高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)37 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版

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《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)37 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)37 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版(9頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)作業(yè)37 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(  ) A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 解析:氫鍵是一種特殊的分子間作用力,非化學(xué)鍵,只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),不影響化學(xué)性質(zhì)。水的分解破壞的是化學(xué)鍵,不是氫鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫鍵具有方向性,氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引,這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高,留有相當(dāng)大的空隙,所以水結(jié)成冰時(shí),體積增大。

2、當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí),熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體,水分子間的間隙減小,密度反而增大,B項(xiàng)正確;CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增大,分子間不存在氫鍵,與氫鍵無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān),非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,與氫鍵無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 2.下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是(  ) A.水很穩(wěn)定(1 000 ℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I B.乳酸()有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子 C.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解

3、釋 D.由圖知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù) 解析:水分子穩(wěn)定是因?yàn)镺—H鍵鍵能大,難斷裂,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乳酸分子中與羥基相連的碳原子是手性碳原子,有對(duì)映異構(gòu)體,B項(xiàng)正確;因?yàn)榈?、四氯化碳、甲烷都是非極性分子,而水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知C項(xiàng)正確;因?yàn)楹跛岬乃嵝噪S著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)的增多而增強(qiáng),由圖示可看出D項(xiàng)正確。 答案:A 3.某化合物的分子式為AB2,A屬ⅥA族元素,B屬ⅦA族元素,A和B在同一周期,它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是( 

4、 ) A.AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形 B.A—B鍵為極性共價(jià)鍵,AB2分子為非極性分子 C.AB2與H2O相比,AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低 D.AB2分子中無氫原子,分子間不能形成氫鍵,而H2O分子間能形成氫鍵 解析:根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系,可判斷A為O元素,B為F元素,該分子為OF2。O—F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3,OF2分子中鍵的極性不能抵消,所以為極性分子。 答案:B 4.下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是(  ) A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl 解析:

5、H2S、NH3和HCl都是含有極性鍵的極性分子;Cl2是含有非極性鍵的非極性分子;CO2、CH4是含有極性鍵的非極性分子;C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。 答案:B 5.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是(  ) A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形 C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形 解析:H2S分子中的中心原子S原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2(6-12)=2,則說明H2S分子中中心原子有4對(duì)電子對(duì),其中2對(duì)是孤對(duì)電子,因此空間結(jié)構(gòu)是V形;而COCl2中中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2(4-

6、21-12)=0,因此COCl2中的中心原子電子對(duì)數(shù)是3對(duì),是平面三角形結(jié)構(gòu),故選項(xiàng)是D。 答案:D 6.下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法錯(cuò)誤的是(  ) A.丙烯分子有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵 B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化 C.丙烯分子存在非極性鍵 D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上 解析:丙烯(CH3—CH=CH2)中存在6個(gè)C—H σ鍵和2個(gè)C—C σ鍵,還有1個(gè)π鍵,則共有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵,A項(xiàng)正確;甲基中的C為sp3雜化,中的C為sp2雜化,丙烯中只有1個(gè)C原子為sp3雜化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、C之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,則丙烯分子存在非極性鍵,C項(xiàng)正確;

7、為平面結(jié)構(gòu),甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連,則三個(gè)碳原子在同一平面上,D項(xiàng)正確。 答案:B 7.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2):2CHCl3+O2―→2HCl+2COCl2,光氣的結(jié)構(gòu)式為。下列說法不正確的是(  ) A.CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體 B.COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化 C.COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì) 解析:甲烷中4個(gè)共價(jià)鍵完全相同為正四面體,CHCl3分子的4個(gè)共價(jià)鍵不完全相同,不是正四面體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;COCl2的結(jié)構(gòu)式為,中心C原子有

8、3個(gè)價(jià)層電子對(duì),孤電子對(duì)數(shù)為0,為sp2雜化,B項(xiàng)正確;由COCl2的結(jié)構(gòu)知分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確;氯仿變質(zhì),有氯化氫生成,加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,所以使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì),D項(xiàng)正確。 答案:A 8.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(  ) A.sp,范德華力 B.sp2,范德華力 C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵 解析:由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化,故B原子也為sp2雜化,但由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相

9、連,羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。 答案:C 9.PH3是一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是(  ) A.PH3分子呈三角錐形 B.PH3分子是極性分子 C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻—H鍵鍵能低 D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,是因?yàn)镹—H鍵鍵能高 解析:PH3與NH3構(gòu)型相同,因中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì),均為三角錐形,屬于極性分子,A、B項(xiàng)正確;PH3的沸點(diǎn)低于NH3,是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;PH3的穩(wěn)定性低于NH3,是因?yàn)镹—H鍵鍵能高,D項(xiàng)正確。 答案:C 10.關(guān)于C

10、S2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是(  ) A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子 B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子 C.CS2為非極性分子,所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低 D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性 解析:A.CS2與二氧化碳相似,都是直線形分子,為非極性分子,而水是極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,則二硫化碳在水中的溶解度不大,錯(cuò)誤;B.二氧化硫?yàn)閂形分子,氨氣為三角錐形分子,都是極性分子,所以易溶于水,正確;C.二硫化碳為非極性分子,常溫下為液體,但二氧化硫、氨氣在常溫下均為氣體,所以二硫化碳的熔沸點(diǎn)最高,錯(cuò)誤;D.氨

11、氣在水中的溶解度大不僅僅是因?yàn)榘睔夥肿佑袠O性,還因?yàn)榘睔馀c水分子間能形成氫鍵,增大氨氣的溶解度,錯(cuò)誤。 答案:B 11.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是(  ) A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+給出孤電子對(duì),NH3提供空軌道 C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇,溶液沒有發(fā)生變化 D.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+ 解析:該反應(yīng)的反應(yīng)原理為CuSO4+2NH3H2O===Cu(OH)2↓+(NH4

12、)2SO4,Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2。反應(yīng)結(jié)束后無Cu(OH)2沉淀生成,但生成了[Cu(NH3)4]2+,Cu2+濃度減小;在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供空軌道,NH3提供孤電子對(duì);若加入極性較小的乙醇,溶液會(huì)析出藍(lán)色沉淀。 答案:D 12.下列敘述正確的是(  ) A.NH3是極性分子,N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心 B.CCl4是非極性分子,C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心 C.H2O是極性分子,O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央 D.CO2是非極性分子,C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央 解析

13、:A.NH3是極性分子,N原子處在三角錐形的頂點(diǎn),3個(gè)H原子處于錐底,錯(cuò)誤。B.CCl4是非極性分子,四個(gè)Cl原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu),C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的四面體的中心,錯(cuò)誤。C.H2O是極性分子,是V形分子,O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央,正確。D.CO2是非極性分子,三個(gè)原子在一條直線上,C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央,錯(cuò)誤。 答案:C 二、非選擇題 13.下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛: 2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O―→ 4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH (1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________

14、____;配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。 (2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為________;1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為________。 (3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)開_______。 解析:(1)Cr為24號(hào)元素,鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,Cr3+基態(tài)核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3);與Cr3+

15、形成配位鍵的應(yīng)為含孤對(duì)電子的氧原子。 (2)甲基(—CH3)中的碳原子軌道雜化類型為sp3,羧基(—COOH)中的碳原子軌道雜化類型為sp2;一個(gè)CH3COOH分子中有六個(gè)單鍵均為σ鍵,還含有一個(gè)碳氧雙鍵,碳氧雙鍵中含一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵,共含7個(gè)σ鍵。 (3)等電子體必須滿足原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均相等;H2O與CH3CH2OH中均含羥基(—OH),兩個(gè)分子間可形成氫鍵。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 O (2)sp3和sp2 7NA(或76.021023) (3)H2F+ H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵 14.(1)硅烷(SinH2n+2

16、)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_____________________。 (2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示: ①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有________;配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào));m=________(填數(shù)字)。 ②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有________(填序號(hào))。 A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵 (3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代

17、形成的另一種氮的氫化物。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))。 A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.范德華力 解析:(1)硅烷形成的晶體是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高。 (2)①由球棍模型可以看出,大黑球?yàn)榕鹪?,灰球?yàn)檠踉?,小黑球?yàn)闅湓印?號(hào)硼原子形成3個(gè)鍵,采取sp2雜化,4號(hào)硼原子形成4個(gè)鍵,采取sp3雜化;4號(hào)硼原子三個(gè)sp3雜化軌道與除5號(hào)氧原子外的三個(gè)氧原子形成σ鍵后還有一個(gè)空軌道,而5號(hào)氧原子能提供孤電子對(duì)而形成配位鍵;由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表

18、示為[B4H4O9]m-,其中B為+3價(jià),O為-2價(jià),H為+1價(jià),可知m=2。②在晶體中Na+與Xm-之間為離子鍵,H2O分子間存在范德華力,而該陰離子能與水分子形成氫鍵。(3)SO中存在配位鍵、共價(jià)鍵,N2H與SO之間存在離子鍵,離子晶體中不存在范德華力。 答案:(1)硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案) (2)①sp2、sp3 4,5(或5,4) 2?、贏DE (3)D 15.下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線畫出。 根據(jù)信息回答下列問題: (1)基態(tài)鎵原子的最外層電子排布式為________。 (2)鐵元素位于元素周期表的__

19、______區(qū);Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為___________________。 (3)已知:原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微?;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式,各寫一種)。 (4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有__________________________________________________。 (5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測ED的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最

20、外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為________(寫2種)。 解析:(1)Ga的原子序數(shù)為31,基態(tài)鎵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,最外層電子排布式為4s24p1。(2)26號(hào)元素鐵位于元素周期表第4周期第Ⅷ族,屬于元素周期表的d區(qū)。CO的化合價(jià)為0,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0。(3)與CO互為等電子體的分子是N2;離子為CN-、NO+、C。(4)碳原子采用sp3雜化的分子是含有飽和碳原子的化合物,有CH4、CH3OH。(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測,ClO的空間構(gòu)型為正四面體。C、N、O、Cl相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分

21、子有CO2、NCl3、CCl4等。 答案:(1)4s24p1 (2)d 0 (3)N2 CN-、NO+、C(任寫一種) (4)CH4、CH3OH (5)正四面體 CO2、NCl3、CCl4(任寫2種) 16.A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2;B原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子;D原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;E是海水中除氫、氧元素外含量最高的元素;F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)F比G小2。 根據(jù)信息回答下列問題

22、: (1)C的外圍電子排布圖為________________________________。 C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽離子,陽離子中中心原子的雜化類型為______________;分子的VSEPR模型名稱為______________;陰離子的立體構(gòu)型為______________。 (2)G的價(jià)電子排布式為________。用電子式表示化合物AE2的形成過程:________________________________________________。 (3)F與BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合價(jià)為________;與BD分子

23、互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。 (4)E有多種含氧酸根離子:①EO-;②EO;③EO;④EO,其中空間構(gòu)型為四面體形的是______(填序號(hào))。 (5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種,請列舉兩種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子:__________________________________________________ (寫分子式)。 解析:A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2,所以A是鎂元素。B原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道,因此B是碳元素。C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子

24、,則C是氮元素。D原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,所以D是氧元素。E是海水中除氫、氧元素外含量最高的元素,則E是氯元素。F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)F比G小2,則屬于第Ⅷ族元素,分別是鐵和鎳。 答案:(1)  sp3 正四面體 V形 (2)3d84s2  (3)0價(jià) N2 CN- (4)④ (5)CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡C—C≡N等中的任意2個(gè) 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式,改變粗放式增長模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu),實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化,推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。

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