2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《4.1 原子的構(gòu)成》教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《4.1 原子的構(gòu)成》教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版 知識(shí)目標(biāo)： 1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)推導(dǎo)原子的組成 3、能夠根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量 4、逐步建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)、 1、從微觀角度來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)； 2、相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算 3、原子的構(gòu)成 講述：構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢苑殖稍?、分子、離子等。分子又是由原子構(gòu)成的，那么原子又是有什么構(gòu)成的？原子學(xué)說(shuō)的提出者——道爾頓認(rèn)為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對(duì)于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問(wèn)題，科學(xué)家進(jìn)行了長(zhǎng)達(dá)近一個(gè)世紀(jì)的研究、探討、論證。 展示：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并介紹棗糕型原子模型 展示：盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)（α粒子，即氦原子的原子核） 現(xiàn)象：絕大部分的α粒子沿著原來(lái)的行進(jìn)方向，沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分α粒子的運(yùn)動(dòng)方向有所改變；甚至有極少數(shù)的α粒子有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180度。 提問(wèn)：請(qǐng)大家來(lái)解釋一下這種現(xiàn)象的原因? 討論：對(duì)于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無(wú)法解釋的，因此作為湯姆生的學(xué)生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)。 解釋：因?yàn)樵雍送庥泻艽蟮目臻g，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通過(guò)；因?yàn)棣亮Ｗ恿Ｗ訋д姾?，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的α粒子會(huì)有偏轉(zhuǎn)；而因?yàn)榻鹪又性雍舜嬖冢殷w積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會(huì)與α粒子相碰撞，并且能反彈。 提問(wèn)：原子帶電嗎？為什么？ 回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。 設(shè)問(wèn)：物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過(guò)其他的科學(xué)家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電。 小結(jié)：1、原子的構(gòu)成情況： 原子 核外電子 原子核 質(zhì)子 中子 （在核外作高速的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)） （居于原子中央） 2、電性關(guān)系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負(fù)電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子 3、電量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 4、質(zhì)量關(guān)系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）[原因是一個(gè)電子的質(zhì)量很小，可以忽略] 由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量的概念 相對(duì)原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)的比值。 公式表達(dá)式：Ar（原子）= 引申：相對(duì)分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。 Mr（分子）=∑Ar（構(gòu)成微粒的原子） 例題：求出水的相對(duì)分子質(zhì)量 Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=21＋16＝18