九年級化學上冊 第二單元 我們周圍的空氣 2.3 制取氧氣教案 （新版）新人教版.doc

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課題3　制取氧氣 教學目標 知識與技能 (1)了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。 (2)練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣。 (3)認識分解反應、催化劑及催化作用。 過程與方法 通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力等。 情感、態(tài)度與價值觀 通過親自動手做實驗，讓學生體驗實驗成功的喜悅激發(fā)學習興趣；通過實驗，增強學生的探究欲。 重點難點 重點 氧氣的制法及實驗操作。 難點 對催化劑的概念的理解和催化作用。 教學準備 試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、水槽、集氣瓶、小木條、火柴、玻璃導管和橡膠導管、棉花、5%過氧化氫溶液、二氧化錳、氯酸鉀、高錳酸鉀，投影片、多媒體等。 教學流程 教學設計 教師活動 學生活動 設計意圖 【提問】1.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？ 2.如何區(qū)分三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？ 3.氧氣有什么重要用途？ 【引入】氧氣具有許多用途，那我們如何制取氧氣呢？ 思考、回答問題。 傾聽。 考查學生學過的知識。 引入新課。 　　一、實驗室制取氧氣的方法 【講述】實驗室常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。 【提問】實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的原理是什么？在用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣時，應如何操作？如何檢驗一瓶氣體是氧氣？ 【演示】[實驗2－5]加熱高錳酸鉀，采用排水集氣法收集一瓶氧氣，并用帶火星的木條檢驗制得的氣體就是氧氣。 【總結】(1)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理為： 高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 (2)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的操作為： ①“檢”——制取氧氣前應先將儀器組裝好并檢查裝置的氣密性； ②“裝”——將少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口塞一團棉花。然后用帶有導管的塞子塞緊試管； ③“扣”——預先將集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽里； ④“熱”——加熱試管(先預熱，用酒精燈外焰在試管底部來回移動，然后再用酒精燈外焰集中加熱盛放固體的部位)，待導管口有氣泡均勻連續(xù)冒出時即可收集； ⑤“集”——用排水集氣法收集 知道，記憶 對照圖2－14思考 仔細領會 理解、記憶 培養(yǎng)學生的觀察分析能力 使知識系統(tǒng)化，幫助學生記憶 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 一瓶氧氣，待集氣瓶口有大氣泡冒出時，表現(xiàn)氧氣已集滿； ⑥“撤、熄”——收集完畢，先將導管撤離水槽，再熄滅酒精燈。 (3)氧氣能使帶火星的木條復燃，可用帶火星的木條檢驗一瓶氣體是氧氣，將帶火星的木條伸入盛有待檢氣體的集氣瓶中，若帶火星的木條復燃，表明瓶中氣體是氧氣。 　　【演示】圖2－15所示實驗：過氧化氫溶液制氧氣；1.不加熱；2.加熱；3.加入二氧化錳。觀察帶火星的木條是否復燃。 【總結】任何一個化學反應的發(fā)生，反應物都必須存在。用過氧化氫溶液制取氧氣這個實驗中，不加二氧化錳，加熱過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣；加入二氧化錳，不用加熱過氧化氫也能產(chǎn)生氧氣，由此可見，在這個反應中，二氧化錳不是一種反應物。 【提問】二氧化錳到底是什么物質？它在這個反應中起什么作用呢？ 【講述】既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢？它在這里到底起一個什么作用呢？ 【講解】催化劑的概念，強調“一改兩不變”。 為了加快化學反應速率，我們使用催化劑，而為了減慢反應的進行，我們也使用催化劑。比如，食用油中加入一些催化劑可以有效地防止酸化，在橡膠制品中加入一些催化劑可以減緩橡膠老化的速度。 二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑算反應條件。 　　觀察實驗現(xiàn)象并用文字表述，填寫教材P38表格。 仔細領會。 思考。 閱讀課本P39第二段，回答上面這個問題并解釋。 理解、記憶、掌握，分析“一改兩不變”的內容。 記憶、理解。 思考。 傾聽。 培養(yǎng)學生觀察分析的能力。 總結、引出新問題。 激發(fā)學生興趣。 幫助學生記憶。 引出新問題。 引出后面知識點。 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 【板書】1.過氧化氫水＋氧氣 【提問】是否可用其他物質代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑？ 【過渡】在實驗室中，除了用加熱高錳酸鉀和過氧化氫分解的方法制取氧氣外，還常常用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。 【板書】2.氯酸鉀氯化鉀＋氧氣 　　二、化學反應類型 【提問】上述兩個反應與化合反應有什么不同？ 【講解】化學反應：化合反應　分解反應 【練習】1.在下列反應中 A.H2O―→H2＋O2　　 B．CO2＋H2O―→H2CO3 C．CH4＋O2―→CO2＋H2O 屬于分解反應的有________； 屬于化合反應的有________； 屬于氧化反應的有________。 2．課本P41習題2 【小結】通過本節(jié)課的學習，你又增長了哪些知識？ 【作業(yè)】課本P41－42習題1、4 　　討論、思考。 理解、記憶。 培養(yǎng)學生的理解能力，幫助學生理解。 板書設計 教師隨筆 備課資料 1．趣味化學資料 高錳酸鉀和雙氧水的殺菌作用 高錳酸鉀俗稱灰錳氧，是一種有結晶光澤的紫黑色固體。高錳酸鉀易溶于水，溶液呈紫紅色。高錳酸鉀水溶液能使細菌微生物組織因氧化而破壞，因而它具有殺菌消毒作用。0.1%的高錳酸鉀溶液可用來洗滌傷口；也可用來消毒水果、餐具和茶具。使用高錳酸鉀消毒水果、餐具等物品時，先將欲消毒物品放入高錳酸鉀溶液中浸泡數(shù)分鐘，然后用清水洗干凈即可。使用高錳酸鉀溶液消毒時應注意，溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，放置時間長了，消毒效果會降低，當溶液變?yōu)樽攸S色時，就完全失效了。 雙氧水的學名叫過氧化氫，它是無色有刺激性氣味的液體。醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口或中耳炎消毒。當它與傷口、膿液或污物相遇時，立即分解生成氧。這種尚未結合成氧分子的氧原子，具有很強的氧化能力，與細菌接觸時，能破壞細菌菌體，殺死細菌。 2．知識拓展 催化劑和催化作用 僅僅由于本身的存在就能加快或減慢化學反應速率，而本身的組成和質量并不改變的物質就叫催化劑。催化劑跟反應物同處于均勻的氣相或液相時，叫做單相催化作用；催化劑跟反應物屬不同相時，叫做多相催化作用。 使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抵制劑)。 在催化反應里，人們往往加入催化劑以外的另一物質，以增強催化劑的催化作用，這種物質叫做助催化劑。助催化劑在化學工業(yè)上極為重要。例如，在合成氨的鐵催化劑里加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化作用。 催化劑在現(xiàn)代化學工業(yè)中占有極其重要的地位，現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)過程里都采用催化劑。 3．實驗室制氧氣口訣 制氧操作要記清，先要檢驗氣密性； 高錳酸鉀紫黑色，裝入試管塞棉花； 鐵夾夾管中上部，管口略微向下傾； 加熱要用燈外焰，移動加熱要記清； 排水方法來收集，氣泡均勻導入瓶； 實驗完畢莫慌張，先移導管后撤燈。