45第五節(jié)海水資源的開(kāi)發(fā)利用環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

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1、第五節(jié) 海水資源的開(kāi)發(fā)利用 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 三年三年1212考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解海水的綜合利用。了解海水的綜合利用。2.2.了解常見(jiàn)元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。了解常見(jiàn)元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.3.了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系( (如化學(xué)與生活、材料、能如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境等源、環(huán)境等) )。4.4.理解在化工生產(chǎn)中遵照理解在化工生產(chǎn)中遵照“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”思想的重要性。思想的重要性。一、海水資源的綜合利用一、海水資源的綜合利用1.1.海水水資源的利用海水水資源的利用(1)(1)海水淡化海水淡化海

2、水海水 淡水淡水(2)(2)利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。蒸餾法、離子交換法、電滲析法蒸餾法、離子交換法、電滲析法2.2.海水化學(xué)資源的綜合利用海水化學(xué)資源的綜合利用(1)(1)氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)電解食鹽水的化學(xué)方程式為：電解食鹽水的化學(xué)方程式為：_。(2)(2)海水提鎂海水提鎂先將海水中的鎂富集，再電解熔融氯化鎂。先將海水中的鎂富集，再電解熔融氯化鎂。最后一步反應(yīng)：最后一步反應(yīng)：_。2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2MgClMgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 2 電解電解= 電解電解=(3)(

3、3)海水提溴海水提溴先將海水中的溴富集，再通過(guò)氧化還原反應(yīng)將溴提取出來(lái)。先將海水中的溴富集，再通過(guò)氧化還原反應(yīng)將溴提取出來(lái)。最后一步反應(yīng)：最后一步反應(yīng)：_。 2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2二、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)二、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)1.1.常見(jiàn)的環(huán)境污染問(wèn)題常見(jiàn)的環(huán)境污染問(wèn)題污染類(lèi)型污染類(lèi)型 主要污染物主要污染物 污染物來(lái)源污染物來(lái)源 酸雨酸雨(pH_)(pH_) _化石燃料的燃燒化石燃料的燃燒 光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧 _臭氧空洞臭氧空洞 _冰箱制冷劑冰箱制冷劑 溫室效應(yīng)溫室效應(yīng) _化石燃料的燃燒化石燃料的燃燒 白色污染白色污染 _廢棄塑料制品廢棄塑

4、料制品 5.65.6SOSO2 2 氮氧化物和碳?xì)涞趸锖吞細(xì)浠衔锘衔?汽車(chē)尾氣汽車(chē)尾氣 NONOx x和氟氯烴和氟氯烴二氧化碳二氧化碳 廢舊塑料廢舊塑料 污染類(lèi)型污染類(lèi)型 主要污染物主要污染物 污染物來(lái)源污染物來(lái)源 赤潮和水華赤潮和水華 含含_、_較較高的廢水高的廢水農(nóng)業(yè)、生活廢水農(nóng)業(yè)、生活廢水 居室污染居室污染 甲醛、苯、甲苯、甲醛、苯、甲苯、氡氡 建筑、裝修材料建筑、裝修材料 磷磷氮氮2.2.環(huán)境保護(hù)環(huán)境保護(hù)(1)(1)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)主要包括主要包括“空氣污染指數(shù)空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量級(jí)別”、“首要污首要污染物染物”。目前計(jì)入的污染物主要是：。目前計(jì)入的污

5、染物主要是：_、_。(2)(2)三廢污染：是指三廢污染：是指_。(3)(3)環(huán)保措施環(huán)保措施回收利用、達(dá)標(biāo)排放、研制可降解塑料等無(wú)污染的新材料等。回收利用、達(dá)標(biāo)排放、研制可降解塑料等無(wú)污染的新材料等。二氧化硫二氧化硫二氧化氮二氧化氮和可吸入顆粒物和可吸入顆粒物廢水、廢氣、廢渣廢水、廢氣、廢渣3.3.綠色化學(xué)綠色化學(xué)(1)(1)核心：利用化學(xué)原理核心：利用化學(xué)原理_。(2)(2)原子經(jīng)濟(jì)性：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望得到的最終產(chǎn)原子經(jīng)濟(jì)性：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望得到的最終產(chǎn)物，即原子利用率為物，即原子利用率為_(kāi)。從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染境的污染10

6、0%100%1.1.蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉。蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉。( )( )【分析【分析】電解食鹽水得到的是電解食鹽水得到的是NaOHNaOH、H H2 2和和ClCl2 2，得不到，得不到NaNa，電解，電解熔融氯化鈉才能得到鈉。熔融氯化鈉才能得到鈉。2.2.海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 ( )( )【分析【分析】海水中的溴以海水中的溴以BrBr- -的形式存在，利用氯氣將其氧化才能的形式存在，利用氯氣將其氧化才能得到得到BrBr2 2。3.3.開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣使用甲醇汽油，使用無(wú)磷開(kāi)發(fā)

7、核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣使用甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放。洗滌劑都可直接降低碳排放。( )( )【分析【分析】使用無(wú)磷洗滌劑不能直接降低碳排放，但可以有效地使用無(wú)磷洗滌劑不能直接降低碳排放，但可以有效地減輕水華和赤潮的產(chǎn)生。減輕水華和赤潮的產(chǎn)生。4.4.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理。綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理。( )( )【分析【分析】綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。境的污染。5.5.垃圾的焚燒填埋是垃圾處理的發(fā)展方向。垃圾的焚燒填埋是垃圾處理的發(fā)展方向。 ( )( )【

8、分析【分析】垃圾的分類(lèi)回收、循環(huán)利用是垃圾處理的發(fā)展方向。垃圾的分類(lèi)回收、循環(huán)利用是垃圾處理的發(fā)展方向。 海水資源的綜合利用海水資源的綜合利用1.1.氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)(1)(1)生產(chǎn)流程生產(chǎn)流程海水海水蒸發(fā)蒸發(fā)過(guò)濾過(guò)濾粗鹽粗鹽精制精制 飽和飽和NaClNaCl溶液溶液電電解解燒堿燒堿氯氣氯氣氫氣氫氣漂白劑漂白劑鹽酸鹽酸造紙、玻璃、造紙、玻璃、肥皂、紡織等肥皂、紡織等合成農(nóng)藥等合成農(nóng)藥等冶煉金屬冶煉金屬(2)(2)產(chǎn)物及其用途產(chǎn)物及其用途陰極產(chǎn)物是陰極產(chǎn)物是NaOHNaOH和和H H2 2，陽(yáng)極產(chǎn)物是，陽(yáng)極產(chǎn)物是ClCl2 2。產(chǎn)物可用于制備鹽酸、純堿、農(nóng)藥和漂白劑等。產(chǎn)物可用于制備鹽酸、純堿、

9、農(nóng)藥和漂白劑等。 2.2.海水提鎂海水提鎂(1)(1)生產(chǎn)流程生產(chǎn)流程貝殼貝殼石灰乳石灰乳CaOCaOMg(OH)Mg(OH)2 2沉淀池沉淀池HClHClMgMg海水海水ClCl2 2MgClMgCl2 2MgClMgCl2 26H6H2 2O O煅燒煅燒水水引入引入電解電解脫水脫水過(guò)濾過(guò)濾+ +鹽酸、濃縮鹽酸、濃縮循環(huán)循環(huán)(2)(2)基本步驟及主要反應(yīng)：基本步驟及主要反應(yīng)：制熟石灰：制熟石灰：CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2，CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2。沉淀沉淀:Mg:Mg2+2+2OH+2OH- - =Mg(OH)=Mg(OH

10、)2 2。酸化：酸化：Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O。蒸發(fā)結(jié)晶：析出蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgClMgCl2 26H6H2 2O O。脫水：在氯化氫環(huán)境中使脫水：在氯化氫環(huán)境中使MgClMgCl2 26H6H2 2O O脫水制得無(wú)水氯化鎂。脫水制得無(wú)水氯化鎂。電解：電解熔融氯化鎂制得鎂。電解：電解熔融氯化鎂制得鎂。高溫高溫=3.3.海水提溴海水提溴(1)(1)生產(chǎn)流程生產(chǎn)流程(2)(2)主要反應(yīng)主要反應(yīng)2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=4

11、HO=4H+ +2Br+2Br- -+ +24SO含含BrBr2 2的的海水海水海水海水提取提取粗鹽粗鹽苦鹵苦鹵硫酸酸化硫酸酸化氯氣置換氯氣置換空氣吹出空氣吹出含含BrBr2 2的的空氣空氣SOSO2 2吸收吸收氯氣氯氣氧化氧化溴水溴水混合物混合物蒸餾蒸餾溴溴蒸氣蒸氣冷凝冷凝分離分離液液溴溴吸收液吸收液粗粗溴水溴水【高考警示鐘【高考警示鐘】(1)(1)注意在海水中鈉、鎂、溴和碘都以化合態(tài)形式存在且含量注意在海水中鈉、鎂、溴和碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，需要先富集再提取，提取過(guò)程中要通過(guò)發(fā)生氧化還原較低，需要先富集再提取，提取過(guò)程中要通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得它們的單質(zhì)。反應(yīng)獲得它們的單質(zhì)。(

12、2)(2)提取海水中提取海水中NaClNaCl、鎂、溴、碘的過(guò)程中要用到結(jié)晶、過(guò)濾、鎂、溴、碘的過(guò)程中要用到結(jié)晶、過(guò)濾、萃取和分液等實(shí)驗(yàn)操作，要注意這些操作的使用條件和操作萃取和分液等實(shí)驗(yàn)操作，要注意這些操作的使用條件和操作方法的規(guī)范性。方法的規(guī)范性。(3)(3)海水中鈾和重水的提取，潮汐能、波浪能的開(kāi)發(fā)對(duì)于新能海水中鈾和重水的提取，潮汐能、波浪能的開(kāi)發(fā)對(duì)于新能源的開(kāi)發(fā)具有重要意義。源的開(kāi)發(fā)具有重要意義。 【典例【典例1 1】海水資源的利用將走綜合開(kāi)發(fā)的道路，一次提取?！亢ＫY源的利用將走綜合開(kāi)發(fā)的道路，一次提取海水，同時(shí)提取多種物質(zhì)。如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用水，同時(shí)提取多種物質(zhì)。如圖是

13、某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。的示意圖。試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：(1)(1)粗鹽中含有粗鹽中含有CaCa2+2+、MgMg2+2+、 等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的中依次加入過(guò)量的BaClBaCl2 2溶液、過(guò)量的溶液、過(guò)量的NaOHNaOH溶液和過(guò)量的溶液和過(guò)量的NaNa2 2COCO3 3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫(xiě)出溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫(xiě)出下列操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：下列操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：粗鹽中加入過(guò)量的粗鹽中加入過(guò)量的NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：_。濾液中加入鹽酸至溶液呈中

14、性：濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：_。24SO(2)(2)對(duì)精制飽和食鹽水進(jìn)行電解的化學(xué)方程式是對(duì)精制飽和食鹽水進(jìn)行電解的化學(xué)方程式是_。(3)(3)提純粗鹽后的母液中含有提純粗鹽后的母液中含有K K+ +、MgMg2+2+、NaNa+ +等陽(yáng)離子，對(duì)母液等陽(yáng)離子，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可以制得金屬鎂。進(jìn)行一系列的加工可以制得金屬鎂。從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，制取石灰乳的原料是度考慮，制取石灰乳的原料是_。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是_。電解氯化鎂

15、的化學(xué)方程式是電解氯化鎂的化學(xué)方程式是_。在生產(chǎn)中，常涉及反應(yīng)在生產(chǎn)中，常涉及反應(yīng)MgClMgCl2 26H6H2 2O=MgClO=MgCl2 2+6H+6H2 2O O，該反，該反應(yīng)需要在應(yīng)需要在HClHCl氣氛中才能順利完成，其理由是氣氛中才能順利完成，其理由是_。(4)(4)提取提取Mg(OH)Mg(OH)2 2后在剩余母液中加入一種常見(jiàn)的氣態(tài)氧化劑，后在剩余母液中加入一種常見(jiàn)的氣態(tài)氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質(zhì)。又可制取重要的化工原料溴單質(zhì)。生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_；生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)的方法是生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分

16、離出來(lái)的方法是_，這種方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)具有這種方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)具有_性。性。以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找提供貨源的設(shè)以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找提供貨源的設(shè)想，其中合理的是想，其中合理的是_。A.A.從外地購(gòu)買(mǎi)從外地購(gòu)買(mǎi)B.B.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)C.C.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)D.D.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)工廠在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)工廠從多種經(jīng)營(yíng)綜合開(kāi)發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代化企業(yè)及本廠生從多種經(jīng)營(yíng)綜合開(kāi)發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代化企業(yè)及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來(lái)看，你認(rèn)為該廠還可以再增加的生產(chǎn)所需要的原料等方面來(lái)看，你認(rèn)為該廠還可以再

17、增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是產(chǎn)項(xiàng)目是_?！窘忸}指南【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)精制食鹽水的過(guò)程中各種試劑的作用。精制食鹽水的過(guò)程中各種試劑的作用。(2)(2)氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴的生產(chǎn)流程，明確各步的氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴的生產(chǎn)流程，明確各步的化學(xué)反應(yīng)原理?；瘜W(xué)反應(yīng)原理?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)過(guò)量的過(guò)量的BaClBaCl2 2溶液、過(guò)量的溶液、過(guò)量的NaOHNaOH溶液和過(guò)量的溶液和過(guò)量的NaNa2 2COCO3 3溶液的作用分別是除溶液的作用分別是除 、除、除MgMg2+2+、除、除CaCa2+2+和過(guò)量的和過(guò)量的BaBa2+2+。過(guò)濾后在濾液中

18、加入適量鹽酸的作用是除去過(guò)量的。過(guò)濾后在濾液中加入適量鹽酸的作用是除去過(guò)量的OHOH- -和和 。故粗鹽中加入過(guò)量的。故粗鹽中加入過(guò)量的NaNa2 2COCO3 3溶液發(fā)生的反應(yīng)為：溶液發(fā)生的反應(yīng)為： ；在濾液中；在濾液中加入鹽酸至溶液呈中性發(fā)生的反應(yīng)為：加入鹽酸至溶液呈中性發(fā)生的反應(yīng)為：(2)(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是：電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2。24SO23CO22223333CaCOCaCO,BaCOBaCO232222HCOCOH OOHHH O ，。 電解電解=(3)(3)從

19、充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，制取石灰乳的原料是貝殼。角度考慮，制取石灰乳的原料是貝殼。加石灰乳的作用是富集加石灰乳的作用是富集MgMg2+2+，制取，制取Mg(OH)Mg(OH)2 2。電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是MgClMgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 2。MgClMgCl2 2在加熱時(shí)水解程度較大，通入在加熱時(shí)水解程度較大，通入HClHCl可抑制可抑制MgMg2+2+水解。水解。 電解電解=(4)(4)生成溴單質(zhì)的離子方程式是：生成溴單質(zhì)的離子方程式是：2Br2

20、Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- -，利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出。利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出。電解電解NaClNaCl溶液、電解熔融的溶液、電解熔融的MgClMgCl2 2均可制得均可制得ClCl2 2。利用氯氣的性質(zhì)可增加生產(chǎn)項(xiàng)目：生產(chǎn)鹽酸、制漂白粉利用氯氣的性質(zhì)可增加生產(chǎn)項(xiàng)目：生產(chǎn)鹽酸、制漂白粉( (或或漂粉精漂粉精) )、消毒液等。、消毒液等。答案答案：(1)(1)(2)2NaCl+2H(2)2NaCl+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2(3)(3)貝殼貝殼 制取氫氧化鎂制

21、取氫氧化鎂MgClMgCl2 2( (熔融熔融) ) Mg+ClMg+Cl2 2抑制抑制MgClMgCl2 2(Mg(Mg2+2+) )水解水解2233CaCOCaCO,2233BaCOBaCO232222HCOCOH OOHHH O ， 電解電解= 電解電解=(4)(4)2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- - 通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出吹出 揮發(fā)揮發(fā)B B、C C生產(chǎn)鹽酸、制漂白粉或消毒液等生產(chǎn)鹽酸、制漂白粉或消毒液等( (回答一項(xiàng)即可回答一項(xiàng)即可) ) 【互動(dòng)探究【互動(dòng)探究】(1)(1)精制食鹽水的過(guò)程中，下列操作順序是否

22、可精制食鹽水的過(guò)程中，下列操作順序是否可行？行？過(guò)量的過(guò)量的NaOHNaOH溶液溶液過(guò)量的過(guò)量的BaClBaCl2 2溶液溶液過(guò)量的過(guò)量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾適量鹽酸適量鹽酸過(guò)量的過(guò)量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液過(guò)量的過(guò)量的NaOHNaOH溶液溶液過(guò)量的過(guò)量的BaClBaCl2 2溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾適量鹽酸適量鹽酸過(guò)量的過(guò)量的BaClBaCl2 2溶液溶液過(guò)量的過(guò)量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液過(guò)量的過(guò)量的NaOHNaOH溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾適量鹽酸適量鹽酸提示：提示：可行，可行，不可行。不可行。中無(wú)法除去過(guò)量的中無(wú)法除去過(guò)量的BaBa2+2+，NaNa2

23、2COCO3 3溶液必須放在溶液必須放在BaClBaCl2 2溶液之后加入。溶液之后加入。(2)(2)若利用萃取、分液的方法提取水溶液中的溴單質(zhì)下列溶劑若利用萃取、分液的方法提取水溶液中的溴單質(zhì)下列溶劑可否使用？可否使用？四氯化碳四氯化碳 酒精酒精 苯苯 直餾汽油直餾汽油提示：提示：可用，可用，不可用。因?yàn)榫凭c水互溶不分層，不可用。因?yàn)榫凭c水互溶不分層，不能用于分液。注意不能使用裂化汽油，其含有的烯烴能與不能用于分液。注意不能使用裂化汽油，其含有的烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。溴發(fā)生加成反應(yīng)?！咀兪絺溥x【變式備選】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵

24、水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： (1)(1)步驟步驟加鐵粉的目的是加鐵粉的目的是_。(2)(2)寫(xiě)出步驟寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的離子方程式中反應(yīng)的離子方程式_。(3)(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_。(4)(4)操作操作的名稱(chēng)是的名稱(chēng)是_，選用的試劑是，選用的試劑是_?！窘馕觥窘馕觥糠磻?yīng)原理為反應(yīng)原理為I I- - AgIAgI FeI FeI2 2 I I2 2 提純提純I I2 2，整個(gè)過(guò)程中單質(zhì)，整個(gè)過(guò)程中單質(zhì)AgAg可以循環(huán)使用?？梢匝h(huán)使用。答案：答案：(1)(1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵使

25、碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI(FeI2 2) )和單質(zhì)銀和單質(zhì)銀( (或?qū)㈦y或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵) )(2)(2)(3)Ag (4)(3)Ag (4)萃取、分液萃取、分液 CClCCl4 423222Fe4I3Cl2I2Fe6Cl AgNOAgNO3 3FeFeClCl2 2萃取萃取CClCCl4 4 環(huán)境污染的分類(lèi)與防治、綠色化學(xué)環(huán)境污染的分類(lèi)與防治、綠色化學(xué)1.1.環(huán)境污染的分類(lèi)與防治環(huán)境污染的分類(lèi)與防治主要污染物及來(lái)源主要污染物及來(lái)源 主要危害主要危害 防治措施防治措施 大大氣氣污污染染 污染物：硫氧化物、污染物：硫氧化物、氮氧化物、碳?xì)浠?/p>

26、氮氧化物、碳?xì)浠衔?、固體顆粒物、固體顆粒來(lái)源：化石燃料的來(lái)源：化石燃料的燃燒，工廠廢氣、廢燃燒，工廠廢氣、廢煙、揚(yáng)塵煙、揚(yáng)塵 危害人體危害人體健康健康破壞建筑破壞建筑物物影響動(dòng)、影響動(dòng)、植物生長(zhǎng)植物生長(zhǎng)改變氣候改變氣候 開(kāi)發(fā)新能開(kāi)發(fā)新能源，減少化源，減少化石燃料的燃石燃料的燃燒燒對(duì)工業(yè)尾對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理氣進(jìn)行處理立法管理立法管理主要污染物及來(lái)源主要污染物及來(lái)源 主要危害主要危害 防治措施防治措施 水水污污染染污染物：重金屬鹽、耗氧污染物：重金屬鹽、耗氧有機(jī)物、氮、磷化合物等有機(jī)物、氮、磷化合物等來(lái)源：工業(yè)廢水、生活廢來(lái)源：工業(yè)廢水、生活廢水、實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)院廢水水、實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)院廢水 污染飲用水

27、、影響污染飲用水、影響人畜健康人畜健康影響植物生長(zhǎng)影響植物生長(zhǎng)形成水華、赤潮，形成水華、赤潮，影響水中生物生長(zhǎng)影響水中生物生長(zhǎng) 對(duì)廢水進(jìn)對(duì)廢水進(jìn)行無(wú)害化處行無(wú)害化處理后排放理后排放立法管理立法管理土土壤壤污污染染污染物：重金屬鹽、廢塑污染物：重金屬鹽、廢塑料、工業(yè)廢料、建筑垃圾料、工業(yè)廢料、建筑垃圾來(lái)源：生活垃圾、工廠、來(lái)源：生活垃圾、工廠、建筑、化肥、農(nóng)藥、各種廢建筑、化肥、農(nóng)藥、各種廢水水 使土壤板結(jié)、硬化使土壤板結(jié)、硬化水肥流失水肥流失 對(duì)垃圾回對(duì)垃圾回收和分類(lèi)處收和分類(lèi)處理，綜合利理，綜合利用用控制各種控制各種廢水排放廢水排放 2.2.綠色化學(xué)思想綠色化學(xué)思想(1)(1)綠色化學(xué)的含義

28、綠色化學(xué)的含義安全的生產(chǎn)工藝安全的生產(chǎn)工藝提高能源的利用率提高能源的利用率應(yīng)用無(wú)毒無(wú)害的溶劑應(yīng)用無(wú)毒無(wú)害的溶劑無(wú)毒無(wú)害原料無(wú)毒無(wú)害原料可再生資源可再生資源應(yīng)用無(wú)毒無(wú)害的催化劑應(yīng)用無(wú)毒無(wú)害的催化劑反應(yīng)物反應(yīng)物環(huán)境友好產(chǎn)品環(huán)境友好產(chǎn)品（安全、能降（安全、能降解、可再利用）解、可再利用）反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程原子經(jīng)濟(jì)性反原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)、高選擇應(yīng)、高選擇性性 反應(yīng)反應(yīng)(2)(2)綠色化學(xué)的基本原則綠色化學(xué)的基本原則防止污染的產(chǎn)生優(yōu)于治理產(chǎn)生的污染；防止污染的產(chǎn)生優(yōu)于治理產(chǎn)生的污染；原子經(jīng)濟(jì)性原子經(jīng)濟(jì)性( (設(shè)計(jì)的合成方法應(yīng)將反應(yīng)過(guò)程中所用的材料盡設(shè)計(jì)的合成方法應(yīng)將反應(yīng)過(guò)程中所用的材料盡可能全

29、部轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)品中可能全部轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)品中) )即原子的利用率達(dá)到即原子的利用率達(dá)到100%100%。原子的利用率原子的利用率= =應(yīng)考慮到能源消耗對(duì)環(huán)境和經(jīng)濟(jì)的影響，并應(yīng)盡量少地使應(yīng)考慮到能源消耗對(duì)環(huán)境和經(jīng)濟(jì)的影響，并應(yīng)盡量少地使用能源用能源( (在常溫、常壓下進(jìn)行在常溫、常壓下進(jìn)行) )。 100%期望產(chǎn)物的總質(zhì)量；生成物的總質(zhì)量【高考警示鐘【高考警示鐘】(1)(1)綠色化學(xué)思想從源頭上治理污染。有些治理污染的方法不綠色化學(xué)思想從源頭上治理污染。有些治理污染的方法不一定符合綠色化學(xué)理念，如在土壤中施加石灰不能避免酸雨，一定符合綠色化學(xué)理念，如在土壤中施加石灰不能避免酸雨，使化石燃料充分燃燒

30、不能減少二氧化硫的排放。使化石燃料充分燃燒不能減少二氧化硫的排放。(2)(2)注意下列做法不利于環(huán)境保護(hù)：注意下列做法不利于環(huán)境保護(hù)：工廠將煙囪建高。工廠將煙囪建高。將有污染的工廠遷移到農(nóng)村。將有污染的工廠遷移到農(nóng)村。將垃圾焚燒處理。將垃圾焚燒處理。不加限制地增加私家車(chē)數(shù)量。不加限制地增加私家車(chē)數(shù)量。【典例【典例2 2】“溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。COCO2 2是是目前大氣中含量最高的溫室氣體。因此，控制和治理目前大氣中含量最高的溫室氣體。因此，控制和治理COCO2 2在大在大氣中的含量是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。氣中的含量是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。(

31、1)(1)下列措施中，有利于降低大氣中下列措施中，有利于降低大氣中COCO2 2濃度的是濃度的是_(_(填序填序號(hào)號(hào)) )。減少化石燃料的使用減少化石燃料的使用植樹(shù)造林，增大植被面積植樹(shù)造林，增大植被面積采用節(jié)能技術(shù)采用節(jié)能技術(shù)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能利用太陽(yáng)能、風(fēng)能(2)(2)將將COCO2 2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。COCO2 2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物有如轉(zhuǎn)化為有機(jī)物有如下反應(yīng)：下反應(yīng)：a.6COa.6CO2 2+6H+6H2 2O CO C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2b.COb.CO2 2+3H+3H2 2 CH CH3 3OH+HOH+H2 2O Oc.

32、COc.CO2 2+CH+CH4 4 CH CH3 3COOHCOOHd.2COd.2CO2 2+6H+6H2 2 H H2 2C CCHCH2 2+4H+4H2 2O O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_，原子利用率最高的是，原子利用率最高的是_。( (填字母填字母) ) 光能光能葉綠體葉綠體催化劑催化劑催化劑催化劑催化劑催化劑(3)(3)為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有的專(zhuān)家提出利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想危機(jī)，有的專(zhuān)家提出利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想( (如如圖圖) )。這種構(gòu)想或方案可用如下

33、反應(yīng)表示：這種構(gòu)想或方案可用如下反應(yīng)表示：2CO2CO2 2 2CO+O2CO+O2 22H2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2CO+2HCO+2H2 2 CHCH3 3OHOHCOCO2 2+2H+2H2 2O O CHCH4 4+2O+2O2 2a.a.根據(jù)上述反應(yīng)歷程，該方案的主要目的是根據(jù)上述反應(yīng)歷程，該方案的主要目的是_；b.b.要實(shí)現(xiàn)專(zhuān)家的這些構(gòu)想，目前和今后要解決的關(guān)鍵問(wèn)題是要實(shí)現(xiàn)專(zhuān)家的這些構(gòu)想，目前和今后要解決的關(guān)鍵問(wèn)題是_。光能光能 光能光能 光能光能光能光能c.c.如果光子的能量不夠，上述反應(yīng)是無(wú)法完成的。而大自然如果光子的能量不夠，上述反應(yīng)是無(wú)法完成的。而大自然

34、已經(jīng)解決了這個(gè)問(wèn)題，即已經(jīng)解決了這個(gè)問(wèn)題，即_，它是地球上最重要的化學(xué)反應(yīng)之一。它是地球上最重要的化學(xué)反應(yīng)之一。【解題指南【解題指南】解答本題要注意以下三點(diǎn)：解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)(1)大氣中大氣中COCO2 2產(chǎn)生的途徑及減少產(chǎn)生的途徑及減少COCO2 2的方法；的方法；(2)(2)化合反應(yīng)是原子利用率達(dá)化合反應(yīng)是原子利用率達(dá)100%100%的反應(yīng)；的反應(yīng)；(3)(3)通過(guò)進(jìn)行有關(guān)方程式的加和得到由初始反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物通過(guò)進(jìn)行有關(guān)方程式的加和得到由初始反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式，由此可分析有關(guān)反應(yīng)的目的。的化學(xué)方程式，由此可分析有關(guān)反應(yīng)的目的?！窘馕觥窘馕觥?1)CO(1)CO2

35、2的排放主要是化石燃料的燃燒，減少大氣中的排放主要是化石燃料的燃燒，減少大氣中COCO2 2的含量，必須減少化石燃料的使用，增大植被面積，增強(qiáng)的含量，必須減少化石燃料的使用，增大植被面積，增強(qiáng)光合作用，開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等。光合作用，開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等。(2)(2)原子利用率原子利用率(100%)(100%)= =原子利用率最高的反應(yīng)類(lèi)型有化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反原子利用率最高的反應(yīng)類(lèi)型有化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。應(yīng)等。100%目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量副產(chǎn)物的質(zhì)量(3)a.(3)a.將反應(yīng)按將反應(yīng)按 方式處理后得方程式方式處理后得方程式COCO2 2+H+H2 2O+HO+H

36、2 2 CH CH3 3OH+OOH+O2 2，再結(jié)合反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)可知該方案的主要目的是將可知該方案的主要目的是將COCO2 2和和H H2 2O O轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CHCH4 4、CHCH3 3OHOH等燃料。等燃料。b.b.現(xiàn)實(shí)生活中，在光照的條件下上述各步反應(yīng)均不能發(fā)生，現(xiàn)實(shí)生活中，在光照的條件下上述各步反應(yīng)均不能發(fā)生，要使它們發(fā)生必須解決要使它們發(fā)生必須解決“如何使物質(zhì)吸收光能發(fā)生上述反應(yīng)如何使物質(zhì)吸收光能發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)”。c.c.綠色植物的光合作用實(shí)現(xiàn)了在日光作用下利用光能把二氧綠色植物的光合作用實(shí)現(xiàn)了在日光作用下利用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成碳水化合物的過(guò)程

37、?；己退D(zhuǎn)變成碳水化合物的過(guò)程。 22光能光能 答案：答案：(1)(1) (2)a c (2)a c(3)a.(3)a.將將COCO2 2和和H H2 2O O轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CHCH4 4、CHCH3 3OHOH等燃料等燃料b.b.如何使物質(zhì)吸收光能發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)如何使物質(zhì)吸收光能發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)c.c.綠色植物的光合作用，在日光作用下利用光能把二氧化碳綠色植物的光合作用，在日光作用下利用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成碳水化合物和水轉(zhuǎn)變成碳水化合物( (糖類(lèi)糖類(lèi)) )【技巧點(diǎn)撥【技巧點(diǎn)撥】方程式加和法的應(yīng)用方程式加和法的應(yīng)用將多個(gè)有一定關(guān)聯(lián)的反應(yīng)通過(guò)乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)再加和的方法，將多個(gè)有

38、一定關(guān)聯(lián)的反應(yīng)通過(guò)乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)再加和的方法，可得到從初始反應(yīng)物到最終產(chǎn)物的反應(yīng)方程式。由此方程式可得到從初始反應(yīng)物到最終產(chǎn)物的反應(yīng)方程式。由此方程式可分析反應(yīng)方案的最終目的以及反應(yīng)物、產(chǎn)物和催化劑情況?？煞治龇磻?yīng)方案的最終目的以及反應(yīng)物、產(chǎn)物和催化劑情況?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】根據(jù)根據(jù)“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：化學(xué)反應(yīng)步驟：CaBrCaBr2 2+H+H2 2O CaO+2HBrO CaO+2HBr2HBr+Hg HgBr2HBr+Hg HgBr2 2+H+H2 2HgBrHgBr2 2+CaO+CaO HgO+CaBrHgO+CaBr

39、2 22HgO 2Hg+O2HgO 2Hg+O2 2該方案的目的是為了制備該方案的目的是為了制備( )( )A.HBr B.CaOA.HBr B.CaO C.H C.H2 2 D.Hg D.Hg 750 750 = 100 100 = 250 250 = 500 500 =【解析【解析】選選C C。將反應(yīng)按。將反應(yīng)按2+2+2+2+2+2+式疊加處理可式疊加處理可得方程式得方程式2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2，因此，因此CaBrCaBr2 2、HgHg為催化劑，為催化劑，CaOCaO、HBrHBr、HgBrHgBr2 2、HgOHgO皆為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為皆為中間產(chǎn)物，總反

40、應(yīng)為H H2 2O O分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生H H2 2和和O O2 2，故選，故選C C。=【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究3 3】正推和逆推相結(jié)合解答化工流程型實(shí)驗(yàn)題正推和逆推相結(jié)合解答化工流程型實(shí)驗(yàn)題【典例】【典例】(2011(2011山東高考山東高考T30T30節(jié)選節(jié)選) )實(shí)驗(yàn)室以含有實(shí)驗(yàn)室以含有CaCa2+2+、MgMg2+2+、ClCl- -、 、BrBr- -等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaClCaCl2 2和和BrBr2 2，流程如下：，流程如下：24SO(1)(1)操作操作使用的試劑是使用的試劑是_，所用主要儀器的名稱(chēng)是，所用主要儀器的名稱(chēng)是_。(2)(2)加

41、入溶液加入溶液W W的目的是的目的是_。用。用CaOCaO調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液Y Y的的pHpH，可以，可以除去除去MgMg2+2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pHpH最大范圍是最大范圍是_。酸化溶液。酸化溶液Z Z時(shí)，使用的試劑為時(shí)，使用的試劑為_(kāi)。 開(kāi)始沉淀時(shí)的開(kāi)始沉淀時(shí)的pH pH 沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的pH pH MgMg2+2+ 9.69.6 11.011.0 CaCa2+2+ 12.212.2 c(OHc(OH- -)=1.8 molL)=1.8 molL-1-1 【精講精析【精講精析】1.1.解題關(guān)鍵點(diǎn)解題關(guān)鍵點(diǎn)解答本題有三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：解答本題有三個(gè)關(guān)

42、鍵點(diǎn)：(1)(1)明確實(shí)驗(yàn)流程中每個(gè)環(huán)節(jié)的化學(xué)原理，進(jìn)而準(zhǔn)確推斷出每明確實(shí)驗(yàn)流程中每個(gè)環(huán)節(jié)的化學(xué)原理，進(jìn)而準(zhǔn)確推斷出每種溶液中所含的離子和每一步反應(yīng)應(yīng)除去的離子及生成的沉種溶液中所含的離子和每一步反應(yīng)應(yīng)除去的離子及生成的沉淀。淀。(2)(2)對(duì)常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作要熟悉。對(duì)常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作要熟悉。(3)(3)要注意整個(gè)流程中一些特別的條件。例如本題中要注意整個(gè)流程中一些特別的條件。例如本題中pHpH的調(diào)節(jié)的調(diào)節(jié)等。等。2.2.三個(gè)疑惑點(diǎn)三個(gè)疑惑點(diǎn)(1)(1)向溶液向溶液X X中加入溶液中加入溶液W W的目的和溶液的目的和溶液W W的確定。的確定。正確確定溶液正確確定溶液W W的作用及成分，可以

43、從以下幾點(diǎn)突破：的作用及成分，可以從以下幾點(diǎn)突破：明確溶液明確溶液X X中的離子：中的離子：CaCa2+2+、MgMg2+2+、ClCl- -、 。除去除去 的方法：加入的方法：加入BaBa2+2+的溶液，再考慮不能引入新雜的溶液，再考慮不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選用質(zhì)，應(yīng)選用BaClBaCl2 2溶液。溶液。(2)(2)加入加入CaOCaO后發(fā)生的反應(yīng)及調(diào)節(jié)溶液后發(fā)生的反應(yīng)及調(diào)節(jié)溶液Y Y的的pHpH除去除去MgMg2+2+的原理。的原理。加入加入CaOCaO后主要發(fā)生反應(yīng)：后主要發(fā)生反應(yīng)：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2、H H+ + OH+ OH- -=H=H2

44、2O O，使溶液，使溶液pHpH變大。變大。24SO24SO充分利用表格信息，確定使溶液中充分利用表格信息，確定使溶液中MgMg2+2+沉淀的適宜沉淀的適宜pHpH，pHpH的的選擇依據(jù)有兩個(gè)：即保證選擇依據(jù)有兩個(gè)：即保證MgMg2+2+完全沉淀，則完全沉淀，則pH11.0pH11.0；保證；保證 CaCa2+2+不能沉淀，則不能沉淀，則pHpH12.212.2，故，故pHpH的理論值為的理論值為11.0pH11.0pH12.212.2。(3)(3)為什么要對(duì)溶液為什么要對(duì)溶液Z Z酸化及如何選擇酸化試劑。酸化及如何選擇酸化試劑。除去除去MgMg2+2+后的溶液后的溶液Z Z是堿性溶液，含有大

45、量是堿性溶液，含有大量OHOH- -，不利于，不利于CaClCaCl2 2晶體析出。晶體析出。酸化時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)選用鹽酸酸化。酸化時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)選用鹽酸酸化?！緟⒖即鸢浮緟⒖即鸢浮?1) (1) 四氯化碳四氯化碳 分液漏斗分液漏斗(2)(2)除去溶液中的除去溶液中的 11.0pH11.0pH12.2 12.2 鹽酸鹽酸24SO化學(xué)工藝流程試題是高考考查的熱點(diǎn)試題，解答該類(lèi)題目的化學(xué)工藝流程試題是高考考查的熱點(diǎn)試題，解答該類(lèi)題目的基本思路是：基本思路是：1.1.熟悉流程熟悉流程首先將題目粗讀一遍，初步了解大意，尋找解題的關(guān)鍵點(diǎn)。首先將題目粗讀一遍，初步了解大意，尋找解

46、題的關(guān)鍵點(diǎn)。2.2.弄懂原理，掌握要點(diǎn)弄懂原理，掌握要點(diǎn)(1)(1)原料與產(chǎn)品原料與產(chǎn)品從原料出發(fā)要得到目標(biāo)產(chǎn)品，必須明確除去什么元素、引進(jìn)從原料出發(fā)要得到目標(biāo)產(chǎn)品，必須明確除去什么元素、引進(jìn)什么元素？什么元素？ (2)(2)步驟與目的步驟與目的理清加入某種試劑或采用某種方法的目的是什么？如當(dāng)加入理清加入某種試劑或采用某種方法的目的是什么？如當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)反應(yīng)，生成什么產(chǎn)物，分離提純某一試劑后，能與什么物質(zhì)反應(yīng)，生成什么產(chǎn)物，分離提純時(shí)采用什么操作方法等。時(shí)采用什么操作方法等。分析時(shí)可采用正推和逆推相結(jié)合的方法，另外要充分利用所分析時(shí)可采用正推和逆推相結(jié)合的方法，另外要充分利用

47、所提問(wèn)題中的相關(guān)信息。提問(wèn)題中的相關(guān)信息。 (3)(3)抓住特例信息抓住特例信息所給信息一定有用，而且一定要用到。所給信息一定有用，而且一定要用到。注意所加試劑的量，如過(guò)量、少量等。注意所加試劑的量，如過(guò)量、少量等。注意相關(guān)數(shù)據(jù)的分析、利用。注意相關(guān)數(shù)據(jù)的分析、利用。(4)(4)熟記一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。如沉淀的洗滌、沉淀是否完全熟記一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。如沉淀的洗滌、沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法、分離提純的基本操作、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法等。的檢驗(yàn)方法、分離提純的基本操作、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法等。1.(20121.(2012蚌埠模擬蚌埠模擬)“)“低碳生活低碳生活”是指是指生活作息時(shí)所耗用能量要減少，從而降

48、生活作息時(shí)所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是不利于低碳生活的是( )( )提倡低碳生活提倡低碳生活共護(hù)美好家園共護(hù)美好家園A.A.處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學(xué)方法加工成處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油防水涂料或汽油B.B.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料化石燃料C.C.實(shí)現(xiàn)資源的實(shí)現(xiàn)資源的“3R”3R”，即：減少消耗，即：減少消耗(Reduce)(Reduce)、增加重復(fù)使、增加重復(fù)使用用(Reuse

49、)(Reuse)、重復(fù)再生、重復(fù)再生(Recycle)(Recycle)D.D.逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用【解析【解析】選選D D。天然氣的主要成分為。天然氣的主要成分為CHCH4 4，燃燒生成，燃燒生成COCO2 2，代替，代替石油和煤使用不能降低石油和煤使用不能降低COCO2 2的排放量。的排放量。2.2.我們要樹(shù)立我們要樹(shù)立“科學(xué)發(fā)展觀科學(xué)發(fā)展觀”，絕不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)來(lái)，絕不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)來(lái)發(fā)展經(jīng)濟(jì)。下面有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法中，不正確的是發(fā)展經(jīng)濟(jì)。下面有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法中，不正確的是( )( )A.A.在采礦廠、制陶廠、耐火材料生產(chǎn)廠等場(chǎng)所

50、長(zhǎng)期工作的人在采礦廠、制陶廠、耐火材料生產(chǎn)廠等場(chǎng)所長(zhǎng)期工作的人員，若不采取勞動(dòng)保護(hù)措施，則容易患上矽肺病員，若不采取勞動(dòng)保護(hù)措施，則容易患上矽肺病B.B.氮的氧化物可以造成光化學(xué)污染，也可以破壞臭氧層，同氮的氧化物可以造成光化學(xué)污染，也可以破壞臭氧層，同時(shí)還可以形成酸雨時(shí)還可以形成酸雨C.C.工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)藥、化肥、含磷的洗滌劑等都可工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)藥、化肥、含磷的洗滌劑等都可以對(duì)水體造成污染以對(duì)水體造成污染D.D.植樹(shù)造林既可以緩解溫室效應(yīng)，又可以降低酸雨的危害植樹(shù)造林既可以緩解溫室效應(yīng)，又可以降低酸雨的危害【解析【解析】選選D D。長(zhǎng)期處在可吸入顆粒物濃度大的環(huán)境中，容易。長(zhǎng)

51、期處在可吸入顆粒物濃度大的環(huán)境中，容易患矽肺??；氮的氧化物可造成光化學(xué)污染和酸雨也會(huì)破壞臭患矽肺??；氮的氧化物可造成光化學(xué)污染和酸雨也會(huì)破壞臭氧層；工業(yè)廢水、生活廢水、農(nóng)藥、化肥、含磷洗滌劑等可氧層；工業(yè)廢水、生活廢水、農(nóng)藥、化肥、含磷洗滌劑等可造成水體污染；植被面積越大，光合作用吸收的造成水體污染；植被面積越大，光合作用吸收的COCO2 2就越多，就越多，可緩解溫室效應(yīng)，但酸雨是由可緩解溫室效應(yīng)，但酸雨是由SOSO2 2、NONO2 2大量進(jìn)入空氣造成的，大量進(jìn)入空氣造成的，植樹(shù)造林無(wú)法降低其危害。植樹(shù)造林無(wú)法降低其危害。3.3.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。在開(kāi)發(fā)利用海水資源過(guò)海水是一個(gè)巨

52、大的化學(xué)資源寶庫(kù)。在開(kāi)發(fā)利用海水資源過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是程中，下列說(shuō)法不正確的是( )( )A.A.加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化B.B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化C.C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲透法等海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲透法等D.D.大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)才可大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)才可得到鉀、溴、碘的單質(zhì)得到鉀、溴、碘的單質(zhì)【解析【解析】選選A A。海水淡化的主要任務(wù)是除去海水中溶解的鹽類(lèi)。海水淡化的主要任務(wù)是除

53、去海水中溶解的鹽類(lèi)物質(zhì)，加入明礬后鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體只能吸附物質(zhì)，加入明礬后鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體只能吸附海水中的懸浮物，不能除去海水中溶解的鹽類(lèi)物質(zhì)；海水曬海水中的懸浮物，不能除去海水中溶解的鹽類(lèi)物質(zhì)；海水曬鹽中無(wú)化學(xué)變化發(fā)生，鹽中無(wú)化學(xué)變化發(fā)生，B B正確；海水淡化的主要方法有蒸餾法、正確；海水淡化的主要方法有蒸餾法、離子交換法和電滲透法等，離子交換法和電滲透法等，C C正確；大海中的鉀、溴、碘元素正確；大海中的鉀、溴、碘元素均以化合態(tài)存在，要得到它們的單質(zhì)必須通過(guò)氧化還原反應(yīng)，均以化合態(tài)存在，要得到它們的單質(zhì)必須通過(guò)氧化還原反應(yīng)，D D正確。正確。4.4.以下反應(yīng)最符合綠

54、色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是( )( )A.A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B.B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D.D.用用SiOSiO2 2制備高純硅制備高純硅【解析【解析】選選A A。綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求在生產(chǎn)中所有原子。綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求在生產(chǎn)中所有原子均轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，沒(méi)有副產(chǎn)物。均轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，沒(méi)有副產(chǎn)物。A A項(xiàng)沒(méi)有副產(chǎn)物符合；項(xiàng)沒(méi)有副產(chǎn)物符合；B B項(xiàng)有項(xiàng)有HClHCl等副產(chǎn)物；等副產(chǎn)物；C C項(xiàng)有項(xiàng)有NONO2 2等副產(chǎn)物；等副產(chǎn)物；D

55、 D項(xiàng)有項(xiàng)有COCO等副產(chǎn)物。等副產(chǎn)物。5.5.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是水制碘的說(shuō)法，不正確的是( )( )A.A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.B.含含I I- -的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)應(yīng)C.C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.D.碘水加入碘水加入CClCCl4 4得到得到I I2 2的的CClCCl4 4溶液，該操作

56、為溶液，該操作為“萃取萃取”【解析【解析】選選A A。A A項(xiàng)，灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，且蓋子蓋項(xiàng)，灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，且蓋子蓋上，不用攪拌，選項(xiàng)上，不用攪拌，選項(xiàng)A A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B B項(xiàng)，雙氧水在酸性介質(zhì)中把項(xiàng)，雙氧水在酸性介質(zhì)中把I I- -氧化為氧化為I I2 2，2I2I- -+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ +=2H=2H2 2O+IO+I2 2；C C項(xiàng)，項(xiàng)，I I2 2遇淀粉變藍(lán)是遇淀粉變藍(lán)是I I2 2的特征反應(yīng)；的特征反應(yīng)；D D項(xiàng)，項(xiàng)，I I2 2在在CClCCl4 4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故度，故CClCCl4 4能

57、夠?qū)⒛軌驅(qū) I2 2從碘水中萃取出來(lái)。從碘水中萃取出來(lái)。6.6.汽車(chē)已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的汽車(chē)已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車(chē)尾氣中的主要污染物有：主要污染物之一。已知汽車(chē)尾氣中的主要污染物有：C Cm mH Hn n( (烴烴) )、SOSO2 2、NONOx x、COCO和和C C等，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。等，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。(1)(1)若用若用C Cm mH Hn n表示汽油的主要組成，表示汽油的主要組成，C Cm mH Hn n在空氣中完全燃燒的在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_(kāi)。汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車(chē)提供了動(dòng)

58、力，這一過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車(chē)提供了動(dòng)力，這一過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化是由化是由_能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。(2)(2)通過(guò)對(duì)車(chē)用燃油的精煉加工處理，可減少汽車(chē)尾氣中的通過(guò)對(duì)車(chē)用燃油的精煉加工處理，可減少汽車(chē)尾氣中的_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )的排放。的排放。(3)(3)目前汽車(chē)尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫(xiě)出在催目前汽車(chē)尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫(xiě)出在催化劑作用下化劑作用下NONOx x與與COCO反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥窘馕觥?1)C(1)Cm mH Hn n完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2和和H H2

59、 2O O，其完全燃燒，其完全燃燒的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：4C4Cm mH Hn n+(4m+n)O+(4m+n)O2 2 4mCO 4mCO2 2+2nH+2nH2 2O O。汽油。汽油燃燒產(chǎn)生的能量為汽車(chē)提供了動(dòng)力，該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為燃燒產(chǎn)生的能量為汽車(chē)提供了動(dòng)力，該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。熱能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。(2)(2)車(chē)用燃油在精煉加工處理過(guò)程中，對(duì)燃油進(jìn)行了脫硫處理，車(chē)用燃油在精煉加工處理過(guò)程中，對(duì)燃油進(jìn)行了脫硫處理，因此可減少汽車(chē)尾氣中因此可減少汽車(chē)尾氣中SOSO2 2的排放。的排放。(3)(3)在催化劑作用下在催化劑作用下NONOx x與與COCO反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了N N2 2和和COCO2 2，NONOx x與與COCO反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：2NO2NOx x+2xCO N+2xCO N2 2+2xCO+2xCO2 2。點(diǎn)燃點(diǎn)燃 催化劑催化劑=答案：答案：(1)4C(1)4Cm mH Hn n+(4m+n)O+(4m+n)O2 2 4mCO 4mCO2 2+2nH+2nH2 2O O化學(xué)化學(xué) 熱熱(2)SO(2)SO2 2 (3)2NO (3)2NOx x+2xCO N+2xCO N2 2+2xCO+2xCO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 催化劑催化劑=