九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第1課時(shí) 微粒的性質(zhì)教案 滬教版.doc

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第三章　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1．知識(shí)與技能 (1)知道分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，知道這些微粒的性質(zhì)。知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 (2)掌握元素的概念；記住一些常見元素的名稱和符號(hào)；了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法。 (3)初步認(rèn)識(shí)元素周期表，了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，并能讀懂一些常見原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (4)了解離子的概念，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，初步了解氯化鈉等化合物的形成過(guò)程。 (5)掌握化學(xué)式及其涵義；知道一些常見元素和根的化合價(jià)，熟悉化合價(jià)的一般規(guī)律；能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 (6)了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成；根據(jù)某一新物質(zhì)的化學(xué)式，圍繞它來(lái)求相對(duì)分子質(zhì)量、各元素質(zhì)量比或某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。 2．過(guò)程與方法 (1)根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明微粒的性質(zhì)、原子的構(gòu)成，了解原子的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的粒子的性質(zhì)特點(diǎn)，通過(guò)抽象的思維想象了解原子的大小。 (2)通過(guò)水分解生成氫氣和氧氣的實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明水的組成元素是氫和氧，再?gòu)幕瘜W(xué)變化中分子可分而原子不可分說(shuō)明水中的元素在反應(yīng)前后不改變，理解元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；通過(guò)查閱資料了解地殼中各元素的含量。 (3)通過(guò)對(duì)一些常見元素名稱的造字特點(diǎn)認(rèn)識(shí)元素的分類，了解元素周期表的編排結(jié)構(gòu)；通過(guò)對(duì)不同元素的性質(zhì)與其元素原子的核外電子排布規(guī)律的研討，歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 (4)根據(jù)鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉的過(guò)程中各元素的原子是外層電子得失情況的分析了解離子的形成；通過(guò)原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖的對(duì)比，說(shuō)明離子可分為陰離子和陽(yáng)離子。 (5)對(duì)比分子、原子、離子的符號(hào)特點(diǎn)掌握離子的符號(hào)的表示方法，了解化學(xué)式表示的意義，化學(xué)符號(hào)中數(shù)字表示的意義。 (6)通過(guò)化合物中各元素的原子有一定的數(shù)目比說(shuō)明化合價(jià)的含義；利用化合價(jià)規(guī)律指導(dǎo)化學(xué)式的書寫并通過(guò)化學(xué)式推斷未知元素的化合價(jià)。 (7)通過(guò)對(duì)化學(xué)式所表示的意義的分析，理解相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法及物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；通過(guò)對(duì)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定，尋找與元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用有關(guān)的計(jì)算方法和技巧。 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。 (2)閱讀張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)的資料，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。 (3)能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。 本章教材共分構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒、組成物質(zhì)的化學(xué)元素、物質(zhì)的組成三個(gè)課題。它們包括微粒的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)模型、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、核外電子排布觀念、離子、化學(xué)式、化合價(jià)、相對(duì)分子質(zhì)量及其有關(guān)的計(jì)算等內(nèi)容。 本章教材是“雙基”的重要組成部分。課程標(biāo)準(zhǔn)指出，初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能還是初中學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感、態(tài)度與價(jià)值觀教育的重要載體。所以，本章教材對(duì)于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。 本章教材的特點(diǎn)是內(nèi)容較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前兩章學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多(主要是空氣、氧氣和水)，感性知識(shí)不充分，這就給教學(xué)帶來(lái)了一定的困難。 重點(diǎn)：微粒的性質(zhì)、原子的構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號(hào)和化學(xué)式； 難點(diǎn)：核外電子排布觀念、化合價(jià)、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算等。 初三學(xué)生已具備了一定的邏輯推理能力。學(xué)生能根據(jù)一種物質(zhì)可無(wú)限被分割而推理得出物質(zhì)都是由不連續(xù)的粒子構(gòu)成的；根據(jù)生活中的宏觀現(xiàn)象(如物質(zhì)的熱脹冷縮、擴(kuò)散現(xiàn)象)推理得出構(gòu)成物質(zhì)的分子(或原子)的性質(zhì)[分子(或原子)間有間隔、分子(或原子)是在永不停息運(yùn)動(dòng)著的]。教師可引導(dǎo)學(xué)生分析“盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)”得出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，進(jìn)一步了解原子的微觀結(jié)構(gòu)、原子的核外電子排布特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖所表示的意義，順理成章地得出離子的形成過(guò)程，借助離子的形成過(guò)程，理清分子、原子、離子、元素與物質(zhì)間的關(guān)系。 本章概念性強(qiáng)，抽象難懂，學(xué)習(xí)時(shí)可用比喻法、多媒體手段、通過(guò)想象克服難懂關(guān)；運(yùn)用列表、歸納比較法克服對(duì)概念理解關(guān)；注意一題多解、多題一解的題型訓(xùn)練，化解計(jì)算關(guān)；求解根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的題目的，學(xué)會(huì)用數(shù)學(xué)的化歸思想(指把待解決的問(wèn)題，通過(guò)某種轉(zhuǎn)化過(guò)程，歸結(jié)到一類已經(jīng)能解決或比較容易解決的問(wèn)題中去，最終求得原問(wèn)題的解答的一種方法和手段)，可縮短解題時(shí)間，提高解題效率。要從學(xué)生生活和已有知識(shí)基礎(chǔ)上，設(shè)置情境，激起思維，交流碰撞，釋放潛能，形成共識(shí)。 第一節(jié)　構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第1課時(shí)　微粒的性質(zhì) 1．知識(shí)與技能 (1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成，微粒在不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有空隙。 (2)能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。 (3)設(shè)計(jì)或完成某些說(shuō)明物質(zhì)微粒性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。 (4)運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)進(jìn)行想象和推測(cè)。 2．過(guò)程與方法 通過(guò)對(duì)微粒運(yùn)動(dòng)的探究，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀 初步建立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀。 重點(diǎn)： (1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性。 (2)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證假設(shè)。 (3)能用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中的常見問(wèn)題。 難點(diǎn)： 形成物質(zhì)微粒性的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒之間有空隙，不同物質(zhì)微粒間的空隙大小不同。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 　　【創(chuàng)設(shè)情境】同學(xué)們，上課之前我們來(lái)動(dòng)動(dòng)手，做做熱身運(yùn)動(dòng)。請(qǐng)?jiān)?0s中內(nèi)把桌上的紙張盡你可能分成最小塊的，但要保證每次都要均分。 　　動(dòng)手實(shí)驗(yàn)(提示別亂丟紙張)。選出最小者。 　　適當(dāng)評(píng)價(jià)，引入，這么小了，還能分嗎？(能，則追問(wèn)分到看不見呢？) 　　發(fā)表各人看法，初步形成物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。 　　提問(wèn)：在生活中，我們可不可以將物質(zhì)分成極其細(xì)小的微粒級(jí)呢？比如你能將試劑瓶中的高錳酸鉀小顆粒繼續(xù)再分嗎？(用玻璃棒小心挑一顆高錳酸鉀的細(xì)小顆粒展示給學(xué)生) 　　討論交流。 　　【提示】我們可以換一種思考方式，不是單單用手，用水呢？ 　　實(shí)驗(yàn)：1.將研細(xì)的高錳酸鉀粉末用玻璃棒挑少許入盛有水的小燒杯中，靜置觀察。2.用玻璃棒輕輕攪拌，待穩(wěn)定后傾倒出一半在另一燒杯，加水稀釋，觀察顏色有什么變化？為何會(huì)有這樣的變化呢？3.重復(fù)2的操作，再稀釋，顏色又在什么變化？整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？ 　　【小結(jié)】1.KMnO4粉末還可以繼續(xù)再分；2.顏色變淺是因?yàn)镵MnO4微粒變少了。 　　交流討論后回答。 　　解說(shuō)：借助目前高科手段，人們看到了構(gòu)成物質(zhì)極其微小的、肉眼看不見的微粒。 　　看屏幕上展示用銅的微粒寫出迄今最小的漢字“原子”，說(shuō)明這是利用掃描隧道顯微鏡操縱銅原子所寫的。進(jìn)一步確立物質(zhì)的微粒性。 　　【聯(lián)想與啟示】為什么不同物質(zhì)有不同性質(zhì)呢？ 　　討論后搶答。知道性質(zhì)不同是因?yàn)闃?gòu)成的微粒不同。 　　既然物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，那么微粒有什么樣的特性呢？ 　　思考互動(dòng)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 　　演示：在燒杯A中裝入適量蒸餾水，滴入2～3滴酚酞試劑。讓每個(gè)同學(xué)看到：得到無(wú)色溶液。在燒杯B中裝入適量的濃氨水。用一只大燒杯把A、B罩在一起，看溶液變色情況。 　　觀察現(xiàn)象，提出自己的猜想。 　　參與討論，激勵(lì)大膽猜想。并把猜想分類歸納。 　　假設(shè)：1.A燒杯內(nèi)滴入的酚酞過(guò)一會(huì)才變色，與B無(wú)關(guān)；2.濃氨水遇上空氣才會(huì)使酚酞變色；3.B燒杯中濃氨水的微粒跑到A杯中去了，使A燒杯中的酚酞變色…… 　　所有的猜想只有得到證實(shí)，才能被人們接受，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的猜想嗎？ 　　適當(dāng)引導(dǎo)，注意提醒控制假設(shè)中的變量和不變量。 　　引導(dǎo)學(xué)生討論交流 　　在討論的基礎(chǔ)上獲得共識(shí)：1.氨水能使酚酞變紅；2.氨水微粒從杯中跑出進(jìn)入另一杯中，發(fā)生化學(xué)變化，顏色變紅。 　　【追問(wèn)】1.你能舉一些生活中微粒不斷運(yùn)動(dòng)的例子嗎？2.假如把B燒杯中的濃氨水換成蒸餾水，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？水的微粒也在運(yùn)動(dòng)嗎？我們還有什么生活經(jīng)驗(yàn)說(shuō)明水的微粒在不斷運(yùn)動(dòng)？ 　　1.討論交流。 2．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)微粒的運(yùn)動(dòng)是客觀存在的。 　　【說(shuō)明】1.對(duì)于一個(gè)問(wèn)題，我們可以通過(guò)提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、證明假設(shè)這樣的方法來(lái)進(jìn)行。2.剛才同學(xué)們所做的都是對(duì)一個(gè)問(wèn)題的不同探究，只不過(guò)控制的條件有所不同，像這樣的同一組實(shí)驗(yàn)我們有對(duì)比性，我們稱為比較實(shí)驗(yàn)，這是我們常用的一種科學(xué)方法。 　　傾聽互動(dòng)。 　　下面我們繼續(xù)探究微粒的性質(zhì)。 　　實(shí)驗(yàn)：在玻璃管中，加入一半的酒精，再加入一半的水，觀察體積的變化。 　　【提示】假設(shè)有一筐籃球和一筐乒乓球相混，體積是兩筐之和嗎？為什么？ 　　思考：為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的差異？通過(guò)類比想象尋找合理解釋。 　　動(dòng)畫模擬，幫助想象。 　　交流后得到物質(zhì)的微粒之間有空隙。 　　我們還能用什么實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)間有空隙呢？ 　　實(shí)驗(yàn)：將兩只同等體積的針筒，分別吸取同等體積的空氣和水，用手指頂住末端，慢慢推入。思考：針筒內(nèi)的水和空氣能否被壓縮？原因是什么？哪個(gè)更容易被壓縮？ 　　通過(guò)回答引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)固體、氣體、液體之間的空隙是不一樣的。同種物質(zhì)的三態(tài)變化其實(shí)就是微粒之間的空隙不同而已。 　　1.交流后回答。 2．展示水、冰、水蒸氣之間的空隙圖片。 　　【小結(jié)】今天我們初探微觀世界，知道了物質(zhì)是由極其細(xì)小肉眼看不見的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間有空隙。 　　師生共同回憶所學(xué)知識(shí)。(投影展示) 　　提問(wèn)：假如說(shuō)你是這燒杯中的一顆水的小微粒，你在你周圍看到了什么？如果稍稍給你加熱，你又會(huì)怎樣？ 請(qǐng)大家運(yùn)用今天學(xué)過(guò)的知識(shí)，展開豐富的聯(lián)想，來(lái)想象水微粒的“生活”。 　　課后作業(yè)：1.復(fù)習(xí)教材第62～64頁(yè)。 2．完成教材72～73頁(yè)的1，5，6。 3．尋找一例生活中能說(shuō)明微粒特性的實(shí)例。 第3章　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié)　構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第1課時(shí)　微粒的性質(zhì) 一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的 三、微粒之間有空隙 微粒是看不見摸不著的，本課旨在借助學(xué)生的想象建立物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)，借助生活熟悉的現(xiàn)象讓學(xué)生感受微粒的三大特性。在回答“假如我是一顆小微?！睍r(shí)，同學(xué)們的想象空間得到更好的發(fā)揮：“假如我是一顆小小的水微粒，我會(huì)和我的千千萬(wàn)萬(wàn)個(gè)同伴一起不停地運(yùn)動(dòng)，因?yàn)樯醋赃\(yùn)動(dòng)。我們是個(gè)強(qiáng)大的軍團(tuán)，地球到處都有我們的蹤跡。當(dāng)受熱時(shí)，我們就如國(guó)慶節(jié)放假一樣各自散形，回家探親；當(dāng)受冷時(shí)，我們又會(huì)如臨大敵，緊緊團(tuán)結(jié)在一起?！币欢涡⌒〉奈淖謪s把一堂課的內(nèi)容綜合概括，轉(zhuǎn)化為自己的知識(shí)，很不簡(jiǎn)單。 新課程強(qiáng)調(diào)的是轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生能說(shuō)能做的老師決不包辦代替，“授之以魚不如授之以漁”，這樣的歸納總結(jié)比老師直接給出幾個(gè)重點(diǎn)更有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解掌握。 新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)把科學(xué)探究作為一種重要而有效的學(xué)習(xí)方式，同時(shí)科學(xué)探究也是化學(xué)課程重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，因此，有意識(shí)地溶入滲透科學(xué)探究是課堂教學(xué)中的一項(xiàng)重要任務(wù)。物質(zhì)微粒的三大特性是本課的三大環(huán)節(jié)，如果每個(gè)環(huán)節(jié)都設(shè)計(jì)成一個(gè)完整的探究過(guò)程，在只有45分鐘的課堂上顯然是不現(xiàn)實(shí)的。于是把“微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的”作為探究的重點(diǎn)：按現(xiàn)象→假設(shè)→設(shè)計(jì)→實(shí)驗(yàn) →探究→獲得結(jié)論這五步進(jìn)行。經(jīng)過(guò)激烈的討論，學(xué)生提出了種種假設(shè)“酚酞和蒸餾水結(jié)合要過(guò)一段時(shí)間才會(huì)變紅”、“酚酞與濃氨水相遇會(huì)變紅，與蒸餾水無(wú)關(guān)”、“空氣中的某些成分使酚酞變紅了”、“B杯(圖詳見滬教版教材九年級(jí)上冊(cè)第63頁(yè)圖3－2)濃氨水揮發(fā)出的細(xì)小微粒跑到A杯中，使溶液變紅……”如果把學(xué)生的假設(shè)都通過(guò)各自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，顯然會(huì)造成不必要的干擾，學(xué)生看不清問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，從而不知所措。 新課程關(guān)注學(xué)生自主學(xué)習(xí)，但課堂上老師必要的引領(lǐng)是必不可少的，不要把新課程簡(jiǎn)單地認(rèn)為就是讓學(xué)生自由發(fā)揮，有時(shí)過(guò)分的“自由”會(huì)變得毫無(wú)意義?！霸摮鍪謺r(shí)就出手，不該出手時(shí)手牽手”，教學(xué)機(jī)制要在過(guò)程中不斷積累、不斷摸索、不斷前進(jìn)。 1．氧氣變?yōu)橐簯B(tài)氧是因?yàn)?　B　) A．構(gòu)成氧氣的微粒大小變了 B．構(gòu)成氧氣的微粒間的空隙變了 C．構(gòu)成氧氣的微粒的化學(xué)性質(zhì)變了 D．構(gòu)成氧氣的微粒本身變了 2．物質(zhì)的三態(tài)變化是由于(　C　) A．微粒的質(zhì)量發(fā)生了變化 B．微粒的大小發(fā)生了變化 C．微粒間的空隙發(fā)生了變化 D．處于靜止還是運(yùn)動(dòng)的狀態(tài) 3．酒精擦在手壁上，感覺(jué)十分涼爽，這是因?yàn)?　D　) A．酒精由汗毛孔進(jìn)入人體內(nèi) B．酒精吸收了體內(nèi)水分 C．酒精與皮膚發(fā)生了化學(xué)變化 D．酒精吸收人體熱量，由液態(tài)變成氣態(tài)揮發(fā)到空氣中去了 4．下列不能說(shuō)明分子間有空隙的是(　D　) A．打氣筒能將氣體壓縮 B．酒精和水混合后，總體積變小 C．物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象 D．海綿能吸水 5．不能證明微粒間有空隙的事實(shí)是(　C　) A．充滿空氣的皮球可以被壓縮 B．10mL大豆和10mL小米混合后，體積小于20mL C．水結(jié)成冰體積變大 D．10mL酒精和10mL水混在一起，體積小于20mL 6．(德州中考)用分子的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，正確的是(　A　) A．緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是由于分子不斷運(yùn)動(dòng) B．石灰石能被研磨成粉末，說(shuō)明分子很小 C．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)，是由于分子受熱變大 D．降溫能使水結(jié)成冰，是因?yàn)樵诘蜏叵滤肿屿o止不動(dòng) 7．(濱州中考)雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒(méi)有兩片雪花的形狀完全相同的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　D　) A．在雪花的形成過(guò)程中，水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止 B．雪花融化時(shí)，水分子之間的間隔沒(méi)有發(fā)生變化 C．不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同 D．不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的 8．已知酸性物質(zhì)可使紫色的石蕊試液變成紅色。某同學(xué)為了探究微粒的一些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的系列實(shí)驗(yàn)：(如圖) (1)向一小燒杯中加入蒸餾水，然后滴加紫色石蕊試液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__溶液呈紫色__，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明__①分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；②水不能使紫色石蕊變色__。 (2)向圖中的燒杯中再加入稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__溶液呈紅色__。 (3)分別取A、B兩個(gè)燒杯，A杯中加入蒸餾水，再向其中加入紫色石蕊試液，B杯中盛有濃鹽酸，用一大燒杯把A、B兩燒杯的溶液罩在一起，過(guò)一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是__A中溶液變成紅色__。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃鹽酸的兩個(gè)重要性質(zhì)是： a__濃鹽酸具有揮發(fā)性__；b__濃鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色__。