中考化學(xué)第二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第42講 實(shí)驗(yàn)探究（經(jīng)典精講）課后練習(xí).doc

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第四十二講 實(shí)驗(yàn)探究經(jīng)典精講 題一： 小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，很興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起，看到有大量氣泡生成。他們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很是好奇，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜想假設(shè)】猜想①Na2SO4、Na2CO3 猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH 猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④Na2SO4、H2SO4 猜想⑤Na2SO4 上述猜想中，你認(rèn)為不合理的是猜想________（填序號(hào)）。 【實(shí)驗(yàn)探究】⑴小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化。據(jù)此，他認(rèn)為猜想⑤是正確的。你認(rèn)為他的結(jié)論是________（填“合理”或“不合理”）的，理由是________________________。 ⑵小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為猜想________（填序號(hào)）是正確的。 【拓展應(yīng)用】工廠(chǎng)與實(shí)驗(yàn)室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是 ________________________（答一點(diǎn)即可）。 題二： 在上化學(xué)課時(shí)，小明同學(xué)聽(tīng)化學(xué)老師講到，做蛋糕時(shí)常用到一種白色粉末狀物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色粉末狀物質(zhì)是碳酸氫鈉（NaHCO3）。他對(duì)此頗感興趣，決定對(duì)其進(jìn)行探究。于是他與化學(xué)興趣小組的同學(xué)們一起進(jìn)行如下探究： 實(shí)驗(yàn)1：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性，取少量新配制的碳酸氫鈉溶液于潔凈的試管中，用pH試紙測(cè)試溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈________性。 實(shí)驗(yàn)2：小明認(rèn)為蛋糕膨脹，是由于制作過(guò)程中產(chǎn)生了大量的二氧化碳?xì)怏w所致，他對(duì)二氧化碳的來(lái)源作了兩種猜想： 猜想①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的； 猜想②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的。 針對(duì)以上猜想，小明設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成下列表格中的空白。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 取少量該白色粉末于試管中，加適量鹽酸并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 猜想①正確 實(shí)驗(yàn)二 ①有小水滴產(chǎn)生 ②_______ 猜想②正確 [小結(jié)]碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。 [應(yīng)用]在炸油條時(shí)，通常在發(fā)酵后的面團(tuán)中加入小蘇打（NaHCO3）的目的是________________。 題三： 小麗在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速度。 （1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中寫(xiě)出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響： 因素①______________________； 你的預(yù)測(cè)______________________________。 因素②______________________； 你的預(yù)測(cè)____________________________。 （2）從你所列的因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)，寫(xiě)出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。 題四： 控制變量是科學(xué)探究的重要方法之一。小華同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：把質(zhì)量相等的不同物質(zhì)放入同樣一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影響著物質(zhì)溶解的快慢與多少呢？ 請(qǐng)你參考下表硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化關(guān)系，以硝酸鉀為例，選擇一種可能影響硝酸鉀溶解快慢的因素設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究： 溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 溶解度(g) 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 ①影響因素：________________________。 ②實(shí)施方案：________________________。 ③通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出__________________________。實(shí)驗(yàn)中，控制不變的因素是________________________。 題五： 為了探究“影響雙氧水制氧氣的速率”的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)② 實(shí)驗(yàn)③ A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響 B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究催化劑的種類(lèi)對(duì)反應(yīng)速率的影響 D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究催化劑的種類(lèi)對(duì)反應(yīng)速率的影響 題六： 某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間。 （1）實(shí)驗(yàn)前需用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液?，F(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有________。 （2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室測(cè)量氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是________。 （3）圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來(lái)測(cè)量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意________（填字母編號(hào)）。 A．讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處相平 B．讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù) C．保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù) 題七： 已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質(zhì)。小軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設(shè)計(jì)方案，對(duì)這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究： 回答下列問(wèn)題： ⑴上述實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)分別是：操作①________，操作④________。 ⑵根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定該固體________變質(zhì)(選填“已”或“未”) ⑶步驟③中加過(guò)量氯化鈣溶液的目的是________________________。 ⑷若測(cè)得E的pH=7，則A的成分________，若測(cè)得E的pH＞7，則A的成分________。 題八： 某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣對(duì)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與。 甲同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)。 乙同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液（滴有幾滴酚酞溶液）的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由 ① 色變?yōu)闊o(wú)色。結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ② 。 大家認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)。并對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。 [提出問(wèn)題]甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)？ [作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二，有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三，有CaCl2和HCl。 [實(shí)驗(yàn)探究]為驗(yàn)證猜想，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了方案1和方案2，并按方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]丙認(rèn)為猜想三正確。 [實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]丙的實(shí)驗(yàn)操作和方案中有不足之處，其不足之處是 ③ 。 大家討論后通過(guò)方案3即證明了猜想三正確，其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為 ④ 。 [實(shí)驗(yàn)拓展]為節(jié)約資源和避免實(shí)驗(yàn)廢液對(duì)環(huán)境污染，小組同學(xué)將方案1和方案3及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合（混合時(shí)未見(jiàn)明顯現(xiàn)象），并對(duì)混合液中的鹽分離回收。請(qǐng)將相關(guān)內(nèi)容填入下表。 題九： 化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下： 題十： 步驟①中氣球鼓起的原因可能是__________。 （2）步驟②中的操作是_________，其目的是__________。 （3）步驟④中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 （4）本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是____________。 學(xué)習(xí)堿的個(gè)性時(shí)，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中做“檢測(cè)氫氧化鈣性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案如圖所示（說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)中使用的藥品均為溶液）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，并沒(méi)有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你寫(xiě)出一種能觀察到變化發(fā)生的方法：________________。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中。為了處理廢液廢渣，首先對(duì)廢液缸中物質(zhì)的成分進(jìn)行初步分析，過(guò)程如下圖所示： 由上述分析可知： ①固體A中一定含有碳酸鈣和________。 ②無(wú)色溶液B中使酚酞變紅的物質(zhì)是________。 題十一： 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好），先關(guān)閉止水夾，將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打開(kāi)止水夾。 （1）燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。 （2）根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)”的結(jié)論？原因是________________________________________________________。 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組提出新問(wèn)題：燒瓶?jī)?nèi)液體的溶質(zhì)可能是什么？ 【猜想】猜想①：溶質(zhì)只有氫氧化鈉； 猜想②：溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣； 你還需補(bǔ)充的猜想：溶質(zhì)是________________。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你為這三種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 題十二： 學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取CO2后殘留的廢液。小紅同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答下列問(wèn)題。 【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)? 【作出猜想】小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2。 你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。 【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】 ①小紅分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無(wú)色酚酞試液作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果兩試管中溶液均無(wú)色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的。 ②你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)_________(填“能”或“不能”)證明她的猜想，理由是________________________________________。 ③如果要證明你的猜想是正確的，除碳酸鹽外你選擇的試劑是______________，實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是_______________________________。 [拓展與應(yīng)用] ①若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl2溶液，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的__________，反應(yīng)完成后過(guò)濾。 ②通過(guò)以上探究，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________________________(寫(xiě)一條)。 實(shí)驗(yàn)探究經(jīng)典精講 題一： 【猜想假設(shè)】③【實(shí)驗(yàn)探究】（1）不合理 無(wú)色酚酞試液遇酸性或中性溶液均不變色 （2）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】④【拓展應(yīng)用】防止污染水體或防止腐蝕鐵質(zhì)下水道等（其他合理答案均可） 解析：這是一道實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查了實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程。由于H2SO4 能與Na2CO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們不能共存，因此猜想③是不合理的；由于酚酞在酸性或中性條件下都是無(wú)色的，根據(jù)溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色判斷，它一定是中性溶液Na2SO4是錯(cuò)誤的，還有可能是猜想④Na2SO4、H2SO4；在猜想的物質(zhì)中氧化銅粉末只與硫酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式就是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；工廠(chǎng)與實(shí)驗(yàn)室的酸性廢水必須處理至中性再排放，是因?yàn)榉乐顾廴舅椿蚋g金屬管道等。 題二： 實(shí)驗(yàn)1：堿 實(shí)驗(yàn)一： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁（或澄清石灰水變渾濁） 實(shí)驗(yàn)二： 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量該白色粉末于試管中加熱，并把生成的氣體通入澄清石灰水中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 小結(jié)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 應(yīng)用：中和面團(tuán)發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使油條疏松多孔。（答案合理均可） 解析：實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由于pH大于7，可知碳酸氫鈉溶液顯堿性；在完成實(shí)驗(yàn)2的探究時(shí)，應(yīng)結(jié)合猜想，實(shí)驗(yàn)一的步驟、實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象進(jìn)行綜合分析，由于碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，且二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實(shí)驗(yàn)一應(yīng)該觀察到有氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁；根據(jù)猜想②可知，實(shí)驗(yàn)二做的是碳酸氫鈉受熱分解的實(shí)驗(yàn)，所以其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)該為：取少量白色粉末于試管中加熱，并使產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察到了有小水滴產(chǎn)生以外還應(yīng)該觀察到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象；在碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)與碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)相似，也生成氯化鈉、水和二氧化碳；綜合以上信息可以推知，在炸油條時(shí)，加入小蘇打的目的主要有兩個(gè)：一是為了中和面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，二是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使油條疏松多孔。 題三： （1）①溫度；溫度越高溶解越快食鹽顆粒大??；顆粒越小溶解越快（2）設(shè)計(jì)的方案為：?jiǎn)栴}：溫度對(duì)食鹽溶解速率的影響。步驟：①取大小、質(zhì)地相同的兩個(gè)燒杯，貼上標(biāo)簽A、B；②在兩個(gè)燒杯中各加入30mL溫度相同的蒸餾水；③再在兩個(gè)燒杯中同時(shí)各加入3g食鹽；④A燒杯用酒精燈加熱，B燒杯處于常溫中。 現(xiàn)象：A燒杯中的食鹽比B燒杯中的食鹽溶解得快。 結(jié)論：影響食鹽在水中的溶解速率的因素之一是溫度，溫度升高，食鹽在水中的溶解速率快。 解析：影響固體物質(zhì)在水中的溶解速率的因素有很多，如溫度、固體顆粒大小、是否攪拌等。在研究這些影響因素時(shí)，要有變量控制的思想。 題四： ①溫度 ②取兩只小燒杯，分別加入2克硝酸鉀；在其中一只燒杯中倒入10mL冷水，另一只燒杯中倒入10mL熱水 ③硝酸鉀在熱水溶解快，在冷水中溶解慢；硝酸鉀和水 解析：①觀察圖表可知影響硝酸鉀的溶解度的是溫度；②既然影響硝酸鉀的溶解度的是溫度，我們可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取兩只小燒杯，分別加入2克硝酸鉀；在其中一只燒杯中倒入10mL冷水，另一只燒杯中倒入10mL熱水；③通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，硝酸鉀在熱水溶解快，在冷水中溶解慢；實(shí)驗(yàn)中一定要保持硝酸鉀和水的質(zhì)量不變。 題五： B 解析：對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，采用的催化劑種類(lèi)不同，即反應(yīng)條件不相同，無(wú)法研究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，二氧化錳的質(zhì)量相同，雙氧水的體積相同，反應(yīng)條件相同，但雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，可研究雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，雙氧水體積相同但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，即條件不同，所以無(wú)法研究研究催化劑的種類(lèi)對(duì)反應(yīng)速率的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，催化劑種類(lèi)及質(zhì)量均相同，所以無(wú)法研究催化劑的種類(lèi)對(duì)反應(yīng)速率的影響。故選B。 題六： （1）量筒 （2）b接c （3）AB 解析：（1）稀釋濃溶液需要的步驟：計(jì)算、量取（用量筒、膠頭滴管）、稀釋?zhuān)?、玻璃棒）；?）氫氣進(jìn)入從a進(jìn)入A裝置，在液面上形成氣壓，將其中的水壓入量筒，根據(jù)量筒內(nèi)水的體積即得氫氣的體積，應(yīng)該b接c；（3）為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處相平，讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)，保持所量氣體的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)一樣。 題七： ⑴①溶解 ④過(guò)濾 ⑵已 ⑶使碳酸鈉（或碳酸根離子）沉淀完全 ⑷碳酸鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉 解析：固體溶解于水得到溶液，不溶性的固體和液體分離需采用過(guò)濾的方法；NaOH變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O），Na2CO3與稀鹽酸能夠反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，圖中顯示，向樣品溶于水得到的溶液中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體（反應(yīng)②），說(shuō)明該氫氧化鈉固體樣品已經(jīng)變質(zhì)；由于氫氧化鈉和碳酸鈉都具有堿性，故需將Na2CO3轉(zhuǎn)化為溶液呈中性的鹽后（CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl），才能檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉；若測(cè)得E的pH=7，則說(shuō)明氫氧化鈉已全部變質(zhì)，其成分為碳酸鈉；若測(cè)得E的pH＞7，說(shuō)明該氫氧化鈉固體樣品中仍有未變質(zhì)的氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質(zhì)，其成分為氫氧化鈉和碳酸鈉。 題八： ①紅 ②Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O ③方案1中pH試紙的操作不對(duì)；方案2中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中有Cl-，并不能說(shuō)明溶液中一定有CaCl2 ④先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生 解析：由于氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，因此可借助酚酞試液充當(dāng)該反應(yīng)的“裁判”，先向氫氧化鈣溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液會(huì)變成紅色，然后再向變紅的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，表明氫氧化鈣與鹽酸恰好完全中和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O；方案1中，將pH試紙直接浸入待測(cè)液中的操作不正確，這樣會(huì)導(dǎo)致pH試紙因浸泡而發(fā)生顏色的變化，增大測(cè)量誤差；方案2中，能夠與AgNO3溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)可以是HCl，也可以是氯化物（即溶液中有Cl-的物質(zhì)），因此并不能得出溶液中一定有CaCl2的實(shí)驗(yàn)結(jié)論；另外，也可用向樣品溶液中加碳酸鈉溶液的方法，驗(yàn)證甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中含有CaCl2和HCl（猜想三），若先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生[Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl]，則可證明猜想三正確；方案1所得溶液與甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余的溶液的成分一致（含有CaCl2和HCl），方案3將CaCl2和HCl轉(zhuǎn)化NaCl，則將以上溶液混合后，溶液中含有的鹽是CaCl2和NaCl，可通過(guò)向其中加入適量Na2CO3的方法，將其中的CaCl2先全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和NaCl，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)可得到NaCl；然后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），將CaCO3全部轉(zhuǎn)化為CaCl2，從而實(shí)現(xiàn)兩種鹽的分離。 題九： (1)氫氧化鈉吸收二氧化碳，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球鼓起 （2）向外拉注射器3；驗(yàn)證步驟①反應(yīng)后裝置中的CO2已被完全吸收 （3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （4）CO2能與NaOH反應(yīng) 解析：本題通過(guò)檢驗(yàn)生成物的存在來(lái)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。明確實(shí)驗(yàn)所設(shè)計(jì)步驟的目的是解決此類(lèi)試題的關(guān)鍵。步驟①的目的是將二氧化碳和氫氧化鈉混合，步驟②的目的是要驗(yàn)證原裝置中二氧化碳是否被完全吸收，步驟③、④的目的是證明碳酸鈉的生成，進(jìn)而證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 題十： ⑴Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；先往氫氧化鈣中滴入1～2滴無(wú)色酚酞試液（或紫色石蕊試液） ⑵①氫氧化鐵[或Fe(OH)3] ②一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉 解析：⑴鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)過(guò)程無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，可借助指示劑（無(wú)色酚酞試液或紫色石蕊試液）；⑵向無(wú)色溶液B中加入無(wú)色酚酞試液后變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液B顯堿性，根據(jù)題中提供的藥品可以推斷出能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體的一定是可溶性的碳酸鹽，則紅色溶液C中一定含有碳酸鈉，可能含有碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉，則C溶液中一定不含鈣離子，故紅褐色固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵。 題十一： （1）澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁 （2）不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的 （3）氫氧化鈉和碳酸鈉 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 從燒瓶?jī)?nèi)取少量反應(yīng)后的澄清溶液（或液體）兩份，一份加入少量澄清石灰水，另一份加入碳酸鈉溶液 若加入澄清石灰水后有沉淀生成，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；若加入碳酸鈉后有沉淀生成，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；若加入二者后均無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶質(zhì)是氫氧化鈉。 解析：（1）運(yùn)用二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)后燒瓶中的壓強(qiáng)減小解答；（2）運(yùn)用打開(kāi)止水夾水進(jìn)入燒瓶說(shuō)明燒瓶中二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)或二氧化碳溶于水造成的解答；（3）運(yùn)用氫氧化鈉不能和澄清的石灰水反應(yīng)，碳酸鈉和澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉解答。 題十二： ①HCl ②不能；因?yàn)辂}酸顯酸性不能使酚酞試液變色③紫色石蕊試液(或鋅?；駽uO等)溶液變成紅色(或冒出氣泡或黑色固體溶解溶液由無(wú)色變成藍(lán)色)；[拓展應(yīng)用]①碳酸鈣 ②腐蝕鐵制品下水道 解析：實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和碳酸鈣制取CO2,若稀鹽酸過(guò)量則溶液中溶質(zhì)應(yīng)該是CaCl2和HCl混合物；探究溶液中是否有HCl，可根據(jù)酸的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。如用紫色石蕊試液或活潑金屬或難溶性的金屬氧化物來(lái)檢驗(yàn)鹽酸的存在,若要除去溶液中的HCl且使溶液呈中性，不引入新雜質(zhì),應(yīng)該用過(guò)量的CaCO3（CaCO3難溶于水）；含有HCl廢液倒入下水道會(huì)腐蝕鐵制下水道（鐵能與稀鹽酸反應(yīng)）。