中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練(七)定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) (新版)魯教版.doc
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考題訓(xùn)練(七)__定量研究化學(xué)反應(yīng) 夯 實(shí) 基 礎(chǔ) 1.【xx來(lái)賓】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( ) 圖K7-1 2. 【xx北京】下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是( ) A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫 B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1 C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變 D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 3.【xx張家界】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有一種氮肥,若運(yùn)輸過(guò)程中受到猛烈撞擊,會(huì)發(fā)生爆炸性分解。其化學(xué)方程式為2X===2N2↑+O2↑+4H2O,則X的化學(xué)式是( ) A.NH4NO3 B.NH4HCO3 C.NH3H2O D.NH3 4.【xx泰安】在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí),正確的是( ) 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 10 m 8 7 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 2 3 30 25 A.若W為水,則X或Y必定為酸或堿 B.若X為化合物,Y為單質(zhì),則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C.m的數(shù)值為32 D.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4 5.【xx泰安】科學(xué)家發(fā)現(xiàn),通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng),可以將樹(shù)木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌?jí)儲(chǔ)能裝置,如圖K7-2是該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) 圖K7-2 A.參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)比為3∶4 B.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) C.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變 6.某同學(xué)寫(xiě)了以下化學(xué)方程式: A.Mg + O2MgO2 B.KClO3KCl + O2↑ C.2H2O22H2O+O2↑ D.2H2↑+O2↑2H2O E.3Fe+2O2===Fe3O4 根據(jù)化學(xué)方程式錯(cuò)誤的不同,將其序號(hào)填入以下相應(yīng)的空白處。 (1)未配平的是________。 (2)化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是________。 (3)“↑”使用不當(dāng)?shù)氖莀_______。 (4)未注明反應(yīng)條件的是________。 (5)反應(yīng)條件寫(xiě)錯(cuò)的是________。 7.【xx黃石】向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì)),所加鋅粉的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖K7-3所示。求: (1)此過(guò)程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是________g。 (2)原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%) 圖K7-3 能 力 提 升 1.【xx眉山】10 g A和足量B混合加熱,充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為( ) A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1 2.【xx眉山】下列化學(xué)方程式正確的是( ) A.SO2+H2O===H2SO4 B.2Ag+H2SO4===Ag2SO4+H2↑ C.NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O D.Ca(OH)2+2NaNO3===Ca(NO3)2+2NaOH 3.【xx湘潭】一定條件下,一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 15 15 25 20 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 10 x y A.x的取值范圍是:0≤x≤45 B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之比為3∶1 C.當(dāng)y≤20時(shí),該反應(yīng)為化合反應(yīng) D.x+y=65 4.一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖K7-4所示,下列說(shuō)法正確的是( ) 圖K7-4 A.丁是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng) C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17 D.甲一定屬于單質(zhì) 5.【xx北京】xx年5月我國(guó)海域可燃冰試采獲得成功??扇急?天然氣水合物)是資源量豐富的高效清潔能源,能釋放出天然氣。 (1)生活中,可以利用天然氣(主要成分是甲烷)獲得熱量。甲烷燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 (2)工業(yè)上,可以利用甲烷獲得氫氣,其反應(yīng)的微觀示意圖如圖K7-5所示: 圖K7-5 ①圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。 ②在圖乙橫線處補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。 6.【xx隨州】小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守 圖K7-6 恒定律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖K7-6: (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是________(填字母)。 A.錐形瓶質(zhì)量 B.氣球質(zhì)量 C.反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 D.反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 (2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤(pán),使天平平衡,再將氣球中的碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后,氣球鼓起,天平指針向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn),得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因:____________________________________。 (3)反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中無(wú)固體剩余,則生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)_______g,所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(只需寫(xiě)出最終的計(jì)算表達(dá)式)__________。 7.【xx婁底】小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一,可用于制作發(fā)面食品。一化學(xué)興趣小組對(duì)某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測(cè)定:將一定質(zhì)量的該樣品(已知雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后,得到104.4 g溶液,向該溶液中逐漸加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖K7-7所示。 試計(jì)算: (1)m的值為_(kāi)_______。 (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%,求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,且最后結(jié)果須為最簡(jiǎn)整數(shù)比) 圖K7-7 參考答案 |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1.C [解析] A實(shí)驗(yàn)蠟燭燃燒需要氧氣參加,同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣,不能在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn);B實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒需要氧氣參加,裝置中的玻璃管與外界空氣相通,無(wú)法直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;D實(shí)驗(yàn)鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng),無(wú)法直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 2.B 3.A 4.D [解析] 由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后,X的質(zhì)量減少了8 g,故X是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8 g,同理可以確定Z是生成物,生成Z的質(zhì)量為30 g-8 g=22 g;W是生成物,生成W的質(zhì)量為25 g-7 g=18 g;由質(zhì)量守恒定律可知,Y應(yīng)為反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22 g+18 g-8 g=32 g,故m的數(shù)值為32+3=35,該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y,生成物是Z和W。若W為水,則X或Y不一定為酸或堿;若X為化合物,Y為單質(zhì),無(wú)法確定Z和W的類(lèi)別,該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng);參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為 8 g∶32 g=1∶4。 5.B [解析] 由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)是碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成了氮?dú)夂图淄?,反?yīng)的化學(xué)方程式為3C+4NH32N2+3CH4。根據(jù)化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的X、Y兩種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為3∶4;該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng);W為甲烷,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=75%;由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變。 6.(1)B (2)A (3)D (4)E (5)C 7.(1)0.4 (2)解:設(shè)原稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 73 2 x 0.4 g = x=14.6 g 原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈10.9%。 答:原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。 |能力提升| 1.D [解析] 10 g A和足量B混合加熱,充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8 g+4 g-10 g=2 g,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為10 g∶2 g=5∶1。 2.C [解析] 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O===H2SO3;在金屬活動(dòng)性順序中,銀排在氫之后,銀不能和硫酸反應(yīng);碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;氫氧化鈣和硝酸鈉交換成分后無(wú)氣體、水或者沉淀生成,因此二者不能發(fā)生反應(yīng)。 3.A [解析] x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0≤x≤65,假設(shè)丙為最終產(chǎn)物,甲+乙+丁→丙,甲完全反應(yīng),丁完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后丙的質(zhì)量最大為25 g+15 g+20 g+5 g=65 g,再假設(shè)丁為最終產(chǎn)物,丙完全反應(yīng),那么反應(yīng)后丙的最小質(zhì)量為0 g,所以x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0≤x≤65;由表格可知,甲物質(zhì)15 g完全反應(yīng),乙物質(zhì)反應(yīng)了5 g,二者參加反應(yīng)的質(zhì)量之比是15 g∶5 g=3∶1;當(dāng)y≤20時(shí),說(shuō)明丁物質(zhì)為反應(yīng)物或者為催化劑或者不反應(yīng),由圖可知反應(yīng)后甲、乙物質(zhì)質(zhì)量均減少,那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)丙反應(yīng)后的質(zhì)量會(huì)增加,此時(shí)該反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前的總質(zhì)量為15 g+15 g+25 g+20 g=75 g,已知反應(yīng)后乙的質(zhì)量為10 g,甲的質(zhì)量為0 g,那么x+y=75-10=65。 4.C 5.(1)CH4+2O2CO2+2H2O (2)①CH4+H2OCO+3H2 ② [解析] (1)甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。 (2)根據(jù)微觀示意圖可知,圖甲表示的是甲烷和水在一定條件下生成一氧化碳和氫氣,化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2;圖乙表示的是一氧化碳和水在一定條件下發(fā)生反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)及種類(lèi)不變,生成物為二氧化碳和氫氣。 6.(1)CD (2)氣球受到的浮力增大 (3)0.88 100% [解析] (1)要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,就是驗(yàn)證反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相同,故實(shí)驗(yàn)中要稱(chēng)量反應(yīng)前后整個(gè)裝置的質(zhì)量。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,氣球鼓起,則氣球受到的浮力增大,故可以觀察到天平指針向右傾斜。 (3)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為2 g,設(shè)生成的CO2的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 2 g y x = x=0.88 g = y=2.22 g 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為100%。 7.(1)4.4 (2)解:設(shè)參加反應(yīng)的NaHCO3的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y。 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 84 58.5 44 x y 4.4 g = x=8.4 g = y=5.85 g 設(shè)原溶液中含有的NaCl質(zhì)量為z,反應(yīng)后溶液總質(zhì)量為104.4 g+100 g-4.4 g=200 g,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式有: 100%=3% z=0.15 g 原樣品中NaHCO3和NaCl的質(zhì)量比為8.4 g∶0.15 g=56∶1。 答:原樣品中NaHCO3和NaCl的質(zhì)量比為56∶1。- 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