【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第3課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1

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1、 【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第3課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題,每題4分,共20分) 1.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是(  ) A.干燥的         B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液潤洗過的 D.以上三項均要求的 解析:容量瓶使用前必須檢漏,B正確;容量瓶是定容儀器,內(nèi)含少量蒸餾水不會產(chǎn)生誤差,但不能用欲配溶液潤洗。 答案:B 2.將5 molL-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL,從中取出5 mL,這5 mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(  ) A.0.5 molL-1 B.0.

2、25 molL-1 C.0.1 molL-1 D.1 molL-1[ 解析:5 molL-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL,濃度為0.25 molL-1,從中取出5 mL,濃度仍為0.25 molL-1。 答案:B 3.100 mL 0.3 molL-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)(  ) A.0.20 molL-1 B.0.25 molL-1[ C.0.40 molL-1 D.0.50 molL-1 解析:因混合后SO的物質(zhì)的量為:n(SO

3、)=0.3 molL-10.1 L+0.2 molL-10.05 L3=0.06 mol,溶液的體積V=0.1 L+0.05 L=0.15 L,則混合后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為:c(SO)=n(SO)/V=0.06 mol0.15 L=0.40 molL-1。 答案:C 4.[雙選題]配制250 mL 0.1 molL-1鹽酸時,下列實驗操作將使所配溶液的濃度偏高的是(  ) A.用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線 B.定容時,俯視容量瓶的標(biāo)線 C.用量筒取所需濃鹽酸倒入燒杯后,再用水洗量筒2~3次,洗滌液倒入燒杯中 D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線,再補幾滴水至

4、標(biāo)線 解析:量取一定體積濃鹽酸,俯視量筒刻度線,所量取濃鹽酸體積偏小,所配溶液濃度偏低;定容時,俯視容量瓶標(biāo)線,使溶液體積偏小,濃度偏高。洗滌量筒2~3次,且洗滌液倒入燒杯中,使鹽酸偏多,濃度偏高。定容搖勻后再滴入水,使溶液體積偏大,濃度偏低。 答案:BC 5.實驗室需用480 mL 0.1 molL-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是(  ) A.稱取7.68 g硫酸銅,加入480 mL水 B.稱取12.5 g膽礬,配成480 mL溶液 C.稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬,配成500 mL溶液 解析:此題易錯選A或C。首先明確實驗室沒有480

5、 mL的容量瓶,因此配制480 mL溶液只能選取500 mL的容量瓶,配完后再從中取出480 mL。其次計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時不能用480 mL,而必須用500 mL來計算,因為實際配制溶液的體積是500 mL。若直接稱量硫酸銅,則溶質(zhì)的質(zhì)量是m(CuSO4)=n(CuSO4)M(CuSO4)=0.5 L0.1 molL-1160 gmol-1=8.0 g;若直接稱量膽礬,則溶質(zhì)的質(zhì)量是m(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)=0.5 L0.1 molL-1250 gmol-1=12.5 g。最后容量瓶只有一條刻度線,當(dāng)加水至凹液面與刻度線相切時,此時溶液的體積

6、恰好為500 mL,但所加水的體積并不是500 mL。 答案:D 二、非選擇題(本題包括3個小題,共30分) 6.(8分)(1)對于0.2 molL-1的Ba(NO3)2溶液,Ba2+和NO物質(zhì)的量濃度之比為________,2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為________。 (2)在V L硫酸鋁溶液中,含有m g Al3+,則這種溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是________ molL-1。 解析:(1)0.2 molL-1 Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+)=0.2 molL-1,c(NO)=0.4 molL-1,即c(Ba2+)∶c(NO)=1∶2。 在2 L溶液中, N(B

7、a2+)=2 L0.2 molL-1NA=0.4 NA, n(NO)=2 L0.4 molL-1NA=0.8 NA,N(Ba2+)+N(NO)=1.2 NA。 (2)Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)∶n(SO)=2∶3,即c(Al3+)∶c(SO)=2∶3 c(SO)=c(Al3+)==。 答案:(1)1∶2 1.2NA (2) 7.(10分) 實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液,現(xiàn)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 gmL-1。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________ (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為__

8、______。 (3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________,含NaOH的質(zhì)量為________,含NaOH的物質(zhì)的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 解析:(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol,c(NaOH)==6.1 molL-1。 (2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.219 gmL-1=121.9 g;NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈20%。 (3)因為溶液是均勻的,所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比,N

9、aOH的物質(zhì)的量濃度相同,但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。 (4)這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL-1,稀釋到100 mL后,NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為=0.61 molL-1。 答案:(1)6.1 molL-1 (2)20% (3)6.1 molL-1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 molL-1 8.(12分)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84 gcm-3)配制1 molL-1稀H2SO4 100 mL。 (1)實驗中應(yīng)選用的儀器是(填字母)____________。 A.100 mL量筒     B.托盤天平 C.玻璃

10、棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.50 mL燒杯 G.100 mL容量瓶 H.膠頭滴管 (2)實驗操作 ①用100 mL量筒量取98%的濃H2SO4 ________ mL; ②選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的H2SO4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中; ③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中; ④在小燒杯內(nèi)稀釋濃H2SO4,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌 ⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 cm~2 cm處; ⑥蓋上容量瓶塞子、搖勻; ⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線; ⑧將配制好

11、的溶液轉(zhuǎn)入洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩? (3)實驗分析 ①正確的操作步驟是(填序號)____________。 ②此實驗中玻璃棒的作用是________________________________________________。 ③實驗操作有三處錯誤,這三處錯誤是: Ⅰ._______________________________________________________________________。 Ⅱ._______________________________________________________________________。 Ⅲ._

12、______________________________________________________________________。 ④下列操作所配溶液濃度是“偏高”、“偏低”還是“無影響”: Ⅰ.稀釋后的濃H2SO4未經(jīng)冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中________________。 Ⅱ.轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌_______________________________________________。 Ⅲ.定容時仰視容量瓶刻度線________________________________________________。 Ⅳ.定容時,液面超過刻度線再用膠頭滴管吸出

13、溶液至液面與刻度線相平_______________________________________________________________________ 解析:(1)需濃H2SO4的體積為V: = 1 molL-10.1 L V(H2SO4)=5.4 mL (2)正確的操作步驟是:①④②③⑤⑦⑥⑧ 玻璃棒在稀釋濃H2SO4時起到攪拌的作用,防止液體過熱造成迸濺,在轉(zhuǎn)移溶液時起到引流的作用。 (3)通過計算需濃H2SO4 5.4 mL,用100 mL量筒量取誤差太大,向容量瓶中加液體需用玻璃棒引流,不能直接倒入;若將配好溶液移入尚未干燥的試劑瓶中,會使所配溶液濃度減小。 ④Ⅰ.濃H2SO4稀釋時放熱,會使溶液體積膨脹,未經(jīng)冷卻轉(zhuǎn)移溶液至定容,再冷卻到室溫時,溶液體積偏小,濃度偏高。 Ⅱ.移液時,小燒杯未洗滌,使H2SO4偏少,濃度偏低。 Ⅲ.定容時仰視刻度,使溶液體積偏高,濃度偏低。 Ⅳ.液面超過刻度線再吸出,所含H2SO4偏小,濃度偏低。 答案:(1)CEFGH (2)5.4 (3)①④②③⑤⑦⑥⑧ 攪拌、引流 用100 mL量筒量取5.4 mL H2SO4 向容量瓶中直接加水 試劑瓶未干燥 偏高 偏低 偏低 偏低 5

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