精修版高考化學備考 專題13 鎂、鋁及其化合物 含解析

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1、精品文檔?高考化學 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列說法不正確的是 A．明礬可作自來水的凈水劑 B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 C．二氧化碳可用作鈉著火的滅火劑 D．小蘇打可作面包的發(fā)泡劑 【答案】C 考點：考查了物質的性質和用途的相關知識。 2．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的是 ①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加

2、入過量燒堿溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 【答案】B 【解析】 試題分析：鎂、鋁都能與酸反應，但鋁可溶于強堿所以可加入燒堿溶液溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，在反應后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀，經過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁，正確順序為②③④③，故選B。 【考點定位】考查物質的分離、提純的實驗方案的設計 【名師點晴】本題考查物質的分離、提純的實驗方案的設計，牢固把握物質的相關性質是解答該題的關鍵。鋁可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，在反應后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀，經

3、過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁。 3．某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應： 下列說法正確的是 A．由實驗1 可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅 B．實驗2 中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu C．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現不同現象的原因 D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol?L-1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈 【答案】C 考點：考查了物質的性質探究實驗、銅金屬及其重要化合物的主要性質、化學基本反應類型的相關知識。 4．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質

4、)為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示： 已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是( ) ①.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 ②.反應 II 中生成Al(OH)3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- ③.結合質子(H+) 的能力由弱到強的順序是OH-＞AlO2-＞CO32- ④.Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 【答案】B 【考點定位】本題考查了鐵、鋁化合物的性質

5、以工業(yè)冶煉鋁等 【名師點晴】該題難度中等，理解工藝原理，根據工藝流程判斷試劑X為氫氧化鈉是解題關鍵，注意相關基礎知識的理解掌握和靈活應用。難點是選項C，注意理解酸性強弱比較規(guī)律。 5．下列反應中，反應后固體物質增重的是（ ） A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入CuCl2溶液 【答案】B 【解析】 試題分析：A、氫氣通過灼熱的CuO粉末，CuO→Cu固體質量減輕，A錯誤；B、二氧化碳通過Na2O2粉末固體物質增重，B正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，質量不變，C錯誤；D、將鋅粒投入Cu(

6、NO3)2溶液Zn→Cu固體物質減輕，D錯誤。答案選B。 考點：本題考查化學計算。 6.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是( ) A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．在海輪外殼上．鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 C．MgO的熔點很高，可用于制翻作耐高溫材料 D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 【答案】D 【考點定位】考查鹽類水解的應用；金屬的電化學腐蝕與防護；電解原理；金屬冶煉的一般原理 【名師點晴】本題主要考查了物質的水解反應以及水解反應的用途、常見物質在生產生活中的具體用途、常見物質的制備及發(fā)生的化

7、學反應方程式等方面的知識，是一道綜合題目。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷，從而找出科學的防銹方法。犧牲陽極的陰極保護法--被保護的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護法--被保護的金屬與電源的負極相連，作電解池的陰極。 7．邏輯推理是化學學習中

8、常用的一種思維方式,以下推理中正確的是( ) A．化合物都是由不同元素組成的,故不同元素組成的物質一定是化合物 B．在金屬活動性順序表中排在氫元素前的金屬能與酸反應放出氫氣，金屬鎂排在氫的前面，所以金屬鎂一定與硝酸反應放出氫氣 C．有新物質生成的變化屬于化學變化，所以化學變化一定有新物質生成 D．單質都是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質一定是單質 【答案】C 【解析】 試題分析：A、化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質一定是化合物，推理錯誤，應“化合物都是由不同元素組成的純凈物”，則不同元素組成的物質不一定是化合物，如碳的各種單質的混合物，氧氣與臭氧等，

9、故A錯誤；B、在金屬活動性順序表中排在氫元素前的金屬能與酸反應放出氫氣，金屬鎂排在氫的前面，所以金屬鎂一定與硝酸反應放出氫氣，推理錯誤，要是稀硝酸和金屬反應，通常生成一氧化氮，要是濃硝酸的話，是生成二氧化氮，而不會生成氫氣，故B錯誤；C、有新物質生成的變化屬于化學變化，化學變化一定有新物質生，故C正確；D、由一種元素組成的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧組成的物質就屬于混合物，故D錯誤；故選C。 考點：考查了金屬活動性順序及其應用；單質和化合物的概念；化學變化和物理變化的判別的相關知識。 8．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是( ) A．K B．

10、Na C．Fe D．Al 【答案】D 【考點定位】本題考查學生對常見金屬的化學性質的掌握程度 【名師點晴】本題主要是考查無機化合物間的轉化（反應），考查學生對重要無機物之間反應的掌握程度，在平時的復習中要做到對常見反應非常熟悉。本題的答題策略是采用逐一驗證的方法進行解答，要注意反應的條件為“常溫下”，注意掌握鋁表面易形成致密氧化膜的常識，題目難度不大。 9．右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是( ) A．MgSO4 B．KAl(SO4)2

11、 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2 【答案】C 【解析】 試題分析：由圖中圖線可知，隨著Ba（OH）2的不斷加入開始生成沉淀，當加入3 mol Ba（OH）2時生成的沉淀量達到最大值；再加入Ba（OH）2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1 mol Ba（OH）2時生成的沉淀不再溶解，符合此現象的只有向Al2（SO4）3溶液中滴加Ba（OH）2溶液，所以符合題意的為C，答案選C。 【考點定位】考查化學圖像的分析與判斷。 【名師點晴】關于圖像的答題技巧需要明確以下幾點：①看面：弄清縱、橫坐標的含義。②看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應過

12、程。③看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應過程的結束和開始。 10．鎂鋁性質相似，下表中對兩者的對比不正確的是 選項 反應 鋁 鎂 A 與非金屬 能被Cl2、O2氧化 能與N2、O2反應 B 與水 能與沸水反應 反應很困難 C 與堿 能溶于強堿溶液 不反應 D 與某些氧化物 能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等 金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應 能在CO2中燃燒 【答案】B 考點：考查鎂、鋁的性質 11．某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的

13、是( ) A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6molH2 B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45molH2 C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間 D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間 【答案】C 【解析】 試題分析：A、濃硫酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯誤；B、稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，不生成氫氣，故B錯誤；C、2 mol/L H2SO4為稀硫酸

14、，鎂、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，若l0.8g全是鎂，根據電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為=0.45mol，若l0.8g全是鋁，根據電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為=0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間，故C正確；D、鎂與氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，若l0.8g全是鋁，根據電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6 mol之間，故D錯誤；故選C。 考點：考查了鎂的化學性質；化學方程式的有關計算；鋁的化學性質的相關知識 12．下列關于鎂的性質敘述正確的是（ ） A．能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒 B．不

15、能與氮氣發(fā)生反應 C．不與冷水反應，但與熱水反應 D．可用電解氯化鎂溶液的方法來制取 【答案】C 【點評】本題考查了鎂的性質，難度不大，注意二氧化碳能和鎂反應生成氧化鎂，明確金屬冶煉方法的選取． 13．向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是( ) A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2- B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產生白色沉淀 C．原混合液中cAl2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2 D．OA段反應的離子方程式為：

16、3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O 【答案】D 硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產生沉淀達最大值，溶液中溶質為BaCl2，B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。A、C點時氫氧化鋁完全溶解，轉化為偏鋁酸鹽，故C點鋁元素存在形式是AlO2-，故A正確；B、D點的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，故B正確；C、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應，從3L-6L為Ba(

17、OH)2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的氫氧化鋇的物質的量相等為3L1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3nAl2(SO4)3]=nBa(OH)2]，故nAl2(SO4)3] = 1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2Ba(OH)2]=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中cAl2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，故C正確；D、OA段實質為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為：3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯誤；故選D。 【考點定位】

18、考查鎂、鋁的重要化合物 【名師點晴】本題考查化學反應的有關圖象問題、鋁化合物性質、混合物的有關計算等，難度較大，關鍵是清楚各階段發(fā)生的反應，注意從開始到A點相當于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀。 14．下列各組物質，不能按a→b→c(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是( ) 選項 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 【答案】C 考點：考查元素及其化合物的性質等知識。