中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第八單元 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸和堿練習(xí)（含解析）.doc

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第八單元　常見的酸和堿 第1課時 常見的酸和堿 夯基提能作業(yè) 一、選擇題 1.(xx北京中考)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是　(　　) 　　　　　 　　　　　 　　　　　 A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH 2.(xx陜西中考)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 B.n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等 C.n點和m點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同 D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系 3.(xx浙江杭州中考)小金做了如下實驗:將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象:立即出現(xiàn)紅色固體,前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生,后階段產(chǎn)生大量無色氣泡,充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金作出下列判斷,其中不合理的是(　　) A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化:CuO CuSO4 Cu B.“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng):Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ C.該實驗條件下,硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng) D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉,都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng) 4.“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質(zhì)有　(　　) A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 5.(xx湖北宜昌中考)用pH計測得一些物質(zhì)的pH如下: 物質(zhì) 蘋果汁 西瓜汁 牛奶 雞蛋清 爐具清潔劑 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列說法中正確的是(　　) A.雞蛋清和牛奶顯堿性 B.牛奶比西瓜汁的酸性強 C.爐具清潔劑可除水垢 D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁 6.(xx云南昆明中考)下列實驗操作錯誤的是(　　) 7.(xx江蘇南京中考)下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。 下列說法正確的是(　　) A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,V時所得溶液的pH越大 B.在a曲線所示的實驗中,若用酚酞做指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色 C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,反應(yīng)速率相同 D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c 8.(xx湖南邵陽中考)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法,下列推理正確的是(　　) A.中和反應(yīng)一定生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B.酸溶液一定顯酸性,則顯酸性的溶液一定是酸 C.有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng),則氧化反應(yīng)一定有氧氣參加 D.由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì),則單質(zhì)一定只含一種元素 二、填空題 9.(xx四川巴中中考)如圖所示,電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸,放置一段時間。 (1)A中示數(shù)變小,從微粒的角度解釋其原因是　　　　　　　　　。 (2)B中示數(shù)變大,說明濃硫酸具有　　　　　。 10.(xx山東臨沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。 (1)下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng),應(yīng)是　　　(填序號)。 ①HNO3　　?、贑uSO4　　?、跜aCl2 11.(xx北京中考)進行如下微型實驗,研究物質(zhì)的性質(zhì)。 (1)能產(chǎn)生氣泡的是　　　　　(填序號)。 (2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是　　　　　　　。 (3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是 　。 12.(xx吉林中考)根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題: 堿 溶 液 (1)堿溶液能使酚酞溶液變　　　色; (2)圖中的X代表一類物質(zhì),則X為　　　(填物質(zhì)類別),請寫出符合性質(zhì)③的一個化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　; (3)堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有　　　　。 三、實驗探究題 13.(xx重慶中考)回答下列有關(guān)實驗基本操作和設(shè)計的問題。 (1)量取18.0 mL蒸餾水,最好選用的量筒規(guī)格是　　　　(填序號)。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.100 mL (2)向如圖所示燒杯中,加入適量的　　　　(填序號),可能引燃銅片上的白磷。 A.濃硫酸 B.硝酸銨 C.氯化鈉 (3)探究紫色石蕊變色規(guī)律的實驗中,往點滴板1~6號的孔穴中先加入如圖所示的試劑,再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作為空白對照實驗的是孔穴　　　　(填孔穴編號)。 (4)實驗室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣。 ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 ②實驗中,為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合是　　　　(填序號)。 四、計算題 14.(xx山東棗莊嶧城一模)實驗室用10 g 8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應(yīng)實驗,實驗過程中溶液的pH變化如圖所示: (1)A點溶液的溶質(zhì)為　　　　　　　　　　。(填化學(xué)式) (2)計算所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案精解精析 第八單元　常見的酸和堿 第1課時　常見的酸和堿 1.A　A項,CO2與H2O反應(yīng)生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項,O2不易溶于水,也不與水反應(yīng),不能使紫色石蕊溶液變紅。C項,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液變紅。D項,NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍。故選A。 2.C　根據(jù)題圖可以判斷出該實驗是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯誤。n點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),m點表示稀鹽酸過量,因此n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量是相等的,B錯誤。n點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)時氯化氫揮發(fā),因此兩點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCl2,C正確?？v坐標(biāo)是溶液的總質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,D錯誤。 3.D　出現(xiàn)紅色固體說明生成了銅單質(zhì),發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,硫酸銅與鐵粉反應(yīng)生成銅單質(zhì)(因為鐵的活潑性強于銅,所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來),A正確;結(jié)合題干分析,銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),能產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)只有鐵粉與稀硫酸的反應(yīng),B正確;由“立即出現(xiàn)紅色固體,前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生,后階段產(chǎn)生大量無色氣泡”可知,鐵粉優(yōu)先和硫酸銅反應(yīng),C正確;D項,題目中沒有對應(yīng)的實驗探究,D錯誤。 4.B　苛性鈉、火堿和燒堿都是氫氧化鈉的俗稱;純堿是碳酸鈉的俗稱,所以“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱中所代表的物質(zhì)有2種。 5.D　A項,牛奶的pH小于7,顯酸性,雞蛋清的pH大于7,顯堿性,故說法錯誤;B項,牛奶、西瓜汁的pH都小于7,都顯酸性,但西瓜汁的pH更小,酸性更強,故說法錯誤;C項,爐具清潔劑的pH>7,顯堿性,不能與水垢反應(yīng),不可除去水垢,故說法錯誤;D項,因為蘋果汁的pH小于7,顯酸性,所以胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁,故說法正確。 6.D　讀液體體積時,視線要與液體凹液面的最低處保持水平,故A正確;熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅,故B正確;給試管中的液體加熱,試管夾應(yīng)夾在距試管口約處,試管中液體的體積不超過試管容積的,用酒精燈外焰加熱,故C正確;測溶液的pH,不能將pH試紙伸入待測液中,故D錯誤。 7.A　在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,對應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度越大,加入溶液的體積為VmL時氫氧化鈉過量,氫氧化鈉溶液濃度越大所得溶液的pH越大,故A正確。在a曲線所示的實驗中,若用酚酞做指示劑,酚酞遇堿變紅,遇酸不變色,酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色,故B錯誤。在a、b、c三種曲線所示的實驗中,反應(yīng)速率不相同,濃度越大反應(yīng)越快,故C錯誤。在a、b、c三種曲線所示的實驗中,當(dāng)加入溶液體積小于25.0mL時,溶液中酸過量,溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c;當(dāng)加入溶液體積等于25.0mL時,酸、堿恰好中和,溶液均呈中性;當(dāng)加入溶液體積大于25.0mL時,溶液中堿過量,溶液堿性由強到弱的順序是a>b>c,故D錯誤。 8.D　A項,生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,不屬于中和反應(yīng),該選項不正確;B項,酸性的溶液不一定是酸溶液,例如氯化銨是鹽,其水溶液顯酸性,該選項不正確;C項,有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng),而氧化反應(yīng)不一定有氧氣參加,例如氧化銅和氫氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),沒有氧氣參加,該選項不正確;D項,由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì),則單質(zhì)一定只含一種元素,該選項正確。 9.答案　(1)水分子不斷運動　(2)吸水性 解析　(1)水分子在不斷運動,不斷向空氣中擴散,所以A中示數(shù)變小。 (2)濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水蒸氣,所以質(zhì)量增大,B中示數(shù)變大。 10.答案　(1)OH-　Na+　 (2)HCl+NaOHNaCl+H2O　 (3)① 解析　(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子(OH-)、鈉離子(Na+)。 (2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。 (3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,屬于中和反應(yīng),只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng),硝酸屬于酸,能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)。 11.答案　(1)BD (2)溶液紅色褪去 (3)在金屬活動性順序里,銅位于氫后,不與稀鹽酸反應(yīng) 解析　(1)B中的鎂條能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,D中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鈣和水,證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去。(3)在金屬活動性順序中,只有排在氫前的金屬才能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),銅在金屬活動性順序中位于氫后,所以不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。 12.答案　(1)紅　 (2)酸(填具體的酸,如“鹽酸”,不給分)　NaOH+HClNaCl+H2O(或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,只要中和反應(yīng)即可) (3)OH-(或氫氧根離子或氫氧根均可) 解析　(1)堿溶液能使酚酞溶液變紅色。(2)分析可知,X代表酸。(3)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿在水溶液中都能解離出OH-。 13.答案　(1)C　(2)A　(3)1　(4)①2H2O22H2O+O2↑　②AD 解析　(1)25mL量筒量取18.0mL蒸餾水,能保證只量取一次,且量程與液體的取用量最接近,誤差最小。 (2)要引燃銅片上的白磷,則所需物質(zhì)溶于水需放出熱量,濃硫酸溶于水放熱,硝酸銨溶于水吸熱,氯化鈉溶于水溫度幾乎不變。 (3)探究紫色石蕊變色規(guī)律的實驗,原理為石蕊溶液遇到酸性溶液和堿性溶液發(fā)生顏色變化,1中的水為中性,紫色石蕊溶液不變色,起對照作用。 (4)①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;②實驗中,為了得到平穩(wěn)的氣流,最適合的裝置組合為A、D,通過注射器來控制過氧化氫溶液的加入速率,進而控制反應(yīng)的速率,得到平穩(wěn)的氣流。 14.答案　(1)Na2SO4、H2SO4 (2)設(shè)恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x, H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 x 10g8% = x=0.98g 該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=9.8% 答:該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 解析　(1)因為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有硫酸鈉;圖中A點pH小于7,說明硫酸過量,所以溶質(zhì)中還含有過量的硫酸。