2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.3 幾種重要的鹽教案2 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.3 幾種重要的鹽教案2 （新版）滬教版 【教學(xué)目標(biāo)】 1．了解幾種常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途 2、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 【教學(xué)過程】 自學(xué)與交流：1、指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽? H2O CaCO3 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 NaHCO3 H2SO4 NaOH 酸： 堿： 鹽： 2.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質(zhì)和用途 名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學(xué)式 俗稱 的主要成分 的主要成分 色態(tài) 溶解性 用途 3.化學(xué)工業(yè)上人們常說的“三酸兩堿”是指 、 、 和 、 。 拓展視野 侯氏制堿法：向飽和食鹽水中通入足量氨氣，然后再通入CO2因NaHCO3溶解度較小，將析出的NaHCO3晶體加熱，即得Na2CO3其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng)。 (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳） (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。） 加熱 (3)2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解） 實(shí)驗(yàn)探究 1. 取一支試管，加入0.5克NaHCO3，再加入2ml稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中。 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 寫出純堿與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2. 將石灰石灼燒后放入盛有冷水的燒杯內(nèi)，現(xiàn)象為 靜置后，取少量上層清液于兩支試管中，一支中滴入2滴酚酞試液，現(xiàn)象為 ， 向另一支中吹氣，現(xiàn)象為 。 寫出有關(guān)化學(xué)方程式： 、 交流討論1： 石灰吟 明于謙 　　 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。 　 　粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。 后三句體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)是什么？ ， ， 交流討論2：如何檢驗(yàn)碳酸鹽？ 方法： 【課堂練習(xí)】 1.用做鑒別碳酸根離子的試劑是　　　（ ） A．稀硫酸 B．食鹽水　C．石灰水 D．稀鹽酸和澄清石灰水 2．鑒別碳酸鈉與氫氧化鈉溶液可以使用以下哪種試劑（ ） A.酚酞 B.石蕊 C.鹽酸 D.石灰水 3.下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（ ） 　A.氯化鈉、鹽 B.氫氧化鈉、苛性鈉 　C.碳酸鈉、純堿 D.碳酸氫鈉、小蘇打 4.下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（ ） 　A.醋 B.生石灰　 C.純堿 D.燒堿 5.蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入些純堿，其作用是（ ） A．使饅頭變白 B．既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大 C．加快饅頭的發(fā)酵速度 D．產(chǎn)生的二氧化碳使饅頭質(zhì)量變大 6.我國西部某些地區(qū)含有豐富的石灰石礦產(chǎn)。怎樣合理利用該礦產(chǎn)資源，發(fā)展當(dāng)?shù)亟?jīng)濟(jì)，小林同學(xué)提出四條建議，請(qǐng)補(bǔ)充完整。 （1）利用石灰石比較堅(jiān)硬、難溶于水的性質(zhì)，可開采石灰石作為　　　　　　　　　　。 （2）利用石灰石分解可制得生石灰（反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　?。鳛闅怏w干燥劑。 （3）利用生石灰與水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2]，用于農(nóng)業(yè)上改良　　　　　土壤。 （4）利用熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)可制得　　　　　　　，用于肥皂、造紙等工業(yè)。 【課后練習(xí)】 1.下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是 （ ） A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5 2.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是 （ ） A.氧化鈣、消石灰、CaO B. 碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3 C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH 3.在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Al→Al2(SO4)3 D.Fe→Fe2(SO4)3 4.下列各組中的兩種物質(zhì)，在溶液中可以共存的是 （ ） A.H2SO4和NaOH B.KNO3和NaCl C.Na2CO3和BaCl2 D.NaOH和Fe2(SO4)3 5.下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），不能用稀鹽酸除去的是 （ ） A.NaCl（Na2CO3） B.C粉（CuO） C.Fe（Cu） D.Cu粉（Fe粉） 6． 證明生石灰中含有未分解的石灰石，應(yīng)選用的試劑 （ ） A. 燒堿溶液 B.稀鹽酸 C.純堿溶液 D.石灰水 7.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是 （ ） A．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．化合物是由不同種元素組成的純凈物。所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 C．單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) D．活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬 8.對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是（ ） A．X一定是CuCl2 B．相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4 9. 物質(zhì)X可發(fā)生“X + 酸 → 鹽 + H2O”的反應(yīng)，則X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 10.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是 （ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法 A O2 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸 B NaOH Ca(OH)2溶液 先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾 C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，過濾 D CaO CaCO3 加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā) 11.初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說法中，正確的是 （ ） A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水 C．若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳 D．若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸 12.我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如下），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。 下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A．沉淀池中反應(yīng)物共含有六種元素 B．圖中X可能是氨氣 C．過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì) D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 13.用化學(xué)方程式解釋有關(guān)化學(xué)原理或化學(xué)現(xiàn)象： （1）用碳酸氫鈉可治療胃酸過多癥： 。 （2）配制農(nóng)藥“波爾多液”為何不可用鐵制的容器： 。 （3）醫(yī)院對(duì)病人檢查胃部疾病時(shí)，讓病人服用硫酸鋇，但是誤服碳酸鋇就會(huì)中毒（可溶性鋇鹽有毒）的原因是： ；誤服碳酸鋇后可立即服用硫酸鎂（瀉藥）來解毒的原因是： 。 14.請(qǐng)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。把試劑的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上（試劑不能重復(fù)使用）。 供選用的試劑：a.濃硫酸 b.水 c.稀硝酸 d.鹽酸 e.氫氧化鈉溶液 （1）Cu粉（Fe）___ _、（2）CaCO3粉末（CaCl2）___ __、（3）CO（CO2）___ __、 （4）O2（H2O蒸氣）___ ___ 、（5）KNO3溶液（K2CO3） ___ 。 15.為了對(duì)氯化鉀樣品(含少量KNO3)進(jìn)行組分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，它們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。⑴樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？⑵三位同學(xué)哪個(gè)實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 甲 乙 丙 所取固體樣品的質(zhì)量g 20 10 10 加入AgNO3溶液的質(zhì)量g 100 100 150 反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量g 14.35 14.35 14.35