2019中考化學(xué)專題練習(xí) 質(zhì)量守恒定律(含解析).doc
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質(zhì)量守恒定律(含解析) 一、單選題 1.某可燃化合物完全燃燒的化學(xué)方程式為X+O2→CO2+H2O(未配平)則X不可能是( ) A.COB.CH4 C.甲醇(CH3OH)D.乙醇(CH3CH2OH) 2.在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì),通過電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 未測(cè)定 21 10 9 已知丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為( ) A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1 3.已知 2NaClO3+H2SO4+SO2=2X+2NaHSO4 由此可知X物質(zhì)的化學(xué)式為( ) A.ClO2B.NaClC.NaClOD.Cl2O 4.在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的某反應(yīng)中,測(cè)得反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)不同時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如下圖所示,則下列說法不正確的是( ) A.t1時(shí)刻,乙、丁、丙所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、23%和43%B.若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克,則再增加12克甲,甲與乙則恰好 C.該反應(yīng)既不可能是化合反應(yīng),也不可能是分解反應(yīng)D.若甲和丁分別是鎂和碳,則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2 5.關(guān)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是( ) A.每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng),生成2個(gè)水分子 B.氫和氧在點(diǎn)燃條件下化合生成水 C.氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水 D.每4g氫氣跟32g氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36g水 6.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋,不符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小,是因?yàn)榉懦隽搜鯕? B.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小,是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣 C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后,質(zhì)量增大,是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量 D.白磷在密閉容器中燃燒,反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散 7.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中,已知80g A與24g B恰好完全反應(yīng)生成42g C,則生成D的質(zhì)量為( ?。? A.56gB.62gC.52gD.60g 8.下列實(shí)驗(yàn)方案中,設(shè)計(jì)不合理的是() A.用二氧化錳區(qū)別水和過氧化氫溶液B.用過濾的方法將渾濁的水變?yōu)槌吻宓乃? C.用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳?xì)怏wD.用熟石灰鑒別氯化銨和氯化鉀 9.下列問題的研究中,未利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想方法的是( ) A.MnO2的催化作用 B.碘的溶解性 C.白磷紅磷著火點(diǎn)D.水的組成 10.長(zhǎng)期放置在空氣中的銀制品,其表面會(huì)逐漸變黑,這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了下列反應(yīng):4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,其中X的化學(xué)式為( ) A.AgSB.Ag2OC.Ag2O2D.Ag2S 11.下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表同種原子,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.分子在化學(xué)變化中不可分割B.反應(yīng)后生成了兩種新的化合物 C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變 12.在X+2O2CO2+2H2O中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,X的化學(xué)式為( ) A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH 13.向1molFe2O3中通入CO并加熱,隨著CO的通入,有關(guān)量的變化如下圖,分析正確的是 ( ) A.曲線甲表示生成鐵物質(zhì)的量B.曲線乙表示氧化鐵物質(zhì)的量 C.K點(diǎn)時(shí)生成鐵與剩余氧化鐵物質(zhì)的量相等D.K點(diǎn)時(shí)固體中鐵元素物質(zhì)的量是2mol 二、多選題 14.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵,反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡,則可向右盤的燒杯中加入( ) A.5.6g鋅B.5.6g鋁C.5.6g鎂D.5.6g碳酸鈣 15.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要物質(zhì).為了探究二氧化硫能與水反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì),四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組實(shí)驗(yàn):取幾朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花,按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察紙花顏色的變化.下列有關(guān)的說法,你認(rèn)為正確的是( ) (Ⅰ)噴稀醋酸 (Ⅱ)噴水 (Ⅲ)噴水后放入二氧化硫 A.小雨同學(xué)認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)Ⅰ中噴稀醋酸紫色小花變紅,是為了證明酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅色B.小軍同學(xué)認(rèn)為: 實(shí)驗(yàn)Ⅱ噴水是多余的 C.小濤同學(xué)認(rèn)為,若實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的紫色小花變紅,則證明假設(shè)成立D.小芳同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑,她認(rèn)為還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能使探究活動(dòng)獲得成功 16.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( ) A.磷在氧氣中燃燒: 4P+5O2 2P2O5B.小蘇打受熱分解:NaHCO3 NaOH + CO2↑ C.不用鐵桶配制波爾多液的原因:2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3 + 3CuD.用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿:2NaCl+ 2H2O Cl2↑+2NaOH + H2↑ 17.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下: 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測(cè) 2.56 7.2 0.5 下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A.a和b是反應(yīng)物,d一定是催化劑 B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C.c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類 D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1 18.在密閉容器中,將一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,其中,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無誤的是( ) 序號(hào) ① ② ③ 氧氣質(zhì)量/g 8 16 24 碳質(zhì)量/g 3 12 6 生成CO2質(zhì)量/g 11 22 22 A.①B.②C.③D.①②③ 19.由鐵,氧元素組成的固體5.8 g, 用足量的CO 還原,生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀10g,則這種固體可能是( ) A.FeOB.Fe2O3與Fe的混合物C.FeO與Fe3O4的混合物D.Fe3O4 三、填空題 20.白磷有毒,如果不慎將白磷沾到皮膚上,可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來解毒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4 . 推斷X的化學(xué)式為________ . 21.有化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D,若9.8克的A與8.0g的B完全反應(yīng)生成C 14.2g,則生成D________.若A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為98、40、142,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為________. 22.食醋中約含有3%-5%的醋酸(CH3COOH),醋酸有________種元素組成,醋酸的摩爾質(zhì)量為________,0.5摩爾醋酸分子中約含有________個(gè)碳原子。 23.硝酸可發(fā)生反應(yīng):4NHO32NO2↑+X+2H2O.據(jù)此回答: (1)反應(yīng)的基本類型屬于________反應(yīng). (2)X的化學(xué)式為 ________ ,推斷的依據(jù)為________. (3)硝酸的保存應(yīng)注意________ . 24.A、B、C、D四種物質(zhì)一定條件下在一密閉容器中完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表,下列說法正確的是________ 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 8 30 50 反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 待測(cè) 46 16 A.B一定是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.B的待測(cè)值為8 D.________. 四、計(jì)算題 25.石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 稀鹽酸的用量 5g 5g 5g 5g 剩余固體的質(zhì)量 3g 2g 1g 1g (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________; (2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%). (3)第三次加入5g稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為 ________。 26.某興趣小組為測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示,請(qǐng)回答下列問題: (1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為多少g. (2)計(jì)算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為多少g. 27.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅,將該合金放人燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí),恰好用去稀硫酸100 g,燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列計(jì)算: (1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是________g 。 (2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 28.為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取樣品10克于燒杯中加入稀鹽酸50克,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7克。 (1)生成二氧化碳的質(zhì)量________。 (2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 29.小剛需測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)計(jì)算: (1)生成CO2氣體的質(zhì)量; (2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 五、解答題 30.為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答: (1)利用右圖裝置不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,請(qǐng)說明理由。 (2)如何改進(jìn)右圖裝置使其能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律? 31.某化合物30g與氧氣完全燃燒生成了44g的二氧化碳和18g的水。 請(qǐng)你通過計(jì)算證明30g的該物質(zhì)一定含有什么元素及各元素的質(zhì)量。 答案解析部分 一、單選題 1.某可燃化合物完全燃燒的化學(xué)方程式為X+O2→CO2+H2O(未配平)則X不可能是( ) A.COB.CH4 C.甲醇(CH3OH)D.乙醇(CH3CH2OH) 【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物和生成物中的元素種類相同,如果反應(yīng)物X是一氧化碳,則反應(yīng)物中的元素有碳元素和氧元素,生成物中不可能含有氫元素,所以X不可能是一氧化碳. 故選A. 【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后元素的種類不變,原子的種類、個(gè)數(shù)不變.在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和. 2.在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì),通過電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 未測(cè)定 21 10 9 已知丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為( ?。? A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1 【答案】B 【解析】【解答】解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由表中乙、丙質(zhì)量增加,可確定乙、丙為生成物,共增加了(21﹣10)g+(10﹣1)g=20g, 丁減少了(25﹣9)g=16g,減少的質(zhì)量還差(20﹣16)g=4g,由此可知4g甲完全反應(yīng)無剩余. 即甲、丁反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為4g:16g=1:4. 設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為m:n,又丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍,則 m:2n=1:4,解得m:n=1:2. 故選B. 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由物質(zhì)質(zhì)量的增減可確定反應(yīng)物和生成物;由增減量的多少可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系,再結(jié)合甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系得出本題答案. 3.已知 2NaClO3+H2SO4+SO2=2X+2NaHSO4 由此可知X物質(zhì)的化學(xué)式為( ) A.ClO2B.NaClC.NaClOD.Cl2O 【答案】A 【解析】由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO3+H2SO4+SO2═2X+2NaHSO4 , 反應(yīng)前鈉、氯、氧、氫、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、10、2、2,反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧、氫、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、0、8、2、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則,2X分子中含有2個(gè)氯原子和4個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由1個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為ClO2。 故答案為:A。 【分析】本題有兩種結(jié)題思路,一種是質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子數(shù)目是不變的,通過等式左右兩邊的原子數(shù)目,判斷答案為A,另一種是通過化學(xué)方程式的配平來解答 4.在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的某反應(yīng)中,測(cè)得反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)不同時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如下圖所示,則下列說法不正確的是( ) A.t1時(shí)刻,乙、丁、丙所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、23%和43%B.若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克,則再增加12克甲,甲與乙則恰好 C.該反應(yīng)既不可能是化合反應(yīng),也不可能是分解反應(yīng)D.若甲和丁分別是鎂和碳,則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2 【答案】D 【解析】【解答】A、反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-20%-24%-33%=23%,反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-26%-63%=11%,參加反應(yīng)的甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為24%:(33%-11%):(63%-23%):(26%-20%)=12:11:20:3,t1時(shí)刻,甲反應(yīng)掉12%,則乙反應(yīng)掉11%,丁、丙分別生成3%、20%,因此乙、丁、丙所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、23%和43%,A不符合題意; B、若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克,則反應(yīng)前甲的質(zhì)量為24g,乙33g,再增加12克甲,則反應(yīng)前甲乙質(zhì)量比為(24g+12g):33g=12:11,所以甲與乙則恰好完全反應(yīng),B不符合題意; C、該反應(yīng)中甲乙是反應(yīng)物,丙丁是生成物,所以該反應(yīng)既不可能是化合反應(yīng),也不可能是分解反應(yīng),C不符合題意; D、若甲和丁分別是鎂和碳,則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 =2:1,D符合題意。 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析,即化學(xué)變化中參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和;根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)即為化學(xué)方程式中化學(xué)式前的配平系數(shù)分析。 5.關(guān)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是( ) A.每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng),生成2個(gè)水分子 B.氫和氧在點(diǎn)燃條件下化合生成水 C.氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水 D.每4g氫氣跟32g氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36g水 【答案】A 【解析】【解答】解: A、由2H2+O22H2O可知,每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng),生成2個(gè)水分子.故選項(xiàng)正確; B、應(yīng)該是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下化合生成水.故選項(xiàng)錯(cuò)誤; C、應(yīng)該是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下化合生成水.故選項(xiàng)錯(cuò)誤; D、應(yīng)該是每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水.故選項(xiàng)錯(cuò)誤. 故選A. 【分析】化學(xué)方程式的含義有:反應(yīng)物和生成物的種類;反應(yīng)的條件;反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比;反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等. 6.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋,不符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小,是因?yàn)榉懦隽搜鯕? B.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小,是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣 C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后,質(zhì)量增大,是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量 D.白磷在密閉容器中燃燒,反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,是因?yàn)樯晌锒紱]有逸散 【答案】B 【解析】【解答】A、高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小,是因?yàn)榉懦隽搜鯕?,氣體逸出后致固體剩余物的質(zhì)量減小,符合質(zhì)量守恒定律; B、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小,是因?yàn)樯闪硕趸己退瑲怏w逸出,使質(zhì)量變小,不符合質(zhì)量守恒定律; C、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后,質(zhì)量增大,是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量,符合質(zhì)量守恒定律; D、白磷在密閉的容器內(nèi)燃燒,生成固體五氧化二磷.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,由此證明質(zhì)量守恒定律的正確性,符合質(zhì)量守恒定律. 故選B. 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變.本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力. 7.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中,已知80g A與24g B恰好完全反應(yīng)生成42g C,則生成D的質(zhì)量為( ?。? A.56gB.62gC.52gD.60g 【答案】B 【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和. 【解答】生成C的質(zhì)量=80g+24g-42g=62g; 故選B. 8.下列實(shí)驗(yàn)方案中,設(shè)計(jì)不合理的是() A.用二氧化錳區(qū)別水和過氧化氫溶液B.用過濾的方法將渾濁的水變?yōu)槌吻宓乃? C.用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳?xì)怏wD.用熟石灰鑒別氯化銨和氯化鉀 【答案】C 【解析】【分析】A、根據(jù)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣,而水不能判斷. B、根據(jù)過濾的原理和適用范圍判斷. C、根據(jù)木炭在氧氣的量不同時(shí)燃燒產(chǎn)物也不同,且生成的氣體不易收集等因素判斷. D、根據(jù)堿與銨鹽反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)判斷. 【解答】A、過氧化氫溶液中加入催化劑二氧化錳會(huì)迅速放出氧氣,而水不能反應(yīng)放出氧氣,所以正確. B、過濾是把不溶的固體與液體分開的操作方法,渾濁的水中含有不溶的固體,所以正確. C、木炭燃燒可能生成一氧化碳,且收集氣體不方便,所以錯(cuò)誤. D、熟石灰與氯化銨混合加熱能放出刺激性氣味氣體,和氯化鉀不反應(yīng),可以鑒別,所以正確. 故選C. 【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是素質(zhì)教育的基本要求,是考查學(xué)生能力的主要題目類型,同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)所在,在具體設(shè)計(jì)時(shí),要充分利用教材資源,對(duì)其原理透徹理解,學(xué)會(huì)信息遷移,既要模仿,又要注重創(chuàng)新. 9.下列問題的研究中,未利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想方法的是( ) A.MnO2的催化作用 B.碘的溶解性 C.白磷紅磷著火點(diǎn)D.水的組成 【答案】D 【解析】【解答】A、該實(shí)驗(yàn)通過對(duì)比,可知二氧化錳在此反應(yīng)中作催化劑,A不符合題意; B、該實(shí)驗(yàn)通過對(duì)比,知道同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的,B不符合題意; C、通過該實(shí)驗(yàn)的對(duì)比,知道紅磷的著火點(diǎn)比白磷的著火點(diǎn)高,C不符合題意; D、因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是對(duì)水的電解,沒有其他的對(duì)比實(shí)驗(yàn)存在,D符合題意。 故答案為:D。 【分析】本題主要考察利用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,控制變量法只能是需要探究的量在變化,其他量都不能變化。 10.長(zhǎng)期放置在空氣中的銀制品,其表面會(huì)逐漸變黑,這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了下列反應(yīng):4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,其中X的化學(xué)式為( ) A.AgSB.Ag2OC.Ag2O2D.Ag2S 【答案】D 【解析】【解答】解:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,反應(yīng)物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2、2,反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、4、0、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2X中含有4個(gè)銀原子、2個(gè)硫原子,則每個(gè)X分子由2個(gè)銀原子、1個(gè)硫原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S. 故選D. 【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析. 11.下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表同種原子,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.分子在化學(xué)變化中不可分割B.反應(yīng)后生成了兩種新的化合物 C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變 【答案】D 【解析】【解答】從圖示看:分子在化學(xué)變化中可分割;反應(yīng)后生成了一種新的化合物;該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)物中沒有單質(zhì);化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變。 故答案為:D.【分析】根據(jù)化學(xué)變化為分子分成原子,原子重新組合分析,根據(jù)微觀圖中單個(gè)分子由同種原子構(gòu)成則為單質(zhì),由不同種原子構(gòu)成則為化合物分析;根據(jù)置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物分析;根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變分析。 12.在X+2O2CO2+2H2O中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,X的化學(xué)式為( ) A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH 【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變,由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C,1;H,4;O,4;已知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為O,4;比較分析可知X中含有C和H元素,其原子個(gè)數(shù)分別為1和4,故X的化學(xué)式為CH4 . 故選:A. 【分析】此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變,分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù),比較分析就可以求出所求物質(zhì)的化學(xué)式.此題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)際運(yùn)用,只有掌握了這一知識(shí)的內(nèi)涵,才能自由駕御,正確解答. 13.向1molFe2O3中通入CO并加熱,隨著CO的通入,有關(guān)量的變化如下圖,分析正確的是 ( ) A.曲線甲表示生成鐵物質(zhì)的量B.曲線乙表示氧化鐵物質(zhì)的量 C.K點(diǎn)時(shí)生成鐵與剩余氧化鐵物質(zhì)的量相等D.K點(diǎn)時(shí)固體中鐵元素物質(zhì)的量是2mol 【答案】D 【解析】【解答】A、曲線甲表示剩余氧化鐵物質(zhì)的量,A不符合題意; B、生成3mol乙時(shí),消耗一氧化碳的物質(zhì)的量為3mol,故曲線乙表示生成二氧化碳的物質(zhì)的量,B不符合題意; C、由B知,K點(diǎn)時(shí)生成二氧化碳與剩余氧化鐵物質(zhì)的量相等,C不符合題意; D、反應(yīng)前后鐵元素的量不變,始終為2mol,D符合題意. 故答案為:D. 【分析】氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與二氧化碳,化學(xué)方程式為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2. 二、多選題 14.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵,反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡,則可向右盤的燒杯中加入( ) A.5.6g鋅B.5.6g鋁C.5.6g鎂D.5.6g碳酸鈣 【答案】B,C 【解析】【解答】A、據(jù)一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=金屬的質(zhì)量,可判斷相同質(zhì)量的鋅和鐵完全反應(yīng)鋅放出氫氣質(zhì)量小于鐵,則增重的質(zhì)量大于鐵,故天平不平衡,指針偏向鋅的一邊,A不符合題意; B、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 236.5 2 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 636.5 6 根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知:等質(zhì)量的鐵與鋁分別與鹽酸反應(yīng),鋁消耗的鹽酸多,所以等質(zhì)量的鐵與鹽酸全部反應(yīng),所以鋁與鹽酸反應(yīng)且有剩余,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前鹽酸中氫元素的質(zhì)量,故二者生成的氫氣質(zhì)量相等,加入的金屬質(zhì)量相等,所以最終天平平衡,B符合題意 ; C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 236.5 2 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 236.5 2 根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知:等質(zhì)量的鐵與鎂分別與鹽酸反應(yīng),鎂消耗的鹽酸多,所以等質(zhì)量的鐵與鹽酸全部反應(yīng),所以鎂與鹽酸反應(yīng)且有剩余,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前鹽酸中氫元素的質(zhì)量,故二者生成的氫氣質(zhì)量相等,加入的金屬質(zhì)量相等,所以最終天平平衡,C符合題意 ; D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 100 73 44 相同質(zhì)量的碳酸鈣完全反應(yīng)生成的二氧化碳多,所以天平不平衡,D不符合題意; 故答案為:B、C。 【分析】化學(xué)計(jì)算中有關(guān)天平平衡問題的計(jì)算一般指眨應(yīng)前滅平已處于平衡狀態(tài),當(dāng)托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后,引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增量的變化,從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目必須理順以下關(guān)系:燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量;當(dāng)左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時(shí),天平仍處于平衡狀念;當(dāng)左邊凈增質(zhì)量>右邊凈增質(zhì)量時(shí),天半指針向左偏轉(zhuǎn);當(dāng)左邊凈增質(zhì)量<右邊凈增質(zhì)量時(shí),天平指針向有偏轉(zhuǎn)。 15.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要物質(zhì).為了探究二氧化硫能與水反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì),四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組實(shí)驗(yàn):取幾朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花,按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察紙花顏色的變化.下列有關(guān)的說法,你認(rèn)為正確的是( ) (Ⅰ)噴稀醋酸 (Ⅱ)噴水 (Ⅲ)噴水后放入二氧化硫 A.小雨同學(xué)認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)Ⅰ中噴稀醋酸紫色小花變紅,是為了證明酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅色B.小軍同學(xué)認(rèn)為: 實(shí)驗(yàn)Ⅱ噴水是多余的 C.小濤同學(xué)認(rèn)為,若實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的紫色小花變紅,則證明假設(shè)成立D.小芳同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑,她認(rèn)為還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能使探究活動(dòng)獲得成功 【答案】A,D 【解析】【解答】實(shí)驗(yàn)Ⅰ為醋酸和水,實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)樗?,?duì)比可得是顯酸性的醋酸使石蕊變紅;實(shí)驗(yàn)Ⅲ為水和二氧化硫,還需對(duì)比實(shí)驗(yàn)只有二氧化硫,以確定是二氧化硫與水反應(yīng)生成的物質(zhì)而不是二氧化硫使石蕊變紅.綜上所述,AD正確. 故答案為:AD 【分析】根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的方法與原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)方法等知識(shí)進(jìn)行分析判斷. 16.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( ) A.磷在氧氣中燃燒: 4P+5O2 2P2O5B.小蘇打受熱分解:NaHCO3 NaOH + CO2↑ C.不用鐵桶配制波爾多液的原因:2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3 + 3CuD.用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿:2NaCl+ 2H2O Cl2↑+2NaOH + H2↑ 【答案】A,D 【解析】【解答】A、磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式書寫正確,符合題意; B、小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式書寫不符合客觀事實(shí),正確的化學(xué)方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,不符合題意; C、不用鐵桶配制波爾多液的原因化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,正確的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu,不符合題意; D、用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)方程式書寫正確,符合題意。 故答案為:AD。 【分析】判斷化學(xué)方程式的正誤,一看是否符合客觀事實(shí),二看是否遵循質(zhì)量守恒定律,三看化學(xué)式書寫是否正確,四看是否注明條件。 17.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下: 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測(cè) 2.56 7.2 0.5 下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A.a和b是反應(yīng)物,d一定是催化劑 B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C.c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類 D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1 【答案】AB 【解析】【解答】解:A、由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克,是生成物;b質(zhì)量減少了0.64克,是反應(yīng)物;d質(zhì)量不變,可能是做催化劑,也可能是雜質(zhì),故A說法錯(cuò)誤; B、根據(jù)A分析,反應(yīng)物還少2.56克,所以a是反應(yīng)物,所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.4g﹣2.56g=3.84g,故B說法錯(cuò)誤; C、反應(yīng)物是a和b,生成物是c,所以此反應(yīng)是化合反應(yīng),c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類,故C說法正確; D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56:0.64=4:1,若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為2:1,故D說法正確. 故選:AB. 各物質(zhì)的質(zhì)量總和.反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物,減少的是反應(yīng)物,由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2克,是生成物;b質(zhì)量減少了0.64克,是反應(yīng)物;d質(zhì)量不變,做催化劑或者是雜質(zhì).反應(yīng)物還少2.56克,所以a是反應(yīng)物,所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為3.84g,反應(yīng)物是a和b,生成物是c,所以是化合反應(yīng),c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類;物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56:0.64=4:1;若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,從而可以解答. 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成 18.在密閉容器中,將一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,其中,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無誤的是( ) 序號(hào) ① ② ③ 氧氣質(zhì)量/g 8 16 24 碳質(zhì)量/g 3 12 6 生成CO2質(zhì)量/g 11 22 22 A.①B.②C.③D.①②③ 【答案】AC 【解析】【解答】解:碳、氧質(zhì)量比為3:8或小于3:8時(shí)碳完全燃燒時(shí)生成物只有二氧化碳,碳、氧質(zhì)量比為3:4或大于3:4時(shí)碳不完全燃燒時(shí)生成物只有一氧化碳;①中碳、氧質(zhì)量比為3:8,所以此時(shí)碳能完全燃燒,生成物只有二氧化碳,所以正確; ②中當(dāng)生成22g二氧化碳時(shí)消耗16g氧氣,而碳剩余6g,所以剩余的碳和二氧化碳要反應(yīng)生成一氧化碳,所以不能得到22g二氧化碳,所以錯(cuò)誤; ③碳、氧質(zhì)量比為1:4,小于3:8,所以此時(shí)碳能完全燃燒,生成物只有二氧化碳,根據(jù)碳的質(zhì)量可確定二氧化碳的質(zhì)量為22g,所以正確; 故選AC. 【分析】根據(jù)碳的完全燃燒與不完全燃燒和反應(yīng)時(shí)的碳、氧質(zhì)量關(guān)系,即可得到本題答案. 19.由鐵,氧元素組成的固體5.8 g, 用足量的CO 還原,生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀10g,則這種固體可能是( ) A.FeOB.Fe2O3與Fe的混合物C.FeO與Fe3O4的混合物D.Fe3O4 【答案】B,D 【解析】【解答】設(shè)生成10g沉淀反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為x CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 44 100 x 10g 44:100=x:10g x=4.4g 二氧化碳中的氧元素一半來自于一氧化碳,一半來自于鐵的氧化物,二氧化碳中氧元素質(zhì)量為,所以鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為1.6g,則氧化物中鐵與氧元素質(zhì)量比為(5.8g-1.6g):1.6g=21:8,氧化鐵中鐵與氧元素質(zhì)量為7:3<21:8,四氧化三鐵中鐵與氧元素質(zhì)量比為21:8=21:8,氧化亞鐵中鐵與氧元素質(zhì)量比為7:2>21:8,所以B、D符合題意; 故答案為B、D。 【分析】根據(jù)一氧化碳與金屬氧化的反應(yīng)生成金屬和二氧化碳,二氧化碳中氧一部分來自于一氧化碳,另一部分來自于氧化 物分析,利用與石灰水產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量求出生成二氧化碳質(zhì)量,再計(jì)算出二氧化碳中氧元素質(zhì)量,從面判斷鐵與氧元素質(zhì)量關(guān)系。 三、填空題 20.白磷有毒,如果不慎將白磷沾到皮膚上,可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來解毒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4 . 推斷X的化學(xué)式為________ . 【答案】H3PO4 【解析】【解答】由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4 , 反應(yīng)前磷、銅、硫、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、5、5、28、16,反應(yīng)后的生成物中磷、銅、硫、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、5、5、20、10,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2X分子中含有6個(gè)氫原子、2個(gè)磷原子和8個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由3個(gè)氫原子、1個(gè)磷原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為H3PO4 . 故答案為:H3PO4 . 【分析】由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式. 21.有化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D,若9.8克的A與8.0g的B完全反應(yīng)生成C 14.2g,則生成D________.若A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為98、40、142,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為________. 【答案】3.6g;18 【解析】【解答】解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知,生成D的質(zhì)量=9.8g+8g﹣14.2g=3.6g. 設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x. A+2B═C+2D 142 2x 14.2g 3.6g 則 , 解得x=18. 故答案為:3.6g;18. 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.所以同時(shí)得到D的質(zhì)量=A的質(zhì)量+B的質(zhì)量﹣C的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于它們相對(duì)分子質(zhì)量總和之比,算出的是2D的相對(duì)分子質(zhì)量總和,求D的相對(duì)分子質(zhì)量自然要除以2. 22.食醋中約含有3%-5%的醋酸(CH3COOH),醋酸有________種元素組成,醋酸的摩爾質(zhì)量為________,0.5摩爾醋酸分子中約含有________個(gè)碳原子。 【答案】3;60g/mol;6.021023 【解析】【解答】由化學(xué)式可知,CH3COOH由碳、氫、氧三種元素,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,CH3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量為:122+4+216=60,所以CH3COOH的摩爾質(zhì)量為60g/ mol,一個(gè)醋酸分子中有2個(gè)氫原子,0.5摩爾醋酸分子中約含有0.5 mol2=1 mol,即6.021023個(gè)碳原子。 故答案為:3;60g/mol;6.021023?!痉治觥课镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 23.硝酸可發(fā)生反應(yīng):4NHO32NO2↑+X+2H2O.據(jù)此回答: (1)反應(yīng)的基本類型屬于________反應(yīng). (2)X的化學(xué)式為 ________ ,推斷的依據(jù)為________. (3)硝酸的保存應(yīng)注意________ . 【答案】分解;O2;質(zhì)量守恒定律;避光,低溫 【解析】【解答】(1)根據(jù)4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O是“一變多”,屬于分解反應(yīng); (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O,可知:反應(yīng)前后原子的種類,原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量都不變,反應(yīng)前有氫原子4個(gè),氮原子4個(gè),氧原子12個(gè),反應(yīng)后有氮原子4個(gè),氫原子4個(gè),氧原子10個(gè),因此X含有兩個(gè)氧原子是氧氣; (3)硝酸見光和受熱易分解,因此應(yīng)注意:低溫、避光保存;故答案為:避光;低溫. 故答案為: (1)分解; (2)O2;質(zhì)量守恒定律; (3)避光,低溫. 【分析】(1)反應(yīng)類型有四個(gè):化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng).置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng);化合反應(yīng)是多變一;分解反應(yīng)是一變多;復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物.4HNO34NO2↑+X↑+2H2O是一變多,屬于分解反應(yīng); (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答; (3)硝酸的保存應(yīng)注意:低溫、避光保存. 24.A、B、C、D四種物質(zhì)一定條件下在一密閉容器中完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表,下列說法正確的是________ 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 8 30 50 反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 待測(cè) 46 16 A.B一定是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.B的待測(cè)值為8 D.________. 【答案】C;B可能是該反應(yīng)的催化劑(該反應(yīng)是分解反應(yīng)) 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題中信息知,A.B質(zhì)量沒有變化,可能是該反應(yīng)的催化劑。故A不符合題意。 B.該反應(yīng)是分解反應(yīng),不是化合反應(yīng)。故B不符合題意。 C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,B的待測(cè)值為8 。故C符合題意。 D.B可能是該反應(yīng)的催化劑(該反應(yīng)是分解反應(yīng)),不符合題意。 故答案為:C。【分析】在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物質(zhì)量減少,生成物質(zhì)量增加,反應(yīng)物減少的質(zhì)量等于生成物增加的質(zhì)量。反應(yīng)類型的判斷,其中反應(yīng)類型共分為四大類,可簡(jiǎn)單歸納為:化合反應(yīng):多合一;分解反應(yīng):一分多;置換反應(yīng):?jiǎn)位瘑?;?fù)分解反應(yīng):相互交換價(jià)不變。 四、計(jì)算題 25.石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 稀鹽酸的用量 5g 5g 5g 5g 剩余固體的質(zhì)量 3g 2g 1g 1g (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________; (2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%). (3)第三次加入5g稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為 ________。 【答案】(1)75% (2)14.6% (3)16.68g 【解析】【解答】(1)由題中的信息可知與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)為碳酸鈣,剩余部分為雜雜質(zhì),故碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=75%; (2)設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x, 生成CO2為z CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 73 111 44 3g 15gx y z = x=14.6%; = z=1.22g; 答:該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%; (3)第三次加入5g稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為15g+3g-1.22g=16.68g. 故答案為:(1)75%;(2)14.6%;(3)16.68g. 【分析】(1)由于樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水,因此第三次、第四次實(shí)驗(yàn)所剩余的固體就是雜質(zhì)的質(zhì)量,用樣品的質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量再除以樣品的質(zhì)量再乘以100%即為石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (2)寫出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗的HCl的質(zhì)量,計(jì)算該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),前三次所加入的稀鹽酸都完全發(fā)生了反應(yīng),在計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)可使用前三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù). (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答即可. 26.某興趣小組為測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示,請(qǐng)回答下列問題: (1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為多少g. (2)計(jì)算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為多少g. 【答案】(1)1.6g (2)5.0% 【解析】【解答】解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g-67.4g=1.6g; 答:反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g; (2)設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x. 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g = x=3.4g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=5.0% 答:該過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.0%. 故答案為:(1)1.6g;(2)5.0%. 【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.因此完全反應(yīng)后,物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量; (2)根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和(1)中計(jì)算出的氧氣的質(zhì)量,就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量,利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可. 27.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅,將該合金放人燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí),恰好用去稀硫酸100 g,燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列計(jì)算: (1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是________g 。 (2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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