中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)十三 海洋化學(xué)資源 鹽的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt
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一、海洋資源1.海水中含量最多的物質(zhì)是__________,溶解的主要物質(zhì)是____________類。,H2O,鹽,2.海水制鎂的生產(chǎn)流程,在轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有(寫化學(xué)方程式):(1)__________________________________________;(2)_________________________________________;(3)_________________________________________。,二、粗鹽的提純1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除過(guò)程:先將粗鹽晶體溶解在水中,____________后再通過(guò)_______________得到比較純凈的氯化鈉晶體。,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶,2.除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中含有________、_______、________等雜質(zhì)離子,為了去除這些雜質(zhì)離子,應(yīng)先后加入過(guò)量的________、________和________等,將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)濾除去沉淀后,加適量________調(diào)溶液為中性,同時(shí)除去多余的________和________,最后蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽。3.操作步驟:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶,Ca2+,Mg2+,BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl,OH-,三、海水“制堿”(一)氨堿法制純堿,步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________________、________________________________。制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái),二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)開(kāi)________________________________________________________________________________________________________。,二氧化碳是酸性氣體,先通入氨氣使溶液呈堿性,如果先通入二氧化碳,溶液呈中性,二氧化碳的吸收率會(huì)降低,(二)純堿的性質(zhì),1.寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________、______________________________________________。2.寫出碳酸鈉與氯化鈣、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________、______________________________________________。,3.寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式:_______________________________________________。,四、鹽的性質(zhì)1.請(qǐng)你完成下表:,藍(lán),紅,堿,純堿,有氣泡產(chǎn)生,有氣泡產(chǎn)生,鹽,水,CO2,有白色沉淀產(chǎn)生,有白色沉淀產(chǎn)生,新鹽,新堿,有白色沉淀產(chǎn)生,有白色沉淀產(chǎn)生,新鹽,新鹽,能,2.鹽的性質(zhì)(4條)(1)__________________________________________;(2)__________________________________________;(3)__________________________________________;(4)__________________________________________。,鹽+酸→新鹽+新酸,鹽+堿→新鹽+新堿,鹽1+鹽2→鹽3+鹽4,鹽+金屬→新鹽+新金屬,五、銨根離子()的檢驗(yàn)1.氨氣(化學(xué)式為NH3)是一種極易溶于水且?guī)в衉_______氣味的氣體,溶于水后稱為氨水,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變______色。2.檢驗(yàn)方法:____________________________________________________________________________________________________________________。,刺激性,藍(lán),取少量待測(cè)液于試管中,滴入NaOH溶液,,生成一種能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色且?guī)в写碳ば?氣味的氣體,證明待測(cè)液中含有,六、復(fù)分解反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)1.定義:兩種__________互相__________成分,生成另外兩種____________的化學(xué)反應(yīng)。2.發(fā)生條件:________、_________或__________。,化合物,交換,化合物,生成水,產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生沉淀,3.微觀實(shí)質(zhì):酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸、堿、鹽所解離出的離子相互結(jié)合,生成_______、_______或______的過(guò)程。,沉淀,氣體,水,4.常見(jiàn)類型:(1)酸+堿→______+______(中和反應(yīng));(2)酸+鹽→________+________;(3)堿+鹽→________+________;(4)鹽1+鹽2→______+________。,鹽,水,新酸,新鹽,新堿,新鹽,鹽3,鹽4,考點(diǎn)1常見(jiàn)鹽的俗稱和用途,例1下列說(shuō)法不合理的是()A.“鹵面”制作時(shí),加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑B.大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的C.大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大D.水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大,解析:由于食鹽有咸味,“鹵面”制作時(shí),加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑,故A說(shuō)法合理;大脖子病是人體缺乏碘元素引起的,故B說(shuō)法不合理;大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,故C說(shuō)法合理;分子間有間隔,水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大,故D說(shuō)法合理。答案:B,考點(diǎn)2鹽的化學(xué)性質(zhì),例2已知:Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O。下列圖像表示一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)(該過(guò)程的CaCO3不分解),其中不正確的是(),解析:加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水,固體質(zhì)量減少,當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后,質(zhì)量不再變化,故A正確;化學(xué)反應(yīng)前后,碳元素的質(zhì)量不變,故B正確;加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,故C錯(cuò)誤;加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水,當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后,二氧化碳?xì)怏w不再生成,故D正確。故選C。答案:C,例3(2015濟(jì)南)我國(guó)海岸線長(zhǎng)達(dá)3.2萬(wàn)千米,海洋專屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊,海洋資源豐富,開(kāi)發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。(1)我國(guó)海鹽年產(chǎn)量3千多萬(wàn)噸,居世界第一位,目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”,生產(chǎn)流程如下:,在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā),主要是利用了下列各項(xiàng)中的______________(填選項(xiàng)序號(hào))。①潮汐能②生物能③電能④太陽(yáng)能⑤化學(xué)能,(2)金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)。從鹵水中提取鎂的過(guò)程如圖所示:在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,①處所發(fā)生的反應(yīng)屬于__________(填“中和”“復(fù)分解”“氧化”“化合”或“分解”之一)反應(yīng)。,(3)海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外,還含有大量的鉀元素。KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。試回答下列問(wèn)題:,①t1℃時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”或“等于”之一)。,②已知20℃時(shí),KNO3的溶解度為31.6g;80℃時(shí),KNO3的溶解度為169g。在20℃時(shí),向盛有200g的水的燒杯中加入80gKNO3,充分溶解,得到該溫度時(shí)KNO3的__________(填“飽和”或“不飽和”之一)溶液;若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃,在該溫度下,最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為_(kāi)______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。,解析:(1)太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的清潔能源,所以在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā),主要是利用了太陽(yáng)能。(2)①處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,屬于復(fù)分解反應(yīng)。,(3)①通過(guò)分析溶解度曲線,可以看出,t1℃時(shí),氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,所以KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②20℃時(shí),KNO3的溶解度為31.6g;80℃時(shí),KNO3的溶解度為169g。在20℃時(shí),向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO3,溶解的硝酸鉀為63.2g,所以得到該溫度時(shí)KNO3的飽和溶液。若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃,在該溫度下,固體全部溶解,所以最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為200g∶80g=5∶2。答案:(1)④(2)①?gòu)?fù)分解(3)①大于②飽和5∶2,1.(2015濟(jì)南)要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,不合理的是()A.NaCl溶液(Na2SO4):加入過(guò)量的BaCl2溶液,過(guò)濾B.N2(O2):將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)C.CaCO3(CaCl2):加水溶解→過(guò)濾→洗滌→干燥D.KCl溶液(K2CO3):加入適量的稀鹽酸,2.(2015濱州)海洋是重要的資源,利用海水可以得到許多產(chǎn)品。①海水“曬鹽”,②海水“制堿”,③海水淡化,④從海水中提取鎂。其中主要利用化學(xué)變化的是()A.全部B.①②④C.只有②D.只有②④,3.(2015育英2模)只用一種試劑就能將NaOH、NaCl、BaCl2三種溶液鑒別出來(lái),它是()A.CuSO4溶液B.Na2SO4溶液C.酚酞試液D.AgNO3溶液,4.(2015歷城2模)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用試劑及方法正確的是()A.鐵粉(銅粉)——加入過(guò)量硫酸銅溶液,過(guò)濾B.CO2(HCl)——通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液,干燥C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入適量的Ca(OH)2溶液,過(guò)濾D.CaCO3固體(CaCl2)——加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥,5.(2015天橋2模)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所用試劑和操作方法均正確的是(),6.(2015濟(jì)寧)甲、乙、丙、丁四種溶液中,分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、、中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子,進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn):,①將甲溶液分別與其他三種溶液混合,都觀察到白色沉淀生成;②將乙、丁溶液混合,有氣泡產(chǎn)生;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明顯觀察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。,分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論,不正確的是()A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有C.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na+,7.(2015棗莊)能在同一溶液中大量共存,且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是()A.FeCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaOHC.CaCl2、NaNO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl,8.(2015泰安)氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下:(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl;(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。對(duì)上述信息的有關(guān)理解不正確的是(),A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B.(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì)C.氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D.碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解,9.(2015煙臺(tái))酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。下列做法錯(cuò)誤的是()A.用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液B.用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C.用食鹽水除去水壺中的水垢D.施用復(fù)合肥硝酸鉀能使農(nóng)作物枝葉繁茂,并增加抗倒伏能力,10.(2014泰安)海洋是人類寶貴的自然資源,海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖:,請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)該廠最終產(chǎn)品有_______________(填物質(zhì)名稱);,碳酸鈉、氯化銨,(2)流程I中為了除去雜質(zhì),加入過(guò)量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,下列說(shuō)法正確的是_________(填字母序號(hào));A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整B.加入三種溶液將粗鹽水中的、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀C.按流程I所加溶液的順序除雜,過(guò)濾后得到四種沉淀,BC,(3)在流程Ⅱ中,如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨,氨氣在制堿過(guò)程中的作用是______________________________________。,使溶液顯堿性,有利于,吸收二氧化碳,11.(2015德州)海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖一所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,在其左側(cè)得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透過(guò)淡化膜,而其他各種離子不能透過(guò)。,請(qǐng)回答:(1)采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理,與化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的__________操作相似。(2)對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓后,海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。,過(guò)濾,增大,(3)海水中含有大量的氯化鈉,圖二是氯化鈉的溶解度曲線,據(jù)此可知鹽場(chǎng)從海水中得到食鹽晶體利用的方法是__________結(jié)晶(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。,蒸發(fā),12.(2013濟(jì)南)1926年,我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法,促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展,以海水中提取出來(lái)的食鹽為主要原料制取純堿。其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng):①NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。試回答下列問(wèn)題。,(1)在反應(yīng)①的六種物質(zhì)中,焙制糕點(diǎn)時(shí)常用作發(fā)酵粉的是________________。(2)銨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_____________________________________________。,碳酸氫鈉,氨氣溶于水呈堿性,更容易吸收二氧化碳,(3)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖,t2℃時(shí),氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。,小于,(4)生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語(yǔ)“夏天曬鹽,冬天撈堿”,請(qǐng)結(jié)合溶解度曲線,說(shuō)明這句諺語(yǔ)的原理:_________________________________________________________________________________________________________。,由于夏天氣溫高,水分蒸發(fā)快,氯化鈉易結(jié)晶析出;純堿的溶解度隨溫度的變化大,冬天氣溫很低,使碳酸鈉結(jié)晶析出,13.(2015煙臺(tái))海洋中蘊(yùn)含豐富的資源。(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中,可以使海水變?yōu)榈氖莀_________(填字母序號(hào))。A.濾紙過(guò)濾B.吸附C.沉降D.蒸餾,D,(2)從海水中提煉出來(lái)的重水(D2O)可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子(D)的相對(duì)原子質(zhì)量是2,則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。,80%,(3)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示:,回答下列問(wèn)題:①步驟Ⅴ中所加試劑是_______________。②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì),可加入下列物質(zhì),利用過(guò)濾等操作進(jìn)行除雜,則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)開(kāi)______(填字母序號(hào))。a.適量的鹽酸b.稍過(guò)量的Na2CO3溶液c.稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液,稀鹽酸(或HCl),cba,③第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。④在海邊用貝殼作原料制生石灰,比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________________(寫出一條)。,減少貝殼污染(或提高經(jīng)濟(jì)效益、減少,資源浪費(fèi)等其他合理答案也可),14.(2015濰坊)浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源,開(kāi)發(fā)海水資源前景廣闊。探究學(xué)習(xí)小組以含有Ca2+、Mg2+、Cl-離子的鹵水和貝殼(主要成分為CaCO3)為主要原料在實(shí)驗(yàn)室中制備無(wú)水CaCl2。流程如下:,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。(2)以MgCl2為例寫出鹵水中除去Mg2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(3)操作Ⅱ酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是_____(填寫化學(xué)式)。,漏斗,HCl,(4)上述反應(yīng)過(guò)程中未涉及的基本反應(yīng)類型是________(填寫字母標(biāo)號(hào))。a.復(fù)分解反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.化合反應(yīng)d.分解反應(yīng),b,(5)回收的CO2在紫外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng),生成CH4和O2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(①、②、③)的作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示,在第10小時(shí)時(shí)CH4產(chǎn)量最高的是________(填“①”“②”或“③”)。,②,(6)已知T℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。,- 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