2019-2020年九年級化學《5.2 鐵的冶煉 合金》學案 滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學《5.2 鐵的冶煉 合金》學案 滬教版 1.學習目標 ⑴了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。 ⑵知道生鐵和鋼等重要的合金，認識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。 ⑶認識金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。 2.學習方法 3.預習導航：如何實現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變。Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，可從下列方面入手： （1）可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F； （2）可加入某類物質(zhì)，讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合，主動奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e 4.教學內(nèi)容 第一課時 一、鐵的冶煉 【用赤鐵礦煉鐵】 （1）現(xiàn)象：① ，② （2）化學方程式： （3）實驗步驟： （4）注意事項： ①實驗開始：先 ，再 ，其目的是 ； ②實驗結(jié)束：先 ，再 ，其目的是 。 （5）尾氣處理（CO）： 、 。 （6）生成物的檢驗： CO2---- Fe------- 、 【氧化反應與還原反應】 2.工業(yè)煉鐵： （1）設備： （2）原料： 、 、 、空氣 （3）原理：在 條件下，用還原劑 把Fe從鐵的氧化物中 出來。 例：（寫化學方程式） （4）產(chǎn)品；生鐵 說明：（1）尾氣主要為： 。 （2）焦炭的作用：①產(chǎn)生 --- ； ②提供 --- 。 （3）石灰石的作用：造渣 （4）鐵礦石的選取：含鐵量高、污染小等。 問題：煉鐵通常選用赤鐵礦或磁鐵礦，而不選用黃鐵礦，為什么？ 【金屬的冶煉】 a.加熱分解 b.加熱還原 c.濕法冶金 d.電解法 第二課時 二、生鐵和鋼 1．生鐵-----含碳量為 的鐵合金。 （1）成分：主要是 ，還含有 、 、 、 等元素。 （2）性能：硬而脆，韌性差，可鑄不可鍛。 （3）用途：用作 、暖氣片、機床的底座等，主要用于 。 2．鋼----含碳量為 的鐵合金。 （1）成分：主要是 ，還含有 、 等元素。 （2）性能：硬而韌性，良好的延展性和彈性，機械性能好，可鍛、軋、鑄造。 （3）用途：用于制造機械、 和武器等。 說明：生鐵和鋼的性能有很大差異，主要是由于 。 3．鋼的冶煉： （1）原料： 、 、 。 （2）設備：平爐 轉(zhuǎn)爐 電爐。 （3）原理：在高溫條件下，用氧化劑 把生鐵中過量的 和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為 或 而除去。 （4）產(chǎn)品：鋼。 【總結(jié)】（1）煉鐵、煉鋼的比較： 煉鐵側(cè)重于 反應，還原劑是 ； 煉鋼側(cè)重于 反應，氧化劑是 。 （2）百煉成鋼主要指的反應是 。 第三課時 三、合金 1．定義：由 跟 （或 ）熔合形成的有 特性的物質(zhì)。 說明：合金中至少一種是金屬，非金屬可能有也可能沒有，合金是 物。 2．形成合金的條件：一種金屬的熔點不能高于另一種金屬的沸點，必須在某一溫度下均能呈熔化狀態(tài) 3．合金的特性：合金的硬度一般比各成分金屬的硬度要 ， 合金的熔點一般比各成分金屬的熔點要 ， 4．人類歷史上使用最早的合金是由 、 等元素形成的 。 世界上最常見、應用最廣的合金是由 、 形成的 。 目前使用最廣泛的金屬是 。 5．常見的合金 6．金屬材料包括： 和 。 第四課時 四、含雜質(zhì)的化學方程式的計算 化學方程式反反映的是純凈物之間的質(zhì)量關系，不純物要換算成純凈物。 物質(zhì)的純度（%）= 例、490萬噸含氧化鐵60%的赤鐵礦，可煉出的生鐵含鐵多少萬噸？可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少萬噸？ 5.鞏固練習 有含氧化鐵80%的赤鐵礦1.2105kg,問理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少千克？（兩種方法） 6.學習反思