精修版高考化學(xué)備考 專題36 水的電離及影響因素 含解析

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1、精品文檔?高考化學(xué) (滿分42分 時間20分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.25℃時,水中存在平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是 A.加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低,Kw不變 B.加入少量固體CuSO4,c (H+)增大,Kw不變 C.加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低,Kw不變 D.加熱到90℃,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不變 【答案】B 考點:考查水的電離平衡移動影響因素 2、下列敘述中,錯誤的是(

2、) A.雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì) B.在純水中加入少量硫酸銨,可抑制水的電離 C.在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉,溶液中 c(OH-)增大 D.純水的pH隨溫度的升高而減小 【答案】B 【解析】 試題分析:雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電,氯化鈉屬于鹽類,是電解質(zhì),故A正確;在純水中加入少量硫酸銨,銨根離子水解,促進水的電離,故B錯誤;在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉,盡管抑制醋酸根離子的水解,但溶液中c(OH-)仍增大,故C正確;溫度越高,KW越大,C(H+)越大,pH越小,故D正確。 考點:本題考查水溶液。 3.水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為

3、KW(25℃)=1.010-14,KW(35℃)=2.110-14.則下列敘述正確的是( ) A.c(H+)隨溫度的升高而降低 B.35℃時,c(H+)>c(OH-) C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃) D.35℃時已電離的水的濃度約為210-7mol/L 【答案】D 【考點定位】考查水的電離平衡 【名師點晴】通過對水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查,指出電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化,升高溫度,促進電離,但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 4.水是一種極

4、弱的電解質(zhì),在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離,則n值是( ) A.110-14 B.55.6107 C.107 D.55.6 【答案】B 【解析】 試題分析:1L水在常溫下質(zhì)量約為1000g,物質(zhì)的量為:1000g18g/mol≈55.6mol,1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為:10-7mol,平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離,則n mol水分子中會有1mol水分子電離出1mol氫離子,即:55.6/10?7=n/1,解得n=55.6107,答案選B。 考點:考查水的電離及物質(zhì)的量的相關(guān)計算

5、 5.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- B.c(H+)=110-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 【答案】C 考點:考查離子共存正誤判斷 6. 25 ℃時有三瓶溶液:pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是(  ) A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液,所需p

6、H=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積 B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全 C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液,該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-) D.25 ℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11 molL-1 【答案】D 【解析】 試題分析:pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,鹽酸與氫氧化鈉是強電解質(zhì),所以鹽酸濃度與氫氧化鈉濃度相等,但都小于醋酸的濃度。A、因為醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,所以中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3的醋

7、酸溶液的體積小于pH=3的鹽酸的體積,A錯誤;B、往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,開始反應(yīng)速率相同,隨反應(yīng)的進行,不斷電離補充氫離子,使醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度,所以醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸,所以醋酸中的鋅粒先反應(yīng)完全,B錯誤;C、將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液,c(OH-)= c(H+),根據(jù)電荷守恒定律可知,該溶液中c(Na+)等于c(CH3COO-),C錯誤;D、25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中,氫離子濃度相同,則溶液中的氫氧根離子濃度也相同,都是10-11 molL-1,水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等,所以水電離出的c(H+

8、)均為10-11 molL-1,D正確,答案選D。 考點:考查溶液的濃度與氫離子濃度的關(guān)系及應(yīng)用 7.某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為110﹣12mol/L,下列說法正確的是( ) A.HCO3﹣離子在該溶液中一定不能大量共存 B.該溶液的pH一定是12 C.向該溶液中加入鋁片后,一定能生成氫氣 D.若該溶液的溶質(zhì)只有一種,它一定是酸或堿 【答案】A 【解析】 試題分析:根據(jù)水電離出的c(H+)=110﹣12 mol/L,水的電離受到抑制,該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液;A.根據(jù)離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀,等,則離子不能大量共存;B.水電離出的c(H+)=110

9、﹣12 mol/L,溶液也可為強酸溶液;C.該溶液的溶質(zhì)可能為強氧化性酸;D.該溶液的溶質(zhì)可能為鹽溶液;解:A.水電離出的c(H+)=110﹣12 mol/L,該溶液可能為酸或堿的溶液,當(dāng)溶液為堿性時:HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O,當(dāng)溶液為酸性時:H++HCO3﹣=H2O+CO2↑,所以在該溶液中一定不能大量共存,故A正確;B.當(dāng)該溶液為pH=2的鹽酸溶液,水電離出的c(H+)也為110﹣12 mol/L,故B錯誤;C.可能是pH=2的HNO3這樣的強氧化性酸,加入鋁片后,一定不能生成氫氣,故C錯誤;D.可能是pH=2的NaHSO4這樣的鹽溶液,故D錯誤;故選A. 8.水是最寶貴的

10、資源之一。下列表述正確的是 A.4 ℃時,純水的pH=7 B.溫度升高,純水中的c(H+)增大,c(OH-)減小 C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子 D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小 【答案】C 考點:考查了水的電離過程和影響因素的相關(guān)知識。 9.已知CH3COOH與NH3H2O的電解質(zhì)強弱程度相當(dāng)。室溫下,向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c(H+)=1.010-7molL-1,則加入的物質(zhì)可能是 A.NaCl B.NaHSO4 C.CH3COONa D.CH3COONH4 【答案】C

11、【解析】 試題分析:向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c(H+)=1.010-7molL-1,這說明醋酸的電離受到抑制,則A、氯化鈉不能改變醋酸的電離平衡,A錯誤;B、硫酸氫鈉電離出氫離子,溶液的酸性增強,B錯誤;C、加入醋酸鈉后醋酸根濃度增大,抑制醋酸的電離,C正確;D、CH3COOH與NH3H2O的電解質(zhì)強弱程度相當(dāng),則醋酸銨溶液顯中性,D錯誤,答案選C。 考點:考查外界條件對電離平衡的影響 10.25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì),所得實驗結(jié)果如下表所示: 加入物質(zhì) HCl(aq) FeCl3 NaOH CH3COONa C2H5OH 溶液的pH

12、 3 4 10 11 未測定 水的電離程度 α1 α2 α3 α4 α5 加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是 A.α3>α1>α5>α4>α2 B.α4>α2>α5>α3>α1 C.α2>α4>α5>α1>α3 D.α1>α3>α5>α2>α4 【答案】B 考點:考查水電離的影響因素 11.298 K時,在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知:在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3H2O發(fā)生電離,下列有

13、關(guān)敘述正確的是 A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N點處的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】 試題分析:A、鹽酸滴定氨水,滴定終點時溶液為氯化銨溶液,水解呈酸性,故該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑,錯誤;B、M點pH=7,如果二者恰好反應(yīng),生成的氯化銨水解溶液顯酸性,因此M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL,錯誤;C、M點處的溶液顯中性,則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),錯誤;D、根據(jù)題給信息知N點氨水溶

14、液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度是0.1mol/L 1.32% = 1.32 10-3mol/L,c(OH-)= 1.3210-3mol/L,c(H+)=7.610-12mol/L,因此pH<12,正確。 考點:考查中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等 12.常溫下,向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol/LNaOH溶液,測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 A.圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化 B.酸溶液的體積均為10 mL C.a(chǎn)點:c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.a(chǎn)點:c(H+)+c

15、(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 【答案】C 【考點定位】考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算 【名師點晴】本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小。溶液中微粒濃度大小的比較時要注意:弱電解質(zhì)中電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如,H2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3-)?c(CO32-)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離);水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如,Na2CO3溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-)?c

16、(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。同時熟練掌握三個守恒關(guān)系的應(yīng)用。 13.關(guān)于濃度均為0.1 molL-1的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是(  ) A.c(NH4+):③>① B.水電離出的c(H+):②>① C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 濃度相等時電離產(chǎn)生的離子濃度HCl大于氨水,電離產(chǎn)生的離子濃度越大,對水的電離平衡的抑制作用越強,水電離出的c(H+)就越小,所以水電離出的c(H+):②<

17、①,B錯誤;C.①和②等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl,根據(jù)質(zhì)子守恒,可得混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c (NH3H2O),C正確;D.①和③等體積混合后的溶液是NH3H2O、NH4Cl等物質(zhì)的量的混合溶液,則根據(jù)物料守恒可得:c(NH4+)>c(Cl-);由于NH3H2O的電離作用大于NH4+的水解作用,所以溶液中c(OH-)>c(H+);等濃度的強電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度,所以c(Cl-)>c(OH-),所以溶液中離子濃度關(guān)系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D正確。答案選B。 考點:考查強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)溶液的

18、電離及離子濃度大小比較的知識。 14.等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2,溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是 A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④①③⑤ D.②④③①⑤ 【答案】D 【解析】 試題分析:設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c,①CH3COOH為弱酸,醋酸抑制了水的電離,溶液中氫離子濃度小于c;②(NH4)2CO3中銨根離子和碳酸根離子都能夠水解,促進了水的電離,五種物質(zhì)中碳酸銨溶液中水的電離程度最大;③NaHSO4為酸性溶液,溶液中氫離子濃度為c,硫酸氫鈉溶液中水的電離程度小于①;④NaHCO3為強堿弱酸鹽,碳酸氫根離子的水解,促進了水的電離,碳酸氫鈉溶液中水的電離程度小于②;⑤Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為2c,則氫氧化鋇溶液中水的電離程度最?。桓鶕?jù)以上分析可知,醋酸溶液中水的電離程度大于③NaHSO4、⑤Ba(OH)2,小于②④,所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為:②④①③⑤,故選D。 考點:考查水的電離、鹽的水解原理離及其影響因素。

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