九年級化學上冊《質(zhì)量守恒定律》導(dǎo)學案新人教版(I).doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊《質(zhì)量守恒定律》導(dǎo)學案 新人教版(I) 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 【學習目標】 1、 通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、 從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的 數(shù)目沒有增減 【學習重點】：質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 【學習難點】：質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 【學習過程】： 問題: 1 、 當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)并生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系? 2、為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等? 新課講解: （一）質(zhì)量守恒定律的含義 活動探究一: (分兩大組進行實驗） 實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 實驗二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的測定 小組討論：（1）設(shè)計實驗步驟(閱讀課本90頁方案) （2）為保證實驗快捷順利完成，在實驗中應(yīng)注意哪些問題？ （3）填寫下表: 準確記錄實驗現(xiàn)象 實驗方案 實驗【一】 實驗【二】 實驗現(xiàn)象 符號表達式 注意：質(zhì)量守恒定律適用于任何化學變化2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量 4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì) 反應(yīng)前后各物質(zhì) 質(zhì)量總和關(guān)系 小結(jié)： 質(zhì)量守恒定律： （關(guān)注關(guān)鍵詞） 動畫演示H2O通電分解的微觀過程。，總結(jié)化學反應(yīng)的實質(zhì)一切化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因：化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。 演示: 1、實驗【5—1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的測定 2、實驗【5—2】鎂條燃燒 觀察實驗填寫下表: 實驗方案 實驗【5—1】 實驗【5—2】 實驗現(xiàn)象 符號表達式 反應(yīng)前后各物質(zhì) 質(zhì)量總和關(guān)系 討論交流: 1、根據(jù)上面實驗,討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果. 2、如果在燃著的鎂條上方罩個罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn) 什么實驗結(jié)果? （學生討論：對守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞（“參加化學反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”）再次加深理解） 3、這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律呢? 4、如何改進實驗裝置就會出現(xiàn)正確的結(jié)果? 合作交流; 同步學習P53頁的3題 (二) 質(zhì)量守恒定律的原因 從物質(zhì)構(gòu)成的微觀角度來說,為什么在發(fā)生化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等? 教師擴展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。 1、根據(jù)書寫的符號表達式閱讀課本P93頁討論 2、填寫《同步學習》P53頁的小結(jié)。 知識梳理：見《同步學習》P53頁的知識梳理。 【智能應(yīng)用】： 課本P96頁1、2、3、4 【達標檢測】 《同步學習》P53頁1----5題 【布置作業(yè)】： 《同步學習》54頁剩余習題。 【課后預(yù)習】 預(yù)習化學方程式的有關(guān)內(nèi)容 教后反思： 在以前知識的學習中，學生對化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，但對反 應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，通過大量事實和親自實驗，分析歸納出質(zhì)量 守恒定律，并注重其應(yīng)用 4 / 4