高中化學(xué) 課時分層作業(yè)16 鐵獲取及應(yīng)用 蘇教版必修1

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1、 課時分層作業(yè)(十六) 鐵獲取及應(yīng)用 (建議用時:45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1.已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活潑性存在著某種必然的聯(lián)系,你認(rèn)為下列事件發(fā)生在鐵器時代之前的是(  ) ①金屬鋁的冶煉 ②青銅器時代?、劢疸y的使用 ④戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉 ⑤15世紀(jì)中國使用鋅鑄幣 A.②③⑤  B.②③  C.①②③  D.①④⑤ B [鐵器時代之前的金屬比鐵的活潑性差。] 2.對下列實驗現(xiàn)象及其解釋不正確的是(  ) A.金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙,這是因為產(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致 B.把燒紅的鐵絲放在氧氣中,發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生黑色固體,這是因為該反應(yīng)放熱多,生

2、成的Fe3O4為黑色 C.單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng),條件不同,可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物 D.鎂帶在空氣中點燃發(fā)出耀眼光芒,并發(fā)生三個反應(yīng): 2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中,Mg都是作還原劑 C [Mg、Al與O2反應(yīng)的產(chǎn)物與條件沒關(guān)系,條件不同,產(chǎn)物均為MgO、Al2O3。] 3.下列說法正確的是(  ) A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2+ B.將過量鋅粉加入氯化鐵溶液中,離子方程式為:Zn+2Fe3+===Zn2++2F

3、e2+ C.除去FeCl2中少量的FeBr2,加入適量氯水,再加四氯化碳萃取分液 D.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu,說明Fe的金屬活潑性大于Cu A [B項,因活潑性Zn>Fe,過量Zn可以置換出Fe;C項,加氯水生成FeCl3,不能用于除雜;D項,說明氧化性Fe3+>Cu2+,還原性:Cu>Fe2+,不能說明Fe比Cu活潑。] 4.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是(  ) A.實驗①中鐵釘只作還原劑 B.實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性 C.實驗

4、③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D.上述實驗證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ A [①Cu2++Fe===Fe2++Cu,其中Fe作還原劑,氧化性Cu2+>Fe2+,A項正確,D項錯誤;②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+作還原劑只表現(xiàn)還原性,B項錯誤;③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,Cu不如鐵活潑,不可能置換出Fe單質(zhì),C項錯誤。] 5.把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是(  ) A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.AgNO3溶液 C [鐵與稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成,溶液質(zhì)量增加;鐵與C

5、uSO4溶液反應(yīng)置換出銅,與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀,都使溶液質(zhì)量減輕;鐵溶于Fe2(SO4)3溶液中,溶液質(zhì)量增重,且無氣體放出。] 6.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是(  ) A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1 A [Fe+2Fe3+===3Fe2+,反應(yīng)的Fe3+與未反應(yīng)的Fe3+的關(guān)系,等于反應(yīng)的Fe3+與生成Fe2+的關(guān)系,即2∶3。] 7.某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定: 由此得出的結(jié)論中,不正確的是(  ) A.濾液C中有Fe3+ B

6、.A 一定為FeCl2 C.D溶液中存在Fe(SCN)3 D.B為AgCl B [由B為白色沉淀可知B為AgCl,D為血紅色溶液,可知C中含F(xiàn)e3+,D為Fe(SCN)3,A也可能是FeCl3。] 8.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 鐵粉,待Fe3+完全被還原后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)(  ) A.0.4 molL-1 B.0.6 molL-1 C.0.8 molL-1 D.1.0 molL-1 C [由反應(yīng)2Fe3++Fe===3Fe2+可知鐵粉過量,0.2 mol Fe3

7、+與過量鐵粉反應(yīng)生成0.3 mol Fe2+,故反應(yīng)后Fe2+共為0.4 mol,c(Fe2+)==0.8 molL-1。] (備) 證明某溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是(  ) A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色 B.只需滴加KSCN溶液 C.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色 D.滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色 C [先加KSCN不顯紅色證明無Fe3+,再加氯水,出現(xiàn)紅色,說明產(chǎn)生Fe3+,原溶液中有Fe2+。] 9.下面是關(guān)于煉鐵基本原理的探究式課堂教學(xué)中解決問題階段,甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示。 【導(dǎo)學(xué)號:90512088】

8、 (1)點燃酒精燈A、B的先后順序為:先__________后________(填字母代號)。 (2)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。洗氣瓶中的實驗現(xiàn)象為________________。酒精燈B的作用為________________。 (3)乙同學(xué)質(zhì)疑:CO能否使澄清石灰水變渾濁?為此,他設(shè)計在CO通入Fe2O3之前,應(yīng)先通入澄清石灰水,以排除CO與澄清石灰水反應(yīng)。試對本次改進(jìn)做出評價,你認(rèn)為乙的設(shè)計________(填“必要”或“不必要”)。 【解析】 在加熱前要通CO排空氣,防止發(fā)生爆炸事故,考慮CO有毒,要進(jìn)行尾氣處理。 【答案】

9、 (1)B A (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 澄清石灰水變渾濁 點燃CO,防止產(chǎn)生的CO污染空氣 (3)不必要 10.完成下列各題: (1)實驗室保存FeCl2溶液時,常向其中加入少量鐵粉的原因是____________________________________________________________________ ______________________________________________(用離子方程式表示)。 (2)某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCl2溶液,采取如下實驗方案加以驗證:稍取未知溶液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl

10、2),你認(rèn)為此方案________(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改進(jìn)? _________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】 (1)2Fe3++Fe===3Fe2+ (2)不合理 先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入氯氣,溶液變成血紅色,則證明原溶液含有FeCl2 [沖A挑戰(zhàn)練] 11.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再

11、向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是(  ) ①原溶液中的Br-一定被氧化?、谕ㄈ肼葰庵笤芤褐械腇e2+一定有部分或全部被氧化?、鄄荒艽_定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+?、苋羧∩倭克萌芤?,再加入CCl4,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ B [在FeBr2和FeI2混合液中存在的三種離子的還原性:I->Fe2+>Br-,向該溶液中通入的氯氣首先與還原性最強的I-反應(yīng),當(dāng)I-完全反應(yīng)后,氯氣才與Fe2+反應(yīng),F(xiàn)

12、e2+被完全氧化后再與Br-反應(yīng)。通入一定量氯氣后再滴加KSCN,溶液呈紅色,說明有Fe3+生成,I-已經(jīng)反應(yīng)完全,F(xiàn)e2+被氧化但不一定會全部被氧化,沒有實驗現(xiàn)象說明Br-被氧化或未被氧化,故①錯誤,只有B選項符合題意。] 12.將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是 (  ) A.鐵粉剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本不變 B.向溶液中滴入無色KSCN溶液,仍無色 C.溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5 C [n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl3)=0.05 mol,

13、由Fe+2Fe3+===3Fe2+知,F(xiàn)e3+過量0.01 mol,鐵粉全部溶解,反應(yīng)生成Fe2+0.06 mol;Fe3+過量,滴入無色KSCN溶液,溶液顯血紅色;氧化生成的Fe2+和還原生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2。] 13.(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑,鐵粉、鋅粉、0.1 molL-1 FeCl3溶液、0.1 molL-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實驗結(jié)論解決一些問題。 【導(dǎo)學(xué)號:90512089】 ①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________

14、___________________________________________。 ②設(shè)計實驗方案,完成下列表格。 探究內(nèi)容 實驗方案 實驗現(xiàn)象 探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1 molL-1FeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液 加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后,溶液________ ③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實驗現(xiàn)象的方案,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________ ____________________________

15、____________________________________。 (2)為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重新制得純凈的FeCl3溶液,可采用如圖所示實驗步驟。請在各空格或括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)使實驗達(dá)到預(yù)期目的。 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________ _____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 【解析】 (1

16、)①在反應(yīng)中Fe2+作還原劑,體現(xiàn)其還原性,因此應(yīng)選擇氧化劑,所以選用氯水,反應(yīng)為2FeCl2+Cl2===2FeCl3。②向FeCl3溶液中加入鐵粉,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+,所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變血紅。③向FeCl2的溶液中加入鋅粉,離子反應(yīng)為Zn+Fe2+===Fe+Zn2+。 (2)腐蝕后的廢液中有氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅,向其中加入過量鐵,過濾,濾渣為鐵和銅,濾渣中加過量鹽酸,鐵溶解,銅不反應(yīng),過濾后得銅;濾液Ⅰ、Ⅱ為氯化亞鐵溶液,向氯化亞鐵溶液中通氯氣得氯化鐵溶液。 【答案】 (1)①2FeCl2+Cl2===2

17、FeCl3?、跍\綠色 不變色?、跢e2++Zn===Zn2++Fe (2)①Fe?、埯}酸 ⑤Cl2 (A)FeCl2 (B)Fe、Cu (C)Cu 2Fe3++Fe===3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+===Fe2++Cu,F(xiàn)e+2H+===Fe2++H2↑,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

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