2019中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬和金屬材料（含解析）.doc

《2019中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬和金屬材料（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬和金屬材料（含解析）.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

金屬和金屬材料（含解析） 一、單選題 1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（ ） A.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多癥 B.工業(yè)上一般用焦炭、石灰石和鐵礦石煉鐵 C.鎢是熔點最高的金屬，故一般用鎢絲制作白熾燈泡的燈絲 D.氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣 2.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是（ ） A.鋅B.碳C.鋁D.銀 3.鐵是一種常見的金屬．下列有關(guān)鐵的敘述正確的是（ ） A.生鐵和鋼的主要成分是碳 B.鐵的冶煉是用一氧化碳將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物 C.焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹 D.防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法 4.如圖所示的四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　） A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液 C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng) 5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途沒有直接關(guān)系的是（　?。? A.氧氣可用于醫(yī)療急救﹣氧氣能供給呼吸B.汽油能清除油污﹣汽油具有乳化作用 C.活性炭作凈水劑﹣活性炭具有吸附性D.銅絲作導(dǎo)線﹣銅具有良好的導(dǎo)電性 6.物質(zhì)間可以直接實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（ ） A.Fe→Fe2O3→FeSO4B.HCl→CuCl2→BaCl2 C.NaOH→NaCl→Na2CO3D.CO2→H2CO3→CO 7.鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試劑，錯誤的是（ ） A.氯化鈉與碳酸鈉﹣﹣﹣﹣用稀鹽酸B.稀鹽酸與食鹽水﹣﹣﹣﹣無色酚酞 C.鋁與鋁合金﹣﹣﹣﹣比較硬度D.氯化鉀與氯化銨﹣﹣﹣﹣用熟石灰 8.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y 9.下列說法正確的是（　?。? A.鐵銹就是三氧化二鐵B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)時，鐵能置換出酸中的氫氣 C.鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而生成硫酸鐵D.在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng) 二、多選題 10.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑和主要操作都正確的是（ ） 物質(zhì) 選用試劑 主要操作 A MnO2（KCl） H2O 過濾 B NaCl溶液（CuCl2） AgNO3溶液 結(jié)晶 C Cu（CuO） HCl溶液 過濾 D Fe（Zn） H2SO4溶液 過濾 A.AB.BC.CD.D 11.在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是（ ） A.鐵B.金C.鋁D.銀 12.現(xiàn)有鋅和另外一種金屬組成的合金6.5g，向合金中加入一定濃度的100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣Wg，則下列說法正確的是（ ） A.若合金是Zn～Al，W可能是0.2g B.若合金是Zn～Fe，則W不可能是0.2g C.若合金是Zn～Cu，W是0.1g，則Zn在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為50% D.若合金為Zn～Mg，則加入的稀硫酸的濃度一定大于10% 三、填空題 13.王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室．靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和濾渣乙．請你和你的化學(xué)小組完成以下探究（不考慮雜質(zhì)干擾） 【提出問題】濾渣乙是什么？ 【做出猜想】小明認為濾渣乙是銀，小東認為濾渣乙是銀和銅，小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認為濾渣乙還可能是________． 【交流討論】大家經(jīng)過討論后，認為小華的猜想錯誤，理由是________． 【實驗探究】設(shè)計實驗探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1：取濾渣乙加入鹽酸 無氣體產(chǎn)生 濾渣乙可能是________ 實驗2：取濾液甲加入________ 無藍色沉淀 濾渣乙一定是________ 【反思交流】通過交流，大家認為在濾液甲中加入稀鹽酸，當觀察到________，也能得出實驗1的結(jié)論． 14.鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和________等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．鐵銹的主要成分是________（填化學(xué)式），它可用稀鹽酸除去．除銹時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ ． 15.下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是________ A、 等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng) B、 甲物質(zhì)溶解度一定比乙物質(zhì)的溶解度大 C、 敞口放置的濃鹽酸 D、 向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加________（填一種溶液名稱） 16.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是________ A．相對原子質(zhì)量較大的是N B．生成H2的質(zhì)量M＜N C．M、N兩種金屬中較活潑的是N D．________ 17.將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中，完全燃燒后，得到0.22gCO2 ． 則此樣品的含碳量為________%． 四、解答題 18.請列舉保護金屬資源的有效途徑三條． 19.現(xiàn)有含氧化鐵80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t，能煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（計算結(jié)果保留1位小數(shù)） 20.某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵．若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？（Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2） 五、綜合題 21.有下列粒子：a．Fe3+ b.Fe2+ c.3H d. e．Ne f． 3N2 （1）按要求填空： ①表示3個氮分子的是________(填序號)，②表示鐵離子的是________(填序號)， ③a與d兩粒子結(jié)合形成的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 （2）人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。 ①金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是________(填名稱)，寫出其在空氣中被氧化的化學(xué)方程式________。 ②使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少________對鐵銹蝕的影響。 22.銅質(zhì)的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，小娟同學(xué)進行了單質(zhì)銅生銹影響因素的實驗探究．她將除銹后光亮的銅片同時分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究． A．密封在干燥的環(huán)境中 B．浸沒在煮沸后的蒸餾水中 C．放置在潮濕的空氣中 請回答下列問題： （1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時間后，最先有明顯銅銹生成的是________；（填環(huán)境序號） （2）小娟同學(xué)通過實驗，得出的實驗結(jié)論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果．對于這個結(jié)論你認為還應(yīng)補充的一個重要影響因素是________ （3）取一定量的堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 該反應(yīng)過程中，觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是（答一條即可）________．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】A 【考點】常見氣體的用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，常見金屬的冶煉方法，常見堿的特性和用途 【解析】【解答】解：A、氫氧化鈉雖然能和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但由于氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多癥；故錯誤； B、工業(yè)煉鐵的主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等，故正確； C、鎢是熔點最高的金屬，故一般用鎢絲制作白熾燈泡的燈絲，故正確； D、由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常用作保護氣；故正確． 故答案為：A． 【分析】A、從氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多癥去分析解答； B、根據(jù)工業(yè)煉鐵的主要原料分析解答； C、根據(jù)鎢的特性及用途解答； D、從由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常用作保護氣去分析解答． 2.【答案】C 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】鐵、鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑， Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑， 56 2 65 2 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+ 3H2↑ 54 6 由鐵和稀硫酸與反應(yīng)可知，5.6g鐵和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，當混有鋅時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，當混有鋁時生成氫氣質(zhì)量大于0.2g，當混有碳、銀時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，由于反應(yīng)生成0.23g氫氣，因此含有的物質(zhì)可能是鋁。 故答案為：C。 【分析】利用折中計算的思想解答，假設(shè)5.6克全部是鐵，則只能生成0.2克氫氣。而最終生產(chǎn)力0.23克氫氣，那么鐵中含有的金屬一定是和鐵等質(zhì)量的情況下生成的氫氣比鐵多。 3.【答案】C 【考點】常見金屬的冶煉方法，生鐵和鋼，金屬銹蝕的條件及其防護，酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，故選項說法錯誤． B、鐵的冶煉是用一氧化碳將鐵從鐵的氧化物中還原出來，故選項說法錯誤． C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)，焊接鐵制品前可用稀鹽酸清除表面的鐵銹，故選項說法正確． D、防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水，會加快鐵制品的生銹，不能防止鐵制品生銹，故選項說法錯誤． 故選C． 【分析】A、生鐵和鋼都是鐵的合金，據(jù)此進行分析判斷． B、根據(jù)鐵的冶煉的原理進行分析判斷． C、鐵制品銹蝕后其表面有一層鐵銹，鐵銹能與酸反應(yīng)． D、根據(jù)防止鐵制品銹蝕的措施進行分析判斷． 4.【答案】B 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氧氣的質(zhì)量比為48：32，即鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多，A不符合題意； B.二氧化錳是過氧化氫的催化劑，質(zhì)量不變，所以向其中不斷加入過氧化氫，氧氣的質(zhì)量會一直增加，B符合題意； C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，反應(yīng)前固體質(zhì)量不為0，C不符合題意； D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率快，但最終反應(yīng)結(jié)束鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，D不符合題意； 故答案為：B。 【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。 5.【答案】B 【考點】氧氣的用途，溶解現(xiàn)象與溶解原理，常見金屬的特性及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：A、氧氣能供給呼吸，決定了氧氣能用于急救病人，故A有直接關(guān)系； B、汽油能溶解油污，所以汽油能除去油污，故B沒有直接關(guān)系； C、活性炭具有吸附性，所以活性炭能作凈水劑，故C有直接關(guān)系； D、銅絲能導(dǎo)電，所以可用作導(dǎo)線，故D有直接關(guān)系． 故選：B． 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)在一定程度上決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)其性質(zhì)，將物質(zhì)的性質(zhì)、用途聯(lián)系起來分析，找出沒有直接關(guān)系的． 6.【答案】B 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故選項錯誤． B、鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水；氯化銅與氫氧化鋇溶液溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，物質(zhì)間可以直接實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選項正確． C、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉不能通過一步反應(yīng)生成碳酸鈉，故選項錯誤． D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，不能直接轉(zhuǎn)化為一氧化碳，故選項錯誤． 故選：B． 【分析】直接實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即一步轉(zhuǎn)化；一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可． 7.【答案】B 【考點】合金與合金的性質(zhì)，酸、堿、鹽的鑒別 【解析】【解答】解：A、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而氯化鈉不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別； B、酚酞試液在稀鹽酸和食鹽水中為無色，現(xiàn)象相同，無法鑒別； C、鋁合金的硬度比鋁的硬度大，互相刻劃，鋁表面有劃痕，可以鑒別； D、氯化鉀不能與熟石灰反應(yīng)，而氯化銨能與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別； 故選B． 【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異進行分析解答即可，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象能鑒別． 8.【答案】B 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】解：有X、Y、Z三種金屬：如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即X＞H＞Y；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強，Z的金屬活動性比銀弱，即Y＞Ag＞Z； 則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是X、Y、Z． 故選：B． 【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序． 9.【答案】D 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬銹蝕的條件及其防護，鐵銹的主要成分 【解析】【解答】解：A、鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是，鐵銹是一種混合物，A錯． B、鐵很硫酸反應(yīng)，能置換出酸中的氫，而不能說是“氫氣”，B錯． C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不是硫酸鐵，C錯． D、鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生銹，在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)．D對． 故選：D 【分析】A、鐵銹主要成分是三氧化二鐵； B、酸中含氫元素，不含氫氣； C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵； D、根據(jù)鐵生銹的條件方面進行分析． 二、多選題 10.【答案】A,C 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；A符合題意； B、NaCl和CuCl2均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B不符合題意； C、CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C符合題意； D、Fe和Zn均能與H2SO4溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D不符合題意. 【分析】除雜質(zhì)的必需條件是：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì). 11.【答案】BD 【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物 【解析】【解答】解：元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，金銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等物質(zhì)不反應(yīng)，可以以單質(zhì)的形式存在；其它化學(xué)性質(zhì)活潑的以化合物的形式存在．故選BD 【分析】游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在；游離態(tài)存在的金屬都是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬． 12.【答案】BC 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則： Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑ 65 2 6.5g x 解得：x=0.2g 同理可計算出6.5g鋁與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g， 所以可以判斷鋅中含有鋁，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A不正確； B、由上述分析可知，6.5g鐵與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，則W不可能是0.2g，故B正確； C、若合金是Zn～Cu，W是0.1g，則可求出鋅的質(zhì)量為3.25g，則Zn在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為50%故，C正確 ； D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g，即此時硫酸的濃度為9.8%，等質(zhì)量的鎂消耗硫酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為鋅和鎂，則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8%，故D不正確． 故選：BC． 【分析】假設(shè)這6.5 g全部為鋅，依據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中假設(shè)都是6.5g時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結(jié)合金屬與酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量= 金屬的質(zhì)量，再進行進一步分析即可． 三、填空題 13.【答案】銀、銅和鋅；鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng)；銀或銀和銅；氫氧化鈉；銀和銅；無變化、無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：【做出猜想】根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鋁活潑，所以濾渣乙還可能是銀、銅、鋅； 【交流討論】鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)，所以小華的猜想錯誤； 【實驗探究】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿會與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1：取濾渣乙加入鹽酸 無氣體產(chǎn)生 濾渣乙可能是銀或銅和銀 實驗2：取濾液甲加入氫氧化鈉 無藍色沉淀 濾渣乙一定是銅和銀 【反思交流】氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，所以認為在濾液甲中加入稀鹽酸，當觀察到無變化、無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀，也能得出實驗1的結(jié)論． 故答案為：【作出猜想】銀、銅和鋅； 【交流討論】鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng)； 【實驗探究】 實驗步驟 現(xiàn) 象 結(jié) 論 濾渣乙可能是：銀或銀和銅 氫氧化鈉 濾渣乙一定是：銀和銅 【反思交流】無變化、無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀． 【分析】【做出猜想】根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鋁活潑進行分析； 【交流討論】根據(jù)鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)進行分析； 【實驗探究】根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿會與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀進行分析； 【反思交流】根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析． 14.【答案】水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和水等共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學(xué)式為：Fe2O3），與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 【分析】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、鐵銹的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫是正確解答本題的關(guān)鍵． 15.【答案】C；氫氧化鈉溶液 【考點】固體溶解度曲線及其作用，金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的物理性質(zhì)及用途，鹽的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：A、等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)時，由于鎂比鋁活潑，和稀鹽酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速率比鋁快，反應(yīng)需要的時間短，同時最終鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確； B、由溶解度曲線可知，在不同的溫度范圍內(nèi)，甲的溶解度或大于乙，或等于乙，或小于乙，該選項說法不正確； C、濃鹽酸易揮發(fā)，隨著濃鹽酸不斷揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都不斷減小，該選項對應(yīng)關(guān)系正確； D、向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，對應(yīng)關(guān)系正確． 故選：C； 故填：氫氧化鈉溶液． 【分析】A、鎂比鋁活潑，和稀鹽酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速率比鋁快； B、根據(jù)溶解度曲線可以比較物質(zhì)的溶解度大??； C、濃鹽酸易揮發(fā)； D、向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉． 16.【答案】A；M、N兩種金屬中較活潑的是M等 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】A、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），相對分子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣反而多，則相對原子質(zhì)量較大的是N，A符合題意； B、根據(jù)圖示知，生成氫氣質(zhì)量關(guān)系為：M＞N，B不符合題意； C、M、N兩種金屬中較活潑的是M，C不符合題意； D、通過圖示可知，M、N兩種金屬中較活潑的是M。 故答案為：A；M、N兩種金屬中較活潑的是M等【分析】等質(zhì)量的兩種金屬和酸反應(yīng)，活動性強的反應(yīng)快，相對分子質(zhì)量小的生成的氫氣多，據(jù)此可以解答 17.【答案】0.6 【考點】生鐵和鋼 【解析】【解答】解：0.22g二氧化碳中，碳元素的質(zhì)量為：0.22g 100%=0.06g， 則此樣品的含碳量為： 100%=0.6%．故填：0.6． 【分析】鋼鐵樣品中的碳完全燃燒后都轉(zhuǎn)化成了二氧化碳． 四、解答題 18.【答案】解：保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費的金屬約占 ，要想方設(shè)法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源，是一種保護金屬資源的有效途徑；有計劃、合理地開采礦物，否則既浪費了資源，又損害了國家利益；尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等．故答案為：防止金屬銹蝕；回收利用廢舊金屬；尋找金屬的代用品（或合理開采礦物等） 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【分析】本題可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬的代用品等方面進行分析解答． 19.【答案】解：由含F(xiàn)e2O3 80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t， 則氧化鐵的質(zhì)量為400t80%=320t， 設(shè)煉得純鐵的質(zhì)量為x，則 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 320t x x=224t 能煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為： =228.6t 答：能煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為228.6t 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算 【解析】【解答】方程式計算式用的都是物質(zhì)的質(zhì)量，所以先求出氧化鐵的質(zhì)量，之后根據(jù)質(zhì)量守恒計算。 【分析】根據(jù)礦石的質(zhì)量和氧化鐵的含量來計算氧化鐵的質(zhì)量，然后代入煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算鐵的質(zhì)量． 20.【答案】解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x． Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； 160 112 80%x 1120t95% x=1900t 答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石1900t 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算 【解析】【分析】由赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵的質(zhì)量、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量． 五、綜合題 21.【答案】（1）f；a；FeCl3 （2）鋁；4Al+3O2=2Al2O3；水 【考點】常見金屬的特性及其應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的符號及其意義 【解析】【解答】(1)①化學(xué)式前加數(shù)字，一般表示分子個數(shù)。②一個鐵離子帶3個單位的正電荷。③a是Fe3+ ，d是Cl- ， 該兩種離子結(jié)合形成的物質(zhì)是FeCl3 。(2)①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是：4Al+3O2=2Al2O3 ②鐵生銹是鐵與氧氣、水同時接觸，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少水對鐵銹蝕的影響?！痉治觥抠|(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不同的微粒為離子；鐵生銹跟氧氣和水有關(guān)，隔絕其中一個條件就可以防止生銹。 22.【答案】（1）C （2）二氧化碳的參與 （3）冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{色） 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題中信息可以知道銅質(zhì)的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，分析所給的選項可以知道選項C是正確的；故選C．（2）根據(jù)銅銹的成分結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道在銅銹中含有碳元素，所以在反應(yīng)物質(zhì)中應(yīng)該含有碳元素，結(jié)合銅所處的環(huán)境可以判斷反應(yīng)物中還應(yīng)該含有二氧化碳；（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道產(chǎn)生了二氧化碳，所以會冒出氣泡，生成了硫酸銅，所以溶液會變成藍色； 故答案為：（1）C；（2）二氧化碳的參與；（3）冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{色）； 【分析】（1）根據(jù)題中信息可以知道銅質(zhì)的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，可以據(jù)此作出判斷和選擇；（2）根據(jù)銅銹的成分結(jié)合質(zhì)量守恒定律來進行解答；（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式來進行解答即可；