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1、 （一）有機化合物和有機化學（一）有機化合物和有機化學 （二）有機化合物的結構（二）有機化合物的結構 （三）共價鍵的幾個重要參數(shù)（三）共價鍵的幾個重要參數(shù) （四）有機化合物的的分類和表示（四）有機化合物的的分類和表示 （五）有機酸堿的概念（五）有機酸堿的概念 （六）有機化合物的結構測定（六）有機化合物的結構測定 (七七) 分子結構與物理性質(zhì)分子結構與物理性質(zhì)廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升1.1 有機化合物和有機化學有機化合物和有機化學1.1.1 有機化合物有機化合物： 一般指碳氫化合物及其衍生物。至一般指碳氫化合物及其衍生物。至2007年，化年，化合物總數(shù)已達合物總數(shù)已達2
2、400萬萬種，并仍以種，并仍以100萬種萬種/年年遞增。遞增。 碳酸鹽、金屬氰化物碳酸鹽、金屬氰化物等雖然含有等雖然含有C、H等元素，等元素，但具有典型無機化合物性質(zhì)，不是有機化合物。但具有典型無機化合物性質(zhì)，不是有機化合物。 四氟乙烯、硼烷、氮化硼（四氟乙烯、硼烷、氮化硼（B3N3)不含有不含有C或或H，但具有典型有機化合物性質(zhì)，屬有機化合物。但具有典型有機化合物性質(zhì)，屬有機化合物。廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升Organic Compound and Organic Chemistry（1）有機物分子中原子之間主要通過共價）有機物分子中原子之間主要通過共價鍵相連。鍵相連
3、。（2）多數(shù)有機化合物熔點低、蒸氣壓大而）多數(shù)有機化合物熔點低、蒸氣壓大而易揮發(fā)、易燃燒生成二氧化碳和水。易揮發(fā)、易燃燒生成二氧化碳和水。CCl4例外，例外，滅火劑）滅火劑）（3）大多有機化合物不溶于水。）大多有機化合物不溶于水。 （ 低分子量醇、低分子量醇、醛酮、羧酸以及氨基酸、糖類化合物易溶于水）醛酮、羧酸以及氨基酸、糖類化合物易溶于水）（4）大多數(shù)有機化合物反應速度慢、副反）大多數(shù)有機化合物反應速度慢、副反應多、產(chǎn)率低。應多、產(chǎn)率低。硝基甲苯硝基甲苯(TNT)可以進行爆炸式反應）可以進行爆炸式反應）有機化合物的特點有機化合物的特點廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升1.1.
4、2 有機化學的發(fā)生和發(fā)展：有機化學的發(fā)生和發(fā)展： 研究有機化合物的研究有機化合物的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。的科學。 有機化學已由有機化學已由實驗性學科實驗性學科發(fā)展成為發(fā)展成為實驗、理論并重實驗、理論并重的學科。的學科。 發(fā)展為發(fā)展為天然有機化學、物理有機化學、量子有機化學、有天然有機化學、物理有機化學、量子有機化學、有機合成化學、有機分析化學機合成化學、有機分析化學等許多分支學科。等許多分支學科。 形成了形成了金屬有機化學、有機催化化學、生物有機化學、計金屬有機化學、有機催化化學、生物有機化學、計算化學算化學等新學科。等新學科。 以有機化學為基礎的以有
5、機化學為基礎的石油化工、醫(yī)藥化工、農(nóng)藥化工、涂石油化工、醫(yī)藥化工、農(nóng)藥化工、涂料化工、合成材料料化工、合成材料等工業(yè)得到了極大發(fā)展。等工業(yè)得到了極大發(fā)展。 有機化學將促進有機化學將促進生命科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學生命科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學等科學的大力發(fā)展。等科學的大力發(fā)展。廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升1.1.3 有機化學的研究內(nèi)容有機化學的研究內(nèi)容 （1）天然產(chǎn)物的研究天然產(chǎn)物的研究 從天然產(chǎn)物中分離、提取純粹的有機物。如分離昆蟲信息素、咖啡因、激素、青蒿素、紫杉醇等。 （2）有機化合物的結構測定有機化合物的結構測定 確定純化合物的元素組成、結構、理
6、化性質(zhì)，以及結構與性質(zhì)的關系。 （3）有機合成有機合成 organic synthesis 從簡單易得的有機物和無機物出發(fā)，按一定的方法合成出所需要的產(chǎn)物。包括天然產(chǎn)物、新化合物的合成和合成新方法的研究。 （4 ）反應機理的研究反應機理的研究 反應的微觀過程。包括動力學和熱力學參數(shù)。廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升1.2 有機化合物的結構有機化合物的結構 structure 有機化合物的結構是指有機分子的組成，分子中各原有機化合物的結構是指有機分子的組成，分子中各原子相互結合的順序、方式和在空間中的相對位置，各原子子相互結合的順序、方式和在空間中的相對位置，各原子中的電荷分配
7、，分子轉化過程中的能量變化等。中的電荷分配，分子轉化過程中的能量變化等。 物質(zhì)結構決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)反映物質(zhì)結構物質(zhì)結構決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)反映物質(zhì)結構1.2.1 凱庫勒結構理論凱庫勒結構理論德國科學家德國科學家Kekule認為認為: 碳原子為四價；可成碳鏈或碳環(huán)碳原子為四價；可成碳鏈或碳環(huán)廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升（1）甲烷）甲烷 (methane)（2）乙烷）乙烷 (ethane) （3） 環(huán)己烷環(huán)己烷 (cyclohexane)廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 荷蘭科學家荷蘭科學家 Vant Hoff 和法國科學家和法國科學家 Le Bel
8、 提出提出 飽和碳原子的正四面體結構飽和碳原子的正四面體結構(c) 球棍模型球棍模型 （d）比例模型）比例模型甲烷分子結構的立體模型甲烷分子結構的立體模型(a)碳原子的正四面體結構碳原子的正四面體結構 (b)甲烷甲烷1.2.2 化學鍵化學鍵 美國化學家美國化學家 Lewis 提出化學鍵的概念提出化學鍵的概念 離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 配位鍵配位鍵 形成鍵的電子對在成鍵以前是屬于一個原子的。電子對給予體、接受體。廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 Lewis 結構式結構式 用用圓點圓點表示電子的化學式表示電子的化學式 路易斯結構式路易斯結構式 用電子對表示共價鍵的結構式。把所有
9、的價電子都表示出來。 將凱庫勒式改寫成路易斯式 改寫時，不要忘記加上改寫時，不要忘記加上孤電子對孤電子對廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 H C C O HHH HO寫成寫成凱庫勒式凱庫勒式 路易斯式路易斯式1.2.3 現(xiàn)代共價鍵理論現(xiàn)代共價鍵理論分子結構分子結構：指分子中原子的成鍵次序和鍵合方式。指分子中原子的成鍵次序和鍵合方式。CHCHHHOHHCHOHHC HHH分子式相同：分子式相同： C2H6O沸點：沸點： 78.2 -23廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 （1 ） 原子軌道和電子云原子軌道和電子云 原子中電子的運動狀態(tài)叫做原子軌道，用波函數(shù)表示。
10、 是電子運動狀態(tài)的空間坐標的函數(shù)。例如，1s電子的波函數(shù)是電子與原子核之間的距離r的函數(shù)。 1s電子云的分布情況 2Pz軌道廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 （2 ） 價鍵法價鍵法 兩個原子互相接近生成共價鍵時，它們的原子軌兩個原子互相接近生成共價鍵時，它們的原子軌道互相重疊，自旋相反的兩個電子在原子軌道重疊的區(qū)道互相重疊，自旋相反的兩個電子在原子軌道重疊的區(qū)域內(nèi)為兩個成鍵原子所共有。域內(nèi)為兩個成鍵原子所共有。 鍵鍵 電子云圍繞鍵軸對稱分布的共價鍵電子云圍繞鍵軸對稱分布的共價鍵 鍵鍵 電子云從側面相互平行交蓋形成的共價鍵電子云從側面相互平行交蓋形成的共價鍵（3 ）雜化軌道理論
11、）雜化軌道理論（在烷、烯、炔、苯相應章節(jié)中講解）（在烷、烯、炔、苯相應章節(jié)中講解） 分子中各原子核以一定的方式排列，價電子分布分子中各原子核以一定的方式排列，價電子分布在這些原子核周圍。在這些原子核周圍。廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 1.3.1 共價鍵的幾個重要參數(shù)共價鍵的幾個重要參數(shù)（1）鍵長鍵長 指成鍵原子核之間的距離指成鍵原子核之間的距離一些共價鍵的鍵長一些共價鍵的鍵長1.3 共價鍵的幾個重要參數(shù)和斷裂方式共價鍵的幾個重要參數(shù)和斷裂方式共價鍵共價鍵鍵長/nm鍵長/nmC CC HC NC OC FC ClC BrC IC CC C0.1540.1470.1430.1
12、410.1090.1770.2120.1340.1200.191廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 （2） 鍵角鍵角乙醚乙醚戊烷戊烷甲烷甲烷指鍵與鍵之間的夾角。指鍵與鍵之間的夾角。CHHHH109.5o109.5oO104oCOHH118o121o甲醛甲醛廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 甲烷甲烷C-HC-H鍵鍵能（鍵鍵能（414kJ.mol-1)414kJ.mol-1)是上述解離能的平均值。是上述解離能的平均值。鍵能反映了共價鍵的強度，鍵能愈大則鍵愈牢固。鍵能反映了共價鍵的強度，鍵能愈大則鍵愈牢固。 （3 ）鍵能）鍵能 成鍵時體系釋放的能量或斷鍵時體系吸收的
13、能量。成鍵時體系釋放的能量或斷鍵時體系吸收的能量。多多原子分子鍵能通常是鍵的解離能平均值。原子分子鍵能通常是鍵的解離能平均值。CH4CH3HEd(CH3H)= 423 kJ.mol-1CH3CH2HEd(CH2H)= 439 kJ.mol-1CH2CHHEd(CHH)= 448 kJ.mol-1CHCHEd(CH)= 347 kJ.mol-1廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 一些共價鍵的鍵能一些共價鍵的鍵能共價鍵共價鍵鍵能/kJ.molC CC HC NC OC FC ClC BrC IC CC C347305360485414339218611837285鍵能/kJ.mol
14、-1-1化學環(huán)境不同的相同共價鍵的鍵能是有差異的！化學環(huán)境不同的相同共價鍵的鍵能是有差異的！廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 當成鍵原子電負性不同時，電負性大的原子帶部當成鍵原子電負性不同時，電負性大的原子帶部分負電荷（分負電荷（- -）；電負性小的原子帶有部分正電荷）；電負性小的原子帶有部分正電荷（+ +）。鍵的極性強弱用偶極矩（）。鍵的極性強弱用偶極矩（）來衡量，它是）來衡量，它是電荷與電荷之間距離的乘積：電荷與電荷之間距離的乘積： =q.d=q.d（C.m)C.m)，+ + - - （4 ）鍵的極性和可極化性）鍵的極性和可極化性HClHCl=3.57x10=3.57x1
15、0-30-30（C.m)C.m)常見原子的電負性：常見原子的電負性： H Li Be B C N O F 2.15 0.95 1.5 2.0 2.6 3.0 3.5 3.9 Na Mg Al Si P S Cl K Ca I0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.6 3.1 0.8 1.0 2.6廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 多原子分子偶極矩是各個共價鍵偶極矩的多原子分子偶極矩是各個共價鍵偶極矩的矢量和矢量和=0 0（C.m)C.m)= =6.47x106.47x10-30-30（C.m)C.m)= =3.28x103.28x10-30-30（C.m)C.m)CClC
16、lHHCClHHHCClClClCl 偶極矩為零的分子偶極矩為零的分子是非極性分子是非極性分子；偶極矩不為零的分子；偶極矩不為零的分子是是極性分子極性分子；偶極矩越大，分子極性越強。；偶極矩越大，分子極性越強。廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 + + + + + + - - （5）誘導效應）誘導效應 由于成鍵原子電負性不同，引起分子內(nèi)電子云分布不由于成鍵原子電負性不同，引起分子內(nèi)電子云分布不均勻，這種影響沿分子鏈靜電誘導地傳遞下去；這種分子均勻，這種影響沿分子鏈靜電誘導地傳遞下去；這種分子內(nèi)原子間相互影響的電子效應，稱為內(nèi)原
17、子間相互影響的電子效應，稱為誘導效應誘導效應（inductive effect），用），用 I 表示。表示。誘導效應隨分子鏈的增長而迅速衰減誘導效應隨分子鏈的增長而迅速衰減。CH3CH2CH2CH2Cl1234廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 1.3.2 共價鍵的斷裂和有機反應類型共價鍵的斷裂和有機反應類型離子型反應：親電反應、親核反應離子型反應：親電反應、親核反應R:L均裂RL自由基R:L異裂異裂R:-L+碳負離子R+L:-碳正離子（親電試劑）親核試劑廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 1.4.1 按碳骨架分類按碳骨架分類 （1）開鏈化合物）開鏈化合物 1-
18、丁烯丁烯 2-甲基丙醇甲基丙醇CH3CH2CH=CH2CH3CHCH2OHCH3 （2）脂環(huán)族化合物）脂環(huán)族化合物OH 環(huán)戊烷環(huán)戊烷 環(huán)辛炔環(huán)辛炔 環(huán)己醇環(huán)己醇廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 1.4 有機化合物的分類和表示方式有機化合物的分類和表示方式（3）芳香族化合物）芳香族化合物 苯酚苯酚 硝基苯硝基苯 萘萘 （4）雜環(huán)）雜環(huán) 化合物化合物 呋喃呋喃 吡啶吡啶 2-呋喃甲醛呋喃甲醛OHNO2ONOCHO廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 1.4.2 按官能團分類按官能團分類一些常見重要官能團一些常見重要官能團化合物類別官能團構造C CC C官能團名稱烯烴
19、炔烴鹵代烴硝基化合物胺醇和酚X(F,Cl,Br,I)NO2NH2OH雙鍵三鍵鹵原子硝基氨基羥基醚醛酮腈羧酸磺酸OCHOCOCNCOOHSO3H醚鍵醛基(甲?；?酮羰基氰基羧基磺酸基廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 1-丙醇丙醇環(huán)戊烷環(huán)戊烷短線式短線式 縮簡式縮簡式 鍵線式鍵線式脂肪族化合物常用縮簡式、環(huán)狀化合物常用鍵線式脂肪族化合物常用縮簡式、環(huán)狀化合物常用鍵線式！CHCCHHOHHHHHCH3CH2CH2OHOHCCCCCHHHHHHHHHHH2CH2CCH2CH2CH21.4.3 結構式的書寫結構式的書寫廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 廣東藥學院廣東藥
20、學院 主講人主講人: 申東升申東升 1.5 有機酸堿的概念有機酸堿的概念1.5.1 酸堿電離理論酸堿電離理論 阿累尼烏斯1884年指出，在水中能電離出質(zhì)子持稱為酸，能電離出氫氧負離子的稱為堿。廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 1.5.2 酸堿質(zhì)子理論酸堿質(zhì)子理論勃朗斯德酸堿理論勃朗斯德酸堿理論 給出質(zhì)子為酸，接受質(zhì)子為堿。給出質(zhì)子為酸，接受質(zhì)子為堿?；衔锏乃嵝栽綇姡x解出質(zhì)子后的共軛堿的堿性越弱酸性OHHOHOHCH3COCH3COOOOH共軛堿的堿性酸性強弱取決于離解出H+后留下負離子(共軛堿)的穩(wěn)定性負離子越穩(wěn)定,與H+結合的傾向越小,原來的酸的酸性越強中心原子的電負
21、性越強負離子越穩(wěn)定酸性次序:H3CHH2NHHO HHF, 。廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 酸的強度用Ka或 pKa表示， pKa越小，酸性越大。中心原子電負性影響中心原子電負性影響HO HHSHHSeH酸性次序:同族原子的半徑依次增大,在離解出H+的負離子中,原子半徑越大,負電荷越分散,即越穩(wěn)定。廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 中心原子大小（原子半徑）的影響中心原子大?。ㄔ影霃剑┑挠绊憦V東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 1.5.3 路易斯酸堿理論路易斯酸堿理論FFFBNH3BFFFNH3三氟化硼氨能提供一對電子形成共價鍵的物質(zhì)為堿能
22、接受一對電子形成共價鍵的物質(zhì)為酸路易斯酸堿A Al lC Cl l3 3S Sn nC Cl l4 4Z Zn nC Cl l2 2F Fe eC Cl l3 3、常見的常見的Lewis酸：酸： 1. 6 有機化合物的結構測定有機化合物的結構測定1.6.1 分離提純分離提純 從有機合成的粗產(chǎn)物或天然產(chǎn)物中，經(jīng)物理或化學過程除去雜質(zhì)得到純粹物質(zhì)。 這些分離方法有：這些分離方法有：蒸蒸 餾餾 常壓蒸餾、減壓蒸餾、精密分餾、分子蒸餾、常壓蒸餾、減壓蒸餾、精密分餾、分子蒸餾、 反應蒸餾、反應蒸餾、萃取蒸餾、水蒸氣蒸餾、共沸蒸餾等萃取蒸餾、水蒸氣蒸餾、共沸蒸餾等結結 晶晶 單溶劑單溶劑重結晶重結晶 、多
23、元溶劑、多元溶劑重結晶重結晶 、分步冷凍結晶、分步冷凍結晶 萃萃 取取 加壓萃取、減壓萃取、超臨界萃取、液液萃取、液固萃取加壓萃取、減壓萃取、超臨界萃取、液液萃取、液固萃取色譜法色譜法 薄板色譜、紙色譜、柱色譜、氣相色譜、液相色譜薄板色譜、紙色譜、柱色譜、氣相色譜、液相色譜升升 華華 減壓升華、常壓升華減壓升華、常壓升華膜分離膜分離 反滲透膜、超滲透膜、濃差極化反滲透膜、超滲透膜、濃差極化 電泳分離電泳分離廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 例：某有機物，元素分析結果為： C：60.00 %；H：13.40 % （O：26.6
24、0 %） 百分含量 摩爾比 最小整數(shù)比（原子數(shù)目比） C 60.00 60.00/12.01 = 5.00 5.00/1.66 = 3 H 13.40 13.40/1.008 = 13.29 13.29/1.66 = 8 O 26.60 26.60/16.00 = 1.66 1.66/1.66 = 1該化合物的實驗式： C3H8O分子式： （C3H8O）n = 分子量（可用質(zhì)譜法、沸點升高法、熔點降低法、滲透壓法等測定） 當分子量為60時，分子式為C3H8O。 當分子量為120時，分子式為C6H16O2。1.6.3 經(jīng)驗式和分子式的確定經(jīng)驗式和分子式的確定1.6.2 元素定性分析和定量分析元素
25、定性分析和定量分析廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 1.6.4 有機化合物的結構測定有機化合物的結構測定紅外光譜、核磁共振光譜、紅外光譜、核磁共振光譜、紫外光譜、質(zhì)譜的運用紫外光譜、質(zhì)譜的運用 （專章講解）（專章講解） 反映物質(zhì)固態(tài)時晶格之間力的大小。反映物質(zhì)固態(tài)時晶格之間力的大小。 在晶格中，分子間力取決于分子的大小、晶格排列的對稱性，在晶格中，分子間力取決于分子的大小、晶格排列的對稱性，以及晶格的疏密度。以及晶格的疏密度。 對稱性好，晶格排列緊密，熔點就高對稱性好，晶格排列緊密，熔點就高。 同系物中，熔點隨分子量的增大而增高。同系物中，熔點隨分子量的增大而增高。 支鏈烷烴
26、由于位阻，晶格排列疏松，分子間作用力小，熔點支鏈烷烴由于位阻，晶格排列疏松，分子間作用力小，熔點較直鏈烷烴低。較直鏈烷烴低。 支鏈烷烴若具有高度對稱性，其熔點就高。支鏈烷烴若具有高度對稱性，其熔點就高。 試比較熔點：試比較熔點： 正戊烷、異戊烷、新戊烷正戊烷、異戊烷、新戊烷廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 1.7 分子結構與物理性質(zhì)分子結構與物理性質(zhì) 有機物的物理性質(zhì)包括狀態(tài)、氣味、顏色、熔點、沸點、有機物的物理性質(zhì)包括狀態(tài)、氣味、顏色、熔點、沸點、比重、折光率、溶解度、旋光度及紅外譜、核磁共振譜、比重、折光率、溶解度、旋光度及紅外譜、核磁共振譜、紫外譜、質(zhì)譜等性質(zhì)。紫外譜、
27、質(zhì)譜等性質(zhì)。1、熔點、熔點 2、沸點、沸點 反映物質(zhì)在液態(tài)時分子之間力的大小。反映物質(zhì)在液態(tài)時分子之間力的大小。 分子間的吸引力叫分子間的吸引力叫內(nèi)聚力內(nèi)聚力，包括色散力（范德華力）、氫鍵。，包括色散力（范德華力）、氫鍵。 非極性分子間的吸引力叫非極性分子間的吸引力叫色散力色散力（范德華力），它是由于分（范德華力），它是由于分子中的電子在運動過程中產(chǎn)生瞬時偶極，在某一瞬間分子的一端子中的電子在運動過程中產(chǎn)生瞬時偶極，在某一瞬間分子的一端有較多電子云，兩個偶極間產(chǎn)生微弱的吸引力。有較多電子云，兩個偶極間產(chǎn)生微弱的吸引力。 色散力的大小與分子中的原子數(shù)目成正比。色散力的大小與分子中的原子數(shù)目成正比
28、。 分子中的原子越多，色散力越大，分子就越不容易脫離液分子中的原子越多，色散力越大，分子就越不容易脫離液相而揮發(fā)。因此，相而揮發(fā)。因此，分子量越大，沸點越高分子量越大，沸點越高。 有支鏈的分子，由于支鏈的阻礙，分子不能緊密地靠在一有支鏈的分子，由于支鏈的阻礙，分子不能緊密地靠在一起（位阻），色散力小一些，沸點就相應地低一些。起（位阻），色散力小一些，沸點就相應地低一些。 試比較沸點試比較沸點： （1）丙烷與正丁烷）丙烷與正丁烷 （2）正丁烷與異丁烷）正丁烷與異丁烷廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 3、比重、比重 反映分子間力的大小反映分子間力的大小 分子量增大，比重增大分子量
29、增大，比重增大 分子的不飽和度增大，比重增大分子的不飽和度增大，比重增大 鹵代烴的比重大于其母體烴，與碳數(shù)成反比鹵代烴的比重大于其母體烴，與碳數(shù)成反比 RI RBr RCl RF RH 形成氫鍵能力愈大，比重愈大形成氫鍵能力愈大，比重愈大 RCOOH RCH2OH RNH2 ROR RH比重是溫度的函數(shù)比重是溫度的函數(shù)試比較溶液比重：試比較溶液比重： 四氯化碳、氯仿、二氯甲烷四氯化碳、氯仿、二氯甲烷廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 4、折射率、折射率 衡量分子的極化程度分子的極化程度 物質(zhì)分子中物質(zhì)分子中電子的移動或極化電子的移動或極化會降低光線會降低光線前進速度，電子極化程
30、度愈大，光速減低愈大前進速度，電子極化程度愈大，光速減低愈大 電子與原子核結合愈松（原子半徑大），極化電子與原子核結合愈松（原子半徑大），極化度愈大度愈大 分子中有不飽和鍵時，電子易移動，極化度愈分子中有不飽和鍵時，電子易移動，極化度愈大大 折射率是溫度的函數(shù)折射率是溫度的函數(shù) 試比較折射率：試比較折射率： 苯、環(huán)己烷苯、環(huán)己烷 CHBr3 1.5960 CHCl3 1.4460廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 5、溶解度、溶解度 反映溶質(zhì)與溶劑之間的作用力。反映溶質(zhì)與溶劑之間的作用力。 相似相溶規(guī)則相似相溶規(guī)則： 結構相似的化合物，分子間的結構相似的化合物，分子間的作用力相近，相互能溶解。作用力相近，相互能溶解。 極性物質(zhì)溶于極性溶劑，極性物質(zhì)溶于極性溶劑，非極性物質(zhì)溶于非極非極性物質(zhì)溶于非極性溶劑性溶劑廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升 廣東藥學院廣東藥學院 主講人主講人: 申東升申東升
有機化學課件 1第一章緒論
