中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《中和反應(yīng) 溶液的pH》專題突破(含解析).doc
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《中和反應(yīng) 溶液的pH》專題突破 【考綱要求】 1.掌握酸堿之間的中和反應(yīng),了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。 2.知道pH與溶液酸堿性的關(guān)系,會用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 【知識網(wǎng)絡(luò)】 酸 + 堿 →鹽 + 水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反應(yīng) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O pH<7 為酸性溶液,pH值越小,酸性越強(qiáng) 表示方法 pH=7 為中性溶液 酸堿度 pH>7 為堿性溶液,pH值越大,堿性越強(qiáng) 測定方法:用玻璃棒蘸待測液滴在pH試紙上,變色后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀數(shù) 【考點(diǎn)梳理】 考點(diǎn)一、溶液酸堿度的表示方法—pH 1.pH的取值范圍:0~14。 (1)pH<7時(shí),溶液顯酸性,pH越小,酸性越強(qiáng)。 (2)pH>7時(shí),溶液顯堿性,pH越大,堿性越強(qiáng)。 (3)pH=7時(shí),溶液顯中性。 2.測定溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照便可知道待測溶液的pH值。 【要點(diǎn)詮釋】 1.溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系: (1)酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,酸性減弱,溶液的pH增大,但不會增大到7(酸性溶液加水還是酸,不會變成中性,所以pH不會增大到7)。 (2)堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,堿性減弱,溶液的pH減小,但不會減小到7(堿性溶液加水還是堿,不會變成中性,所以pH不會減小到7)。2.測定溶液pH應(yīng)注意的事項(xiàng): (1)不能直接將pH試紙浸入待測溶液中,否則會污染待測溶液。 (2)不能先用水將pH試紙潤濕,否則待測溶液被稀釋,測得的pH就不準(zhǔn)確了。 (3)用pH試紙測定溶液的pH比較粗略,一般讀數(shù)為整數(shù)。 (4)檢驗(yàn)氣體的酸堿性,可將試紙潤濕后再使用。 3.正確區(qū)別酸堿性和酸堿度:酸堿性指溶液的酸性或堿性,可以用指示劑(石蕊或酚酞試液)來區(qū)別。酸堿度指溶液酸、堿性強(qiáng)弱的程度,可以用pH試紙來測定。 4.測定雨水的pH能了解空氣的污染程度(酸雨的pH值小于5.6)。 考點(diǎn)二、中和反應(yīng) 1.概念:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。 2.實(shí)質(zhì):酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成了中性的水。表達(dá)式為:H+ + OH-=H2O。 3.現(xiàn)象:有些中和反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象,生成的鹽以沉淀的形式析出;有些中和反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。 4.應(yīng)用:中和反應(yīng)原理常用于醫(yī)藥、改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水等。 (1)服用某些堿性藥物,可中和過多的胃酸;涂抹一些含堿性的物質(zhì)(如氨水)的藥水,可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感,但注意選擇堿性物質(zhì)時(shí)要選擇弱堿,以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚。 (2)利用中和反應(yīng)改良土壤的酸性,處理工廠里酸性的廢水,通常用熟石灰而不用氫氧化鈉或其他的堿,是因?yàn)槭焓覂r(jià)廉易得、易存放和易運(yùn)輸。 (3)利用中和反應(yīng)治療胃酸過多,常用氫氧化鋁或氫氧化鎂而不用氫氧化鈉和氫氧化鈣,這是因?yàn)闅溲趸c、氫氧化鈣的堿性過強(qiáng),會對食道和胃產(chǎn)生傷害。 【要點(diǎn)詮釋】 1.向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí),一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,直到溶液顏色恰好變成無色為止,否則容易使稀鹽酸過量。從指示劑的變色情況分析,當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí),溶液由堿性變?yōu)橹行裕虼?,可以利用中和反?yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。 2.中和反應(yīng)一定生成鹽和水,但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反應(yīng);中和反應(yīng)特指酸與堿的反應(yīng),但它仍屬四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。 【典型例題】 類型一、考查溶液酸堿度的表示方法—pH 1.下列數(shù)軸表示正確的是( ) A. B. C. D.【思路點(diǎn)撥】根據(jù)掌握的知識,結(jié)合題圖信息進(jìn)行分析解答。氧氣和二氧化碳的密度比空氣大,氫氣的密度比空氣小;純堿溶液呈堿性,pH大于7,食鹽溶液呈中性,pH等于7,食醋呈酸性,pH小于7;根據(jù)化合價(jià)規(guī)則即可求得化合物中某元素的化合價(jià);根據(jù)化學(xué)式可以求得物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 【答案】C 【解析】氧氣和二氧化碳的密度比空氣大,氫氣的密度比空氣小,故A排列錯(cuò)誤。純堿溶液呈堿性,pH大于7,食鹽溶液呈中性,pH等于7,食醋呈酸性,pH小于7,故B錯(cuò)誤。設(shè)氨氣中氮元素的化合價(jià)為x,則有:x+(+1)3=0,x=-3;氮?dú)鉃閱钨|(zhì),單質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為0;設(shè)二氧化氮中氮元素的化合價(jià)為y,則有y+(-2)2=0,y=+4;設(shè)硝酸中氮元素的化合價(jià)z,則有:(+1)+z+(-2)3=0,z=+5,排列正確,故C正確。CH4的相對分子質(zhì)量為:12+14=16,CO的相對分子質(zhì)量為:12+16=28,C2H2的相對分子質(zhì)量為:122+12=26,CO2的相對分子質(zhì)量為:12+162=44,故D錯(cuò)誤。 【總結(jié)升華】用pH試紙檢測溶液的pH,不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕,再向試紙上滴待測溶液。如果將試紙用蒸餾水潤濕,則溶液就被稀釋了,所測得的pH就不準(zhǔn)確了。堿性溶液中一定含有OH-,但不一定是堿的溶液,如純堿(Na2CO3)溶液顯堿性,其溶液pH大于7,但純堿不是堿,屬于鹽;酸性溶液中一定含有H+,但不一定是酸的溶液,如硫酸銨{(NH4)2SO4}溶液顯酸性,其溶液pH小于7,但硫酸銨不是酸,屬于鹽。 2.自來水消毒過程中常會發(fā)生甲、乙兩個(gè)化學(xué)反應(yīng).其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示: 下列說法正確的是( ) A.物質(zhì)a、d都是氧化物 B.氣體b不能用排水法收集 C.物質(zhì)c的溶液pH大于7 D.氣體e具有可燃性 【思路點(diǎn)撥】首先根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出A、B、C、D、E各表示什么分子,然后再根據(jù)D物質(zhì)中所含的元素來判斷是否屬于氧化物;根據(jù)C物質(zhì)的化學(xué)式來判斷它屬于酸堿鹽中的哪一種,進(jìn)而判斷溶液的酸堿性。 【答案】B 【解析】根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出:a是水分子(H2O);b是氯分子(Cl2);c是氯化氫分子(HCl);d是次氯酸分子(HClO);e是氧分子(O2)。據(jù)此分析下列各選項(xiàng): A.物質(zhì)d即次氯酸(HClO),不是氧化物,而是酸,故A錯(cuò)誤; B.由圖可知,氣體b為氯氣,氯氣能與水反應(yīng),故不能用排水法收集,故B正確; C.物質(zhì)c易溶于水,其水溶液是鹽酸,溶液pH小于7,故C錯(cuò)誤; D.由于E物質(zhì)為氧氣,具有助燃性,但無可燃性,故D錯(cuò)誤。 【總結(jié)升華】此題屬于圖示題,解答時(shí)一定要弄清各原子或各分子所表示的意義,并能把微觀粒子與宏觀物質(zhì)很好的聯(lián)系起來,才能根據(jù)微觀粒子來推測物質(zhì)的種類和性質(zhì)。 舉一反三: 【變式1】家庭生活中一些常見物質(zhì)的pH如下: 物質(zhì) 食醋 牛奶 食鹽水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 當(dāng)我們被蚊蟲叮咬后,蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸(具有酸的性質(zhì)),從而使皮膚腫痛,要減輕痛癢,應(yīng)在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的( ?。? A.食醋 B.牛奶 C.食鹽水 D.牙膏或肥皂水 【答案】D 【變式2】“農(nóng)夫山泉飲用天然水”的某廣告中有如圖所示畫面(情景說明:兩玻璃杯中,一杯盛的是自來水,一杯盛的是農(nóng)夫山泉飲用天然水;甲杯中的試紙顯淡橘黃色,乙杯中的試紙顯淡綠色;畫面伴隨的廣告語:“弱堿性的水對人體健康有利”)?;卮饐栴}: (1)________(填“甲”或“乙”)杯中盛放的是農(nóng)夫山泉飲用天然水。 (2)農(nóng)夫山泉飲用天然水的pH為7.3,用pH試紙能測出這個(gè)數(shù)值嗎?________(填“能”或“不能”)。 (3)圖示測定pH的方法中錯(cuò)誤的是________ ,正確操作為________ 。 【答案】(1)乙 (2)不能 (3)直接將pH試紙放入玻璃杯的水樣中 用玻璃棒蘸取待測水滴在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 【解析】(1)農(nóng)夫山泉飲用天然水的pH為7.3,顯弱堿性,試紙?jiān)谶@樣的水中顯淡綠色。(2)pH試紙上的比色卡是用不同顏色將溶液的pH粗略地分為0~14級,故不可能用顏色標(biāo)出小數(shù)點(diǎn)的數(shù)值。 類型二、考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用 3.某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí),用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程見圖。圖中所加試劑①②③分別是( ) A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 【思路點(diǎn)撥】中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng);酸能使紫色石蕊試液變紅,無色酚酞試液遇到酸不變色;堿能使無色酚酞試液變紅。 【答案】C 【解析】通過分析實(shí)驗(yàn)過程圖可看出,試劑①遇到試劑②溶液變?yōu)榧t色,再滴入試劑③后,溶液又變?yōu)闊o色,對照所給選項(xiàng),C選項(xiàng)符合題意,因?yàn)榉犹龅匠蕢A性的氫氧化鈉溶液會變紅色,再滴入鹽酸后,氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng),生成中性的氯化鈉溶液,溶液又變?yōu)闊o色。 【總結(jié)升華】掌握中和反應(yīng)的特征(反應(yīng)物是酸和堿,生成物是鹽和水)及酸堿指示劑的變色原理是正確解答此類題的關(guān)鍵。 4.實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是( ?。? A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B.B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) C.A點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅 D.C點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉 【思路點(diǎn)撥】氫氧化鈉溶液呈堿性,其pH大于7;鹽酸呈酸性,其pH小于7。氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng),恰好完全反應(yīng)時(shí)其pH等于7,氫氧化鈉過量時(shí)溶液顯堿性,鹽酸過量時(shí)溶液顯酸性。 【答案】BC 【解析】根據(jù)圖象可以看出,開始時(shí)溶液的pH大于7,溶液呈堿性,故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,故A錯(cuò)誤。B點(diǎn)對應(yīng)的pH等于7,表明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng),故B正確。從圖象可以看出,A點(diǎn)溶液呈堿性,酚酞試液在堿性溶液中顯紅色,故C正確。C點(diǎn)的pH小于7,說明酸還沒有完全反應(yīng),故溶液中含有氯化氫溶質(zhì),故D錯(cuò)誤。 【總結(jié)升華】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化,答題時(shí)要抓住曲線變化的趨勢和關(guān)鍵點(diǎn)的意義。向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),隨著鹽酸的不斷加入,氫氧化鈉不斷減少,pH下降;當(dāng)pH等于7時(shí),它們恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉;繼續(xù)加入鹽酸,溶液呈酸性,pH小于7,這時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉,又有未反應(yīng)的氯化氫。 5.下列敘述與對應(yīng)的示意圖表示正確的是( ?。? A.水的電解 B.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣 D.等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng) 【思路點(diǎn)撥】根據(jù)已有的知識結(jié)合圖示進(jìn)行分析,電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1:8;鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的pH大于7;高錳酸鉀能分解生成氧氣,高錳酸鉀的質(zhì)量一定,則生成氧氣的質(zhì)量一定;等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),鋅反應(yīng)的速率大,生成的氫氣少。 【答案】D 【解析】A.電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1:8,不是2:1,故A錯(cuò)誤; B.鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的pH大于7,向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液,開始時(shí)溶液的pH應(yīng)該是小于7,不是大于7,故B錯(cuò)誤; C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣,當(dāng)高錳酸鉀完全分解,生成氧氣的質(zhì)量不再改變,故C錯(cuò)誤; D.等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng),鋅反應(yīng)的速率大,在坐標(biāo)中斜線陡,鐵的反應(yīng)速率小,在坐標(biāo)中的斜線緩,鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成的氫氣的質(zhì)量,故D正確。 【總結(jié)升華】本題是化學(xué)反應(yīng)與圖象的結(jié)合題,解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過程,并結(jié)合圖象分析問題。熟記金屬與酸反應(yīng)的速率和質(zhì)量關(guān)系,對于提高此類選擇題的解題速度有很大的幫助。 6.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià)。 (1)方案一:測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。 測定某NaOH溶液的pH,pH 大于7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。 將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,pH小于7。 結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且 稀H2SO4過量。 (2)方案二:向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸,溶液 。(根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟,概括方案要點(diǎn)) 結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是 。 (4)為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù),依據(jù)中和反應(yīng)是 (選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應(yīng),采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測定溶液溫度 次。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了酸堿中和反應(yīng),可以依據(jù)題中信息和掌握的相關(guān)知識進(jìn)行分析解答。氫氧化鈉溶液呈堿性,其pH大于7,能使酚酞試液變紅;硫酸呈酸性,其pH小于7,不能使酚酞試液變色;氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 【答案】(1)大于 稀H2SO4 (2)由紅色變?yōu)闊o色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3) 混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化 (4)放熱 三 【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性,其pH大于7;硫酸呈酸性,其pH小于7。 (2)由圖示可以看出,此實(shí)驗(yàn)是向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸,氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,根據(jù)酚酞在酸堿溶液中的顏色變化,知溶液由紅色變?yōu)闊o色。 (3)無論是測溶液的pH,還是酚酞顏色的變化,都與溶液的酸堿性變化有關(guān),所以本題答案為:混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化。 (4)中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進(jìn)行確定,反應(yīng)前測起始溫度,反應(yīng)中測溫度是否升高,加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低。 【總結(jié)升華】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)一定生成鹽和水,但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反應(yīng)。溶液的pH<7時(shí)顯酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);溶液的pH>7時(shí)顯堿性,pH越大,堿性越強(qiáng);溶液的pH=7時(shí)顯中性。 舉一反三: 【變式1】在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后,下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是( ?。? A.滴入適量FeCl3溶液,溶液變黃,但無沉淀生成 B.滴入幾滴酚酞試液,酚酞試液不變色 C.測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1∶1 D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸,觀察到有白色沉淀 【答案】C 【解析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氯化鈉,反應(yīng)時(shí)可能稀鹽酸過量,也可能氫氧化鈉過量,要證明兩者恰好完全中和,就是要證明反應(yīng)后的溶液中既沒有稀鹽酸也沒有氫氧化鈉。A選項(xiàng)只能證明無氫氧化鈉,不能證明是否有稀鹽酸;酚酞在酸性和中性溶液中都呈現(xiàn)無色,因此B選項(xiàng)只能證明無氫氧化鈉,不能證明是否有稀鹽酸;如果鹽酸過量則氯離子的數(shù)目會增多,如果氫氧化鈉過量則鈉離子的數(shù)目會增多,只有鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比為1∶1時(shí),才說明二者恰好完全反應(yīng),C選項(xiàng)正確;氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)也會生成不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀,因此D選項(xiàng)既無法證明是否有稀鹽酸,也無法證明是否有氫氧化鈉。 【變式2】如圖所示,小田同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,過一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng),小田從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到無色酚酞試液不變色,于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。 (1)你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確?________ 。理由是________ 。 (2)請你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和,并填寫下表。 實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 【答案】 (1)不正確 如果鹽酸滴加過量,滴入無色酚酞試液也不變色 (2) 實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 ①取樣,滴加紫色石蕊試液 試液變紅 鹽酸過量 ②取樣,滴加紫色石蕊試液 試液不變紅 恰好中和 ③取樣,滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過量 ④取樣,滴加碳酸鈉溶液 無氣泡產(chǎn)生 恰好中和 ⑤取樣,加入鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過量 ⑥取樣,加入鋅粒等活潑金屬 無氣泡產(chǎn)生 恰好中和 【解析】無色酚酞試液遇堿變紅色,遇酸或中性的鹽溶液不變色。當(dāng)溶液中滴入無色酚酞試液不變色,此溶液可能為中性或酸性,所以不能確定氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液是否恰好完全反應(yīng),但能確定氫氧化鈉一定反應(yīng)完了,鹽酸可能過量。要驗(yàn)證鹽酸是否過量,要善于利用酸溶液的性質(zhì),加入有關(guān)的物質(zhì),根據(jù)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定溶液是否顯酸性。 【變式3】為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng),通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目的,能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”。如:用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性,用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘(I2)的存在。 已知:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(無色溶液); 常溫下,碘微溶入水; 5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(無色溶液)。 (1)工業(yè)上測量SO2,N2,O2混合氣體中SO2的含量用如圖所示吸收裝置(量氣裝置省略)。 ①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時(shí)間后,當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)開_______色時(shí)即可停止通氣,此法適宜測SO2含量較________(選填“低”或“高”)的混合氣體。 ②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液也可以用______ 溶液代替作為指示劑,因?yàn)開____ _。 (2)向16.0 g 10.0%的氫氧化鈉溶液(含2滴酚酞試液)中滴加稀鹽酸,當(dāng)溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí),滴加稀鹽酸的質(zhì)量為20.0 g。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 【答案】(1)①無 低 ②高錳酸鉀 高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色 (2)7.3% 【解析】 (1)①碘的淀粉溶液呈藍(lán)色,由SO2+I2+2H2=H2SO4+2HI(無色溶液)可知該溶液由藍(lán)色變成無色時(shí)該反應(yīng)恰好完成,此時(shí)應(yīng)該停止通入氣體,若通入過量氣體會使測量結(jié)果不準(zhǔn)確;由于該裝置吸收二氧化硫的量較小,所以此法適宜測SO2含量較低的混合氣體。 ②因?yàn)樽霞t色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時(shí)會發(fā)生反應(yīng),溶液逐漸由紫紅色變成無色,所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實(shí)驗(yàn)。 (2)設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 16g10% x x=1.46g 所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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