豐臺區(qū)高三二模理綜化學

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1、 2011豐臺區(qū)高三化學二模試題 2011．05 可能用到的相對原子質(zhì)量為：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 選擇題（每小題只有一個符合題意的選項） 6．下列說法不正確的是 A．凡是吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行 B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑 C．油脂在堿性溶液中可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)制造肥皂 D．長期大量使用阿司匹林會導(dǎo)致水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液 7．下列說法不正確的是 A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼制水管易發(fā)生腐蝕 B．把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，外加直流電源可進行

2、保護 C．原電池產(chǎn)生電流時，陽離子移向正極，陰離子移向負極 D．鉛蓄電池是最常見的二次電池，正極板上覆蓋有Pb 8．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 A．SO2通入溴水中 B．NH3通入AlCl3溶液中 C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中 D．向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液 9．下列說法中正確的是 A．含有碳碳雙鍵的有機物均有順反異構(gòu) B．乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．利用電石與水反應(yīng)制取C2H2時，可采用CuSO4溶液除去雜質(zhì)氣體 D．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為

3、 X Y Z 10．有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法中一定正確的是 A．原子半徑大小為：Y > Z > X B．Y與Z形成的化合物是離子化合物 C．若Y為金屬元素，則X也為金屬元素 D．若Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，則Y元素的最高價氧化物具有兩性 11．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3mol X和3molY發(fā)生反應(yīng)： 3X(g)+Y(g) 2Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.4mol Z。下列說法正確的是 A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為υ(X)= 0.05 mol/( Ls) ， X的轉(zhuǎn)化率

4、為80% B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的 D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2molY ，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 12．下列說法中正確的是 A．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c (NH4+)、c (H+)均下降 B．常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③ C．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液與0.1mol/L的N

5、aOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (Na+)=c (SO42－)> c (H+) > c (NH4+)>c (OH－) D．當溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為： c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+) 25．（14分） 鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程： 請回答： （1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“堿性”）。 （2）寫出氨氣的電子式 。 （3）蒸氨是將石

6、灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。 （4）輕燒后的產(chǎn)物為 。 （5）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是 。 （6）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式為 。 （7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，該實驗應(yīng)注意使用飽和氯化銨溶液、邊滴加邊振蕩，試解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說明） 。 26．（14分）煤的直接燃燒已引起嚴重的生態(tài)和環(huán)境污染,并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問題。解決煤炭的清潔高效利用問題

7、是中國發(fā)展低碳經(jīng)濟的關(guān)鍵。下圖是煤氣化和除硫的實驗系統(tǒng)示意圖。其操作步驟為： Ⅰ.升溫至實驗溫度，通入高純N2，從投料口加入石英砂（含載氧體） Ⅱ.停止通入N2，從反應(yīng)器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO Ⅲ.停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤 Ⅳ.持續(xù)通入水蒸氣和CO2，開始反應(yīng)；在氣體出口管中通入高純N2 (1) 冷凝器的作用是 。 （2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學方程式為 。 （3）通入N2的目的： 。 （4）反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)： C(s)＋H2O(g)＝CO(

8、g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ/mol C (s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－394 kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 下圖能表示CO與H2O(g) 生成CO2和H2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系的圖是 （填序號）。 （5）已知830℃時，CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 。 （6）煤氣化過程中會生成少量CH4，

9、已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。 27．（13分）某活動小組設(shè)計了以下實驗，其實驗?zāi)康氖怯^察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸、NaOH溶液；測定部分數(shù)據(jù)對混合物的成分進行定量分析。 請回答： （1）堿石灰的作用是 。 （2）下列是部分實驗操作，進行的順序由先到后的是 （填序號）。 ① 同時打開A、B中分液漏斗的

10、活塞，分別加入足量試劑 ② 檢查裝置的氣密性 ③ 點燃酒精燈 ④裝入藥品 ⑤ 熄滅酒精燈 ⑥ 同時關(guān)閉A、B中分液漏斗的活塞 （3）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）寫出裝置A、B中實驗現(xiàn)象的不同點 。 （5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為 。 （6） 已知反應(yīng)前金屬混合物的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)后測定混合物成分的最簡單方法是 。 （7）若混合金屬中鐵與鋁的質(zhì)量比為28:27

11、，則充分反應(yīng)后，A和B兩燒瓶中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比為 。 28．（17分）雙酚A（ ）可用于制造多種高分子材料?，F(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。 已知： 請回答： （1）雙酚A中含氧官能團名稱為 。 （2）有機物Y中含碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，含氧的質(zhì)量分數(shù)是氫質(zhì)量分數(shù)的2倍，質(zhì)譜表明其相對分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜中有3種峰，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （3）寫出Y→Z的化學方程式： 。 （4）下列說法中正確的是 （填序號）。 ① 雙酚A的分子式為C9H14O2

12、② 雙酚A最多能與2molBr2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng) ③ M的同分異構(gòu)體（含M）共有4種 ④ Y能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng) （5）寫出由苯酚與X反應(yīng)制取雙酚A的化學方程式： 。 （6）由 可以得到制取雙酚A的原料，該有機物含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還 有 種，寫出其中苯環(huán)上只有一種氫的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。 （7） 寫出由雙酚A 制取聚碳酸酯的化學方程式： 。 參考答案： 選擇題 6．A 7．D 8．C 9．C 10．A 11．D

13、12．B 非選擇題 25．（14分，每小題2分） （1）酸性 （2分） （2） （2分） （3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3↑+ CaCl2 +2H2O （2分，物質(zhì)全對1分，配平1分，條件和氣體符號不扣分） （4）MgO（或氧化鎂）（2分） （5）向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈。（2分；試劑1分，現(xiàn)象1分） （6）Mg2++ 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2↓ +2 NH4+ (或Mg2++ 2NH3 H2O = Mg (OH)2↓ +2 NH4+) （2分，物質(zhì)全

14、對1分，配平1分，條件和沉淀符號不扣分） （7） Mg (OH)2 (s) Mg2++ 2O H— NH4+ + O H— NH3 H2ONH3 ↑+ H2O 加大NH4Cl溶液濃度，振蕩使氨氣快速逸出，均能使平衡正向移動，導(dǎo)致Mg (OH)2沉淀溶解（2分，兩個平衡方程式共1分，解釋1分） 26．（14分，每小題2分） （1）除去混合氣體中的水蒸氣 （2分） （2）2CaCO3 + O2 + 2SO2 =2 CaSO4 + 2CO2 （2分，物質(zhì)全對1分，配平1分） （3）排除裝置內(nèi)氣體 （2分） （4）① （2分） （5）50% （2分） （6）

15、1:1 （2分） （7）CH4 + 10OH— + 8e—= CO32—+ 7H2O（2分，物質(zhì)全對1分，配平1分） 27．（13分） （1）吸收HCl和H2O （1分） （2）②④①⑥③⑤ （2分） （3）2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— +3H2↑ （2分，物質(zhì)全對1分，配平1分） （4）裝置B中有固體剩余，裝置A中固體全部反應(yīng)完。（2分） （5）尾氣吸收裝置（2分，）合理給分 （6）測量裝置B中剩余固體質(zhì)量（2分，合理給分） （7）4:3（2分） 28．（17分） （1）羥基（2分，字錯得0分） （2）CH3CH(OH)CH3 （2分） （3）（2分） （4） ③ ④（2分，少選得1分，錯選得0分） （5）（2分） （6） 7 （3分） （2分） （7） （2分） 6 教育是一項良心工程