2019-2020年九年級化學(xué)下冊《溶解現(xiàn)象》教案(1) 新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)下冊《溶解現(xiàn)象》教案(1) 新人教版 教學(xué)目標(biāo) 1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象,了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。 2.找出影響溶解快慢的因素。 3.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化。 4.體驗(yàn)溶液導(dǎo)電性的探究過程和方法。 5.知道溶液的重要應(yīng)用,學(xué)習(xí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法。 教學(xué)重點(diǎn) 1.溶解現(xiàn)象。 2.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。 教學(xué)難點(diǎn) 1.溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系。 2.影響溶解速度的因素、溶解過程電熱現(xiàn)象及溶液的導(dǎo)電性三個(gè)探究過程和方法。 教學(xué)用具 試管、燒杯、玻璃棒、低壓電源、導(dǎo)線、燈泡、電極; 硫酸銅、蔗糖、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、食醋。 教學(xué)課時(shí) 兩課時(shí) 教學(xué)過程 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象,了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。 2.找出影響溶解快慢的因素。 教學(xué)重點(diǎn) 1.溶解現(xiàn)象。 2.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。 教學(xué)難點(diǎn) 1.溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系。 2.影響溶解速度的因素探究過程和方法。 教學(xué)用具 試管、燒杯、玻璃棒; 硫酸銅、蔗糖。 教學(xué)過程 [引入新課]溶液對于我們來說并不陌生,小學(xué)自然課中學(xué)過溶液,前面幾張學(xué) 習(xí)過程中學(xué)過一些溶液,如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等。在大家印象中,是不是物質(zhì)溶于水就能形成溶液?是不是任何物質(zhì)溶于水都能形成溶液?什么是溶液?溶液是怎樣形成的?今天我們來學(xué)習(xí)新的一章“溶液”。 [觀察活動]【實(shí)驗(yàn)7-1】可溶物質(zhì)與不溶物質(zhì) [講 解]在硫酸銅和蔗糖固體中加入水以后,它們逐漸溶解分散,好像“消失”了一樣,最后形成一種透明、均勻而穩(wěn)定的混合物。硫酸銅和蔗糖可以在水中“溶解”稱為“可溶物質(zhì)”。細(xì)沙石在水中難溶解,稱為“不溶物質(zhì)”。 [板 書]一.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念 溶液:由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物。 溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。 溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。 均勻指溶液各部分組成、濃度和性質(zhì)都完全一樣;穩(wěn)定指條件不變時(shí),溶質(zhì)和溶劑長期不會分離,即當(dāng)水分不蒸發(fā),溫度不改變時(shí),溶液長時(shí)間放置不會分層,也不會有溶質(zhì)析出。 注:分散到溶劑中的分子或離子,達(dá)到均勻而穩(wěn)定的狀態(tài)后,仍處 于不停的無規(guī)則運(yùn)動狀態(tài)中。 [講 述]溶液由溶質(zhì)在溶劑里溶解而成。細(xì)沙石難溶于水,所以細(xì)沙石不是水的溶質(zhì),水也不是細(xì)沙石的溶劑,因而也不能形成溶液。 [討論交流]1.蔗糖放入水中后,好像“消失”了,為什么? 2.在【實(shí)驗(yàn)7-1】中,溶質(zhì)分別是什么?溶劑是什么? [閱 讀]P.179 長話短說 [講 述]列舉幾種常見的水溶液。 [閱 讀]P.179 你知道嗎 [課堂練習(xí)]P.180 檢查站 [板 書]二.影響溶解的因素 [探究活動]找出影響溶解的因素 問題 影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么? 假設(shè) 有可能影響硫酸銅晶體溶解快慢的因素是: 假設(shè)1 假設(shè)2 假設(shè)3 實(shí)驗(yàn)與事實(shí) 【實(shí)驗(yàn)7-2】 【實(shí)驗(yàn)7-3】 【實(shí)驗(yàn)7-4】 (完成課本P.181~182表格) 結(jié)論(完成課本P.183表格) [設(shè) 問]上述活動的三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,如果燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不同,還能得出上述結(jié)論嗎? [討論交流]“設(shè)計(jì)條件的公平性” [課堂練習(xí)]1.P.183 檢查站 2.指出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑: (1)5g水與5g酒精混合 (2)1g食鹽和1g蔗糖投入98g水中 (3)一定量的鋅與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)度所得到的溶液 3.把1g食鹽完全溶于9g水中,得到 g食鹽水溶液。用四則運(yùn)算符號及等號完成下列公式: 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 4.把9g食鹽投入1g水中,必然會得到10g食鹽水溶液嗎? 5.將5mL酒精與5mL水互溶,得到10mL溶液嗎?為什么? [小 結(jié)]1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。 2.溶液的基本特征——均勻、穩(wěn)定。 3.組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。 4.溶質(zhì)或溶劑可以分別是固體、液體或氣體,只要它們相互分散,組成均勻穩(wěn)定的混合物,便可成為溶液。 5.溶解速度與溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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