2CO2+N2 5.2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑ 6.4Al+3O22Al2O3 2NH4ClO4N2↑+ O2↑+ Cl2↑+ 4H2O↑ 7.D 8.B 9.D 10.A 11.B 12.C 13.C 14.C 15.D 16.解:(1)反應(yīng)生成水的質(zhì)量為:30g+2g-23g = 9g, 設(shè)原混合氣體中H2的質(zhì)量為x 2H2+O22H2O 4 36 x 9g = 解得 x=1g (2)原混合氣體中CO的質(zhì)量為:2g-1g = 1

13、g 設(shè)生成CO2的質(zhì)量為y 2CO+O22CO2 56 88 1g y = 解得y=1.6g 剩余氧氣的質(zhì)量為:23g-1.6g = 21.4g 答:(1)原混合氣體中H2的質(zhì)量為1g; (2)反應(yīng)后混合氣體中CO2的質(zhì)量為1.6g, 剩余的氧氣的質(zhì)量為21.4g。 17.解:20噸赤鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為:20t 75% = 15t 設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 15t (1-4%)x = 解得x=10.9t 答:可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵10.9噸。 18.解:本題涉及三個化學(xué)反應(yīng): Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2+O22H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系,找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式:2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)上述關(guān)系式, KClO3 ~ 3Zn 122.5 365 12.25 g x = 解得x=19.5 g 答:需用鋅的質(zhì)量為19.5 g。 7

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