中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 階段訓(xùn)練(五)練習(xí) (新版)魯教版.doc
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階段訓(xùn)練(五) [訓(xùn)練范圍:第八單元~第九單元 時間:30分鐘 分值:60分] 一、選擇題(每小題2分,共16分) 1.下列說法中,符合實際的是( ) A.黃銅片比純銅片的硬度大 B.地殼中硅的含量比氧多 C.鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕 D.食鹽水比食醋的pH小 2.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱及俗名不完全一致的是( ) A.NaHCO3 碳酸氫鈉 小蘇打 B.CaO 氧化鈣 熟石灰 C.Na2CO3 碳酸鈉 純堿 D.NaOH 氫氧化鈉 燒堿 3.下列有關(guān)說法正確的是( ) A.鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹 B.鋁制品不用涂任何保護層來防腐,因為鋁不與空氣反應(yīng) C.鎂在氧氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光,生成黑色固體 D.我國的礦物儲量比較豐富,所以廢舊金屬直接扔掉,沒有必要回收 4.X、Y、Z為三種金屬,已知:①X+H2SO4===XSO4+H2↑;②Y+2ZNO3===Y(NO3)2+2Z;③Y與稀硫酸不反應(yīng),則X、Y、Z分別是( ) A.Fe Cu Ag B.Cu Hg Ag C.Mg Zn Fe D.Fe Ag Cu 5.下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表推斷合理的是( ) 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 49.6 A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大 B.兩物質(zhì)的溶解度曲線在30~40 ℃之間應(yīng)出現(xiàn)交點 C.30 ℃時,將30 g氯化鈉加入到100 g水中,充分攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30% D.40 ℃時,將碳酸鈉飽和溶液降溫到10 ℃,有晶體析出 6.從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖C5-1所示: 圖C5-1 下列說法不正確的是( ) A.步驟Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈堿性,促進二氧化碳的吸收 B.步驟Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C.步驟Ⅵ發(fā)生的是置換反應(yīng) D.步驟Ⅴ中所加試劑是鹽酸 7.下表中除去雜質(zhì)的方法錯誤的是( ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A NaCl 泥沙 溶解、過濾、蒸發(fā) B N2 O2 通過灼熱的銅網(wǎng) C NaOH溶液 Na2CO3 加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡 D CO CO2 先通過足量的氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸 8.將一定質(zhì)量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,完全反應(yīng)后,過濾得到濾液和濾渣,小華同學(xué)對所得濾液和濾渣的組成作出如下判斷:①反應(yīng)后所得溶液一定是無色溶液;②濾渣中一定有銀,可能有鐵和銅;③濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銅,可能有硝酸銀;④若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成,則濾液中只有硝酸亞鐵;⑤若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成,則濾渣中只有銀;⑥濾渣的質(zhì)量一定比加入鐵粉的質(zhì)量大。其中判斷正確的個數(shù)有( ) A.5個 B.4個 C.3個 D.2個 二、填空題(共22分) 9.(8分)鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。 (1)如圖C5-2是一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖,回答下列問題。 圖C5-2 ①寫出甲處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________。 ②下列關(guān)于該實驗的說法正確的是________(填字母)。 A.裝置甲處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅 B.實驗結(jié)束后,應(yīng)先熄滅甲處的酒精噴燈 C.一氧化碳發(fā)生了還原反應(yīng) (2)每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數(shù)量驚人,鐵柵欄常采取的防銹措施是__________,除防止金屬腐蝕外,保護金屬資源的有效途徑還有________________(答一點即可)。 10.(14分)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法能制得產(chǎn)品純堿和副產(chǎn)品氯化銨。工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3),生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生產(chǎn)流程如下: 圖C5-3 [已知:2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O] (1)“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。 (2)若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備(Ⅰ)”中的混合物,用到的操作名稱是________,操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。 (3)在“設(shè)備(Ⅱ)”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________,該反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (4)除水以外,在本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________(填化學(xué)式)。 (5)寫出副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途:__________。 三、實驗題(共15分) 11.鈉鹽種類較多。在實驗室里,鈉鹽通常都擺放在同一藥品柜中。化學(xué)興趣小組在整理藥品柜時,發(fā)現(xiàn)某試劑瓶外壁兩邊貼上了新、舊兩個標簽,分別是“Na2SO4 溶液”“Na2CO3溶液”,小組同學(xué)認為可能存在沒看清試劑標簽的情況下,將兩瓶試劑混合清理,便立即對溶液的成分進行了探究。請你完成以下探究過程。 [提出問題] ________________________________________________________________________? [提出猜想] 猜想Ⅰ:溶質(zhì)僅為Na2SO4; 猜想Ⅱ:溶質(zhì)僅為Na2CO3; 猜想Ⅲ:溶質(zhì)為Na2SO4和Na2CO3。 [實驗探究] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取少量樣品于一支潔凈試管中,加入足量稀硫酸 ________________________________________________________________________ 猜想Ⅰ不成立 ②____________________________,向其中加入過量的BaCl2溶液,過濾,向所得沉淀中加入足量稀硝酸 先產(chǎn)生白色沉淀;加入稀硝酸后,有氣泡產(chǎn)生,白色沉淀部分溶解 猜想 成立 [問題討論] 試寫出加入過量的BaCl2溶液后,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ______________________。 四、計算題(共7分) 12.某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼鐵樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7 g鋼鐵樣品,投入裝有10.0 g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0 g)中,在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量,記錄如下表: 反應(yīng)時間 t0 t1 t2 t3 燒杯和藥品質(zhì)量/g 25.7 25.6 25.5 25.5 (1)這種鋼鐵樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1%) (2)按含碳質(zhì)量(C%),鋼的類型分為:低碳鋼(0.03%~0.3%),中碳鋼(0.3%~0.6%),高碳鋼(0.6%~2%)。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳,則這種鋼屬于________。 參考答案 1.A 2.B 3.A 4.A [解析] 反應(yīng)①說明在金屬活動性順序中X位于氫前,反應(yīng)②說明金屬活動性Y>Z,反應(yīng)③說明在金屬活動性順序中Y位于氫后,F(xiàn)e、Cu、Ag符合上述條件。 5.D [解析] A中沒有說明溫度,故無法比較兩者的溶解度大??;B中兩種物質(zhì)的溶解度曲線在20~30 ℃之間出現(xiàn)交點;C中30 ℃時,氯化鈉的溶解度為36.3 g,故30 g氯化鈉會完全溶解在100 g水中,形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈23.1%。 6.C [解析] 氨氣溶于水顯堿性,有利于二氧化碳的吸收;步驟Ⅲ是碳酸氫鈉加熱分解,化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;步驟Ⅵ是熔融狀態(tài)的氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣,屬于分解反應(yīng);步驟Ⅴ是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,所加試劑是鹽酸。 7.C [解析] NaOH、Na2CO3都能與稀鹽酸反應(yīng),可改用適量的石灰水來除雜。 8.B [解析] 將一定質(zhì)量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,完全反應(yīng)后,過濾得到濾液和濾渣:①當(dāng)鐵粉少量,硝酸銅沒有反應(yīng)完時,反應(yīng)后所得溶液是藍色的,不是無色的;②鐵粉先置換硝酸銀中的銀,再置換硝酸銅中的銅,若鐵粉有剩余,則濾渣中三種金屬都有;③濾液中一定有生成的硝酸亞鐵,可能有硝酸銀和硝酸銅;④若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成,則說明鐵粉過量,硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng),因此濾液中只有硝酸亞鐵;⑤若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成,則說明濾液中一定有硝酸銀,也就是說硝酸銀未反應(yīng)完,鐵粉已無剩余,因此濾渣中只有銀;⑥無論是鐵粉與硝酸銀反應(yīng),還是鐵粉與硝酸銅反應(yīng),參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量都小于生成的銀、銅的質(zhì)量,因此濾渣的質(zhì)量一定比加入鐵粉的質(zhì)量大。 9.(1)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②B (2)刷漆 尋找金屬替代品(合理即可) 10.(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)過濾 漏斗 (3)CaO+H2O===Ca(OH)2 化合 (4)NH3、CO2 (5)用作氮肥 [解析] (1)在“煅燒爐”中,高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑。(2)若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備(Ⅰ)”中的混合物,用到的操作名稱是過濾,操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(3)在“設(shè)備(Ⅱ)”中,固體A中的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O===Ca(OH)2,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。(4)除水以外可循環(huán)利用的物質(zhì)有氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氨氣和碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳。(5)副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途是用作氮肥。 11.[提出問題] 該試劑瓶內(nèi)溶質(zhì)的成分是什么 [實驗探究] 有氣泡產(chǎn)生 取少量樣品于另一支潔凈試管中?、? [問題討論] BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 12.(1)解:生成氫氣的質(zhì)量為25.7 g-25.5 g=0.2 g。 設(shè)鋼鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.2 g = x=5.6 g 鋼鐵樣品中鐵的含量為100%≈98.2%。 答:這種鋼樣品中鐵的含量為98.2%。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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