中考化學復習方案 階段訓練（四）練習 （新版）魯教版.doc

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階段訓練(四) [訓練范圍：第三單元、第八單元第二節(jié)海水“曬鹽”　時間：30分鐘　分值：60分] 一、選擇題(每小題2分，共20分) 1．【xx荊州】實驗室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是(　　) A．酒精燈 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯 2．【xx懷化】下列有關溶液的說法正確的是(　　) A．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 B．形成溶液的溶質都是固體 C．所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃 D．溶液的體積等于溶質的體積與溶劑的體積之和 3．【xx來賓】在粗鹽難溶性雜質去除的實驗中，操作錯誤的是(　　) A．稱量時，在托盤天平左右兩盤墊上相同質量的紙片 B．溶解時，用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解 C．過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內的液體加快過濾 D．蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時停止加熱 4．【xx懷化】下列實驗方法不正確的是(　　) A．通過溶解、過濾、蒸發(fā)除去粗鹽中難溶性雜質，達到初步提純的目的 B．用KClO3制氧氣通常加入MnO2作催化劑 C．氫氣可以燃燒，在點燃氫氣前一定要檢驗其純度 D．配制50 g 5%的NaCl溶液時，把稱好的固體倒入量好水的量筒中進行溶解 5．【xx懷化】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖C4－1所示。下列說法不正確的是(　　) 　圖C4－1 A．t1 ℃時，甲和丙的溶解度都為20 g B．甲的溶解度一定大于乙的溶解度 C．采用降溫結晶的方法可以分離甲中混有的少量丙 D．t2 ℃時，將70 g甲放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液為飽和溶液，且溶液的總質量為150 g 6．【xx來賓】20 ℃時氯化鉀的溶解度為34 g。下面是四位同學在20 ℃時配制的氯化鉀溶液，其中一定達到飽和的是(　　) 圖C4－2 7．【xx雅安】高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說法不正確的是(　　) 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小 B．20 ℃時，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中，所得溶液的溶質質量分數小于2% C．60 ℃時，高氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數小于7.3% D．80 ℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40 ℃時，肯定有晶體析出 8．【xx濰坊】濰坊有豐富的海洋資源，氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上。下列有關氯化鈉的說法正確的是(　　) A．室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀 B．取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變飽和 C．可用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉和氯化鎂溶液 D．將100 g質量分數為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管 9．【xx呼和浩特】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性雜質，乙實驗為配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(　　) 圖C4－3 A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B．甲實驗和乙實驗都要用到操作① C．甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱 D．乙實驗在操作③時，若俯視讀數，會使所配制溶液的溶質質量分數偏小 10．【xx遵義】根據如圖C4－4提供的幾種物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是(　　) 圖C4－4 A．氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發(fā)結晶的方法 B．30 ℃時，氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為10% C．80 ℃時，7 g NaCl和20 g水能形成飽和溶液 D．控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學反應 二、填空題(共25分) 11．(9分)【xx畢節(jié)】根據下表中NaCl和KNO3的部分溶解度數據分析，回答下列問題。 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)30 ℃時，NaCl的溶解度是________g。 (2)NaCl與KNO3相比較，溶解度受溫度變化影響較小的物質是__________。 (3)20 ℃時，在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分攪拌后，將溶液溫度升高到40 ℃(不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是不飽和溶液，則加入的物質是______________。 　圖C4－5 12．(8分)【xx銅仁】如圖C4－5為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題。 (1)由圖可知C物質的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)在t2 ℃時，A、B、C三種物質的溶解度從大到小的順序是__________(用“<”“＝”或“>”連接)。 (3)t2 ℃時，將140 g A物質的飽和溶液降溫到t1 ℃，析出A晶體的質量為________g(水分的蒸發(fā)忽略不計)。 (4)現有t2 ℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液各100 g，其飽和溶液中溶質均無剩余，將它們均降溫到t1 ℃，它們的溶質質量分數的關系為________(填序號)。 ①B>A>C?、贏>B>C?、跙>A＝C 13．(8分)【xx荊州】A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖C4－6所示，請回答下列問題。 　圖C4－6 (1)N點對應的是物質A的__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)加熱C的飽和溶液，出現渾濁現象，其原因是____________________________________________________________。 (3)除去A中混有的少量B，步驟是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。 (4)t1 ℃時，將A、B、C各8 g分別加入到盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，測得三種溶液的溶質質量分數分別為w(A)、w(B)、w(C)，則三者之間的大小關系是__________________。 三、實驗題(共15分) 14．【xx紹興】以粗鹽(含雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。 (1)加水溶解后，用如圖C4－7所示裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是________。 　圖C4－7 (2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀鹽酸，⑤加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是________(填字母)。 A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④ (3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 1．A　[解析] 配制100 g 10%的NaCl溶液的過程中，不需要進行加熱，不需要使用酒精燈。 2．A　[解析] 溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；溶液中的溶質可以是固體，也可以是液體或氣體，如白酒中的溶質是液態(tài)的酒精，鹽酸中的溶質是氣態(tài)的氯化氫氣體；同一溫度下，同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃，沒有這兩個條件的限制，不能比較飽和溶液與不飽和溶液之間濃度的大小；分子間有間隔，溶液的體積不等于溶質的體積與溶劑的體積之和。 3．C 4．D　[解析] 配制50 g 5%的NaCl溶液時，把稱好的固體倒入燒杯中，用量筒量取所需水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中進行溶解，不能在量筒內進行溶解操作。 5．B　[解析] 在比較物質的溶解度時，需要指明溫度。 6．B　[解析] 20 ℃時氯化鉀的溶解度為34 g，含義是20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鉀34 g，溶液達到飽和狀態(tài)。20 ℃時，50 g水中最多能溶解氯化鉀17 g，溶液達到飽和狀態(tài)，向50 g水中加入17 g氯化鉀，所得溶液恰好是飽和溶液，如果加入10 g氯化鉀，則所得溶液是不飽和溶液；向100 g水中加入20 g氯化鉀，或加入33 g氯化鉀，所得溶液都是不飽和溶液。 7．D　[解析] 80 ℃的高氯酸鉀溶液可能是很稀的溶液，冷卻至40 ℃，不一定有晶體析出。 8．D　[解析] 室溫下氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉，但可以溶解其他物質；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各部分組成相同；硝酸銀可以和含有氯離子的溶液反應生成氯化銀沉淀；將100 g 20%的溶液稀釋成10%的溶液，加入水的質量＝100 g20%10%－100 g＝100 g，應該再加入100 mL的水，可以用量筒、膠頭滴管來量取水的體積，用燒杯稀釋、用玻璃棒攪拌。 9．B　[解析] 操作①中玻璃棒的作用是攪拌以加速粗鹽的溶解，操作⑤中玻璃棒的作用是攪拌以散熱，防止液滴飛濺；除去粗鹽中難溶性雜質需要將粗鹽溶解，配制10%的氯化鈉溶液也需要將氯化鈉在燒杯中溶解，這兩個實驗都需用到操作①；除去粗鹽中難溶性雜質的實驗，在進行蒸發(fā)操作時，應在有大量晶體出現時停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；配制10%的氯化鈉溶液用量筒量取水時，若俯視讀數，則所取水的體積偏小，所配制溶液的溶質質量分數偏大。 10．D　[解析] 氯酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用降溫結晶的方法；30 ℃時，氯酸鉀的溶解度是10 g，氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為100%≈9.1%；80 ℃時，氯化鈉的溶解度是40 g，7 g NaCl和20 g水不能形成飽和溶液；氯酸鈉和氯化鉀交換成分可以得到氯酸鉀和氯化鈉，控制溫度在10～30 ℃之間，氯化鈉的溶解度較大，而氯酸鉀的溶解度較小，會以晶體形式析出，所以圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學反應。 11．(1)36.3　(2)NaCl　(3)KNO3 12．(1)減小　(2)A>B>C　(3)20　(4)① 13．(1)不飽和　(2)C的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度，C的溶解度變小，析出C晶體，所以出現渾濁現象　(3)降溫結晶(冷卻結晶) (4)w(A)＝w(B)＞w(C) [解析] (1)N點在物質A的溶解度曲線的下方，N點對應的是物質A的不飽和溶液。(2)物質C的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度，C的溶解度變小，析出C晶體，所以出現渾濁現象。(3)物質A的溶解度受溫度變化影響較大，所以除去A中混有的少量B，步驟是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。(4)t1 ℃時，物質A、B的溶解度都是20 g，物質C的溶解度小于10 g，所以將A、B、C各8 g分別加入到盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，測得三種溶液的溶質質量分數的大小關系是w(A)＝w(B)＞w(C)。 14．(1)引流　(2)C (3)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照 [解析] (1)過濾操作中要用玻璃棒引流。(2)粗鹽中的Na2SO4和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，MgCl2和NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，CaCl2和Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀，因為加入的除雜試劑都是過量的，所以加入的試劑應該以后面的試劑能把前面過量的試劑除去為原則，又因為Na2CO3可與BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀，所以加入Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后，加入鹽酸要在過濾沉淀之后，除雜順序為③⑤①②④或⑤③①②④或⑤①③②④。(3)用pH試紙測溶液的pH，要用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。