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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第二單元《探秘水世界》第三節(jié) 原子的構(gòu)成(第1課時)教案 魯教版
學(xué)習(xí)目標
⑴知識與技能
①認識原子的構(gòu)成,知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
②知道什么是相對原子質(zhì)量,能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系,能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單的計算。
⑵過程與方法
逐步認識到用相對原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍,這是一種重要的科學(xué)方法。
⑶情感、態(tài)度與價值觀
通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史,學(xué)會用辨證唯物主義的觀點來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻,培養(yǎng)科學(xué)研究的科學(xué)態(tài)度。
相關(guān)知識
⑴原子和分子的根本區(qū)別
⑵原子和分子的共同點及聯(lián)系
⑶用分子的知識解釋物理變化和化學(xué)變化
重點
相對原子質(zhì)量的計算
難點
原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖
方法、技巧
與規(guī)律小結(jié)
⑴從原子的結(jié)構(gòu)分析得出核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),很多題的解法就以這兩個公式為突破口。
⑵由于微觀粒子看不見,摸不著,缺乏感性認識,可借助于電影、錄像、多媒體等電教手段,以加強直觀性,啟發(fā)學(xué)生的抽象思維和想象力。
⑶原子、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)是必記的知識,注意它們之間的關(guān)系。
思維誤區(qū)
本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是:
⑴分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),原子不能。事實:對由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的粒子就是原子。
⑵原子核都含有質(zhì)子和中子。事實:氫原子核沒有中子。
本節(jié)知識結(jié)構(gòu)
原子不顯電性:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
原子的性質(zhì)
相對原子質(zhì)量:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子
構(gòu)成
原子核
核外電子:
原子很小,但原子里有很大的空間,電子在這個空間里高速運動
質(zhì)子:(每個質(zhì)子帶一個單位正電荷)=核電荷數(shù)
中子:(不帶電)
(每個電子帶一個單位的負電荷)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)
離子
定義:帶電荷的原子
分類:陽離子、陰離子
表示方法
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
課 題
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
課 型
新 授
第 1 課時
第 周
年 月 日
教
學(xué)
目
標
1.認識原子的構(gòu)成,知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系
2.了解原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系,會用原子和分子的觀點說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。
3.進一步認識物質(zhì)的可分性,逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立辨證唯物主義的觀點,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。
學(xué)情分析
學(xué)生已掌握了有關(guān)分子的性質(zhì)、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的知識,這是引導(dǎo)學(xué)生從分子知識認識原子的有效方式,通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察物質(zhì)的生成,再從“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?!眮矸治?,推斷出分子是可分的,從而引出原子能否可分的問題。
重 點
原子的構(gòu)成
難 點
原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系
關(guān) 鍵 點
分子和原子的主要區(qū)別
教學(xué)媒體
多媒體素材、掛圖、元素周期表
教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、對比法
板 書 設(shè) 計
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
原子
(不顯電性)
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
一、原子的結(jié)構(gòu)
二、原子中的電子
1.核外的電子是分層排布的
(排布規(guī)律)
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
3.原子的分類
⑴金屬原子
⑵非金屬原子
⑶稀有氣體原子
4.離子
書寫
分類
5.元素周期表
6.原子序數(shù)
7.電子云
教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動
一、原子的結(jié)構(gòu)
原子
(不顯電性)
原子核(帶正電)
核外電子
質(zhì)子:(1質(zhì)子帶1個單位正電荷)
中子:(不帶電)
(1電子帶1個單位的負電荷)
在原子中:
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
(第一課時)
近代化學(xué)之父——英國科學(xué)家道爾頓;
最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家——英國科學(xué)家湯姆森。
結(jié)論:
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,電子在原子核外一個“很大”的空間圍繞一個帶正電的很小的原子核運動。
原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。
質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多,都約為電子質(zhì)量的1836倍。
原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
通常情況下,氫原子沒有中子。
閱讀P43
分析圖P43盧瑟福用α粒子轟擊金箔
交流共享1.P44
為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔,而極少數(shù)被反彈回來?
交流共享2.P44
在金原子中,很小的原子核卻能把轟擊它的高速的α粒子反彈回來,這說明了什么?
交流共享3.P45
1.分析原子是否顯電性?
2.為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?
3.所有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子嗎?
二、原子中的電子
1.核外的電子是分層排布的
(排布規(guī)律)
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
⑴在多電子的原子中,核外電子的能量不同,能量高的離核遠,能量低的離核近;⑵電子盡可能在離原子核近的電子層上運動;⑶每層最多容納2n2個電子(n為電子層);⑷最外層電子數(shù)不超過8個電子(離原子核最近的為第一層,第一層為最外層時電子數(shù)不超過2個)。
圖中小圓圈表示原子核,圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),“+”表示原子核帶正電,弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。
了解排布規(guī)律
記憶1~18號(即H~Ar)元素的順序、名稱和符號
分析P45氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖
練習(xí)畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖
H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar
教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動
3.原子的分類
4.離子
書寫
分類
陽離子
陰離子
5.元素周期表
6.原子序數(shù)
7.電子云
⑴金屬原子,最外層電子數(shù)一般少于4個,不穩(wěn)定,易失去電子,帶正電荷。
⑵非金屬原子,最外層電子數(shù)一般多于4個,不穩(wěn)定,易得到電子,帶負電荷。
⑶稀有氣體原子,最外層電子數(shù)一般為8個,(氦是2個),穩(wěn)定,既不易失去、也不易得到電子。
在化學(xué)反應(yīng)中,原子核是不變的,發(fā)生改變的是核外電子(最外層電子數(shù))。
也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
(帶電荷的原子或原子團)
在元素符號的右上方,標出帶幾個單位的什么電荷。如:Mg2+,Al3+ ,F(xiàn)-,O2-
帶正電荷的離子叫陽離子,如Na+,Mg2+,Al3+,H+等。
帶負電荷的離子叫陰離子,如:F-,O2-,Cl-,S2-等。
決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)。
組成世界萬物的元素,只有一百多種,它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是連續(xù)的,核外電子排布和原子的性質(zhì)還有明顯的規(guī)律性。
共7個橫行(即7個周期),18個縱行,每個縱行為一個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。
原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)
小結(jié):
1.原子的結(jié)構(gòu)
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
3.離子的分類及符號表示
4.熟記元素周期表中前18種元素的名稱、順序及符號。
并分析在結(jié)構(gòu)上的特點。
結(jié)論
分析P46NaCl的形成過程
分析:
離子所帶的電荷數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?
觀察離子符號的書寫,
交流共享:
構(gòu)成物質(zhì)的基本微?!肿?、原子、離子有何異同?它們之間有什么關(guān)系?
你能看出原子的性質(zhì)與原子的核外電子排布有什么關(guān)系?
觀察附錄 元素周期表
記憶1~18號元素的名稱、順序及符號。
思考:決定原子序數(shù)的是什么?
多識一點P47
能力提高:
某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖所示,你能確定X的值嗎?它可以表示哪些微粒,試一一寫出。
化學(xué)元素之最
宇宙中含量最多的元素是氫;地殼中含量最多的元素是氧;地殼中含量最多的金屬元素是鋁;人體中含量最多的元素是氧;相對原子質(zhì)量最小的是氫;組成物質(zhì)種類最多的元素是碳;硬度最大的金屬是鉻;密度最大的金屬是鋨;熔點最高的金屬是鎢;目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。
課 題
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
課 型
新 授
第 2 課時
第 周
年 月 日
教
學(xué)
目
標
1.了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系,理解相對原子質(zhì)量的概念。
2.學(xué)會計算原子的相對原子質(zhì)量。
學(xué)情分析
通過前面的學(xué)習(xí),學(xué)生已知道分子、原子的基本性質(zhì);原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。但使用、書寫、記憶都不方便,所以引入相對原子質(zhì)量的概念。
重 點
相對原子質(zhì)量的概念
難 點
相對原子質(zhì)量的意義
關(guān) 鍵 點
理解“相對”的含義
教學(xué)媒體
多媒體素材
教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法
板 書 設(shè) 計