九年級化學 第十一單元 《鹽 化肥》知識點總結 人教新課標版

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1、 第11單元 《鹽 化肥》知識點 一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物 物質 俗稱 物理性質 用途 氯化鈉 食鹽 白色晶體， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （1）作調(diào)味品（2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點） （4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液） Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布， 促進細胞內(nèi)外物質交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性） 蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、

2、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色粉末， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 備注 （1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無水氯化鈣可用作干燥劑） （2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。 碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物）。 （3）2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、粗鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 1、實驗步驟：溶解、

3、過濾、蒸發(fā) 2、實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 攪拌，加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 攪拌，防止液體飛濺 三、鹽的化學性質 1、鹽（可溶）+ 金屬1 → 鹽 + 金屬2（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 2、鹽 + 酸 → 鹽 + 酸 3、鹽 + 堿 → 鹽 + 堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 4、鹽 + 鹽 → 鹽 + 鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 四、酸、堿

4、、鹽的溶解性 1、酸：都可溶 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化學肥料 1、 農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構 2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥） （ 1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠。 缺氮：葉黃 a、常用

5、氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7% 含N量 使用注意事項 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結 NH4Cl 26.2% NH3H2O 加水稀釋后施用 b、NH4+的檢驗 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 NH4NO3 + NaOH==Na

6、NO3 +NH3 ↑+H2O （銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合施用） c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收 （2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 常用鉀肥 KCl 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結 （3）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達 常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性

7、物質混合施用。 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能與堿性物質混合施用 5、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 (1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質 (2)大氣污染：N2O、 NH3 、 H2S (3)引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 6、合理使用化肥 (1) 根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 (2)農(nóng)家肥和化肥合理配用 1、 7、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮 肥

8、 鉀 肥 磷 肥 看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水 加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無氣味放出 六、其它： 1、幾種常見離子的檢驗方法： H+：指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽（注意：要有較明顯的現(xiàn)象，如顏色變化、氣泡、沉淀） OH-：指示劑、非金屬氧化物、可溶性鹽 CO32-： SO42-： Cl-： NH4+： 2、含有可溶性雜質（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）的粗鹽提純過程。 配套練習 可能用到的原子量：H-1　C-12 O-16

9、　S-32　Cl-35.5　Na-23 Ca-40 一、選擇題：（每題2分，共28分) 1、實驗室干燥CO2時應選用的干燥劑是： A、生石灰　　　B、NaOH固體　　　　C、濃硫酸　　　D、稀硫酸 2、下列物質長時間敞口放置在空氣中，質量會增加的是： A、濃硫酸 B、食鹽溶液 C、鹽酸 D、水 3、用來區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸的試劑是： A、石蕊試液 B、氯化鋇溶液 C、碳酸鈉溶液 D、鐵釘 4、氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為：4HF＋SiO2==SiF4↑＋2H2O，該反應屬于： A、化合反應

10、 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 5、某農(nóng)作物的葉子發(fā)黃、發(fā)育遲緩且易倒伏，應追加的一種化肥是： A、(NH4)2SO4 B、KNO3 C、Ca3(PO4)2 D、KCl 6、食鹽、食醋、純堿均是家庭廚房中常用的物質，利用這些物質，我能夠完成的實驗是： ①檢驗自來水中是否含有氯離子 ②除去熱水瓶中的水垢 ③區(qū)分食鹽和純堿 ④檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣 A、①② B、①③ C、①④ D、②③④ 7、常用來中和酸性土壤的堿是： A、Ca(OH)2 B、NaOH C、Cu(

11、OH)2 D、Na2CO3 8、下列說法正確的是： A、pH＞7的溶液一定是堿的溶液　　B、鹽的溶液一定顯中性 C、純堿屬于堿類　　　　　 　D、酸溶液中一定含有氫離子 9、下列物質跟稀硫酸、碳酸鈉溶液和氯化銅溶液都發(fā)生反應的是： A、消石灰　　　　B、氯化鋇　　　　C、氯化鈉　　　　D、氫氧化鉀　 10、能一次鑒別AgNO3、Na2CO3、NaCl三種無色溶液的試劑是： A、NaOH溶液　　　B、BaCl2溶液　　　　C、鹽酸　　　D、硝酸 11、某硫酸溶液的pH值為3，加入下列一種液體混合后，會使pH值小于3的是： A、pH＝0的硫酸溶液　　B、pH

12、＝5的硫酸溶液 C、氫氧化鈉溶液　　D、蒸餾水 X鹽 Y鹽 Z鹽 Zn 不反應 反應 反應 Cu 不反應 不反應 反應 12、把金屬銅、鋅分別投入其它三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，置換反應的結果見右表。它們的金屬活動性由強到弱的順序為： A、Y　Zn　Cu　X　Z B、X　Y　Zn　Z　Cu C、X　Zn　Y　Cu　Z D、X　Z　Zn　Cu　Y 13、某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+ ，欲除去Cu2+ 并降低污水的酸性，加入下列適量的物質時，不能達到目的的是： A、純堿 B、生石灰 C、食鹽 D、鐵粉

13、 14、要把混有少量Na2CO3雜質的NaOH變成較純凈的NaOH，可以加入的試劑是： A、鹽酸　　　　B、石灰水　　　C、CO2　　　　D、CaCl2溶液 二、填空題（31分） 15、(7分)酸堿鹽的溶解性對判斷復分解反應是否發(fā)生非常重要。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。 鹽、 鹽、 鹽和 鹽都易溶于水，而碳酸鹽只有 、 和 易溶于水，其它的大多不溶于水。 16、（4分）小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干

14、燥劑，請勿食用”。小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。 （1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有 、 ； （2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。 （3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討論，一起猜想。 小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是

15、 （任寫一種）。 17、（7分）（1）影響物質性質的因素有：A．離子的種類不同；B．分子的構成不同；C．溶質的質量分數(shù)不同等，請從中選擇導致下列物質性質差異的因素（填序號）。 ①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ； ②FeSO4為綠色而Fe2(SO4)3為黃色： ； ③濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有： 。 （2）寫出具有下列用途的物質（或其主要成分）的化學式。請從以下物質中選擇： 甲烷、食鹽、熟石灰、氧氣、碳酸氫

16、銨、石灰石 ①可作為燃料 ；②可作為化肥 ； ③可作為調(diào)味品 ；④可作為火箭助燃劑 。 18、（9分）請根據(jù)下表回答有關問題：(除第(2)題外，其余各小題均用序號填空) 序號 ① ② ③ ④ 物質 醋酸 水 熟石灰 純堿 化學式 CH3COOH H2O Ca(OH)2 Na2CO3 (1)表中的物質屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是 。 (2)利用表中的物質作為反應物，寫出符合下

17、列要求的化學方程式。 ①電解水 。 ②制取氫氧化鈉 。 (3)若要測定純堿溶液的酸堿度，可選用下列選項中的 。 ①無色酚酞試液 ②紫色石蕊試液 ③pH試紙 (4)檳榔芋皮上含有一種堿性的物質——皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍。你認為可選用下列 來涂抹止癢。 ①食醋(含醋酸) ②熟石灰 ③純堿 19、（4分）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫

18、氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題： 加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應； （2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色； （3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有哪些？ 。 三、簡答題（18分） 20

19、、（8分）在整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶失落標簽的白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氫氧化鈣。白色粉末是哪種物質呢?請你提出猜想并設計實驗進行探究。 我的猜想 操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論 猜想1： 可能是碳酸鈉 猜想2： 可能是氫氧化鈣 21、（10分）X、Y、Z三種物質有如下轉化關系： 據(jù)以上關系出下列物質的化學式：X ，Y ，Z 試劑甲 ，試劑乙 。 四、實驗題（13分） 22、（4分）實驗室常用氯

20、化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性。 （1）現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集NH3，應該選擇的發(fā)生裝置是 ，收集裝置是________。 （2）若用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　 　。 （3）工業(yè)上采用氨氧化法制硝酸，該工業(yè)生產(chǎn)的第一步反應為4NH3＋5O2 4X＋6H2O，則X的化學式為___________。 23、（9分）一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。 請回答： （1）步驟①和②的操作名稱是

21、 。 （2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是 ；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止 ，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應 ，用余熱使水份蒸干。 （3）猜想和驗證： 猜 想 驗 證 的 方 法 現(xiàn) 象 結 論 猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3。 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口。 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ

22、:固體A中含BaCO3。 取少量固體A于試管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液 有氣泡放出，無白色沉淀 猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4。 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水， 猜想Ⅲ成立 XX鈣片 ［主要成分］碳酸鈣（CaCO3） ［藥品規(guī)格］每片含碳酸鈣≥0.6g ［用法用量］每次一片，每天兩次 五、計算題（10分，計算結果保留一位小數(shù)） 24、（4分）幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，因此，每日必須攝入適量的鈣。右圖是某補鈣商品的部分說明

23、，請回答： （1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為_________； （2）按說明服用，每天至少可補充鈣元素_______g。 25、（6分）將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物34克加到盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4.4克。求： (1)原混合物中碳酸鈉的質量； (2)鹽酸的溶質質量分數(shù)； (3)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？ 答案： 一、選擇題：（每題2分，共28分) 題序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D B D A D A C A C C B

24、 二、填空題（31分） 15、（每空1分）鉀 鈉 銨 硝酸 碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸銨 16、（每空1分）（1）Ca(OH)2 CaCO3 （2）放熱 （3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 17、（每空1分）（1）①B ②A ③C （2）①CH4 ②NH4HCO3 ③NaCl ④O2 18、（每空1分，方程式2分）（1）② ③ ④ （2）2H2O2H2↑+ O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （3）③ （4）① 19、(4分)(1)10 (2)藍 (3)NaCl和

25、HCl(或氯化鈉和鹽酸)(本空2分，少1個得0分) 三、簡答題（18分） 20、（開放性試題，只要符合題意即可。步驟各2分，現(xiàn)象、結論各1分，共8分） 操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論 取少量粉末于試管中，滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 該白色粉末是碳酸鈉 取少量粉末于試管中，加入適量的水充分攪拌，靜置，取上層清液，通入CO2。 溶液變渾濁 該白色粉末是CaCO3 21、（每空2分）MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3 四、實驗題（13分） 22、（每空1分）⑴A D ⑵濕潤的紅色石蕊試紙變藍 ⑶NO 23、（每空1分）（1）

26、過濾； （2）滴加鹽酸至無氣泡放出為止 防止液滴飛濺　 停止加熱（或熄滅酒精燈） （3）猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯底變渾濁（或石灰水變渾濁，或石灰水有白色沉淀 猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀鹽酸） 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3 五、計算題（10分） 24、（4分）（1）40% ；（2）0.48 25、（6分）解：設原混合物中Na2CO3的質量為x，鹽酸中HCl的質量為y，生成NaCl的質量為z。 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O

27、 + CO2↑ （1分） 106 73 117 44 x y z 4.4g x=10.6g y=7.3g z=11.7g (1)原混合物中碳酸鈉的質量為10.6g （1分） (2)鹽酸的溶質質量分數(shù)： （2分） (3)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)： （2分） 7 用心 愛心 專心