北京市朝陽區(qū)高考化學模擬試題(一模二模)

上傳人:飛*** 文檔編號:30502067 上傳時間:2021-10-10 格式:DOCX 頁數(shù):21 大?。?43.22KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
北京市朝陽區(qū)高考化學模擬試題(一模二模)_第1頁
第1頁 / 共21頁
北京市朝陽區(qū)高考化學模擬試題(一模二模)_第2頁
第2頁 / 共21頁
北京市朝陽區(qū)高考化學模擬試題(一模二模)_第3頁
第3頁 / 共21頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

12 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《北京市朝陽區(qū)高考化學模擬試題(一模二模)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《北京市朝陽區(qū)高考化學模擬試題(一模二模)(21頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2015年北京市朝陽區(qū)高考化學一模二模 北京市朝陽區(qū)高三年級第一次綜合練習 理科綜合化學試卷 2015.4 可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6 .塑料的合理回收是再利用的關(guān)鍵,焚燒會產(chǎn)生大量 HCl氣體的是 A B 公 聚酯(PET) 聚氯乙烯(PVC) D 聚丙烯(PP) 聚聚乙烯(PS) 7 .下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是 A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B .用N%S除去廢水中的Hg2+ C.用NaHCO臺療胃酸過多 D .用N&S。溶液制備木材防火劑 8 .

2、下列解釋事實的方程式不正確的是 A.鋁熱法煉鐵: 上「一二:4 上「「「一 9 .工業(yè)進行氮的固定”:風+ 3也f導2NH, C.鉛蓄電池充電時陰極反應: 廣二,:--- ? D.用銅和稀硝酸制備硝酸銅: -?…【二一-一 :」? 一」’「H 」 9,用灼燒法證明海帶中含有碘元素,各步驟選用的實驗用品不必都用到 實驗步糠 實暗用品 A 步驟h將海帶灼燒灰化 號人 B 步騾備將海帶灰溶解,過濾 T r C 步騾"氧化濾液中的「 3 a D 步驟4:檢驗碘元素 1 1 1 泣希 ■ ■ ■ ■ ■ ■ 1

3、 10.如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖,下列說法不正確 Ait. B 他 但洞電電泄裝置 A.電子由Zna流向Cu極 B.該裝置的總反應 :.. .:——?:; -. C. 一段時間后,A池帶正電荷,B也帶負電荷 D.取出鹽橋,電流計指針不再偏轉(zhuǎn) 11 .根據(jù)元素周期律,由列事實進行歸納推測,推測不合理的是事實 事實 推函 A 12Mg與水反應緩慢,虱8與水反應較快 A族)與水反應會更快 B Si是半導體材料,同族的Ge也是半導體材料 MA族的元素都是半導體材料 C HC1在15DTC時分解,HI在23TC時分解 HBr的分解溫度介于二者之間

4、 D *與高溫時反應,S與加熱能反應 P與H1在高溫時能反應 12.下列①②對應的試劑(或條件)不能完成實驗目的的是 實驗目的 試劑〔或條件) A 溫度對N與1。3與H2s0,反應速率的影響 ①熱水浴②冷水浴 B 用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于短分子里的氫原子 ①乙醇 ②煤油 C 用酸化的AgNO,溶液檢驗自來水中CT能否蒸儲除去 ①自來水②蒸窗水 D 用澳水檢驗末的同系物中取代基對茶基活性有影響 ①芾 ②甲君] 25. (16分)高分子化合物ASA舜口有機試劑H的合成路線如下: A_iii.XHj.OH I荊aOH港顏

5、- AS-\P 尸. NWOH HXI* D 深三L成 IC If VpHr.M ——N K X f ,J CH 尸 CHCH; ( H, H —:- ~二屋內(nèi)脖 催化也1 (ODff -> 濃礴幽△ O、怛所忖 1o *

6、⑶D與Ag(NH) 20Hl反應的化學方程式是 ⑷ASA患制作尿不濕的材料,其結(jié)構(gòu)簡式是 ⑸NR X勺化學方程式是 ⑹E有多種同分異構(gòu)體,其中一種在相同條件下也能合成 F,該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是 ⑺下列說法正確的是. a.1 —丙醇的沸點比丙烯的高 1 b.有機物M X勻存在順反異構(gòu)體 c.相同溫度下,A的溶解度比B的小 ⑻F的相對分子質(zhì)量為182, H的結(jié)構(gòu)簡式是 26. (14 分) C12、漂白液(有效成分為 NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒. ⑴電解NaCl溶液生成C12的化學方程式是 ⑵C1 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液.

7、 ①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì),但氯水卻有漂白作用,說明起漂白作用的物質(zhì)是 ②25C, C1 2與HQ NaOH的反應如下: 反應I Clj + H2o^=i Cl~ + H+ + HC10 局=4,5 K1 (T 反應11 Cl2 + 20H- 7——"CP + CIO- + H20 Z:2=7,5x1 015 不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 ⑶家庭使用漂白液時,不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反應為: Fe - 2^ = FClb .發(fā)生的電極反應式是 ⑷研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義. 30c時,pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量

8、百分含量隨 時間變化如下: ,原因是 ①分解速v (I)、v (n)的大小關(guān)系是 ②NaClO分解的化學方程式是 mol/(L-d)(常溫下漂白液的密度約為 1g / cm3,且變化忽略不 計) 27. (13 分) 氮化鋁(AlN)廣泛應用于集成電路,其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻,在持續(xù)流動的氮氣流中加熱 至1750 C,發(fā)生如下反應: 她9小片二4Al⑹+35⑻ ② 2c⑶2co⑻ ③2 Al (g) +風⑵『^2內(nèi)Ng) (1)斷開N價子內(nèi)的共價鍵要 熱量(填 吸收”或 放出”) (2)分析反應②對①、③平衡移動的影響 。 (3) Al2Q、C

9、、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達式 K=。 (4)用蒸儲法測定產(chǎn)品中 AlN的含量,裝置如下(加熱及夾持裝置略): 佻 SOjmL 川,見師小山的廊 ①AlN與NaOH溶液反應產(chǎn)生NH3的化學方程式是 ②錐形瓶內(nèi)吸收NH3的離子方程式是 ③檢驗NH 3是否完全蒸出的方法是:另取少量蒸儲出的溶液, (將檢驗過程補充完整)。 ④NH3完全吸收后,向錐形瓶中加入指示劑,用濃度為c((N aOH ) mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的 H2SO4, 終點時用去標準溶液的體積為(NaOH)mL。下面有關(guān)計算正確的是 。 A.樣品中 AlN 的質(zhì)量:4 lxK(NaOH)-c

10、(NaOH)xlO-3 B. AlN的質(zhì)量分數(shù):2s 施 C.錐形瓶吸收 NH3的物質(zhì)的量:[*(H50jc(H,Oj-y(NaOH),c(NwOH)]xlOT 28. ( 15分)某學生對NS2SQ與AgNO在不同PHT■的反應進行探究。 (1)測得N役SQ溶液PH=11, AgNO溶液PH=5,二者水解的離子分別是 (2)調(diào)節(jié)PH實驗記錄如下: 實驗 pH 現(xiàn)象 a 10 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液橙清 b 產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解 c 2 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X 查閱資料得知: i. Ag 2SO

11、3,白色,難溶于水,溶于過量 Na2SO3的溶液 ii. Ag2。:棕黑色,不溶于水,能和酸反應 ①推測a中白色沉淀為Ag 2SO3,離子方程式是 ②推測a中白色沉淀為Ag 2SO4,推測的依據(jù)是 (3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是 Ag2SO4, 實驗方法是:另取 Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。 (4)將中濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下: I.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化 n.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體 出.用Ba (NO3) 2溶液、BaCl2溶液檢驗n中反應后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)

12、生白色沉淀 ①實驗I的目的是。 ②根據(jù)上述現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是 ③n中反應的化學方程式是 (5)該同學綜合以上實驗,分析產(chǎn)生 X的原因,認為隨著酸性的增強,還原性增強。通過進一步實驗確認 了這種可能性,實驗如下: MAY * **氣處觀 心 含耳白色河淀時4依 ①氣體Y是。 ②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X勺化學方程式是 2015年朝陽一?;瘜W試卷答案及解析 6 .選B 【解析】本題考查化學與生活,常見塑料的成分和垃圾的回收與處理。聚氯乙烯中含有氯元素,焚燒時會 產(chǎn)生HCl氣體,其他塑料中都不含有氯元素,焚燒時不會產(chǎn)生 HCl氣體。 7 .選A 【解析】本題考查物質(zhì)

13、的常見用途。葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性,與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應,生 成銀單質(zhì);用Na2s除去廢水中的H$+,利用S2-和Hg2+反應生成難溶物HgS為復分解反應;NaHCO臺療胃酸 過多利用NaHCOf酸反應生成CO2和H2O,為復分解反應。 8. 選 D 【解析】 本題考查重要反應的方程式書寫。 鋁熱法是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化法在高溫條件下發(fā)生置換反應, 生成活潑性弱于鋁的金屬單質(zhì);工業(yè)固氮的第一步是以氮氣和氫氣為原料直接化合生成氨氣,再通過氨氣 合成其他含氮化合物; 鉛蓄電池充電時,陰極上是PbSO導電子發(fā)生還原反應生成 P牌質(zhì);銅與稀硝酸反應 生成 NO。 9. 選 C 【解

14、析】本題考查檢驗海帶中碘元素的重要實驗。灼燒海帶時使用三角架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、 酒精 燈 ;海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺;氧化碘離子時不需要使用容量瓶。 10. 選 C 【解析】本題考查原電池基本原理。銅鋅原電池中鋅為負極,銅為正極,電子由 Zna移向CuB;原電池總 反應為:Zn+Ci2+=Zn2++Cu;取出鹽橋,原電池中閉合回路斷開,不再存在電流,電流表指針不偏轉(zhuǎn);鹽橋 中陽離子移向 印也,陰離子移向A池,A也和印也中溶液仍然保持電中性。 11. 選 B 【解析】本題考查元素周期律的應用。同主族金屬元素由上至下金屬性增強,與水反應劇烈程度增強, A

15、正確;半導體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處,第 IVA族元素并不都是半導體 材料;同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱, C正確;同周期非金屬元 素從左到右非金屬性增強,與氫氣化合難度減小, DE確。 12. 選 D 【解析】本題考查實驗方案的設計和評價。熱水浴和冷水浴是反應溫度不同,體現(xiàn)了溫度對反應速率的影 響;乙醇與鈉反應生成氫氣,煤油(主要成分是烴)和鈉不反應,可以用鈉塊檢驗乙醇分子中存在不同于 煌分子里的氫原子;酸化的 AgNO3溶液和含CL的自來水反應生成白色沉淀 AgCl,若蒸儲水中 CL被除去, 則不產(chǎn)生白色沉淀;苯和甲苯都

16、不與溴水反應,都能萃取溴水中的溴,因此不能驗證苯的同系物中取代基 對苯基活性的影響。 25.【答案】 (1) 取代反應 (2) 碳碳雙鍵、羥基 (3) CH2=CHCHO . lAgQ^H^OH —― —(-ch2—ch4^- COONa  CH尸CHCOONH4 ? 2A 1 + 3NE$ (5) ch2=chch=chch3 + h2o COOCHCH? (1)關(guān)注反應條件為氯氣在光照條件下反應,應為烷基鹵代,A為CH2=CHCH2C1。 ⑵ 由A至B的反應過程是鹵代姓水解,故B應為一個醇:CH2=CHCH2OH o

17、 (3)考慮到D能與車除溶液反應,D應是B被氧化為酸的對應產(chǎn)物CH2=CHCHO。 (4)由銀氟容液的反應即知M為CH2=CHCOOH,關(guān)注M在加聚前需要以NaOH溶液 與之作用,故ASAP中的所有漱及應當為鈉鹽形式,故為 COONa CH2=CHCHCH2CH3 (5)根據(jù)信息1反應可知N是 | ,故N變X為脫水的消去過程,結(jié) OH 合最后高聚物的結(jié)枸可知X中不含三鍵,而是含有兩個雙鍵,故為 CH2=CHCH=CHCH3。 (6) E是1.丙酹與苯甲酸形成的酯,故為,根據(jù)佶息1和11可推知F 。也能合成F的異枸體必然也是苯甲酸酯,因而是1?丙醇的 異枸體醇的苯甲酸酯,

18、即苯甲酸與2.丙醇的酯, a考慮酹中存在氫鍵,故正確;b中考慮M與X中均存在同時連兩個氫的雙鍵,故不 存在順反異枸體,故錯誤;c中考慮B中存在氫鍵水溶性較好,故正確。 本題中182的相對分子質(zhì)量主要作為前述F結(jié)枸的驗證,以避免部分同學不力冢艮好地 同時結(jié)合信息1與信息11。在得出F之后,H的結(jié)枸即可得出,為 26.【答案】 (1) 2Nad + 2H2O^2NaOH+ H2 T +C12 T ⑵①HC10 ②的〉Ki,反應ii的苗效成分比反應I的苗效成分大,Q 最終轉(zhuǎn)化為 mo更充分; 次氨酸衲比次氯酸更穩(wěn)定。 (3) C10- + 2e- + H20 = Cr+2OH-

19、 (4)⑨①〉*D,在相同的條件下,次氨酸鈉的濃度越高其分解速率越大 02NaC10—2NaCl + O2T ③0. 047 【解析】本題為與生活、生產(chǎn)實際相關(guān)的綜合題,主要考察的是對元素化合物、化學動力學 等方面的知識。 ⑴ 主要考察的是方程式書寫,2NaCl + 2H2O-^2NaOH + H2 T +C12 ? (2)氯水和漂白液的漂白成分是HC1O,根據(jù)平衡常數(shù)馬>均,確定漂白液的有效成分次氯 酸更多,并且次氨酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定。 (3)主要考察的是電極方程式的書寫,C1O-+ 2e_+H2O = Cl"+2OH- (4)據(jù)圖可知次氯酸鈉的起始含量I大于II,次氨酸鈉的

20、濃度越大,反應速率越大,依次 v(i)> v(n)<> 4d—8d , I 中 y(NaC10)=(6.5%- 5.1%) x Ig

21、的工業(yè)流程為載體,考查了反應熱、化學平衡、陌生方程式的 書寫、物質(zhì)的檢瞼、有關(guān)滴定的計算等內(nèi)容,綜合性較強,難度中等。 (1) ⑵ (4) 化學鍵的斷裂需要吸收能量; 濃度對化學平衡的影響是:增大反應物濃度或成小生成物濃度,化學平衡都會向正反應 方向移動,增大生成物濃度或成小反應物濃度,化學平衡都會向逆反應方向移動,所以 反應分牛于反應①、③來說都是平衡右移,提高A1N的產(chǎn)率; 應該先寫出該可逆反應的方程式:A12O3+3C+N2=2A1N+ 3C0,在平衡常數(shù)的表達式中, 固體和她液體不能列入,所以平衡常數(shù)為8); c(N?) A1N與NaOH反應會生成NH3,故方程式為:

22、AlN+NaOH+H2O= NH3T+NaA102;硫酸 吸收氨氣的方程式是我們比校熟悉的,NH3+H=NH4+;檢驗NH3是否完全蒸出,就是 檢艙溶液中是否存在氨氣,所以直接用石蕊試紙?或酚釀檢躲即可;氫氧化鈉滴定時,即 可根據(jù)錐形瓶中總的硫酸的量計算出A1N的量: 選(Al) = [2K(H2SOJt7(H2SO,)- K(NaOH)

23、面■還原性,含有Ag元素,不含S元素 ③ Ag+2HNO3(^ = AgNO3 + N5 t + H2O (5)①SO? ② Ag2SO3 + H20 = 2Ag + H2SO4 【解析】 (1)考察鹽類水解基本I既念,弱酸或森堿對應的離子水解。 ⑵ ①考察離子方程式書寫。②若認為沉淀是AaS5,則需證明其可能性,其可能性來源 在于sot的還原性 6.食品添加劑關(guān)系到大家健康,下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是 2015朝陽區(qū)高三二模化學試題 7.下列與 處理方法 對應的反 應方程式 不正確的 ? ? ? 是 A. 工 業(yè)上用水 吸收NO2 生產(chǎn)硝酸: 3NO2 + H

24、2O = 2HNO 3 + NO B.用氨水除去工業(yè)原料氯化錢中的氯化鐵雜質(zhì): Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3 J C.用熟石灰處理泄漏的液氯: 2Ca(OH)2 +2C12 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 +2H2O D.用明磯除去水中的懸浮顆粒物: Al 3+ + 3H2。= Al(OH) 3(膠體)+ 3H + 8 .下列說法不出跑的是 A.乙二醇用于汽車防凍液 B.麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應 C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物不同 0 D.H2N-CH2-COOH的縮聚產(chǎn)物中含 一g-NH-結(jié)構(gòu) 的是 9 .依據(jù)下列說法來判

25、斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱,不合理 A.鹵素單質(zhì)Cl2、B「2、I2的氧化性強弱 B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性 C.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應的劇烈程度 D. 1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子數(shù)的多少 10.右圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖, H2SO4為 電解質(zhì)溶液。有關(guān)說法不正確 的是 ? ? ? A. a極為負極,電子由a極流向b極 B. a極的電極反應式是:H2 -2e- = 2H + C.電池工作一段時間后,裝置中 C(H2SO4)增大 D.若將H2改為等物質(zhì)的量CH4,。2的用量增多 11.用氯氣制取并

26、獲得碘單質(zhì),不能..實現(xiàn)實驗目的的裝置是 A.用甲制取少量氯氣 C.用丙提取置換出來的碘 B.用乙氧化溶液中的碘離子 D.用丁過濾I2的CC14溶液得碘單質(zhì) 12.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象,能量關(guān)系正確的是 實驗及現(xiàn)象 呢里大系 A 將“ NO2球” 置于熱水中,紅棕色加深 N2O4(g) = 2NO2(g) AH <0 B NaOH與HCl溶液混合,溶液溫度升高 能 望 Iza I 反應物 \ 餐坳 一 反的過程 C 鈉投入水中,熔化成小球 電苣J 里 應應料 反應過程’ D 微熱含酚酬:的Na2CO3溶液,紅色加深 CO32-(aq)+

27、H2O(l) =HCO 3-(aq)+OH-(aq)A H <0 25. (17分)用于合成樹脂的四澳雙酚 F、藥物透過性材料高分子化合物 PCL合成如下。 o I-CHsCCOH 9 ~R過氧 CM-& 化物 I—| H7IL0 一 iHCHO | 1臭水…二I 、 」B > | 丫 | 加 CijHsBr4O: J] Hr (四遑雙酚F) 氐 j Ni/A 1 過氧 K ? 1 (1)5洗 I 1 [ 1 化物 I 1< 1) H H;0 N./A >E ⑵NaOH溶液〉區(qū)一—HZ]百薪回 0 II 已知:型一C — R 過氧化物 A OUC

28、(R, R,代表住基) (1) W 中一R 是。 (2) A的結(jié)構(gòu)簡式是。 (3) A生成B和CH3COOH的反應類型是 。 (4) AX過程中所引入的官能團分別是 。 (5) E的分子式是C6HioO, E與H2反應可生成X。H的結(jié)構(gòu)簡式是 。 (6)有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。 ① 由B生成Y的反應方程式是 。 ②由Y生成四澳雙酚F的反應方程式是 。 ③ 在相同條件下,由B轉(zhuǎn)化成四澳雙酚 F的過程中有副產(chǎn)物生成,該副產(chǎn)物是四澳雙酚 F的同分異 構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式可能是 。 (7)高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡式是。 26. (13分)

29、某同學分析 Zn與稀H2SO4的反應。 (1)該反應的離子方程式是 。 (2)制H2時,用稀硫酸而不用濃硫酸,原因是 。 (3)已知:Zn(s)+1/2O2(g尸ZnO(s) △ H=-332 kJ/mol ZnO(s) + H 2SO4(aq) = ZnSO 4(aq) + H 2。。) △ H= -112kJ/mol H2(g) +1/2 0 2(g) = H20(l) AH= -286kJ/mol 則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2時的反應熱 4H=kJ/mol。 (4)該同學用如下裝置進行實驗,分析影響反應速率的因素。 K,并連續(xù)計數(shù)每 1分鐘內(nèi)從a管流出的

30、 1分鐘水滴數(shù)(斷開 K) 34 59 86 117 … 102 1分鐘水滴數(shù)(閉合 K) 58 81 112 139 … 78 分析反應過程中的水滴數(shù),請回答: ① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應初期,閉合 K時比斷開K時的反應速率 (填“快” 或“慢”),主要原因是。 ② 由水滴數(shù)102>78,說明在反應后期,斷開 K時的反應速率快于閉合 K時的反應速率,主要原因 ③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù) 86>81、117>112的主要原因是 27. (14分)輝銅礦(主要成分為 CU2S)經(jīng)火法冶煉,可制得 Cu和H2SO

31、4,流程如下圖所 示: 廠-1相.|工^1 . — I 畫回筆—以叼 ?含3。士煙氣|嗎>| H.0上 (1) Cu2s中Cu元素的化合價是 價。 (2) n中,電解法精煉粗銅(含少量 Ag、Fe), CUSO4溶液做電解質(zhì)溶液: ①粗銅應與直流電源的 極(填“正”或“負”)相連。 ② 銅在陰極析出,而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是 。 (3)出中,煙氣(主要含 SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除 SO2,并制得H2SO4。 凈化F ①在陰極放電的物質(zhì)是。 ②在陽極生成SO3的電極反應式是。 (4)檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下: i .將一

32、定量的凈化氣(不含 SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量濱水。 ii .加入濃鹽酸,加熱溶液至無色無氣泡,再加入足量 BaCl2溶液。 iii .過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量。 ① 用離子方程式表示i中濱水的主要作用 。 ②若沉淀的質(zhì)量越大,說明 SO2的脫除率越 (填“高”或“低”)。 28. (14分) 某學生探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化的原因。 步驟 現(xiàn) 象 I .將NaCl與AgNO 3溶液混合 產(chǎn)生白色沉淀 n晌所得固液混合物中加 Na2s溶液 沉淀變?yōu)楹谏? 出.濾出黑色沉淀,加入 NaCl溶液 較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨? (1) I中的白

33、色沉淀是 。 (2) n中能說明沉淀變黑的的離子方程式是 ,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是 。 (3)濾出步驟出中乳白色沉淀,推測含有 AgCl。用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,部分沉淀未溶解, 過濾得到濾液X和白色沉淀丫。 i .向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 ii .向Y滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀 ① 由i判斷,濾液 X中被檢出的離子是 。 O NaCl存在下,氧氣將出中黑色 ②由i、ii可確認步驟出中乳白色沉淀含有 AgCl和另一種沉淀 (4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟出中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因:在 沉淀氧化。

34、 ①A中產(chǎn)生的氣體是 (請 ④B中NaCl的作用 是 25. (17 分) (1) 甲基(或-CH3) (1分) (3) (4) (6) (2) O O-C-CH: (2分) 取代反應(水解反應) (2分) 氯原子(或一Cl)、羥基(一OH) (各 1分,共2分) (5) (2分) OH D 2 [^J]十 ECHO ④HO OH +,Br: a HO (2分) 0H 十 H:0 a HO -4HBr Br (2分) OH B Br OH Br OH Br (2分,答

35、出1個即可) CH2CH2 CH2 CH2C-^OH ⑺ (2分) 26.(13 分) (1) Zn +2H + = Zn2++ H2T ( 2 分) (2)濃H2SO4具有強氧化性,不能生成氫氣。 (2分) (3) -158 (2 分) (4)① 快, 形成原電池反應速度快 (第1空1分,第2空2分,共3分) ② 斷開K時,溶液中的c(H+)大于閉合K時溶液中的c(H+) (2分) ③ 斷開K時,反應的化學能主要

36、轉(zhuǎn)化成熱能; 閉合K時,反應的化學能主要轉(zhuǎn)化成電能。 前者使溶液的溫度升得更高,故反應速率更快。 (答出能量轉(zhuǎn)化形式1分,溶液溫度升高1分,共2分) 27. (14 分) (1) +1 (2 分) (2)①正 (2分) ②Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性 (2分) (3)①。2 (2 分) ② 2SO42- — 4e- = 2SO3 f + 02 T (2 分) (4)① SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H + 或 SO32-+ Br2 +2OH-= SO42- + 2Br- + H2O 等 (2 分,答案合理給分) ②低 (

37、2分) 28. (14 分) (1) AgCl (1 分) (2) 2AgCl(s) + S2- - Ag2s(s) + 2Cl- , Ag 2s 比 AgCl 溶解度更小 (方程式2分,原因1分,共3分) (3)① SO42- (2 分) ②S (1分) (4)①。2 (1 分) ②Ag2s的懸濁用 (2分) ③ 2Ag2s +J I O2+I _4_ NaCl + 2H 2O = 4AgCl + _2_ I S I + 4Na0H (2 對才給分) ④ 。2將Ag 2s氧化生成S時有Ag+游離出來,NaCl中大量的C「與游離的Ag +結(jié)合成 AgCl沉淀。由于c(Ag+)減小,有利于③中反應平衡右移, B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。 (“生成AgCl沉淀” 1分,“平衡右移” 1分,共2分)

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!