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1、
排查落實練五 鈉、鋁及其化合物
一、重要方程式的書寫
1．鈉及其重要化合物
(1)知識網絡構建
(2)重要反應必練
寫出下列反應的離子方程式
①Na和H2O的反應
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Na和CH3COOH的反應
2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑
③Na2O2和H2O的反應
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
④NaH和水的反應
NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
⑤向NaOH溶液中通入過量CO2
OH－＋CO2===HCO
⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合
CO
2、＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－
⑦向Na2CO3溶液中通入過量CO2
CO＋CO2＋H2O===2HCO
⑧將Na2CO3和Ca(HCO3)2混合
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
⑨將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質的量混合
HCO＋OH－===CO＋H2O
⑩將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質的量混合
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
?將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
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?向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體
2Na＋＋CO＋CO2＋H
3、2O===2NaHCO3↓
2．鋁及其重要化合物
(1)知識網絡構建
(2)重要反應必練
寫出下列反應的離子方程式
①Al和NaOH溶液的反應
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
②Al(OH)3和NaOH溶液的反應
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
③Al(OH)3和鹽酸的反應
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
④Al2O3和NaOH的反應
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
⑤Al2O3和鹽酸的反應
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應
AlO＋4H＋===Al3＋
4、＋2H2O
⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
⑧將NaAlO2與NaHCO3混合
AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
⑨將NaAlO2與AlCl3溶液混合
3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
⑩向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
?向AlCl3溶液加入過量氨水
Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH
?將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
二、值得
5、強化記憶的實驗現象
1．Na和水反應的實驗現象
答案 Na浮在水面上，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞試液，立即變紅。
2．Na和乙醇反應的實驗現象
答案 Na和乙醇緩慢反應，有少量氣泡冒出。
3．Na和水、煤油混合物反應的實驗現象
答案 Na在水和煤油的分界處上下跳動，并有少量氣泡冒出，直至完全消失。
4．將水滴入用脫脂棉包住的Na2O2中，有什么現象？
答案 脫脂棉劇烈燃燒。
5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么現象？
答案 有白色沉淀生成，當NaOH過量時白色沉淀消失。
6．將NaHCO3溶液與AlCl3溶液
6、混合
答案 立即有白色沉淀生成，且有大量氣泡冒出。
7．將一小塊Na放入CuSO4溶液中，有什么現象？
答案 Na浮在液面上，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并觀察到有藍色沉淀生成。
8．將過量Na2O2粉末逐漸加入到AlCl3溶液中，有什么現象？
答案 有大量氣泡和白色沉淀生成，當Na2O2過量時，白色沉淀溶解。
三、簡答類語言規(guī)范再落實
1．怎樣從試劑瓶中取用金屬鈉？
答案 用鑷子從試劑瓶中夾一塊金屬鈉，用濾紙擦干鈉表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切一小塊鈉(待用)，并把剩余的鈉放回原試劑瓶。
2．焰色反應的操作步驟是什么？怎樣觀察鉀的焰色反
7、應？
答案 操作步驟：洗―→燒―→蘸―→燒―→洗―→燒。
在觀察鉀的焰色反應時，應透過藍色的鈷玻璃片觀察。
3．不用試劑，怎樣鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸？
答案 取一種溶液少量于試管中，滴加另一種溶液，若開始無氣泡產生，滴加一段時間后有氣泡，則試管中溶液為Na2CO3；若立即有氣泡產生，則試管中溶液為稀鹽酸。
(注：類似的還有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl)
4．試用一種試劑鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液，簡述操作步驟。
答案 取三種溶液于試管中，分別滴加過量的NaOH溶液，無現象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且溶解的是AlCl3溶液，
8、不溶解的是MgCl2溶液。
5．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有什么現象？為什么？
答案 有晶體析出。因為反應生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應過程中消耗水，反應方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以會有晶體析出。
6．能否用Ca(OH)2鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液？
答案 不能。因為Na2CO3、NaHCO3與Ca(OH)2反應，均生成白色沉淀。反應方程式分別為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
7．鋁材表面有自然氧
9、化膜，常用堿液洗滌，洗滌時常有氣泡冒出，其原因是Al2O3被堿液溶解后，鋁和堿液反應生成H2，原理為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
8．已知：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。
9．Al(OH)3和NaHCO3通常用于治療胃酸過多，其原因是
Al(OH)3具有兩性，能與胃液中的H＋反應：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；NaHCO3中的HCO能結合胃酸中的H＋：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，因而，均能治療胃酸過多。
10．實驗室制備Al(OH)3時，通常選用氨水而不選用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈兩性，但它只溶于強酸強堿而不溶于弱堿(氨水)，使用氨水容易控制產物。
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2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第三章 排查落實練五
