2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六章 溶解現(xiàn)象 6.2 溶液組成的表示教案2 (新版)滬教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六章 溶解現(xiàn)象 6.2 溶液組成的表示教案2 (新版)滬教版 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 認(rèn)識(shí)改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。 教 學(xué) 方 法 自主探索 能力目標(biāo) 學(xué)會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 情感目標(biāo) 通過改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 教材分 析 重點(diǎn) 改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算; 難點(diǎn) 改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算; 教 學(xué) 過 程 教 學(xué) 過 程 一.預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋 1.填寫溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的變化關(guān)系 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增大 不變 增大 增大 減小 不變 減小 減小 不變 增大 增大 減小 不變 減小 減小 增大 2.將180g 10%的食鹽水平均分成2份,每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。若向其中一份中加入10g 食鹽,完全溶解后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%;若向另一份中加入10g水,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%。 二.問題提出與情境創(chuàng)設(shè) 我們知道:溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的。如果改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量,那么溶液的質(zhì)量以及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢? 三.精講釋疑與新知建構(gòu) 4.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算: (2)改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 ①增加溶質(zhì) 質(zhì)量為m的a%的溶液加入質(zhì)量為x的同種溶質(zhì)完全溶解后,形成 質(zhì)量為(m+x)的b%的溶液,則ma% +x = (m+x) b% 。 ②蒸發(fā)溶劑 質(zhì)量為m的a%的溶液蒸發(fā)質(zhì)量為x的水后,形成質(zhì)量為(m-x)的b%的溶液,則ma% = (m-x) b% 。 【例題1】有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液,若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%,可采用什么方法?并算出具體的數(shù)值。 解:(1)增加溶質(zhì) 設(shè)需加入質(zhì)量為x的氯化鈣。 列表格 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 原溶液 100g10% 100g 10% 加入質(zhì)量為x的氯化鈣 100g10% +x 100g+x 20% 則 100g10% + x =(100g+ x) 20% x = 12.5g (2)蒸發(fā)溶劑 設(shè)需蒸發(fā)質(zhì)量為y的水。 列表格 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 原溶液 100g10% 100g 10% 蒸發(fā)質(zhì)量為y的水 100g10% 100g - y 20% 則 100g10% =(100g - y ) 20% y = 50g 答:(略) ③增加溶劑 質(zhì)量為m的a%的溶液加入質(zhì)量為x的水后,形成質(zhì)量為(m+x)的b%的溶液,則 ma% = (m+x) b% 。 【例題2】現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液,需加多少水將其稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液? 解:設(shè)需加入質(zhì)量為x的水。 列表格 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 原溶液 100g20% 100g 20% 加入質(zhì)量為x的水 100g20% 100g +x 10% 則 100g20% =(100g + x ) 10% x = 100g 答:(略) 四.課堂演練與拓展提升 1.160 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaNO3溶液與100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaNO3溶液混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (D) A.2.8% B.25% C.27.5% D.50% 2.醫(yī)院里常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的雙氧水溶液清洗受傷病人的傷口。若要配制5%的雙氧水600g,需要30%的高濃度雙氧水 (B) A.30g B.100g C.200g D.400g 3.現(xiàn)有100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,經(jīng)下列操作后,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 (B) A.加10g水 B.加10g硝酸鉀全部溶解 C.蒸發(fā)10g水 D.加入50g10%的硝酸鉀溶液 4.現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,將其稀釋為20%的稀硫酸,需加水195g 五.歸納總結(jié) 4.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算: (2)改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 ①增加溶質(zhì) 質(zhì)量為m的a%的溶液加入質(zhì)量為x的同種溶質(zhì)完全溶解后,形成 質(zhì)量為(m+x)的b%的溶液,則ma% +x = (m+x) b% 。 ②蒸發(fā)溶劑 質(zhì)量為m的a%的溶液蒸發(fā)質(zhì)量為x的水后,形成質(zhì)量為(m-x)的b%的溶液,則ma% = (m-x) b% 。 ③增加溶劑 質(zhì)量為m的a%的溶液加入質(zhì)量為x的水后,形成質(zhì)量為(m+x)的b%的溶液,則 ma% = (m+x) b% 。 六.教學(xué)反思: 個(gè)人二次 備課: 個(gè)人二次 備課 :- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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