中考化學試題匯編 考點19 金屬的化學性質（含解析）.doc

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xx中考化學試題匯編：考點19金屬的化學性質 1. （xx?江蘇連云港）已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是（ ） A.X氧化物的化學式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來 C.Z在自然界中只能以單質形式存在 D.三種金屬的活動性順序：X>Y>Z 【答案】D 【解析】Al、Mg都能在常溫下與氧氣反應：4Al+3O2=2Al2O3和2Mg+O2=2MgO，X氧化物的化學式可能表示為XO或X2O3；根據“金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能”判斷X比Y、Z活潑，Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來；根據“將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產生氣泡，Z無變化”判斷X、Y、Z的活潑性：X>Y>Z；Z在自然界中大多以單質形式存在。故選D。 2．（xx?北京）下列金屬不能與CuSO4溶液反應的是（　　） A．Ag B．Fe C．Zn D．Al 【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。 【解答】解：A、Ag的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅溶液反應，故選項正確。 B、Fe的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，故選項錯誤。 C、鋅的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，故選項錯誤。 D、鋁的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，故選項錯誤。 故選：A。 【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在。 　 3.（xx?重慶）．常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應（忽略揮發(fā)）。下列圖象正確的是（　?。? A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【分析】根據金屬與酸的反應結合圖象進行分析解答即可。 【解答】解：常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，則鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，溶液的質量不斷增加，到鹽酸反應完，溶液的質量不再增加，①對； 金屬與酸的反應是放熱反應，溶液的溫度逐漸升高，當反應完，會恢復到原溫度，②不對； 氣體的體積不會一直增大，③不對； 化學反應前后元素的質量不變，故氫元素的質量不變，④對； 故選：C。 【點評】本題考查的是常見的金屬的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行。 4. （xx?河北）圖3所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是（ ） A.①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質量且Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸 D.④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不與稀硫酸反應生成氫氣；②足量的Zn與20%的稀硫酸反應生成氫氣多；③、④Mg比Zn活潑，加入等質量、等濃度的稀硫酸，Mg產生氫氣快，最后氫氣質量相等。故選C。 5．（xx?湖南岳陽）甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。? A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．?。炯祝疽遥颈?D．甲＞乙＞?。颈? 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解答】解：只有丙在自然界中主要以單質形式存在，說明丙最不活潑，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，說明甲比丁活潑，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液，說明丁比乙活潑，因此四種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞?。疽遥颈?。 故選：B。 　 6. （xx?貴州安順） “愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是　　 比較硬度，硬度小的是“愚人金” 灼燒，表面變色的是“愚人金” 浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金” 浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金” A. B. C. D. 【答案】D 【解析】比較硬度，合金的硬度比純金屬的硬度大，故硬度小的是純金，故錯誤； 灼燒，銅能夠和氧氣反應產生氧化銅，表面變黑色的是“愚人金”，故正確； 浸沒在稀硫酸中，鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，因此表面有氣泡產生的是“愚人金”，故正確； 浸沒在硫酸鋅溶液中，三種金屬都不能和硫酸鋅反應，無法鑒別，故錯誤； 故選：D。 7．（xx?河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是（　?。? A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g 【分析】根據鎂、鋁、鋅都會與鹽酸反應生成氫氣，可以采用極值法分別計算三種純金屬制取的氫氣質量，然后進行分析。 【解答】解：設7.2g鎂完全反應生成的氫氣質量為x Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2， 24 2 7.2g x 解得：x=0.6g 設7.2g鋁完全反應生成的氫氣質量為y 2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2， 54 6 7.2g y 解得：y=0.8g 設7.2g鋅完全反應生成的氫氣質量為z Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2， 65 2 7.2g z 解得：z≈0.22g 由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數據可知，得到氫氣的質量可能為0.6g， 故選：B。 【點評】本題主要考查學生利用化學方程式進行計算和分析的能力，注意極值法的應用。 8．（xx?甘肅白銀）xx年春季，在張獻忠沉銀現場，考古學家發(fā)現了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說法不正確的是（　　） A．金銀銅鐵都是重要的金屬資源 B．金銀的化學性質比銅鐵更穩(wěn)定 C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質的形式存在 D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序 【分析】A、根據常見的金屬資源進行分析判斷。 B、根據銅、鐵、金、銀的金屬活動性進行分析判斷。 C、根據除少數很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，進行分析判斷。 D、在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，進行分析判斷。 【解答】解：A、金銀銅鐵都是重要的金屬資源，故選項說法正確。 B、金銀的化學性質比銅鐵更穩(wěn)定，故選項說法正確。 C、除少數很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，沒有天然的金屬鐵，故選項說法錯誤。 D、在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應，銀不能與硫酸銅溶液反應，鐵能與硫酸銅溶液反應，能驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，故選項說法正確。 故選：C。 【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、金屬活動性順序應用、金屬元素的存在等是正確解答本題的關鍵。 9．（xx?吉林）用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、Cu Ag的活動性順序。 （1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為　Al?。荆℉）＞　Cu　；發(fā)生反應的基本反應類型是　置換反應??；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是　除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應??； （2）為了達到實驗目的，除（1）中實驗外，還需要進行的實驗是　將銅絲浸入硝酸銀溶液中　。 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。據此分析回答有關的問題。 【解答】解：（1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為Al＞（H）＞Cu；發(fā)生反應的基本反應類型是置換反應；由于鋁易于空氣中的氧氣反應在其表面形成了致密的氧化鋁的薄膜，所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是：除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應； （2）通過上述實驗還為比較出銅和銀的活動性強弱，還需要進行的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。 故答為：（1）Al，Cu；置換反應；除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應； （2）將銅絲浸入硝酸銀溶液中。 【點評】同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 10．（xx?河南）銅絲作導線是利用了其良好的　導電　性；鐵銹（主要成分是Fe2O3）可用　稀鹽酸（或稀硫酸）　除去，該反應的生成物為H2O和　氯化鐵　；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為　4Al+3O2═2Al2O3　。 【分析】根據作導線的物質應具有良好的導電性，鐵銹主要成分是Fe2O3，能與酸反應，結合金屬的化學性質進行分析解答。 【解答】解：作導線的物質應具有良好的導電性，銅絲作導線是利用了其良好的導電性。 鐵銹主要成分是Fe2O3，能與酸反應，可用稀鹽酸（或稀硫酸）除去，該反應的生成物為H2O和氯化鐵（或硫酸鐵）。 鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為4Al+3O2═2Al2O3。 故答案為： 導電；稀鹽酸（或稀硫酸）；氯化鐵（或硫酸鐵）；4Al+3O2═2Al2O3。 【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、物理性質、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵。 11．（5.00分）（xx?廣西）厲害了，我的國!“中國智慧”“中國制造”譽滿全球。 （1）xx年平昌冬奧會閉幕式上，“北京八分鐘”表演活動，演員穿著高2.35米，重量僅有20斤的熊貓木偶服飾進行輪滑表演（如圖1所示）受到全球矚目。 ①圖中標識物質中，屬于有機合成材料的是　塑料　，含有金屬元素的是　銅絲線（或鋁合金）　（寫出一種即可） ②銅絲線用于連接LED燈，主要是利用其　導電性??；鋁合金是制作熊貓木偶的材料之一，主要是利用其 　密度小、延展性好　的性質。 （2）2018年5月13日，中國首艘國產航母首次海試，讓世人刮目相看。航母的飛行甲板，既能承受艦載機起降時產生的強烈沖擊和摩擦，也能承受艦載機的尾流噴射，還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕。由此可推知，制造飛行甲板的材料具有的性質是　硬度大、熔點高、抗腐蝕性能強?。ㄖ辽俅鹑c）。 【分析】（1）根據材料的分類、物質的性質與用途來分析； （2）根據材料的性質與用途來分析解答。 【解答】解：（1）①三大合成材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，如圖所示，屬于有機合成材料的為塑料，銅絲線和鋁合金都屬于金屬材料，都含有金屬元素，故答案為：塑料；銅絲線（或鋁合金）； ②銅絲可用做電線，是利用了銅絲的導電性，鋁合金用作熊貓木偶材料，是利用密度小、延展性好的性質；故答案為：導電性；密度小、延展性好； （2）航母的飛行甲板，既能承受強烈沖擊和摩擦，也能承受艦載機的尾流噴射，還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕，可得出該材料具有硬度大、熔點高、抗腐蝕性能強的性質，故答案為：硬度大、熔點高、抗腐蝕性能強。 【點評】本題考查的知識點較多，掌握材料的分類、物質的性質與用途是解題的關鍵。 12．（5.00分）（xx?呼和浩特）實驗室中發(fā)現一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品，將100克稀硫酸逐滴加入其中，固體質量隨加入硫酸溶液質量的變化情況如圖所示，實驗過程中測得產生氫氣0.1克。請計算： （1）樣品中鋁單質的質量。（寫出計算過程）。 （2）硫酸溶液的溶質質量分數為　24.5%　。 【分析】（1）因產生氫氣是金屬鋁與硫酸反應產生的，根據氫氣質量及化學方程式計算，可算出單質鋁的質量； （2）要算硫酸的質量分數，弄清硫酸發(fā)生的2個反應過程：與單質鋁反應，與氧化鋁反應，分別計算各用去多少硫酸溶質，再求和，最后算出質量分數。 【解答】解：（1）設鋁的質量為x， 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 54 6 x 0.1g x=0.9g 答：樣品中鋁的質量為0.9g。 （2）設與鋁反應的硫酸溶質的質量為m，與氧化鋁反應的硫酸溶質質量為n， 因鋁的質量為0.9g，所以樣品中氧化鋁的質量為6g﹣0.9g=5.1g 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 983 6 102 398 m 0.1g 5.1g n m= n= m=4.9g n=14.7g 總共消耗硫酸溶質為4.9g+14.7g=19.6g，根據圖象可看到共用去硫酸溶液為80g， 硫酸的溶質質量分數為=%=24.5% 答：（1）樣品中鋁單質的質量為0.9g，（2）硫酸溶液的溶質質量分數為24.5%。 【點評】本題是關于化學方程式的計算，同時要分析好圖象所提供的數據。 　 13．（9.00分）（xx?天津）金屬材料廣泛應用于生產生活中。 （1）常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是　汞　。 （2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為　Al2O3　。 （3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是　ZnCl2、FeCl2?。▽懟瘜W式）。 （4）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等。 ①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。 ②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是　1714.3　t（結果精確到0.1）。 （5）含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為　0.5　 g。 【分析】（1）根據常溫下金屬的狀態(tài)分析回答； （2）根據鋁與氧氣反應生成了氧化鋁寫出反應的化學式； （3）根據金屬活動性順序表及其應用分析。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來； （4）①根據煉鐵的原理寫出反應的化學方程式； ②根據磁鐵礦中四氧化三鐵的質量計算出生鐵的質量； （5）因為Cu和的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，所以剩余的6克固體里肯定有全部的銅；除了銅外還剩2.8g固體應該是鐵，因為鋅和鋁的活動性都比鐵強，所以酸先與Zn，Al反應。那么就是6.5克Zn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g=2.8克鐵和硫酸完全反應了。根據反應的化學方程式和參與反應的鋅、鐵、鋁的質量，就可計算出各自產生氫氣的質量，然后再求出共產生氫氣的質量。 【解答】解：（1）金屬汞是唯一常溫下呈液態(tài)的金屬；故填：汞； （2）鋁與氧氣反應生成氧化鋁，其中鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，所以氧化鋁的化學式為Al2O3；故填：Al2O3； （3）由金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞氫＞銅。在 ZnCl2、CuCl2和鹽酸混合溶液中加入過量的鐵粉時，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；鐵能將氯化銅全部反應生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應。充分反應后，過濾，濾液中無氯化銅，有生成氯化亞鐵和原來的氯化鋅。故填：ZnCl2、FeCl2； （4）①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ②設：理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量為x，則： 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 232 168 2900t80% x（1﹣2%） x=1714.3t 故填：1714.3； （5）根據題意可知，有6.5gZn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g=2.8g鐵和硫酸完全反應了； 設鋅與硫酸反應生成氫氣質量為x，鐵與硫酸反應生成氫氣質量為y，鋁與硫酸反應生成氫氣質量為z， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑， 65 2 56 2 54 6 6.5g x 2.8g y 1.8g z x=0.2g y=0.1g z=0.2g 則生成氫氣的總質量為：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g 故填：0.5。 【點評】本題考查了的知識點較多，掌握金屬的性質與用途、金屬的活動性順序、化學方程式的寫法以及有關化學方程式的計算方法是解題的關鍵。 14. （xx?黑龍江哈爾濱）為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質不溶于水，不含銅元素，不與其他物質發(fā)生反應)，進行了如下實驗 (1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。 (2)根據已知條件列出求解C燒杯中參加反應的硫酸銅質量(X)的比例式______。 (3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質量分數為20%的氫氧化鉀溶液的質量為______。 (4)樣品中硫酸銅的質量分數為_____。 (5)D燒杯溶液中溶質的質量分數為______。 (6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質4%的銅，需要這種硫酸銅的質量為_________。 【答案】 (1). 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2). = (3). 56g (4). 80% (5). 8.7% (6). 300kg 【解析】(1)燒杯B中發(fā)生的反應是：2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液，發(fā)生反應后，濾出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，說明C燒杯中有CuSO4溶液剩余，D燒杯中只有一種溶質，則說明在C燒杯中恰好完全反應。設C燒杯中參加反應的硫酸銅質量為x。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 160 98 x 4.9g = (3)設C燒杯中參加反應的KOH的質量是y。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 256 98 y 4.9g =，解得y=5.6g 實驗中兩次都加入56gKOH溶液，所含溶質KOH的質量是25.6g=11.2g，設需要質量分數為20%的氫氧化鉀溶液的質量為w。11.2g=w20%，解得w=56g。 (4)設樣品中硫酸銅的質量為z，第二次加入56gKOH溶液，恰好完全反應生成4.9沉淀，所以第一次加入56gKOH溶液也發(fā)生反應生成4.9g沉淀，濾出的8.9g不溶于水的物質中含有不溶于水的雜質，因此實驗過程中一共生成了24.9g=9.8g沉淀。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 160 98 z 9.8g =，解得z=16g 樣品中硫酸銅的質量分數為：100%=80% (5)D燒杯溶液中的溶質是K2SO4，設D燒杯溶液中溶質的質量為m。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 98 174 9.8g m =，解得m=17.4g D燒杯中溶液的質量為：81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g D燒杯中溶液的溶質質量為：100%=8.7% (6)設若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質4%的銅，需要這種硫酸銅的質量為n。 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 160 64 n80% 100kg（1-4%） =，解得n=300kg 點睛：本題主要考查學生分析問題的能力即根據化學方程式進行計算的能力，根據化學方程式的計算，關鍵是找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算。 15．（xx?吉林）用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、Cu Ag的活動性順序。 （1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為　Al?。荆℉）＞　Cu　；發(fā)生反應的基本反應類型是　置換反應　；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是　除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應??； （2）為了達到實驗目的，除（1）中實驗外，還需要進行的實驗是　將銅絲浸入硝酸銀溶液中　。 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。據此分析回答有關的問題。 【解答】解：（1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為Al＞（H）＞Cu；發(fā)生反應的基本反應類型是置換反應；由于鋁易于空氣中的氧氣反應在其表面形成了致密的氧化鋁的薄膜，所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是：除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應； （2）通過上述實驗還為比較出銅和銀的活動性強弱，還需要進行的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。 故答為：（1）Al，Cu；置換反應；除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應； （2）將銅絲浸入硝酸銀溶液中。 【點評】同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。