2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 初中化學(xué)方程式計(jì)算題專題.doc

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2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 初中化學(xué)方程式計(jì)算題專題 1、解題口訣：注意五步驟、設(shè)寫(xiě)算列解、數(shù)據(jù)需處理、確定全反應(yīng)、 代入純數(shù)量、氣體用加減、分步與累加、留意起拐點(diǎn)。 2、題型：文字?jǐn)⑹鲱}、表格題、圖像題、評(píng)價(jià)題 3、專題練習(xí) 1）文字?jǐn)⑹鲱}——計(jì)算1個(gè)數(shù)，問(wèn)題設(shè)為X，寫(xiě)好方程式，分析定數(shù)據(jù)，相對(duì)當(dāng)已知，列出比例式，代入是氣體，上下可約分，交叉要相乘。 2）表格題——分析前后量，加減求氣體，確定全反應(yīng)，步驟是一樣。 3）圖像題——關(guān)注起點(diǎn)（0）、拐點(diǎn)（轉(zhuǎn)折） 1）文字?jǐn)⑹鲱} 36g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？ 2）表格題 1、石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固體的質(zhì)量 3 g 2 g l g 1 g (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 ； （2）生成的二氧化碳的質(zhì)量多少？ 2、某同學(xué)去我市的道場(chǎng)山風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。求： （1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為_(kāi)____________；（2）m＝____________；（3）樣品中CO2的質(zhì)量； 3、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過(guò)85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 步驟 ①稱取燒杯的質(zhì)量 ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng) ④待反應(yīng)完全后，稱重 實(shí)驗(yàn) 圖示 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0g 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 試通過(guò)分析計(jì)算： （1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？ （2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水） 4、把12.4紅磷與氧氣充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn) 第一次 第二次 第三次 消耗氧氣 4 4 8 剩余紅磷 9.3 6.2 0 求：哪一次完全反應(yīng)？第三次反應(yīng)后，產(chǎn)生多少克五氧化二磷？ 5、把12.4紅磷與氧氣充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn) 第一次 第二次 第三次 消耗氧氣 4 4 8 剩余紅磷 9.3 6.2 0 求：哪一次完全反應(yīng)？第三次反應(yīng)后，產(chǎn)生多少克五氧化二磷？ 6、為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4g。 求：⑴反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；⑵石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7、計(jì)算6.5g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，可得到多少克氫氣？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09克/升） 8、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)污 染大氣。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O （2）請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 9、實(shí)驗(yàn)室分解6.8g過(guò)氧化氫，可生成氧氣的體積是多少升？同時(shí)生成水的質(zhì)量是多少？ （氧氣的密度是1.6g/L） 10、同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過(guò) 程中不發(fā)生變化），測(cè)得完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為58g。 求：該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 11、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，將足量的稀鹽酸加入到10g石灰石中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如右圖所示: (化學(xué)方程式為: CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑) (1)從圖中可以看出，10g石灰石與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化 碳最多是 g。 (2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 12、小美同學(xué)取該雙氧水溶液69g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全 反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題； （1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g。 （2）該雙氧水溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。 （3）反應(yīng)后所得水的質(zhì)量是多少？ 13、將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱,待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，試回答： （1）根據(jù) 定律，反應(yīng)后可生成氧氣 g； （2）21.4g剩余固體中含有 和 兩種物質(zhì)； （3）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 14、湛江市水泥廠化驗(yàn)室，為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和其中混合物的質(zhì)量 150g 12g 157.6g （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 （2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（此問(wèn)寫(xiě)出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）