2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！方贪? 滬教版 (I).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！方贪? 滬教版 (I) 一、教學(xué)目標(biāo): （一）、知識(shí)與技能 　　1、初步了解核外電子是分層排布的。 　　2、了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 （二）、過(guò)程與方法 　　1、學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。 　　2、運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行加工整理。 （三）、情感態(tài)度與價(jià)值觀 　　1、逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法 　　2、通過(guò)核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。 二、重點(diǎn)：離子的形成過(guò)程、核外電子排布 三、難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程 四、教學(xué)方法：情境教學(xué)法、課堂討論法。 五、教學(xué)過(guò)程 ［情景導(dǎo)入］：電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng)有何不同，有什　　么特點(diǎn)？你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)？ ［猜想］：1、電子繞核運(yùn)動(dòng) 　 2、電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 3、電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 4、電子是分層運(yùn)動(dòng)的 ［驗(yàn)證］：從課本或課外書(shū)籍上尋找資料。 ［板書(shū)］：一、原子結(jié)構(gòu)示意圖 ［講解］：核外電子的分層排布 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近 遠(yuǎn) 能量高低：由低 　高 　　　第一層最多容納2個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子。 ［練習(xí)］：氧原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出氧原子最外層電子數(shù)是 核外電子層數(shù)為 ，第一層電子數(shù)為 。 ［說(shuō)明］：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu) ［找一找］：看1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？金屬、非金屬、稀有氣體這三類(lèi)元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？ ［你知道］：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？ ［你認(rèn)為］：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？ 元素的類(lèi)別 最外層 電子數(shù) 是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 得失電子 化學(xué)性質(zhì) 金屬 ＜4 末達(dá) 易失 活潑 非金屬 ≥4 末達(dá) 易得 活潑 稀有氣體 =4 達(dá)到 不易 穩(wěn)定 ［結(jié)論］：元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。 ?。郯鍟?shū)］：二、離子的形成 出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號(hào)的涵義、離子和原子的比較。 小結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 　　　2、離子的表示法——離子符號(hào) 陽(yáng)離子：H＋　Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋ 　　　 陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－ 　　　３、離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義） 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 2 Mg2＋ 表示兩個(gè)鎂離子 　　離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù) 　　 4、離子跟原子的比較 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞ 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜ 核外電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 表示法 用元素符號(hào)表示如Na、S 用離子符號(hào)表示如Na＋ 用離子符號(hào)表示如S2－ 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 失電子 得電子 得電子 失電子 陽(yáng)離子 　　 原子 　　 陰離子 　　　練習(xí)：請(qǐng)分析KCl、MgO的形成過(guò)程。 小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等并舉例說(shuō)明 ［引申］：離子除了由單個(gè)原子得失電子形成外，還有原子團(tuán)離子。由多個(gè)原子構(gòu)成的離子，是原子團(tuán)。 分 子 物 質(zhì) 原子子 離 子 結(jié)合 得、失電子 失、得電子子 分解 小結(jié)： 總結(jié)： （1）由原子直接構(gòu)成物質(zhì)的有： （2）由分子直接構(gòu)成物質(zhì)的有： （3）由離子直接構(gòu)成物質(zhì)的有： 教學(xué)反思：