《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計-蘇教版必修18頁

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1、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 教學(xué)設(shè)計 【教學(xué)目標】 〔知識與技能〕 1、學(xué)會從不同角度對常見物質(zhì)進行分類。 2、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 〔過程與方法〕 　1、掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認識化學(xué)變化的本質(zhì)。 2、認識比較和分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。嘗試按不同的方法對物質(zhì)進行分類。 　3、初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。 〔情感、態(tài)度與價值觀〕 　1、了解化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的方法和重要內(nèi)容。 2、體會定量研究的方法和學(xué)習化學(xué)的重要作用。 ［教學(xué)重點］　培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會從不同角度、不同的標準去思考問題

2、的能力 ［教學(xué)難點］　引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問題 ［教具準備］　多媒體　投影儀　圖片若干 ［課時安排］2課時 ［教學(xué)過程］ 第一課時 ［引言］“科學(xué)是美的，每個科學(xué)家都有這種感覺?！保钫駥幷Z）化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧秘無窮。下面我們一些來看一組圖片。 ［展示］：教材的幾幅圖片。 ［板書］一、物質(zhì)的分類 ［師］在這些豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)中，為了獲得生活和發(fā)展需要的物質(zhì)，并更好地利用這些物質(zhì)為人類服務(wù)，化學(xué)家們需要將眾多的物質(zhì)進行分類研究，需要探索物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件和轉(zhuǎn)化時所遵循的規(guī)律。如何來分類呢？ ［師］大家看第3頁，給出常見的一些

3、物質(zhì)，如：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、、碘、氫氣、石墨、食鹽水等，請同學(xué)們同桌或者同組討論。如何給這些物質(zhì)進行分類？ ［生1］我們小組將物質(zhì)分成了混合物和純凈物。 混合物有：空氣和食鹽水；純凈物為：乙醇、硫酸銨、銅、、碘、氫氣、石墨。 ［生2］我們小組將物質(zhì)分成了單質(zhì)和化合物。 單質(zhì)有：銅、、碘、氫氣、石墨；化合物有：乙醇、硫酸銨?？諝夂褪雏}水是混合物。 ［生3］我們小組將物質(zhì)分成了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。 氣態(tài)為：空氣、氫氣；液態(tài)為：乙醇、食鹽水；固態(tài)為：硫酸銨、銅、碘和石墨 ［生4］我們小組將物質(zhì)分成了易溶、微溶、難溶。 易溶為：乙醇、食鹽水、硫酸銨；微溶為：碘；難溶為：空氣、氫氣、

4、銅、石墨 ［師］以上同學(xué)提出的分類形式都非常好。有從組成、導(dǎo)電性、狀態(tài)、溶解能力等依據(jù)來分析的，看來，我們只要調(diào)整一下思維方式，在不同的角度思維，就會“山窮水盡凝無路，柳暗花明又一村”，得到異乎尋常的答案，說明衡量事物的標準不止一個。 ［展示］每年有100多萬種物質(zhì)被科學(xué)家發(fā)現(xiàn)或者制造出來，而我們又不可能將每種物質(zhì)的性質(zhì)都研究一遍，所以為了研究物質(zhì)的性質(zhì)方便一點，最常用的方法是將物質(zhì)根據(jù)組成和性質(zhì)進行分類。 [板書]根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)分類 物質(zhì) 混合物 純凈物 化合物 非均勻化合物 均勻化合物 非金屬單質(zhì) 無機化合物 有機化合物 單質(zhì) 金屬單質(zhì) 氧化物 酸

5、 酸 堿 鹽 …… ［問題解決］（課本P3）根據(jù)物質(zhì)的組成對下列物質(zhì)進行分類。 鈉(Na)　氯氣(Cl2)　氯化鐵(FeCl3)溶液　硫酸(H2SO4)　碳酸鈣(CaCO3)　氧化鈣(CaO)　氫氧化鈉（NaOH） 葡萄糖（C6H12O6） ，請同學(xué)們討論得出結(jié)論。 ［學(xué)生活動］小組討論。按上表進行分類： 混合物為：氯化鐵溶液，其余為純凈物。 在純凈物中，單質(zhì)為：鈉和氯氣，其中鈣為金屬單質(zhì)，氯氣為非金屬單質(zhì)； 化合物有：硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈉； 在化合物中又可分成氧化物、酸、堿、鹽。 屬于氧化物為：氧化鈣；屬于酸為：硫酸

6、；屬于堿為：氫氧化鈉；屬于鹽為：碳酸鈣。 [問題]對于氧化物、酸、堿、鹽還可以在分嗎？ [生]可以，氧化物，可以再分為金屬氧化物和非金屬氧化物，酸可以分為強酸和弱酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽又可以分為正鹽，酸式鹽和堿式鹽。 [情景設(shè)計1] HCl、H2SO4、H3PO4、HF、HNO3、H2CO3能否進一步分類呢？ [歸納]能，可以按照強酸、弱酸去分，強酸有HCl、H2SO4、HNO3（強酸還有HBr、HI和HClO4） 也可以按照含氧酸和無氧酸去分，含氧酸有H2SO4、H3PO4、HNO3、H2CO3 還可以按照電離出的氫原子的個數(shù)區(qū)分，分為一元酸，二元酸

7、和多元酸，其中HCl、HF HNO3是一元酸，H2SO4、H2CO3是二元酸，H3PO4是多元酸（三元酸）等等 [情景設(shè)計2] NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否進一步分類呢？ [歸納]能，可以按照強堿和弱堿去分，其中NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2是強堿 也可以按照溶解性去分，分為可溶性堿和難溶性堿，其中NaOH、Ba（OH）2 是可溶性堿， Ca（OH）2是微溶性堿Fe（OH）3是難溶性堿 還可以根據(jù)電離出的氫氧根的個數(shù)去分，分為一元堿，二元堿和多元堿。 [情景設(shè)計3] NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、Na

8、2SO4、K2SO4能否進一步分類呢？ [歸納]能，可以分為正鹽，酸式鹽和堿式鹽等 還可以根據(jù)溶解性去分，分為可溶性鹽和難溶性鹽，其中NaCl、NaHCO3、Na2SO4、K2SO4是可溶性鹽（常見的難溶性鹽還有CaCO3、BaSO4、AgCl等） 還可以根據(jù)電離出的陽離子或者陰離子去分，分為鉀鹽，鈉鹽，硫酸鹽，碳酸鹽等。 ［過渡］實際上對上述物質(zhì)的分類，我們可以用不同的依據(jù)進行分類。同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對物質(zhì)進行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進一步研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性能。 ［問題］在一定條件下，一些

9、物質(zhì)不同類別的物質(zhì)之間是可以轉(zhuǎn)化的，如酸和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鹽和水。 【問題解決】1、KOH屬于堿，CO2和SO2是非金屬氧化物，請寫出足量KOH溶液分別與CO2、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、HCl屬于酸，MgO和Na2O屬于金屬氧化物，請寫出足量的HCl溶液分別于MgO和Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________________________________ [生]書寫化學(xué)方程式（教師進行校對） [歸類總結(jié)] CO2和SO2這兩種

10、非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成了鹽和水，體現(xiàn)了酸的性質(zhì)，所以我們將這些能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為酸性氧化物。 MgO和Na2O這兩種金屬氧化物與酸反應(yīng)生成了鹽和水，體現(xiàn)了酸的性質(zhì)，所以我們將這些能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為酸性氧化物。 [板書]氧化物 酸性氧化物 [問題解決]P4 堿性氧化物 [技巧]1、形成酸或者堿的中心原子形成的相同的化合價的氧化物就是酸性氧化物或者堿性氧化物。 2、若氧化物有對應(yīng)的酸或堿，那么就是酸性氧化物或堿性氧化物（不一定是能與水反應(yīng)），化學(xué)方程式也可以根據(jù)對應(yīng)的酸與堿的反應(yīng)來判斷產(chǎn)物。 [練習]寫出下列物質(zhì)間的化學(xué)方程式

11、CuO + H2SO4------ MgO + HCl------ SO2 + NaOH------- CO2 + NaOH------ [問題]那么有沒有什么非金屬氧化物不能和堿反應(yīng)生成 [生]有，如CO，H2O,H2O2等。（這一類氧化物我們稱之為不成鹽氧化物） [結(jié)論]所以非金屬氧化物和酸性氧化物沒有絕對的對應(yīng)關(guān)系，同樣的，金屬氧化物和堿性氧化物也沒有絕對的對應(yīng)關(guān)系。 [總結(jié)]同一類物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性。因此，對物質(zhì)進行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進一步研究物質(zhì)的組

12、成、組成和性能，進行新的探索和研究。 作業(yè)：作業(yè)本 P1-2 T1,2,5,6,7,8,10,11 [教學(xué)過程]第二課時 [復(fù)習引入]判斷下列物質(zhì)哪些是否是酸性氧化物或者堿性氧化物。若是酸性氧化物，請寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是堿性氧化物，請寫出于鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO SO2 CuO Fe2O3 CO2 Na2O SO3 [生] [過度]氧化物可以通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鹽，那么化合物和單質(zhì)之間其實也可以發(fā)生反應(yīng)進行相互轉(zhuǎn)化，讓我們來回顧一下物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。 （（（（[問題]請你回憶我們所熟悉的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì) [生]金屬單

13、質(zhì) Na Mg Al K Ca Zn Fe Cu Ag 非金屬單質(zhì) C N2 O2 Cl2 H2 P S [師]寫出你學(xué)過的能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間的化學(xué)方程式 [生]書寫化學(xué)方程式 [過渡]結(jié)論：金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)生成化合物，生成的化合物通常是氧化物或者是鹽 非金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)之間也能發(fā)生反應(yīng)生成化合物。 [問題]某些金屬單質(zhì)能與酸反應(yīng)，先請寫出我們初中常見的三種強酸，然后寫出金屬單質(zhì)與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 [生] [問題]以上這些反應(yīng)的反應(yīng)類型分別是什么？ [生]置換反應(yīng) [問

14、題]你還知道哪些類別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化？轉(zhuǎn)化的條件是什么？請同學(xué)思考、討論。）））） [相互合作]單質(zhì)和化合物，化合物和化合物之間可以相互之間轉(zhuǎn)化，請同學(xué)們互相合作，試試看畫出物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，如：金屬單質(zhì)→鹽等用箭頭表示他們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。并完成下列表格。 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 堿性氧化物 酸性氧化物 堿 酸 鹽

15、 鹽 ［板書］二、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 完成下表所列的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知道的其他的轉(zhuǎn)化類型補充到表中。（課本P4） 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 化學(xué)方程式 單質(zhì)化合物 金屬氧化物氫氧化物 酸鹽 ［學(xué)生活動］展示自己的方案。 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 化學(xué)方程式 單質(zhì)化合物 2H2＋O2=2H2O 堿性氧化物氫氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2 酸性氧化物酸 酸鹽 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 堿鹽 氧化物鹽 鹽鹽 【板書】單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物間的相互關(guān)系： 堿 鹽和水 新酸新鹽 新堿新

16、鹽 鹽 兩種新鹽 鹽 金屬+鹽 金屬 堿性氧化物 無氧酸鹽 含氧酸鹽 非金屬 氧化物酸性 酸 H2+鹽 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2 ［交流討論］2、鈣的金屬活潑性比鎂強，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請你盡可能多地寫出圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。 ［學(xué)生活動］學(xué)生先自已完成，然后小組討論。展示自己完成的化學(xué)方程式。 　 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaC

17、l2+H2O ②CaCO3 CaO+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③2Ca+O2=2CaO ④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 2CaO(熔融)2Ca+O2 ［師］請同學(xué)們對照自已書寫的方程式進行檢查，并將剛才書寫的反應(yīng)方程式，按化學(xué)反應(yīng)類型進行分類。 ［整理與歸納］1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，完成表1－4的填充。 　　　反應(yīng)類型 實例 A＋B＝AB AB＝

18、A＋B AB＋C＝A＋CB AB＋CD＝AD＋CB ［展示］學(xué)生作業(yè)，由學(xué)生講解，并說出判斷理由。 　　　反應(yīng)類型 實例 A＋B＝AB 化合 CaO+H2O=Ca(OH)2 AB＝A＋B 分解 CaCO3CaO+CO2 AB＋C＝A＋CB 置換 Ca+2HCl=CaCl2+H2↑ AB＋CD＝AD＋CB 復(fù)分解 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ［師］剛才這位同學(xué)歸納出了初中學(xué)習過的四種基本反應(yīng)類型，這四種基本反應(yīng)類型的特征非常清楚，我們再請一位同學(xué)來給大家歸納一下，這四種基本反應(yīng)類型的特點？ ［生］在化合反應(yīng)

19、是多歸一；分解反應(yīng)是一變多；置換反應(yīng)是二單二化合物，復(fù)分解反應(yīng)是兩化合物間相互交換。 ［思考］若在水溶液中發(fā)生下列兩種類型的化學(xué)反應(yīng)：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。這兩類反應(yīng)的條件是什么？請將為兩類反應(yīng)的條件填寫到下列橫線上。（1）　　　　　　　　　，（2）　　　　　　　　　　。 ［生］復(fù)分解反應(yīng)的條件是：①要有沉淀生成，②要有氣體生成，③要有水生成。第二個反應(yīng)的條件是：在金屬活動表中，排在前面的金屬單質(zhì)能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（寫在課本P6整理與歸納中） [過渡]在初中階段，我們還將一些有得氧和失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，這

20、些反應(yīng)的本質(zhì)是在反應(yīng)過程中發(fā)生了化合價的變化，如CuO+H2=Cu+H2O。所以，從本質(zhì)出發(fā)，我們將有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。 [課堂小練]課本p6交流與討論T2,3。 ［本課小節(jié)］這一課我們學(xué)習了物質(zhì)的分類和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)不同的分類標準，物質(zhì)可以分成很多種類別，不僅無機物與無機物之間可以相互轉(zhuǎn)化，實際上無機物與有機物之間也可以轉(zhuǎn)化。 ［作業(yè)］：用化學(xué)方程式完成下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。 CaCaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2 補充題答案：2Ca+O2=2CaO CaO+CO2CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 課后小結(jié)