2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第07課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件 魯教版.ppt

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UNITFIVE,第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng),第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng),,考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律,1.質(zhì)量守恒定律的理解,參加,等于,,2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系,種類,質(zhì)量,物質(zhì),種類,數(shù)目,種類,,3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）適用范圍①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是變化而不是變化。②質(zhì)量守恒定律指的是守恒而不是其他方面的守恒,物體的體積不一定守恒。③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單,而是指真正參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量,反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)。④質(zhì)量守恒定律的推論:化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。,化學(xué),物理,質(zhì)量,相加,,（2）具體應(yīng)用①解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。②推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。③確定物質(zhì)的組成元素。④判斷化學(xué)方程式的書寫是否正確。[提示]①當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或者有氣體生成時(shí),該反應(yīng)必須在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行,且應(yīng)保持實(shí)驗(yàn)裝置在反應(yīng)前后所受浮力不變,才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。②利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時(shí),特別要注意不要漏掉氣體或沉淀物質(zhì)。,1.概念用表示的式子。2.書寫原則以為依據(jù),絕不能憑空臆造;遵循,即化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各原子的總數(shù)要相等。3.書寫步驟,,考點(diǎn)二化學(xué)方程式,化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物,生成物,化學(xué)計(jì)量數(shù),原子,反應(yīng)條件,生成物,,4.注意事項(xiàng)（1）當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí),生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)“↑”或“↓”。（2）對(duì)于給出信息要求書寫化學(xué)方程式,首先要找到反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,然后寫出正確的化學(xué)式并配平,最后完成化學(xué)方程式。5.表示意義（1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（3）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。[辨析]①“點(diǎn)燃”與“燃燒”:點(diǎn)燃是反應(yīng)條件,燃燒是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②“加熱”與“高溫”:加熱是指在酒精燈能達(dá)到的溫度下發(fā)生反應(yīng)的條件,在化學(xué)方程式中要用“△”表示;高溫是指在800℃以上才能發(fā)生反應(yīng)的條件,在化學(xué)方程式中要用“高溫”表示。,1.最小公倍數(shù)法:適用于較為簡單的化學(xué)方程式,將等號(hào)兩邊各元素的原子,用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。2.觀察法:一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化,可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如:NaOH+AlCl3——NaCl+Al（OH）3配平步驟:①觀察“OH”數(shù)目:左→1,右→3。②使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等:3NaOH+AlCl3——NaCl+Al（OH）3。③配平其他元素的原子,并將反應(yīng)式寫完整:3NaOH+AlCl33NaCl+Al（OH）3↓。,,考點(diǎn)三化學(xué)方程式的配平,,1.計(jì)算步驟（1）設(shè):設(shè)。（2）寫:正確寫出反應(yīng)的（一定要配平）。（3）找:找出已知量和未知量的相對(duì)質(zhì)量（）與實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系。（4）列:列比例式（根據(jù)已知量和待求量的相對(duì)質(zhì)量）。（5）解:解比例式求出待求量（要有單位）。（6）答:檢查無誤后簡明地寫出答案。[口訣]化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的步驟可記憶如下:化學(xué)方程要配平,需將純量代方程;關(guān)系式對(duì)關(guān)系量,單位統(tǒng)一不能忘;關(guān)系量間成比例,解題步驟要完整。,,考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算,未知量,化學(xué)方程式,相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積,之比等于實(shí)際質(zhì)量之比,,,3.容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤（1）題意理解不清、答非所問。（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去正確依據(jù)。（3）單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積等代入。（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意,如求算化學(xué)式量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤等。[注意]若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量,且不能通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量,可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律,利用化學(xué)反應(yīng)前后,參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量,找出某種純凈物的質(zhì)量。,,考向一化學(xué)方程式的書寫及意義,,C,,例2我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,其反應(yīng)原理之一是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（）A.X的化學(xué)式是Ag2SB.H2S中S的化合價(jià)為-2C.反應(yīng)前后元素的種類不變D.H2S是無毒的,D,,[解析]根據(jù)銀針驗(yàn)毒原理知,H2S是一種有毒的物質(zhì)。,,1.[2016宿遷]某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣,如CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑。NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似,則將NaH放入足量的稀鹽酸中,生成的新物質(zhì)為（）A.NaOH和H2B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaClD.NaCl和H2,直擊中考,D,,[解析]NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似,將NaH放入足量的稀鹽酸中,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉又與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,故將NaH放入足量的稀鹽酸中,生成的新物質(zhì)為NaCl和H2。,,A,,考向二有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算,例3[2018淮安]氫氟酸（HF）可用于玻璃上雕刻各種精美圖案,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SiO2+4HFX↑+2H2O,則物質(zhì)X為（）A.SiOB.O2C.SiF4D.SiF,C,,[解析]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,可知X的化學(xué)式為SiF4。,角度1化學(xué)式及組成元素的確定,,例4[2018婁底]某有機(jī)物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列說法正確的是（）A.該有機(jī)物中只含碳、氫兩種元素B.該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素C.該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定,C,,,例5[2017呼和浩特]圖7-2表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,據(jù)圖分析判斷,下列說法正確的是（）A.甲物質(zhì)由5個(gè)原子構(gòu)成B.化學(xué)變化前后硅元素的化合價(jià)不變C.參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1∶1,C,,角度2圖表類試題,圖7-2,,例6[2017天水]把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法正確的是（）A.物質(zhì)a是生成物B.x=2.2C.d一定是催化劑D.反應(yīng)后原子數(shù)目減少了,B,,[解析]由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8,x=2.2。反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量減少了,所以a是反應(yīng)物;由以上分析可知,x的值為2.2;d質(zhì)量不變,可能作催化劑或者沒有參加反應(yīng);由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)中原子的種類與數(shù)目均不變。,,例7[2017河南]電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl2）和一種可燃性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,若量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確）,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于”）5%?，F(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入過量的AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,則原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為g。,角度3文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題,大于,0.69,,,例8[2018益陽]某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品5g,把60g稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算:（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）求60g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）,角度4表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題,86%,,,例9實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖7-3所示。請(qǐng)回答:（1）二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的都沒有發(fā)生變化。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。（3）參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,角度5坐標(biāo)曲線型計(jì)算題,化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量,圖7-3,1.6,,,3.[2015宿遷]將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法正確的是（）A.a和b是反應(yīng)物B.x=2.0C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.d可能是催化劑,直擊中考,D,,[解析]反應(yīng)后a的質(zhì)量減少,反應(yīng)后b的質(zhì)量增加,因此a是反應(yīng)物,b是生成物,A說法錯(cuò)誤;反應(yīng)后c物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g+4.0g+3.2g-5.2g-7.2g=1.2g,B說法錯(cuò)誤;由分析可知,該反應(yīng)為a+c→b,是化合反應(yīng),C說法錯(cuò)誤;反應(yīng)后d質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是雜質(zhì),D說法正確。,,4.[2014宿遷]現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì),其微觀示意圖見下表,仔細(xì)觀察后回答相關(guān)問題。（1）A物質(zhì)的化學(xué)式量是。（2）屬于有機(jī)物的是（填序號(hào)）。（3）標(biāo)出D物質(zhì)中氧元素的化合價(jià):。（4）在一定條件下,1.7gA物質(zhì)和2.4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成2.7gD物質(zhì)和另一種物質(zhì),則該物質(zhì)中含有種元素。（5）C物質(zhì)在足量的B物質(zhì)中完全燃燒生成D和E,其化學(xué)方程式是。,17,C,一,